湖南省永州市2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 課時(shí)11 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律學(xué)案.docx

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元素周期表與元素周期律 【明確考綱】 1．了解元素、核素和同位素的含義。 2．了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系；了解原子核外電子排布規(guī)律。 3．掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。 4．以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 5．以第ⅠA族和第ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 6．了解金屬、非金屬元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。 7．了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成。 考綱解讀：本部分內(nèi)容考綱要求與2018年完全相同。 【重溫真題】 1、（2014年，1卷）X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是 A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞Z C．離子半徑：X2-＞Y＋＞Z- D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z 答案：D 【解析】由題分析可知：X是S，Y是Na，Z是F。所以選D 2、（2018年，1卷）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是 A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài) B．Z的氫化物為離子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D．W與Y具有相同的最高化合價(jià) 答案：B 【解析】本題的突破點(diǎn)是W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃?？芍荂aF2g與濃硫酸反應(yīng)反應(yīng)生成了HF能腐蝕玻璃。所以W是F，Z是Ca，X是Na，Y是Cl。所以選B。 3、（2018年，3卷）13．W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是 A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z B．X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的 C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同 答案：D 【解析】本題突破點(diǎn)是鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液?？芍}YZW是NaClO。所以W是O，Y是Na，Z是Cl，X是F。原子半徑大小為X＜W＜Z＜Y，A錯。HF是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，B錯。Na2O2含有非極性共價(jià)鍵，但ClO2不含有非極性共價(jià)鍵，C錯。標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2和F2是氣體，所以D正確。 4、（2018年，2卷）W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是 A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵 C．四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D．W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 答案： 【解析】本題突破點(diǎn)是W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N元素，X是O元素，Y是Na，Z是Cl。所以A正確。Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵。Cl-為3個電子層，N3-，O2-,Na+為2個電子層，C錯。HNO2弱酸，D錯。 5．【2017新課標(biāo)III卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是 ( ) W X Y Z A．氫化物沸點(diǎn)：WW C．化合物熔點(diǎn)：Y2X3r(Mg)>r(Al)，r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>(Mg2＋)>r(Al3＋)。 3．“三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同，核外電子數(shù)越多，半徑越大。 例：r(Cl－)>r(Cl) ，r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。 【易錯警示】 (1)同種元素，可以有若干種不同的核素，即核素種類遠(yuǎn)大于元素種類。 (2)元素有多少種核素，就有多少種原子。 (3)誤認(rèn)為主族元素的最高正價(jià)一定等于族序數(shù)。但是F無正價(jià)，O無最高正價(jià)。 (4)誤認(rèn)為元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)。但是HClO、H2SO3是弱酸，忽略了關(guān)鍵詞“最高價(jià)”。 (5)誤認(rèn)為同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)之差等于1。忽視了ⅡA和ⅢA族相差11(第四、五周期)和25(第六、七周期)。 【題組精練】 題組1　原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵 1．【2015高考江蘇卷】下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是(　　) A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：Cl B．氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖： C．氯分子的電子式： D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C—CH2Cl 【答案】C 【解析】A選項(xiàng)，氯原子符號左上角的數(shù)據(jù)應(yīng)是質(zhì)量數(shù)，其質(zhì)量數(shù)為37，所以錯誤；B選項(xiàng)，氯離子的最外層電子數(shù)應(yīng)為8，所以錯誤；C選項(xiàng)，電子式表示符合要求，所以正確；D選項(xiàng)，結(jié)構(gòu)簡式表示的是氯乙烷而不是氯乙烯，所以錯誤。 2．【2015海南化學(xué)，12】a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b 最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍，c與 同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是(　　) A．d元素的非金屬性最強(qiáng) B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D．b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵 【答案】D 【解析】根據(jù)題意，短周期元素中，a的M層電子數(shù)為1個，則a為鈉元素，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b為碳元素，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍，則c為硫元素，結(jié)合c與d同周期，d的原子半徑小于c，故d為氯元素。A項(xiàng)，上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是氯元素，正確；B項(xiàng)，鈉可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物，碳元素可以形成CO、CO2兩種氧化物，S元素可以形成SO2、SO3兩種氧化物，氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種價(jià)態(tài)的氧化物，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鈉為活潑金屬元素，可以與非金屬元素C、S、Cl等形成離子化合物，正確；D項(xiàng)，碳元素可以與氫元素形成只含有極性鍵的化合物，如CH4，也可形成含有極性鍵和非極性鍵的化合物，如CH3CH3等，硫元素形成的H2S只含極性鍵，氯元素與氫元素形成的HCl也只含極性鍵，錯誤。 題組2 元素周期律與元素周期表 3．【2016新課標(biāo)II卷】a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2－和c＋離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同主族。下列敘述錯誤的是(　　) A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為＋1 B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物 C．c的原子半徑是這些元素中最大的 D．d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 【解析】由題中所給的信息可知，a為H，b為O，c為Na，d為S。A項(xiàng)中，H與Na可以形成化合物NaH，H的化合價(jià)為－1價(jià)；B項(xiàng)中，O與其他三種元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C項(xiàng)中，四種元素原子半徑大小的順序?yàn)镹a>S>O>H；D項(xiàng)中，H與S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。 4．【2015天津理綜，7】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。 根據(jù)判斷出的元素回答問題： (1)f在周期表中的位置是________。 (2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：________>________； 比較g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱________>________。 (3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：________________。 【答案】(1)第三周期第ⅢA族 (2)r(O2－)　r(Na＋)　HClO4　H2SO4 (3) 、(或、H∶C??C∶H等其他合理答案均可) 【解析】由題中圖示及同周期、同主族元素的原子半徑、主要化合價(jià)的變化規(guī)律可推出八種短周期元素如下 x y z d e f g h H C N O Na Al S Cl (1)f為鋁元素，在周期表中的位置為：第三周期第ⅢA族。(2)d、e常見離子分別為O2－、Na＋，兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大的離子半徑越小，故r(O2－)＞r(Na＋)；由于非金屬性：Cl＞S，所以g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4＞H2SO4。(3)可組成四原子的共價(jià)化合物，有NH3、C2H2、H2O2等，其電子式分別為： 、 、