2019版高考化學大二輪優(yōu)選習題 專題二 化學基本理論 專題突破練8 化學反應速率與化學平衡.doc
《2019版高考化學大二輪優(yōu)選習題 專題二 化學基本理論 專題突破練8 化學反應速率與化學平衡.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2019版高考化學大二輪優(yōu)選習題 專題二 化學基本理論 專題突破練8 化學反應速率與化學平衡.doc(8頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
專題突破練8 化學反應速率與化學平衡 一、選擇題(本題包括8個小題,每小題8分,共64分) 1.(2018福建廈門高三質檢)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-198 kJmol-1,在V2O5存在時,該反應的機理為V2O5+SO22VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢) 下列說法正確的是( ) A.反應速率主要取決于V2O5的質量 B.VO2是該反應的催化劑 C.逆反應的活化能大于198 kJmol-1 D.增大SO2的濃度可顯著提高反應速率 答案C 解析由反應機理可得,V2O5是該反應的催化劑,反應速率與催化劑V2O5的質量有一定關系,但主要取決于催化劑V2O5的表面積,故A、B都錯誤;ΔH=正反應的活化能-逆反應的活化能=-198 kJmol-1,所以逆反應的活化能大于198 kJmol-1,故C正確;使用催化劑可以顯著提高反應速率,增大SO2的濃度可以提高反應速率(不是顯著提高),故D錯誤。 2.(2018山東濟寧高三期末)將0.2 molL-1 KI溶液和0.05 molL-1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合充分反應后,取混合液分別完成下列實驗,能說明溶液中存在化學平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2的是( ) A.向混合液中滴入KSCN溶液,溶液變紅色 B.向混合液中滴入AgNO3溶液,有黃色沉淀生成 C.向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液,有藍色沉淀生成 D.向混合液中滴入淀粉溶液,溶液變藍色 答案A 解析0.2 molL-1的KI溶液和0.05 molL-1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合,KI過量,向混合液中滴入KSCN溶液,溶液變紅色,說明溶液中仍含有Fe3+,能說明溶液中存在化學平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2,故A項正確;由于KI過量,因此KI和AgNO3溶液產生黃色沉淀,不能說明溶液中存在I-,故B項錯誤;該反應生成Fe2+,向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液,有藍色沉淀生成,不能說明溶液中存在化學平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2,故C項錯誤;該反應生成I2,向混合液中滴入淀粉溶液,溶液變藍色,不能說明溶液中存在化學平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2,故D項錯誤。 3.(2018河北定州中學高補質檢)反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進行,下列說法或結論能夠成立的是 ( ) A.當v正(CO)=v正(H2)時,反應達平衡狀態(tài) B.其他條件不變僅將容器的體積縮小一半,再次平衡時H2O(g)的平衡濃度可能是原來的2.1倍 C.保持體積不變,充入少量He使體系壓強增大,反應速率一定增大 D.其他條件不變,適當增加C(s)質量會使平衡正向移動 答案B 解析正逆反應速率相等時達到平衡狀態(tài),故A項錯誤;其他條件不變僅將容器的體積縮小一半,平衡逆向移動,再次平衡時H2O(g)的平衡濃度可能是原來的2.1倍,故B項正確;保持體積不變,充入少量He使體系壓強增大,反應物濃度不變,反應速率不變,故C項錯誤;增加固體的質量,平衡不移動,故D項錯誤。 4.(2018福建晉江季延中學高三檢測)在催化劑作用下用乙醇制乙烯,乙醇轉化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質的量與乙醇轉化的物質的量的比值)隨溫度、乙醇進料量(單位:mLmin-1)的關系如圖所示(保持其他條件相同)。 在410~440 ℃溫度范圍內,下列說法不正確的是( ) A.當乙醇進料量一定時,隨乙醇轉化率增大,乙烯選擇性升高 B.當乙醇進料量一定時,隨溫度的升高,乙烯選擇性不一定增大 C.當溫度一定時,隨乙醇進料量增大,乙醇轉化率減小 D.當溫度一定時,隨乙醇進料量增大,乙烯選擇性增大 答案A 解析根據(jù)圖像,當乙醇進料量一定時,隨乙醇轉化率增大,乙烯選擇性逐漸升高,但溫度高于430 ℃時,乙烯選擇性逐漸降低,故A項錯誤,B項正確;根據(jù)題左圖,當溫度一定時,隨乙醇進料量增大,乙醇轉化率減小,故C項正確;根據(jù)題右圖,當溫度一定時,隨乙醇進料量增大,乙烯選擇性增大,故D項正確。 5.(2018湖北襄陽第五中學高三模擬)碳熱還原制備氮化鋁的總反應化學方程式為Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。在溫度、容積恒定的反應體系中,CO的濃度隨時間的變化關系如圖曲線甲所示。