2019高考化學總復習 第二章 化學物質(zhì)及其變化 2-1-2 考點二 分散系、膠體學后即練 新人教版.doc

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2-1-2 考點二 分散系、膠體 1．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述正確的是(　　) A．溶液是電中性的，膠體是帶電的 B．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動 C．溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動 D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有 解析：有的膠體粒子帶電荷，而膠體是電中性的，A項錯誤；通電時，溶液中的陰、陽離子分別向兩極移動，但膠體中分散質(zhì)粒子如果不帶電，則不會移動，B項錯誤；溶液中溶質(zhì)粒子的運動是沒有規(guī)律的，C項錯誤。 答案：D 2．將飽和的氯化鐵溶液分為兩等份，把其中的一份溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱至紅褐色，則下列說法正確的是(　　) A．兩份分散系均能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象 B．兩份分散系均能全部通過濾紙 C．原溶液呈電中性，滴加沸水后得到的分散系帶電 D．兩份分散系中所含分散質(zhì)微粒的物質(zhì)的量相等 解析：加入沸水中繼續(xù)加熱至紅褐色的那份為膠體。A項中膠體可發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，而溶液不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，所以錯誤；B項中不論是膠體還是溶液，均能通過濾紙，所以正確；C項中雖然膠粒帶電荷，但膠體不帶電，所以錯誤；D項中起始兩份溶液中鐵離子的物質(zhì)的量相同，但水解后多個氫氧化鐵聚集在一起形成氫氧化鐵膠粒，因此膠粒數(shù)量要遠遠小于三價鐵離子的數(shù)量，所以錯誤。 答案：B 3．500 mL 2 molL－1 FeCl3溶液和500 mL 2 molL－1明礬溶液分別滴入沸水中適量，加熱制成分散系甲、乙，經(jīng)測定，甲分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在1～100 nm之間，乙分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在10－9～10－7 m之間。下列關(guān)于甲、乙分散系的判斷合理的是(　　) A．在暗室里用一束明亮的強光照射甲、乙，發(fā)現(xiàn)甲有丁達爾效應(yīng)，乙沒有丁達爾效應(yīng) B．向甲、乙中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先聚沉，后溶解” C．向甲、乙中分別滴加過量的氫碘酸，最終現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無色溶液 D．蒸干、灼燒FeCl3溶液和明礬溶液會得到對應(yīng)的固體鹽 解析：由題意可知，甲、乙分散系都是膠體，A項錯誤；氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，而氫氧化鐵不溶，B項錯誤；FeCl3中的Fe3＋能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，C項正確；蒸干、灼燒氯化鐵溶液得到氧化鐵，蒸干、灼燒明礬溶液得到KAl(SO4)2，D項錯誤。 答案：C 4．下列敘述正確的是(　　) A．膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達爾現(xiàn)象 B．分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液<膠體<濁液 C．光束通過膠體和濁液時都可以看到一條光亮的通路，而溶液不能 D．膠體的分散質(zhì)可以通過過濾從分散劑中分離出來 解析：膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體粒子直徑大小在1～100 nm之間，A錯誤；在分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小關(guān)系為溶液小于1 nm，濁液大于100 nm，B正確；光束通過膠體時可以看到一條光亮的通路，而其他則沒有，C錯誤；在溶液、濁液、膠體三種分散系中，只有懸濁液不能通過濾紙，其他兩種分散系均可以通過濾紙，D錯誤。 答案：B 5．下列關(guān)于溶液和膠體的說法正確的是(　　) A．蔗糖溶液、淀粉溶液屬于溶液，煙、霧屬于膠體 B．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是后者具有丁達爾效應(yīng)，而前者無此現(xiàn)象 C．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈褐色 D．利用過濾的方法能將Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來 解析：A項，淀粉溶液屬于膠體；B項，丁達爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)而不是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別；D項，膠粒也能透過濾紙，二者不能用過濾方法分離，而用滲析法分離。 答案：C