遼寧省撫順市高中化學(xué) 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 4.3 原電池和電解池導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc
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原電池和電解池 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.會(huì)判斷原電池和電解池 2.會(huì)判斷原電池和電解池的兩極,會(huì)寫(xiě)電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式 3.會(huì)進(jìn)行原電池和電解池的有關(guān)計(jì)算 重點(diǎn) 原電池和電解池的兩極反應(yīng)式及總反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 難點(diǎn) 原電池和電解池的有關(guān)計(jì)算 學(xué)法指導(dǎo) 判斷原電池兩極方法：①根據(jù)電極材料（現(xiàn)對(duì)于電解質(zhì)溶液較活潑的一極為負(fù)極）②根據(jù)電子或電流的流向（電子流出的一極為負(fù)極，電流流入的一極為負(fù)極）③根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的類型（“負(fù)氧 正還”）④根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象（有氣體放出的或質(zhì)量增加的一極為正極，質(zhì)量減小的一極為負(fù)極）原電池的總反應(yīng)相當(dāng)于負(fù)極與電解質(zhì)溶液直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)。負(fù)極金屬本身失去電子，正極溶液中的陽(yáng)離子得電子 判斷電解池兩極的方法：①與電源的接法（與電源正極相連的為正極）②根據(jù)電子或電流的流向（電子流入的一極為陰極，電流流出的一極為陽(yáng)極）③根據(jù)發(fā)生反應(yīng)類型（陽(yáng)氧 陰還）④根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象（質(zhì)量增加的一極為陰極，質(zhì)量減小的一極為陽(yáng)極）陽(yáng)極放電順序：金屬（除Pt Au）>I->Br->Cl->OH->含氧酸根；陰極放電順序： Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+ 自學(xué)引導(dǎo)︵學(xué)生課前必須完成︶ 一、自主學(xué)習(xí)：（請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本61-65頁(yè)全解119-123頁(yè)，你一定能完成下列問(wèn)題） 1．物質(zhì)的溶解性 溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶 溶解度 >10g 1g-10g 0.01g-1g _________ “不溶”是指難溶，沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì) 2．難溶物的溶解平衡 （1）定義 在一定條件下，難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時(shí)，溶質(zhì)的離子與該固體物質(zhì)之間建立動(dòng)態(tài)平衡叫做沉淀的溶解平衡。 （2）表示方法 AgCl（s） Ag+(aq)+ Cl-(aq)在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成速率相等時(shí)，得到AgCl飽和溶液，溶液中c(AgCl) c(Ag+) c(Cl -) _______________ （3）溶解平衡的特征：動(dòng)_（動(dòng)態(tài)平衡） 等（____________） 定（_____________________________________________________） 變（________________________________________）勒夏特列原理同樣適用于溶液平衡的移動(dòng)的分析 （4）沉淀溶解平衡的影響因素 ①內(nèi)因：無(wú)論是難溶物還是可溶物只要是_______溶液就存在溶解平衡 ②外因： a.濃度：加水平衡向________方向移動(dòng) b.溫度：升溫，大多數(shù)平衡向____________方向移動(dòng)；少數(shù)向____________的方向移動(dòng)（如___________,隨溫度的升高溶解度降低） c．同離子效應(yīng)：向溶解平衡體系中加入電解質(zhì)離子，平衡向______________方向移動(dòng) d.其它：向平衡體系中加入與電解質(zhì)離子生成沉淀的離子時(shí)，平衡向____________方向移動(dòng)。 3.溶度積Ksp （1）表達(dá)式：對(duì)于沉淀溶解平衡MmAn(s)Mn+(aq)+Am-(aq)，Ksp =______________ (2)同一溫度下，不同難溶電解質(zhì)的Ksp越小說(shuō)明該電解質(zhì)的溶解度_________，越容易形成沉淀 (3)同一種難溶電解質(zhì)的Ksp只與___________有關(guān)，____________略增大 (4)溶度積規(guī)則：比較Ksp與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積（離子積Qc）判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。 Qc＞Ksp時(shí) 溶液( ),（ ）【填有無(wú)】沉淀析出，（ ）【填可否】再溶解溶質(zhì) Qc＝Ksp時(shí) 溶液（ ），處于（ ）狀態(tài) ， Qc＜Ksp時(shí) 溶液（ ），（ ）【填有無(wú)】沉淀析出，（ ）【填可否】再溶解溶質(zhì) 4.沉淀溶解平衡的應(yīng)用 （1）沉淀的生成 A.意義：在涉及無(wú)機(jī)制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域，常利用生成沉淀來(lái)達(dá)到分離或出去某些離子的目的。 B.沉淀的生成方法： a.調(diào)節(jié)PH法：如NH4Cl中含有FeCl3，使其溶于水，再加氨水調(diào)節(jié)PH至7-8，可使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀出去 b.加沉淀劑法：想使Cu2+ Hg2+沉淀 我們常加入________或_________. （2）沉淀的溶解 A.酸堿溶解法：溶解CaCO3可溶于_______；溶解Al(OH)3可溶于_____________中； 溶解銀離子產(chǎn)生的沉淀可溶于氨水 B.鹽溶解法：溶解Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液【試解釋原因______________ ______________________________________________________________________】 （3）沉淀的轉(zhuǎn)化 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是溶解平衡的移動(dòng)，一般溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀。溶解度Ag2S下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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