下列說法不正確的是( ) A.在不同時刻都存在關系:3v(N2)=v(CO) B.c點切線的斜率表示該化學反應在t時刻的瞬時速率 C.從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內該化學反應的平均反應速率 D.維持溫度、容積不變,若減少N2的物質的量進行反應,曲線甲將轉變?yōu)榍€乙 答案D 解析根據(jù)化學反應速率之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比分析,3v(N2)=v(CO),A項正確;c點處的切線的斜率是此時刻物質濃度除以此時刻時間,為一氧化碳的瞬時速率,B項正確;題給圖像中a、b點分別對應濃度和時間,因此從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內該化學反應的平均反應速率,C項正確;維持溫度、容積不變,若減少N2的物質的量進行反應,平衡逆向進行,達到新的平衡狀態(tài)與原來的平衡狀態(tài)不同,D項錯誤。 6.(2018河北滄州教學質量監(jiān)測)某科研小組利用如下反應消除NO和CO的污染:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=x kJmol-1。T ℃時,在容積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol NO和2 mol CO,保持溫度不變,5 min末達到平衡狀態(tài),此時c(N2)=0.4 molL-1。下列說法中不正確的是( ) A.x<0 B.α(NO)=80% C.0~5 min內,v(CO)=0.16 molL-1min-1 D.保持溫度不變,若再向上述平衡體系中充入2 mol NO和2 mol CO,重新達到平衡時,c(N2)=0.8 molL-1 答案D 解析該反應ΔS<0,若要使反應自發(fā)進行,則必須為放熱反應,故ΔH<0,即x<0,故A項正確;5 min時達到平衡狀態(tài),c(N2)=0.4 molL-1,則n(N2)=0.4 molL-12 L=0.8 mol,根據(jù)方程式可知反應中Δn(NO)=Δn(CO)=1.6 mol,則NO的轉化率α(NO)=1.6mol2mol100%=80%,故B項正確;v(NO)=Δn(NO)Vt=1.6mol2 L5min=0.16 molL-1min-1,故C項正確;5 min時達到平衡狀態(tài),n(NO)=n(CO)=(2-1.6) mol=0.4 mol,則平衡時c(NO)=c(CO)=0.2 molL-1,又因為c(N2)=0.4 molL-1,c(CO2)=0.8 molL-1,所以該反應的平衡常數(shù)K=c(N2)c2(CO2)c2(NO)c2(CO)=0.40.820.220.22。保持溫度不變,再充入2 mol NO和2 mol CO,平衡向右移動,假設重新達平衡時,c(N2)=0.8 molL-1,則平衡轉化率不變,各物質的濃度分別為c(NO)=c(CO)=0.4 molL-1,c(CO2)=1.6 molL-1,則Qc=c(N2)c2(CO2)c2(NO)c2(CO)=0.81.620.420.42≠K,故假設不成立,即重新達到平衡時c(N2)≠0.8 molL-1時,此時反應正向進行,達到新平衡時,c(N2)>0.8 molL-1,故D項錯誤。 7.(2018天津耀華中學高三月考)T ℃時,在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應:A(g)+B(g)C(s) ΔH<0,按照不同配比充入A、B,達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示,下列判斷正確的是( ) A.T ℃時,該反應的平衡常數(shù)值為4 B.c點沒有達到平衡,此時反應向逆反應方向進行 C.若c點為平衡點,則此時容器內的溫度高于T ℃ D.T ℃時,直線cd上的點均為平衡狀態(tài) 答案C 解析根據(jù)平衡常數(shù)的表達式,K=1c(A)c(B)=14,故A項錯誤;c點沒有達到平衡,若要達到平衡,應向d點移動,A、B的濃度降低,說明平衡向正反應方向移動,故B項錯誤;如果c點達到平衡,此時的平衡常數(shù)小于T ℃時的平衡常數(shù),說明平衡向逆反應方向移動,即升高溫度,C項正確;平衡常數(shù)只受溫度的影響,與濃度、壓強無關,因此曲線ab是平衡線,D項錯誤。 8.如圖所示,向A、B中均充入1 mol X、1 mol Y,起始時A、B的體積都等于1 L。在同溫、同壓和催化劑存在的條件下,關閉活塞K,使兩容器中都發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH<0,達平衡時,A的體積為1.4 L。下列說法錯誤的是( ) A.兩容器中的反應分別達到平衡時,反應物X的反應速率:v(B)>v(A) B.A容器中X的轉化率為80% C.平衡時的壓強:pA- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞:
- 2019版高考化學大二輪優(yōu)選習題 專題二 化學基本理論 專題突破練8 化學反應速率與化學平衡 2019 高考 化學 二輪 優(yōu)選 習題 專題 基本理論 突破 化學反應 速率 化學平衡
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網(wǎng)友學習交流,未經(jīng)上傳用戶書面授權,請勿作他用。
鏈接地址:http://m.kudomayuko.com/p-3900763.html