2019高考化學二輪沖刺復習精講 第一部分 必考部分 第4講 物質結構與元素周期律真題追蹤（含解析）.doc
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物質結構與元素周期律 考向一 微粒結構與化學鍵 1．(2018全國卷Ⅲ)下列敘述正確的是( ) A．24 g鎂與27 g鋁中，含有相同的質子數(shù) B．同等質量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同 C．1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同 [解析] 24 g Mg與27 g Al的物質的量均為1 mol，含有的質子數(shù)分別為12NA、13NA，A錯誤；等質量的氧氣與臭氧中含有等物質的量的氧原子，因此含有的電子數(shù)一定相同，B正確；因D的原子核中含有1個中子，故1 mol D2O(重水)中含有的中子數(shù)為10NA，H的原子核中不含中子，故1 mol H2O中含有的中子數(shù)為8NA，二者所含中子數(shù)之比是5∶4，C錯誤；乙烷分子中含有6個C—H鍵和1個C—C鍵，乙烯分子中含有4個C—H鍵和1個C===C鍵，二者所含化學鍵的數(shù)目不同，D錯誤。 [答案] B 2．(2017浙江卷)下列說法正確的是( ) A．干冰和石英晶體中的化學鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同 B．化學變化發(fā)生時，需要斷開反應物中的化學鍵，并形成生成物中的化學鍵 C．CH4和CCl4中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構 D．NaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響 [解析] 干冰是分子晶體，熔化時需要克服分子間作用力，石英是原子晶體，熔化時需要克服共價鍵，A項錯誤；化學變化的實質是舊化學鍵的斷裂、新化學鍵的生成，B項正確；CH4分子中的氫原子最外層只有2個電子，C項錯誤；NaHSO4晶體溶于水時完全電離產生Na＋、H＋、SO，既有離子鍵的破壞，也有共價鍵的破壞，D項錯誤。 [答案] B 考向二 元素“位、構、性”的綜合應用 3．(2018全國卷Ⅰ)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是( ) A．常溫常壓下X的單質為氣態(tài) B．Z的氫化物為離子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D．W與Y具有相同的最高化合價 [解析] 根據(jù)W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃可知，生成物是HF，則W、Z中有一種元素為F；若Z為F元素，W與Y同主族，且原子序數(shù)均小于Z，則只能為第ⅠA族元素，W為H、Y為Li，則X只能為He元素，He元素不是主族元素，不符合題意，所以W為F元素；W與Y同主族，則Y為Cl元素，Z只能為K或Ca元素，W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，W的最外層電子數(shù)為7，若Z為K元素，則X為Mg元素，若Z為Ca元素，則X為Na元素。由以上分析可知，W、X、Y、Z對應的元素分別為F、Mg(或Na)、Cl、K(或Ca)。X的單質是金屬鈉或鎂，常溫常壓下為固體，A錯誤；Z是Ca(或K)，其氫化物為CaH2(或KH)，屬于離子化合物，B正確；Y和Z形成的化合物是CaCl2(或KCl)，為強酸強堿鹽，水溶液呈中性，C錯誤；氟與氯雖然同為第ⅦA族元素，但氟沒有正化合價，氯的最高化合價等于其最外層電子數(shù)，為＋7價，D錯誤。 [答案] B 4．(2017全國卷Ⅱ)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是( ) A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強 C．c的氧化物的水化物是強堿 D．d單質的氧化性比a單質的氧化性強 [解析] b原子次外層可能有2個電子或8個電子，若有2個電子，則a為He，與題中主族元素不符，即b原子次外層應為8個電子，由此確定a為O，再結合c周期數(shù)和族數(shù)相同，且原子序數(shù)大于O，可知c為Al，與O同族的d為S，則b可能為Na或Mg。A項，原子半徑：Na(Mg)>Al>S>O，錯誤；B項，同周期元素隨著核電荷數(shù)遞增，金屬性逐漸減弱，同主族元素的金屬性從上往下逐漸增強，即金屬性：Na(Mg)>Al>S>O，正確；C項，Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物，是弱堿，錯誤；D項，元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，即氧化性：O2>S，錯誤。 [答案] B 5．(2017天津卷)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是( ) A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4 B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物 C．上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si D．用中文“”(o)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族 [解析] 非金屬性：O>N>C>Si，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4，A項正確；H與C、N、O、F等非金屬元素形成共價化合物，與Na、Mg等金屬元素形成離子化合物，B項正確；題圖所示實驗可證明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但元素非金屬性的強弱與元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱有關，HCl不是氯元素的最高價氧化物對應的水化物，故不能根據(jù)其酸性強弱判斷Cl的非金屬性強弱，C項錯誤；118號元素在元素周期表中位于第七周期0族，D項正確。 [答案] C 6．(2015福建卷)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是( ) A．原子半徑：W>Z>Y>X B．最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z D．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等 [解析] 從元素周期表的局部圖可知X、Y、Z為第二、三周期元素，W位于第三周期，W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，故W是P元素，據(jù)此推出X、Y、Z分別是氮、氧、硅。根據(jù)四種元素在周期表中的位置關系可知，原子半徑：Z>W>X>Y，A項錯誤；非金屬性：O>N>P>Si，最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，即X>W>Z，氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，即Y>X>W>Z，B、C選項正確；主族元素除O、F外，其他元素最高化合價都等于其主族序數(shù)，D選項正確。 [答案] A 7．(2018北京卷)磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應： 2Ca5(PO4)3(OH)＋3H2O＋10H2SO410CaSO40.5H2O＋6H3PO4 (1)該反應體現(xiàn)出酸性關系：H3PO4________H2SO4(填“>”或“<”)。 (2)結合元素周期律解釋(1)中結論；P和S電子層數(shù)相同，___________________________________________________________ __________________________________________________________。 [解析] (1)加入H2SO4酸浸利用了強酸制弱酸的原理，所以酸性：H3PO4
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