2019年高考化學一輪綜合復習第一章化學計量在實驗中的應用練習（打包5套）.zip

2019年高考化學一輪綜合復習第一章化學計量在實驗中的應用練習（打包5套）.zip,2019,年高,化學,一輪,綜合,復習,第一章,計量,實驗,中的,應用,練習,打包 第4講　一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制 考綱要求　1.了解溶液的含義。2.了解溶解度、飽和溶液的概念。3.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進行有關計算。4.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 考點一　物質(zhì)的量濃度及相關計算 1．物質(zhì)的量濃度 (1)概念：表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。 (2)表達式：cB＝。 (3)單位：mol·L－1(或mol/L)。 2．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 3．正確判斷溶液的溶質(zhì)并計算其物質(zhì)的量 (1)與水發(fā)生反應生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。 (2)特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O，但計算濃度時仍以NH3作為溶質(zhì)。 (3)含結晶水的物質(zhì)：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。 4．準確計算溶液的體積 c＝中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和，不能用水的體積代替溶液的體積，應根據(jù)V＝計算。 對溶液物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)概念的理解 (1)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl(　　) (2)用100mL水吸收0.1molHCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1mol·L－1(　　) (3)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L－1(　　) (4)將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%(　　) (5)將40gSO3溶于60g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為49%(　　) (6)將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1(　　) 答案　(1)×　 (2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)× 題組一　有關物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶解度的換算 1．某溫度時，有500mL飽和的硫酸鎂溶液，它的密度是1.20g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%，試回答下列問題： (1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：___________________________________________________________。 (2)溶液的物質(zhì)的量濃度：_______________________________________________________。 (3)溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比：__________________________________________________。 (4)硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)：_____________________________________________________。 (5)該溫度下硫酸鎂的溶解度：____________________________________________________。 答案　(1)24.0%　(2)2.4mol·L－1　(3)1∶21(4)19.2%　(5)31.6g 解析　(1)由Mg2＋的質(zhì)量分數(shù)知MgSO4的質(zhì)量分數(shù)為×4.8%＝24.0%。 (2)解法一：根據(jù)定義式計算，n(MgSO4)＝n(Mg2＋)＝＝1.2mol c(MgSO4)＝＝2.4mol·L－1。 解法二：直接利用公式計算， c(MgSO4)＝ ＝2.4mol·L－1。 (3)根據(jù)MgSO4的質(zhì)量分數(shù)24.0%，可知100g溶液中含溶質(zhì)24g，溶劑76g；則二者的物質(zhì)的量之比為∶≈1∶21。 (4)SO的質(zhì)量分數(shù)為×4.8%＝19.2%。 (5)根據(jù)＝，得S＝g≈31.6g。 題組二　溶液的稀釋與混合 2．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取mL該溶液用水稀釋至4VmL，則SO物質(zhì)的量濃度為(　　) A.mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－1 答案　A 解析　mL溶液中Al3＋的物質(zhì)的量為＝mol，稀釋后溶液中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為c(Al3＋)＝＝mol·L－1，c(SO)＝c(Al3＋)＝×mol·L－1＝mol·L－1。 3．現(xiàn)有VL0.5mol·L－1的鹽酸，欲將其濃度擴大一倍，以下方法中最宜采用的是(　　) A．加熱濃縮到原來體積的一半 B．加入5mol·L－1的鹽酸0.125VL C．加入10mol·L－1的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VL D．標況下通入11.2L氯化氫氣體 答案　C 解析　加熱蒸發(fā)，HCl揮發(fā)，溶液濃度降低；溶液的體積不具有加和性；混合后溶液中的HCl為0.5mol·L－1×VL＋10mol·L－1×0.1VL＝1.5Vmol，所以混合后HCl的濃度為＝1mol·L－1，故C正確；通入氯化氫氣體，溶液的體積發(fā)生變化，無法求出濃度。 4．(2017·東北育才中學高三檢測)有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL，將它均分成兩份。一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO完全沉淀。反應中消耗amolNH3·H2O、bmolBaCl2。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)為(　　) A．(4b－2a)/V B．(2b－2a)/V C．(2b－a)/V D．(b－2a)/V 答案　A 解析　根據(jù)題意Al3＋的物質(zhì)的量為a/3mol，SO的物質(zhì)的量為bmol，因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不顯電性，設每份混合溶液中Na＋的物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)電荷守恒可知，a/3×3＋x×1＝b×2，x＝2b－a，原混合溶液中的c(Na＋)＝(4b－2a)/Vmol·L－1。 5．