湖南省永州市2019年高考化學二輪復習 金屬及其化合物課時作業(yè).docx
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常見金屬及其重要化合物 一、選擇題 1.(2018濰坊市高三二模)明代《造強水法》記載“綠釩五斤,硝五斤,將礬炒去,約折五分之一,將二味同研細,鍋下起火,取氣冷定,開壇則藥化為水。用水入五金皆成水,惟黃金不化水中?!薄跋酢奔聪跛徕?。下列說法錯誤的是( ) A.“綠礬”的成分為FeSO47H2O B.“研細”可在蒸發(fā)皿中進行 C.“開壇則藥化為水”,“水”的主要成分是硝酸 D.“五金皆成水”,發(fā)生氧化還原反應 答案 B 2.NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 A.常溫常壓下,124 g P4中所含P—P鍵數目為4NA B.100 mL 1molL?1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NA C.標準狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA D.密閉容器中,2 mol SO2和1mol O2催化反應后分子總數為2NA 答案C 3.化學與我們的生活息息相關。下列說法不正確的是( ) A.玻璃、水晶和陶瓷都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料 B.可溶性鋁鹽和鐵鹽可用作凈水劑 C.SO2和NO2都能形成酸雨而破壞環(huán)境 D.CO2和CH4都是引起溫室效應的氣體 答案 A 4.“腳印”“笑臉”“五環(huán)”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀,這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應有關。下列說法錯誤的是( ) A.觀察K2SO4的焰色應透過藍色鈷玻璃 B.Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同 C.可以用焰色反應來區(qū)別NaCl和KCl D.焰色反應屬于化學變化 答案 D 5.下列方法不能用于鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的是( ) A.分別加熱兩種固體,將放出的氣體通入澄清石灰水 B.分別取兩種固體溶于水,滴加Ba(OH)2溶液,觀察是否生成沉淀 C.分別取兩種固體各1 g于試管中,滴入幾滴水振蕩,用手觸摸試管底部 D.分別取等質量的固體與足量稀鹽酸充分反應,再將反應所得溶液分別經加熱、蒸干、灼燒后稱重 答案 B 6.為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置,它的用途是產生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是( ) ①Na2O2中陰、陽離子的個數比是1∶1 ②Na2O2分別與水及CO2反應產生等量氧氣時,需水和CO2的質量相等 ③Na2O2分別與水及CO2反應產生等量氧氣時,轉移電子的物質的量相等 ④Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同 ⑤Na2O2與SO2反應生成Na2SO3與H2O ⑥Na2O2能與酸反應生成鹽和水,所以Na2O2是堿性氧化物 ⑦Na2O2與水反應,Na2O2既是氧化劑,又是還原劑 ⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中,溶液先變藍,后褪色 A.①③⑥⑧ B.③⑦⑧ C.②⑤⑥⑦ D.①④⑧ 答案 B 7.下列敘述錯誤的是 A.氦氣可用于填充飛艇 B.氯化鐵可用于硬水的軟化 C.石英砂可用于生產單晶硅 D.聚四乙烯可用于廚具表面涂層 答案 B 8.(2018金華一中高三段考)根據侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗,經過制取二氧化碳、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟,下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是( ) 答案 C 9.(2018天水市第一中學高三二模)下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是( ) 選項 實驗操作和現象 結論 A 室溫下,用pH試紙分別測定濃度為0.1 molL-1 NaClO溶液和0.1 molL-1 CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 B 向某溶液中滴加KSCN溶液,無明顯現象,再滴加少量酸性高錳酸鉀溶液,紫色褪去 溶液中含有Fe2+,不含Fe3+ C 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過量的鹽酸,產生無色氣體,此氣體能使澄清石灰水變渾濁 Na2O2已經變質 D 向濃度均為0.1 molL-1 NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 molL-1 AgNO3溶液,先生成白色的AgCl沉淀 Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4) 答案 C 10.(2018衡水中學高三第十五次模擬)根據下列實驗操作和現象所得到的結論不正確的是( ) 選項 實驗操作和現象 結論 A 向濃度均為0.1 molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出現藍色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X,出現白色沉淀 X不一定具有氧化性 C 某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成 不能說明該溶液中一定含有SO D 加熱盛有(NH4)2CO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙,試紙變藍 (NH4)2CO3顯堿性 答案 D 11.某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O),設計了如下流程: 下列說法不正確的是() A.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉 B.