2019高考化學(xué) 考點(diǎn)必練 專題28 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)補(bǔ)差專練.doc
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考點(diǎn)二十八 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)補(bǔ)差專練 1.(2018屆湖南省益陽(yáng)市高三4月調(diào)研考試)據(jù)媒體報(bào)道,法國(guó)一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當(dāng)前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長(zhǎng)、充電速度更快的鈉離子電池,預(yù)計(jì)從2020年開始實(shí)現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)。該電池的負(fù)極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2),電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。 回答下列問(wèn)題: (1)Te屬于元素周期表中_____區(qū)元素,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_____。 (2)基態(tài)Na原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為____,最高能層電子云輪廓圖形狀為_____ (3)結(jié)合題中信息判斷:C、O、Cl的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開____(用元素符號(hào)表示)。 (4)CO32-的幾何構(gòu)型為______;碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,則其中碳原子的雜化軌道類型為_________,1mol碳酸丙烯酯中鍵的數(shù)目為________. (5)[Co(H2O)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形,配體是_____,該配離子包含的作用力為__(填選項(xiàng)字母)。 A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵 (6)Na和O形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中O的配位數(shù)為______,該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Na與O之間的最短距離為_____cm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。 【答案】 p 5s25p4 6 球形 O>Cl>C 平面三角形 sp2、sp3 l3NA(或136.021023) H2O BC 8 (3)元素的非金屬性越強(qiáng),氧氣與氯化氫能夠反應(yīng)生成氯氣和水,氧元素的非金屬性最強(qiáng),電負(fù)性數(shù)值越大,C、O、Cl的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>Cl>C,故答案為:O>Cl>C; (4)CO32-中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(4+2-32)=3,幾何構(gòu)型為平面三角形;根據(jù)碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,則其中碳原子有2種,不飽和的碳氧雙鍵中的C原子采用sp2雜化,飽和的碳原子采用sp3雜化;1mol碳酸丙烯酯中含有6molC-H,4molC-O,2molC-C和1molC=O,共13mol,鍵的數(shù)目為136.021023,故答案為:平面三角形;sp2、sp3;136.021023; (5)[Co(H2O)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形,配體是H2O,該配離子包含的作用力有H-O極性鍵、配位鍵,故答案為:BC; (6)晶胞中Na+離子數(shù)目為8,O2-離子數(shù)目為8+6=4,Na+離子、O2-離子數(shù)目之比為2:1,故該晶體化學(xué)式為Na2O,由圖可知,每個(gè)Na+離子周圍有4個(gè)O2-離子,Na+離子配位數(shù)為4,距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子有8個(gè),則O的配位數(shù)為8;晶胞質(zhì)量為g,該晶胞的密度為ρg?cm-3,而晶胞體積為gρg?cm-3=cm3,晶胞棱長(zhǎng)為cm,則Na與O之間的最短距離為立方體對(duì)角線的=cm,故答案為:8; 。 2.(2018屆廣東省韶關(guān)市高三4月模擬考試二模)硼和氮的單質(zhì)及一些化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用?;卮鹣铝袉?wèn)題: (1)N原子核外有___ 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子?;鶓B(tài)N原子中,能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為____________________________。 (2)經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn),N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成,該固體中N原子雜化類型為_________;與NO2+互為等電子體的微粒有_______(寫出一種)。 (3)銨鹽大多不穩(wěn)定。NH4F、NH4I中,較易分解的是____,原因是__________________。 (4) 第二周期中,第一電離能介于B元素和N元素間的元素為_____(填“元素符號(hào)”)。 (5)晶體硼有多種變體,但其基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體( 見圖I),每個(gè)頂點(diǎn)為一個(gè)硼原子,每個(gè)三角形均為等邊三角形。則每一個(gè)此基本結(jié)構(gòu)單元由_______個(gè)硼原子構(gòu)成;若該結(jié)構(gòu)單元中有2 個(gè)原子為10B(其余為11B),那么該結(jié)構(gòu)單元有_____種不同類型。 (6)硼和氮構(gòu)成的一種氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與石墨晶體結(jié)構(gòu)相類似,B、N原子相互交替排列(見圖II),其 晶胞結(jié)構(gòu)如圖III所示。設(shè)層內(nèi)B-N核間距為apm,面間距為bpm,則該氮化硼晶體的密度為______g/cm3(用含a、b、NA 的代數(shù)式表示)。 【答案】 七(或“7”) 啞鈴形 sp、sp2 SCN-、CO2、CS2、N3-等中的任一種 NH4F F原子半徑比I原子小,H→F鍵比H→I鍵強(qiáng)(H→F更易形成),F(xiàn)-更易奪取NH4+中的H+ Be、C、O 12 3 或或 (3)銨鹽大多不穩(wěn)定。NH4F、NH4I中,較易分解的是NH4F,原因是F原子半徑比I原子小,H→F鍵比H→I鍵強(qiáng)(H→F更易形成),F(xiàn)-更易奪取NH4+中的H+;(4)同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì),但第IIA族、第V族元素原子最外層電子處于該軌道的全充滿、半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),所以其第一電離能大于其相鄰元素,故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素;(5)頂點(diǎn)數(shù): =12(個(gè))(共20個(gè)面,每個(gè)面均為正三角形,有三個(gè)頂點(diǎn),而每個(gè)頂點(diǎn)都同時(shí)屬于5個(gè)面,所以有12個(gè)原子;當(dāng)選定1個(gè)頂點(diǎn)后,與它最近的頂點(diǎn)數(shù)為5個(gè),然后就是5個(gè)和1個(gè),即二取代物有3種,即該結(jié)構(gòu)單元有3種不同類型;(6)根據(jù)圖III可知一個(gè)晶胞中含有N原子數(shù)為,B原子數(shù)為,將一個(gè)六邊形切成相等的六個(gè),每個(gè)的底為apm=acm,高為pm,面積為,晶胞的體積為,故密度為==。 3.(2018屆河南省南陽(yáng)市第一中學(xué)高三第十四次考試)明代宋應(yīng)星所著《天工開物》中已經(jīng)記載了我國(guó)古代用爐甘石(主要成分ZnCO3)和煤冶鋅工藝,鋅的主要用途是制造鋅合金和作為其他金屬的保護(hù)層?;卮鹣铝袉?wèn)題: (1)Zn原子基態(tài)核外電子排布式為_____________________________。 (2)硫酸鋅溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。 ①與SO42-互為等電子體的陰離子化學(xué)式為________________(寫出一種) ②氨的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于膦(PH3),原因是____________________________。 (3)黃銅是由銅和鋅所組成的合金,元素銅與鋅的第一電離能分別為ICu=746 kJmol-1,IZn=906 kJmol-1,ICu< IZn的原因是___________________。 (4)《本草綱目》中記載爐甘石(主要成分ZnCO3)可止血,消腫毒,生肌,明目……。Zn、C、O電負(fù)性由大至小的順序是_________________。ZnCO3中陰離子的立體構(gòu)型是_____________________。 (5)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛,立方ZnS晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,每個(gè)Zn原子周圍最近的Zn原子數(shù)目為________________。晶胞邊長(zhǎng)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則ZnS晶體的密度為 __________gcm-3(列出計(jì)算式即可)。 【答案】 1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 PO43-(或ClO4-) 氮元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素 鋅失去的是全充滿的4s2電子,銅失去的是4s1電子 O>C>Zn 平面三角形 12 974/(a10-10)3NA 【解析】(1)Zn是30號(hào)元素,其原子基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2。 (2)①與SO42-互為等電子體的陰離子有PO43-(或ClO4-) ;②氨的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于膦(PH3),原因是氮元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素。 4.(2018屆江西省新余市高三第二次模擬考試)由S、Cl及Fe、Co、Ni等過(guò)渡元素組成的新型材料有著廣泛的用途,回答下列問(wèn)題: (1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為_______,P、S、C1的第一電離能由大到小順序?yàn)開_______。 (2)SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_______,該分子空間構(gòu)型為________。 (3)Fe、Co、Ni等過(guò)渡元素易與CO形成配合物,化學(xué)式遵循18電子規(guī)則:中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18,如Ni與CO形成配合物化學(xué)式為Ni(CO)4,則Fe與CO形成配合物化學(xué)式為_______。Ni(CO)4中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為______,已知:Ni(CO)4熔點(diǎn)-19.3℃,沸點(diǎn)43℃,則Ni(CO)4為_______晶體。 (4)已知NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示。 ①NiO的晶體結(jié)構(gòu)可描述為:氧原子位于面心和頂點(diǎn),氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙,鎳原子填充在氧原子形成的空隙中。則NiO晶體中鎳原子填充在氧原子形成的____體空隙中。 ②已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點(diǎn):MgO____NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是_______________。 ③一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列,Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如圖2),己知O2-的半徑為am,每平方米面積上分散的NiO的質(zhì)量為______g。(用a、NA表示) 【答案】 1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar] 3d74s2 Cl> P > S sp3 V 形 Fe(CO)5 1︰1 分子 正八面 > Mg2+半徑比 Ni2+小, MgO 的晶格能比 NiO 大 構(gòu)型為V形。(3)每個(gè)分子內(nèi)含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵,而每個(gè)分子同時(shí)又通過(guò)1個(gè)配位鍵與原子連接,所以鍵和鍵之比為。是由配位鍵形成的化合物,配位鍵屬于共價(jià)鍵的一種,所以該物質(zhì)是分子晶體。(4)①由圖可知,氧原子形成的正四面體空隙中不含鎳原子,中間是空的,形成的正八面體空隙中含有一個(gè)鎳原子,則該晶體中鎳原子填充在氧原子形成的正八面體空隙中。②晶體結(jié)構(gòu)相同時(shí),離子半徑越小離子鍵強(qiáng)度越高,半徑比小,的晶格能比大,故熔點(diǎn)。 ③圖中的單分子層可以如圖畫出一維重復(fù)單元: 重復(fù)單元呈平行四邊形,是相鄰四個(gè)原子球中心的連線,每個(gè)重復(fù)單元包含1個(gè)原子和1個(gè)原子,相對(duì)分子質(zhì)量為75。重復(fù)單元所占的平行四邊形面積:,則1平方米上該晶體質(zhì)量為:,即。。 5.(2018屆廣西桂林市、賀州市高三上學(xué)期期末聯(lián)考)天宮二號(hào)空間實(shí)驗(yàn)室于2016年9月15 日在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。實(shí)驗(yàn)室承載了10余項(xiàng)太空實(shí)驗(yàn),其中包含了好比科幻英維“綜合材料”多晶碲化鋅(ZnTe)的實(shí)驗(yàn)。 (1)電負(fù)性Zn___________Te(填“>”或“<”或“=”)。 (2)O、S、Se與Te元素位于同一主族。基態(tài)碲(Te)原子核外電子排布式為[Kr]________,有_______個(gè)未成對(duì)電子。 (3)H2O、H2S、H2Se沸點(diǎn)由低到高順序?yàn)開_____,推斷的依據(jù)是_______;SO2分子中S原子采取_____雜化;用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋SO42-的鍵角大于SO32-的原因是____________。 (4)向氯化鋅溶液中加入過(guò)量的氨水,得到[Zn(NH3)4]Cl2,此配位化合物中含有的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、____、_______。 (5)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu),其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如下圖: 晶胞中含有_____個(gè)Te原子;與Te原子距離最近的Te原子有______個(gè);若兩個(gè)距離最近的Te原子間距為apm.則晶體密度為_________g/cm3。 【答案】 < 4d105s25p4 2 H2S2Se2O 水分子之間能形成氫鍵,因此沸點(diǎn)最高,相對(duì)分子質(zhì)量H2S2Se,分子間作用力H2S2Se,因此沸點(diǎn)H2S< H2Se< H2O sp2 兩種離子的中心硫原子均為sp3雜化。SO42-中沒有孤對(duì)電子,SO42-有一對(duì)孤對(duì)電子,孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子有排斥作用,因此鍵角更小 離子鍵 配位鍵 4 12 解析:(1) 一般來(lái)說(shuō),非金屬元素電負(fù)性大于1.8,金屬元素小于等于1.8,所以電負(fù)性Zn- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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