高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第三單元 鹽類的水解 2 鹽類水解的影響因素學(xué)案 蘇教版選修4.doc
《高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第三單元 鹽類的水解 2 鹽類水解的影響因素學(xué)案 蘇教版選修4.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第三單元 鹽類的水解 2 鹽類水解的影響因素學(xué)案 蘇教版選修4.doc(3頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
鹽類水解的影響因素 【考點(diǎn)精講】 1. 內(nèi)因:鹽類本身的性質(zhì)組成鹽的酸或堿越弱,鹽的水解程度越大,其鹽溶液的酸性或堿性就越強(qiáng)?!盁o(wú)弱不水解,有弱即水解,越弱越水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”。 鹽的離子與水中的氫離子或氫氧根離子結(jié)合能力越大,組成鹽的酸或堿越弱,鹽的水解程度越大。 2. 外因: 例:外界條件對(duì)反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的影響如下: 條件 移動(dòng)方向 H+數(shù) pH Fe3+水解程度 現(xiàn)象 升高溫度 向右 增加 降低 增大 顏色變深(黃紅褐) 加H2O 向右 增加 升高 增大 顏色變淺 通HCl 向左 增加 降低 減小 顏色變淺 加NaHCO3 向右 減小 升高 增大 紅褐色沉淀,產(chǎn)生無(wú)色氣體 ①溫度由于鹽的水解作用是中和反應(yīng)的逆反應(yīng),所以鹽的水解是吸熱反應(yīng),溫度升高,水解程度增大。 ②濃度溶液濃度越小,實(shí)際上是增加了水的量,可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),使鹽的水解程度增大。(最好用勒夏特列原理中濃度同時(shí)減小的原理來(lái)解釋) ③溶液的酸堿性鹽類水解后,溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性。因此,控制溶液的酸堿性可以促進(jìn)或抑制鹽的水解。如在配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量鹽酸來(lái)抑制FeCl3水解。 ④外加鹽 a. 加入水解后酸堿性相反的鹽,鹽的水解互相促進(jìn);加入水解后酸堿性相同的鹽,鹽的水解互相抑制。 b. 加入不參加水解的固態(tài)鹽,對(duì)水解平衡無(wú)影響;加入不參加水解的鹽溶液,相當(dāng)于對(duì)原鹽溶液稀釋,鹽的水解程度增大。 【典例精析】 例題1 向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少許X物質(zhì),其溶液中部分微粒的濃度變化如下表所示(溶液溫度不變)。X物質(zhì)是下列物質(zhì)中的() 微粒 H+ OH- CH3COO- CH3COOH 物質(zhì)的量濃度 增大 減小 減小 增大 A. 氫氧化鈉 B. 氯化氫 C. 蒸餾水 D. 磷酸鈉 思路導(dǎo)航:向CH3COONa稀溶液中加入氫氧化鈉,c(OH-)增大;加入蒸餾水,c(CH3COOH)減小;加入磷酸鈉,抑制CH3COO-水解,c(CH3COO-)增大。 答案:B 例題2 在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO+H2OHCO+OH-。下列說(shuō)法正確的是() A. 稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大 B. 加入少量NH4Cl固體,平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng) C. 升高溫度,減小 D. 加入NaOH固體,溶液pH減小 思路導(dǎo)航:化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響,A錯(cuò)誤;加入的NH4Cl晶體電離出的NH與OH-反應(yīng),使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),B正確;溫度升高,CO的水解程度增大,c(HCO)增大,c(CO)減小,C錯(cuò)誤;加入NaOH固體,溶液的pH增大,D錯(cuò)誤。 答案:B 例題3 (福建理綜)能證明Na2SO3溶液中存在SO+H2OHSO+OH-水解平衡的事實(shí)是____________(填序號(hào))。 A. 滴入酚酞溶液變紅,再加入H2SO4溶液后紅色褪去 B. 滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后紅色褪去 C. 滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去 D. 滴入酚酞溶液變紅,再加入NaHSO4溶液后紅色褪去 思路導(dǎo)航:Na2SO3溶液滴入酚酞溶液變紅,說(shuō)明SO發(fā)生了水解反應(yīng),溶液顯堿性。