2019高考化學二輪復習 考前15天回扣六 化學基本理論誤區(qū)突破學案.doc

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六、化學基本理論誤區(qū)突破 (一)關于元素周期律(表)的6大誤區(qū) 常見誤區(qū) 出錯原因 誤認為最高正價和最低負價絕對值相等的元素只有第ⅣA族的元素 忽視了第ⅠA族的H的最高正價為＋1，最低負價為－1 誤認為主族元素的最高正價一定等于其族序數(shù) 忽視了氧元素無最高正價，氟元素無正價 誤認為元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性就越強 忽視了關鍵詞“最高價” 誤認為失電子難的原子得電子的能力一定強 忽視了稀有氣體元素的原子失電子難，得電子也難 誤認為同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)之差都等于1 忽視了長周期也有相差11或25的情況 誤認為得(失)電子數(shù)的數(shù)目越多，元素的非金屬性(金屬性)越強 忽視了元素原子得失電子數(shù)目的多少與元素的非金屬性、金屬性強弱沒有必然的聯(lián)系 判斷下列說法是否正確(正確的打“√”，錯誤的打“”) (1)雙原子分子的共價鍵一定是非極性鍵() (2)非金屬元素原子不可能形成離子化合物() (3)三氯化硼分子中，B原子最外層滿足了8電子結(jié)構(gòu)() (4)第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(√) (5)非金屬性強弱順序是F>O>N，所以在一定條件下，氟氣能置換水中的氧，氧氣也能置換出氨中的氮(√) (6)第三周期元素的離子半徑從左至右逐漸減小() (7)同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強() (8)按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多有23種(√) (二)熱化學中的5個易錯點 致誤原因 特別提醒 忽視反應熱的意義 ΔH表示反應進行到底時的能量變化。對于可逆反應，改變條件、平衡可能發(fā)生移動，但ΔH不變 忽視反應熱和平衡常數(shù)的計算的不同 A(g)＋B(g)C(g)　ΔH1，平衡常數(shù)為K1； C(g)＋B(g)D(g)　ΔH2，平衡常數(shù)為K2。 則反應A(g)＋B(g)D(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2，平衡常數(shù)K＝K1K2 忽視用鍵能或用能量計算反應熱時公式的不同 ΔH＝反應物總鍵能－生成物總鍵能 ΔH＝生成物總能量－反應物總能量 忽視催化劑對活化能與反應熱的影響不同 催化劑能改變正、逆反應的活化能，但不能改變反應的反應熱 忽視反應熱的符號 比較反應熱的大小時，需帶上正、負號進行比較 判斷下列說法是否正確(正確的打“√”，錯誤的打“”) (1)已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，則a>b() (2)甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890 kJmol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJmol－1() (3)已知S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－Q1 kJmol－1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－Q2 kJmol－1，則Q1b() (3)pH＝4的醋酸加水稀釋過程中，所有離子濃度都降低() (4)無論在酸溶液中還是在堿溶液中，由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)(√) (5)某鹽溶液呈酸性，一定是由水解引起的() (6)水解方程式都必須寫“”() (7)沉淀轉(zhuǎn)化只能是Ksp大的沉淀轉(zhuǎn)化為Ksp小的沉淀() (8)中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸消耗的NaOH的量相同() (9)用濕潤的pH試紙測得某溶液的pH＝3.4() (10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不會影響離子的種類(√) (11)在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)(√) (12)0.1 molL－1氨水中加入CH3COONH4固體，比值變大() (13)用標準NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH到終點時，c(Na＋)＝c(CH3COO－)() (14)室溫時，向等體積pH＝a的鹽酸和pH＝b的CH3COOH中分別加入等量的氫氧化鈉后，兩溶液均呈中性，則a>b() (15)常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H＋)相同(√) (16)溶液均為0.1 molL－1的①CH3COOH?、贜H4Cl ③H2SO4三種溶液中，由水電離出的c(H＋)：②>①>③(√) (五)突破電化學中的易錯點 致誤原因 應對策略 解釋或舉例 混淆電解池和原電池原理 根據(jù)電池反應，充電時為電解池，放電時為原電池；與電源連接的為電解池，提供電流的為原電池 電池的總反應為 Li1－xMnO2＋LixC6LiMnO2＋C6，放電時負極反應式為 LixC6－xe－===C6＋xLi＋，充電時陽極反應式為LiMnO2－xe－===Li1－xMnO2＋xLi＋ 電解時忽視惰性電極和非惰性電極的區(qū)別 惰性電極為石墨、Pt、Au等，Cu、Fe等金屬都是非惰性電極 惰性電極與電源正極相連接，電極不參與反應，非惰性電極與電源正極相連接，發(fā)生氧化反應 不清楚電池正、負極所帶電荷情況，錯誤判斷離子遷移方向 原電池中，負極附近溶液帶正電，陰離子向負極遷移，正極附近溶液帶負電，陽離子向正極遷移；電解池中陰離子向陽極遷移，陽離子向陰極遷移 在Cu、Zn、H2SO4形成的原電池中，SO向Zn(負極)遷移，H＋向Cu(正極)遷移；電解NaCl溶液時，Na＋、H＋向陰極移動，Cl－、OH－向陽極移動 不理解電解反應，錯誤判斷加入復原物質(zhì) 需根據(jù)電解反應方程式判斷 電解CuSO4溶液，2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑，對于此反應，每生成1 mol O2，析出2 mol Cu，加入2 mol CuO或2 mol CuCO3，溶液可復原，加入2 mol Cu(OH)2則多了2 mol H2O 判斷下列說法是否正確(正確的打“√”，錯誤的打“”) (1)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑既可在原電池中完成，也可在電解池中完成() (2)蓄電池充電時，標志著“－”的電極應與電源的負極相連(√) (3)電解質(zhì)溶液導電時不可能發(fā)生化學反應() (4)在銅鋅原電池(Zn|H2SO4|Cu)中，硫酸根離子向正極移動；在電解(惰性電極)硫酸溶液時，硫酸根離子向陽極移動() (5)用惰性電極電解MgCl2溶液時，陰極可能得到固體鎂() (6)用惰性電極電解KOH溶液時，陰極的電極反應式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－() (7)以Pt電極電解電解質(zhì)溶液時，若兩極只有H2和O2析出，則溶液的濃度一定改變() (8)銅與稀硫酸接觸發(fā)生電化學腐蝕時，正極的電極反應式：O2＋4e－＋4H＋===2H2O(√)