固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3,進入固體2 C.從溶液2得到FeSO47H2O產品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解 D.若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經結晶分離也可得到FeSO47H2O 答案 D 12.下列說法中正確的是( ) ①鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4,能起到防腐蝕作用 ②砹(At)是第VIIA族,其氫化物的穩(wěn)定大于HC1 ③Na2FeO4可做水的消毒劑和凈化劑 ④陶瓷、玻璃、水晶、瑪瑙、水泥、光導纖維的主要成分都是硅酸鹽 ⑤鉈(TI)與鋁同主族,其單質既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應 ⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應的水化物,其堿性隨原子序數的增大而減弱 ⑦海水提鎂的主要步驟為 A.①③④⑥ B.①③⑥ C.③④⑤⑦ D.②④⑥ 答案 A 13.過氧化鈣是一種溫和的氧化劑,常溫下為白色的固體,易溶于酸,難溶于水、乙醇等溶劑。某實驗小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣。 (1)請選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序為________(填儀器接口的字母編號,裝置可重復使用)。 (2)根據完整的實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下:①檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品;②打開分液漏斗活塞,通入一段時間氣體,加熱藥品;③反應結束后,_____________________________________(填操作);④拆除裝置,取出產物。 答案 (1)dfebcf(或dfecbf) (2)熄滅酒精燈,待反應管冷卻至室溫,停止通入氧氣,并關閉分液漏斗的活塞 14.( 2017卷ⅢT26)綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵,在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究?;卮鹣铝袉栴}: (1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:_________、_______________。 (2)為測定綠礬中結晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。 ①儀器B的名稱是____________________。 ②將下列實驗操作步驟正確排序___________________(填標號);重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。 a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2 d.打開K1和K2,緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫 ③根據實驗記錄,計算綠礬化學式中結晶水數目x=________________(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作,則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 (3)為探究硫酸亞鐵的分解產物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。 ①C、D中的溶液依次為_________(填標號)。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現象分別為_______________。 a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4 ②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。 【答案】(1)樣品中有Fe(Ⅲ) Fe(Ⅱ)易被氧氣氧化為Fe(Ⅲ) (2)①干燥管②dabfce ③ 偏小 (3)①c、a 生成白色沉淀、褪色 ②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 15.草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料.一種利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等)制取CoC2O4的工藝流程如圖: (1)“550℃焙燒”的目的是; (2)“浸出液”的主要成分是; (3)“鈷浸出”過程中Co3+轉化為Co2+,反應的離子方程式為; (4)“凈化除雜1”過程中,先在40~50℃加入H2O2,其作用是(用離子方程式表示);再升溫至80~85℃,加入Na2CO3溶液,調pH至4.5,“濾渣1”主要成分的是. (5)“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉化為沉淀過濾除去,若所得濾液中c(Ca2+)=1.0l0-5mol/L,則濾液中c(Mg2+)為[已知Ksp(MgF2)=7.3510-11、Ksp(CaF2)=1.0510-10]. (6)為測定制得樣品的純度,現稱取1.00g樣品,將其用適當試劑轉化,得到草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,再用過量稀硫酸酸化,用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定,達到滴定終點時,共用去KMnO4溶液26.00mL,則草酸鈷樣品的純度為. 【答案】(1)除去碳和有機物 (2)NaAlO2 (3)2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+ (4)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OFe(OH)3 ⑸7.010-6mol/L ⑹95.55%- 配套講稿:
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