遼寧省撫順市高中化學 第四章 化學與自然資源的開發(fā)利用 4.1 金屬礦物的開發(fā)利用導學案新人教版必修2.doc

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金屬礦物的開發(fā)利用 學習目標 1. 了解金屬元素在自然界的存在形態(tài) 2. 了解利用金屬活動性順序表來說明一般金屬的冶煉方法 重點 了解化學方法在金屬礦物開發(fā)（主要是金屬冶煉）中的作用 難點 在掌握用金屬冶煉的一般原理基礎上，了解適用于不同金屬的冶煉方法 學法指導 記憶金屬活動性順序表，理解金屬冶煉的原理，根據(jù)金屬活動性順序表掌握活動性不同的金屬的冶煉方法 自學引導︵學生課前必須完成︶ 一、自主學習：（請同學們認真閱讀課本88-89頁，你一定能完成下列問題） 【知識回顧】 1、金屬活動順序表： 。 2、元素在自然界中的存在形態(tài)有 態(tài)和 態(tài)兩種；其中以單質形式存在的叫做 態(tài)；以化合物形式存在的叫做 態(tài)。 (一)金屬礦物的開發(fā)利用 1、金屬在自然界中的存在形式 除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以 的形式存在于自然界。 2、金屬的冶煉原理： 金屬的冶煉就是將金屬礦石中的金屬從其___________中__________出來用于生產 和制造各種金屬材料。實質：M n+ + n e— == M 3、金屬的冶煉方法 （1）熱分解法：適用于不活潑的金屬的冶煉。 例如： 加熱分解HgO冶煉Hg _____________________ 加熱分解Ag2O冶煉Ag __________________ ___ （2）電解法：適用于非?；顫姷慕饘俚囊睙挕? 例如： 電解熔融NaCl冶煉Na ________________________ 電解熔融MgCl2冶煉Mg _______________________ 電解熔融Al2O3冶煉Al_________________________ （3）熱還原法：大多數(shù)金屬的冶煉都是通過在高溫下發(fā)生的氧化還原反應來完成的。 ① 常用的還原劑有_______、_______、 _______等。 例如：Fe2O3+3CO—— ________________ MgO+C—— ________________ CuO+H2—— ________________ ②一些__________也可做還原劑，將相對不活潑的金屬從其化合物中置換出來。 例如：Al + Fe2O3—— _______________ 4、有效利用金屬資源的途徑： 提高金屬礦物的 ，減少金屬的 ，加強金屬資源的 ， 使用 代替金屬材料。 二、自主練習：（通過自學，相信自己能解決下列問題） 1、下列各組物質中，均能使Fe2O3還原成單質鐵的是（ ） A.CO、O2、He B.CO、CO2、C C. CO2、H2O、O2 D.Al、C、H2 2、下列各種冶煉方法中，可得相應金屬的是（ ） A.加熱碳酸鈣 B.電解氧化鐵 C.氧化鐵和鋁高溫反應 D.加熱氧化鋁 3、工業(yè)上冶煉金屬鈉通常采用的方法是（ ） A.熱分解法 B.熱還原法 C.結晶法 D.電解法 4、我國古代的濕法冶金術是世界聞名的。我國在世界上最先應用濕法冶金術冶煉的金 屬是（ ） A．Fe B.Cu C.Ag D.Hg 5、下列說法錯誤的是（ ） A.對廢舊金屬的最好處理方法是回收、再利用 B.提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步 C.活潑金屬的冶煉都是通過電解其正鹽溶液制得 D.熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等 三、你還有哪些不會的問題，請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W幫你解決 獨立思考 合作探究 常見金屬的冶煉原理：（寫化學方程式） 1、 Fe 高爐煉鐵： 鋁熱法煉鐵： 2、 Cu 火法煉銅： 濕法煉銅： 3、 Mg： 4、 Al： Na： 鞏固練習 1、金屬冶煉的目的是：（ ） A 把金屬化合物還原為金屬單質 B 除去金屬中的雜質 C 把金屬單質變?yōu)檠趸? D 把電能轉變?yōu)榛瘜W能 2、冶煉不同的金屬，其冶煉方法也可能不同，主要原因是：（ ） A 金屬在自然界的分布不同 B 金屬在自然界中的含量不同 C 金屬在自然界中存在形式不同 D 金屬的活動性不同 3、下列各種冶煉方法中，可以制得相應金屬的是（ ） A、加熱氧化鋁 　　　 B、加熱碳酸鈣　　 C、電解熔融氯化鈉 　 D、氯化鈉與鋁粉高溫共熱 4、在冶金工業(yè)上，均不能用化學還原劑制得的一組金屬是（ ） A.Na Mg Al B.Na K Zn Fe C.Zn Fe Cu Ag D.Mg Al Zn Fe 5、冶煉和提取金屬常用以下幾種方法： ①以C或CO、H2作還原劑還原 ②電解法 ③熱分解法 ④鋁熱反應 ⑤物理提取法，現(xiàn)冶煉和提取下列金屬， 試標明適宜的冶煉或提取方法。 Fe________； Mg________； Cu_________； Hg________； Na_________； Au_________。 學習體會 小結：常見金屬的冶煉原理： 根據(jù)金屬活動性不同而采用不同的冶煉方法： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 法 法 法。 達 標 測 試 1、宋朝初期，我國已將濕法煉銅應用于生產，其反應原理為（ ） A、CuO+H2==Cu+H2O B、CuO+CO==CO2+Cu C、Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 D、Cu2(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑ 2、下列化工生產原理錯誤的是 （ ） ①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉 ; ②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂 ; ③煉鐵高爐中所發(fā)生的反應都是放熱的，故無需加熱 A.②③ B.①③ C.①②③ D.② 3、冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣法（或H2或CO）；③活潑金 屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應用。古代有(Ⅰ)煅燒孔雀石；(Ⅱ)濕 法煉銅?，F(xiàn)代有(Ⅲ)鋁熱法煉鉻；(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂。對他們的冶煉方法的分析不 正確的是 ( ) A.Ⅰ－① B.Ⅱ－② C.Ⅲ－③ D.Ⅳ－④ 4、鋁和氧化鐵在高溫下反應（稱為鋁熱反應），不僅被應用于焊接鋼軌，而且還被應 用于冶煉熔點較高的金屬，如釩、鉻、錳等。這是利用了鋁的①還原性②既能與酸 反應又能與堿反應的兩性③導電性④被氧化的過程中放出大量的熱。正確的是（ ） A.① B.①③④ C. ①④ D. ①②③④