加入H2SO4溶液,SO與H+生成HSO,HSO與H+反應(yīng)放出SO2氣體,同時(shí)H+中和SO水解產(chǎn)生的OH-,即使溶液中不存在水解平衡,溶液紅色也會(huì)褪去,故A錯(cuò);氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性,加入氯水后,Cl2和HClO氧化SO、HSO生成SO,H+中和SO水解產(chǎn)生的OH-,HClO氧化漂白指示劑酚酞,并不能體現(xiàn)SO水解反應(yīng)的可逆性,故B錯(cuò);加入BaCl2溶液,Ba2+與SO結(jié)合生成BaSO3沉淀,c(SO)減小,溶液的紅色褪去,說(shuō)明溶液中c(OH-)減小,水解平衡逆向移動(dòng),證明存在SO的水解平衡,故C正確;滴入酚酞試液變紅,說(shuō)明溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度,酚酞在pH大于8時(shí),呈紅色,加入硫酸氫鈉溶液后,溶液褪色,溶液可能呈酸性也可能呈堿性,若為酸性,不能說(shuō)明平衡移動(dòng),故D錯(cuò)誤。 答案:C 【總結(jié)提升】 歸納鹽類水解的影響因素: 1. 鹽本身的組成決定鹽是否水解及水解程度的大小。 相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度 酸性:CH3COOH>HClO 堿性:NaClO>CH3COONa 相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度 堿性:NaA>NaB>NaC 酸性:HA<HB<HC 2. 鹽類的水解平衡遵循勒夏特列原理。 ①溫度。因?yàn)辂}水解時(shí)吸熱,所以升溫,鹽的水解程度增大,鹽溶液的酸性或堿性增強(qiáng)。 ②濃度。鹽溶液越稀,水解程度越大,故加水稀釋能促進(jìn)鹽的水解。但因?yàn)槿芤后w積增大得更多,所以鹽溶液中的c(H+)或c(OH-)反而減?。ㄋ嵝曰驂A性減弱)。 ③向能水解的鹽溶液中加入與水解產(chǎn)物相同的離子,水解被抑制;若將水解產(chǎn)物反應(yīng)掉,則促進(jìn)鹽的水解。 ④能水解的陽(yáng)離子與能水解的陰離子混合,會(huì)相互促進(jìn)水解。常見(jiàn)的含下列離子的兩種鹽混合時(shí),會(huì)發(fā)生較徹底的雙水解反應(yīng):陽(yáng)離子:Fe3+、Al3+;陰離子:CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SO32-、HSO3-等。 ⑤Fe3+與S2-、HS-、SO32-、HSO3-等還原性離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),而不是發(fā)生雙水解反應(yīng)。 ⑥HCO3-與AlO2-在溶液中也不能共存,可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,但不是由于雙水解反應(yīng),而是由于:HCO3-+H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+CO32-。 例題下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 molL-1 CH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體,燒杯②中不加任何物質(zhì)。 (1)含酚酞的0.01 molL-1 CH3COONa溶液呈淺紅色的原因?yàn)開(kāi)_________________。 (2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深,燒瓶③中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是________。 A. 水解反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C. NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量 D. NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量 (3)向0.01 molL-1 CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體,使CH3COO-水解平衡移動(dòng)的方向分別為_(kāi)___________、____________、____________。(填“向左”“向右”或“不移動(dòng)”) 思路導(dǎo)航:(1)CH3COONa中CH3COO-水解使溶液顯堿性,酚酞試液遇堿顯紅色。 (2)生石灰與水劇烈反應(yīng)放出大量熱,根據(jù)燒瓶①中溶液紅色變深,判斷水解平衡向右移動(dòng),說(shuō)明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),同時(shí)燒瓶③中溶液紅色變淺,則NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量。 (3)堿抑制CH3COO-的水解;CO水解顯堿性,與CH3COO-的水解相互抑制; Fe2+水解顯酸性,與CH3COO-的水解相互促進(jìn)。 答案:(1)發(fā)生反應(yīng):CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使溶液顯堿性(2)BD (3)向左向左向右- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第三單元 鹽類的水解 鹽類水解的影響因素學(xué)案 蘇教版選修4 專題 溶液 中的 離子 反應(yīng) 第三 單元 鹽類 水解 影響 因素 蘇教版 選修
鏈接地址:http://m.kudomayuko.com/p-3944281.html