遼寧省撫順市高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.4 難溶鹽電解質(zhì)的溶解平衡2導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc

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難溶鹽電解質(zhì)的溶解平衡 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 重點(diǎn) 弱電解質(zhì)的電離平衡影響因素 難點(diǎn) 弱電解質(zhì)的電離平衡影響因素 學(xué)法指導(dǎo) 根據(jù)在水溶液中和熔融狀態(tài)是否能導(dǎo)電把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)；根據(jù)在水溶液中是否完全電離又把電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；由于弱電解質(zhì)在水溶液中是部分電離的所以電離方程式用“ ”來連，由于弱電解質(zhì)的電離是可逆的所以勒夏特列原理同樣適用電離平衡的移動(dòng)。 自學(xué)引導(dǎo)︵學(xué)生課前必須完成︶ 一、自主學(xué)習(xí)：（請同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本40-44頁全解85-95頁，完成下列問題） （一）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1．電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)___________________________ 化合物 大多數(shù)有機(jī)物（酒精、蔗糖等） 非電解質(zhì)_________________________ 非金屬氧化物(CO2、SO2、SO3等) 少數(shù)氫化物（NH3等） 注：1.單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)頁不是非電解質(zhì) 2.強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng) 3.化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物不一定是電解質(zhì)（如___________________） 4.電解質(zhì)本身是不導(dǎo)電，共價(jià)化合物必須在________才能電離導(dǎo)電，離子化合物在________________________能電離導(dǎo)電。（從組成元素上如何區(qū)分共價(jià)化合物和離子化合物________________________________________________） 3.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性主要是由溶液中的_________________的大小決定的，其次還與離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。 （二）弱電解質(zhì)的電離平衡 1.定義：在一定條件（溫度、濃度）下，弱電解質(zhì)的水溶液中，當(dāng)_______________ ________________________________相等時(shí)，溶液中電解質(zhì)的分子和離子濃度_____ _______________的狀態(tài)。 2.電離方程式的書寫： （1）強(qiáng)電解質(zhì)用“=”；弱電解質(zhì)用“ ” （2）多元弱酸（H2CO3 H2SO3 H2S H3PO4）的電離是分步進(jìn)行的 （3）酸式鹽在水溶液中的電離：強(qiáng)酸的酸式鹽NaHSO4=Na++H++SO42-;弱酸的酸式鹽NaHCO3：_________________________ _________________________ （4）酸式鹽在熔融狀態(tài)中的電離：NaHSO4______________________________________ NaHCO3：________________________________________ 3.影響電離平衡的因素 (1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的強(qiáng)弱起決定作用 (2)外因：濃度、溫度、外加物質(zhì) 濃度：加水稀釋_______電離，但各主要微粒的濃度_______;增大濃度，電離程度 _________,各主要微粒的濃度_______【c(H+)和c(OH-)的變化是相反的】 溫度：由于弱電解質(zhì)的電離是___熱過程，所以在一定范圍內(nèi)升溫______電離，各主要微粒濃度_______________ (3)外加物質(zhì)：在稀氨水中存在下述電離平衡NH3H2ONH4++OH-, 完成下列表格: 條件改變 通HCl 加NaOH固體 加NH4Cl固體 加蒸餾水 通NH3 升溫 平衡移動(dòng)方向 c(OH-) c(NH4+) c(NH3H2O) 4.電離平衡常數(shù) (1)NH3H2ONH4++OH-,電離常數(shù)的表達(dá)式：_________________ (2)多元弱酸的電離平衡常數(shù)K1____K2______K3 （3）電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高電離常數(shù)________,電離程度_________ 溫度升高電離常數(shù)變化不大，一般數(shù)量級不會改變。 二、自主練習(xí)：（通過自學(xué)，相信自己能解決下列問題） 1．（1）現(xiàn)有①硫酸銅②碳酸鈣固體③磷酸④硫化氫⑤三氧化硫⑥金屬鎂⑦石墨⑧苛性鉀⑨NH3H2O⑩熟石灰，其中（填序號）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ，屬于弱電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 ，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是 。 （2）用pH試紙測定溶液的pH，正確操作是 。 2．下列各組物質(zhì)中都屬于弱電解質(zhì)的一組物質(zhì)是( ) A. NH3 、SO2、H2O、HI　　　　?。拢瓾F、H2O、NH3?H2O、H2SO3 C. BaSO4、Cl2、HClO、H2S D．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3 3．有五瓶溶液分別是①10mL0.60molL－1NaOH水溶液，②20mL0.50molL－1H2SO4水溶液，③30mL0.40molL－1HCl水溶液，④40 mL 0.30 molL－1CH3COOH水溶液，⑤50 mL 0.20 molL－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是（ ） A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤ C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞① 4．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離度增大，H+ 濃度減小，可采用的方法是（ ） A．加熱 B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL C．加入少量的0.5mol/L的硫酸 D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液 5．把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（ ） A．自來水 B．0.5 molL－1鹽酸 C．0.5 molL－1CH3COOH溶液 D．0.5 molL－1KCl溶液 6. 下列有關(guān)敘述中正確的是：( ) A 難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì) B 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) C 易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì) D 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的 7．寫出下列物質(zhì)的電離方程式 （1）氫硫酸 （2）NaHCO3 （3）Na2CO3 （4）CH3COOH________________________________________________ 三、你還有哪些不會的問題，請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W(xué)幫你解決 獨(dú)立思考 合作探究 例題1..已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A 加少量燒堿溶液 B 升高溫度 C 加少量冰醋酸 D 加水 例題2. 甲、乙兩瓶NaOH溶液分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶中c(OH-)之比_______(填“>”“<”或“=”)10；甲、乙兩瓶氨水分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶中c(OH-)之比_______(填“>”“<”或“=”)；兩瓶c(OH-)之比為10的氨水，則它們的物質(zhì)的量濃度之比______(填“>”“<”或“=”)10 例題3.體積相同、相同PH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)堿溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是 鞏固練習(xí) 1.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是 A 相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同 B 100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉 C pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5 D 兩溶液中分別加人少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小 2．在同體積0.3 molL－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列說法中正確的是（ ） A．硫酸中放出氫氣量最多 B．醋酸中放出氫氣量最多 C．鹽酸中放出的氫氣量最多 D．鹽酸和硝酸中放出的氫氣相等 3．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離度增大，H+ 濃度減小，可采用的方法是（ ） A．加熱 B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL C．加入少量的0.5mol/L的硫酸 D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液 4. 用食用白醋(醋酸濃度約為1mol/L)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是( ). A.白醋中滴入石蕊溶液呈紅色. B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生. C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出. D.PH試紙顯示白醋的PH為2-3 學(xué)習(xí)體會