(1)在100g物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀釋成mol·L－1的硫酸，則加入水的體積________(填“＝”“＞”或“＜”，下同)100mL。 (2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，應加入水的體積______100mL。 (3)若把(1)(2)中的物質(zhì)的量的濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，則加入水的體積________100mL。 答案　(1)＜　(2)＞　(3)＝ 解析　(1)·c＝· V水＝－100 由于ρ′＜ρ，所以V水＜100mL。 (2)由于ρ′＞ρ，所以V水＞100mL。 (3)根據(jù)質(zhì)量分數(shù)＝×100%知，溶質(zhì)不變，質(zhì)量分數(shù)減半，則溶液質(zhì)量加倍，所以均應加入100mL水。 1．溶液稀釋定律(守恒觀點) (1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。 (2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。 (3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。 2．同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算 (1)混合后溶液體積保持不變時，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。 (2)混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 3．不同溶質(zhì)溶液混合反應，有關物質(zhì)濃度的計算 (1)明確各反應物、產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量之比。 (2)巧用電荷守恒思想：電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。 考點二　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1．主要儀器 天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管。 2．容量瓶的構造及使用 (1)容量瓶上標有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有50mL、100mL、250mL、1000mL等。 (2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序為裝水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立。 3．配制過程 以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液為例。 (1)計算：需NaCl固體的質(zhì)量為5.9g。 (2)稱量：用托盤天平稱量NaCl固體。 (3)溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。 (4)移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入100mL容量瓶。 (5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液全部注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。 (6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。 (7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。 配制流程如下圖所示： 特別提醒：(回顧對比) 質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制 (1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10.0gNaCl固體，放入100mL的燒杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。 (2)用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的水注入到100mL的燒杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸，然后沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌。 1．儀器的選用 (1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水(　　) (2)用固體NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(　　) (3)配制480mL一定物質(zhì)的量濃度溶液時，要選用500mL的容量瓶(　　) (4)使用托盤天平稱量藥品，都不能直接放在托盤中，均應放在兩張相同的紙片上(　　) (5)為了配制方便，可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒)中進行溶解(或稀釋)(　　) (6)若量取7.2mL溶液，應選用10mL量筒(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√ 2．溶液配制基本操作及注意事項 (1)為準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線(　　) (2)如圖A配制0.1mol·L－1NaOH溶液(　　) (3)如圖B配制一定濃度的NaCl溶液(　　) (4)用如圖C裝置配制溶液(　　) (5)用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體(　　) (6)NaOH在燒杯里剛完全溶解時，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶(　　) (7)配制0.1000mol·L－1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流(　　) (8)轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水會使所配溶液濃度偏低(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)× 題組一　物質(zhì)的量濃度配制題的規(guī)范書寫 1．實驗室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。 按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖?，以使整個操作完整。 (1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、________、________、________以及等質(zhì)量的兩片同種紙片。 (2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體______g。 (3)稱量。 ①天平調(diào)平之后，應將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置： ②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。 ③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。 (4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是____________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________________________________________________________________________。 (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。 (7)搖勻、裝瓶。 答案　(1)500mL容量瓶　膠頭滴管　玻璃棒 (2)14.6 (3)① ②左盤 (4)攪拌，加速NaCl溶解 (5)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中 (6)1～2cm　膠頭滴管 解析　配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，必須用500mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1≈14.6g(托盤天平精確到0.1g)。用托盤天平稱量時，物品放在左盤。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計算→稱量(或量取)→溶解、冷卻→轉(zhuǎn)移、洗滌→定容、搖勻→裝瓶貼簽。 儀器規(guī)格、漢字使用問題簡答要規(guī)范 1．考生答卷案例——找錯糾錯 2．失分原因分析 (1)問中雖然熟悉某一規(guī)格的容量瓶只能配制一定體積的溶液，但未指明所選容量瓶的規(guī)格。 (2)問中，[案例1]沒有注意體現(xiàn)托盤天平的精確度；[案例2]不熟悉常用容量瓶的規(guī)格。 (3)問中②不按要求作答。 (4)漢字使用錯誤。 (5)回答問題不完整、太籠統(tǒng)。 (6)未寫單位，漢字使用錯誤。 3．解決方案與規(guī)范指導 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時應注意：①做需要補充儀器的實驗題時，要學會“有序思考”——即按照實驗的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對比，就一定不會漏寫某種儀器；②容量瓶的規(guī)格，常見的有100mL、250mL、500mL、1000mL；③所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度。 題組二　誤差分析的全方位考查 2．溶液配制過程中的誤差分析，用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。 (1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g________。 (2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g________。 (3)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確________。 (4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時物碼放置顛倒________。 (5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)________。 (6)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容________。 (7)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線________。 (8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線____________________。 (9)定容時仰視刻度線________。 (10)定容搖勻后少量溶液外流________。 答案　(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏小　(5)偏大(6)偏大　(7)偏小　(8)偏小　(9)偏小　(10)無影響 1．誤差分析的理論依據(jù) 根據(jù)cB＝可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看溶液配制過程中引起了nB和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。 2．仰視、俯視的分析 結果：仰視時，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時，容器內(nèi)液面低于刻度線。 1．(2016·上海，22)稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應，生成NH31792mL(標準狀況)，則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為(　　) A．1∶1B．1∶2C．1.87∶1D．3.65∶1 答案　C 解析　利用極值法分析，可知0.1mol氫氧化鈉不足，故先將NH4HSO4反應完，再反應(NH4)2SO4，因共生成NH30.08mol，故與H＋反應的氫氧化鈉為0.02mol，則可知NH4HSO4為0.02mol，則(NH4)2SO4質(zhì)量為7.24g－115g·mol－1×0.02mol＝4.94g，n[(NH4)2SO4]＝≈0.0374mol，可得答案為C。 2．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是(　　) 答案　B 解析　A項，托盤天平使用時應“左物右碼”，圖為“左碼右物”，錯誤；C項，移液時不能將燒杯中的溶液直接倒入容量瓶，應用玻璃棒引流，錯誤；D項，膠頭滴管應在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，錯誤。 3．[2016·天津理綜，7(6)]銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由下表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol·L－1NaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為_______________________________________________， 生成硫酸銅的物質(zhì)的量為________。 碳 氮 Y X 硫 Z 答案　NO：0.9mol，NO2：1.3mol　2mol 解析　銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應可能生成NO和NO2，相對分子質(zhì)量都小于50，符合題意，1molO2參與反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol。設NO2的物質(zhì)的量為x，NO的物質(zhì)的量為y，則x＋y＝2.2mol，x＋3y＝4mol，解得x＝1.3mol，y＝0.9mol。根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，參與反應的銅的物質(zhì)的量為mol＝2mol，因此生成硫酸銅的物質(zhì)的量為2mol。 4．[2016·江蘇，18(3)]水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下： O2MnO(OH)2I2S4O ①寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_________________________________。 ②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0.01000mol·L－1Na2S2O3標準溶液13.50mL。計算該水樣中的溶解氧(以mg·L－1表示)，寫出計算過程。 答案?、?Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓ ②在100.00mL水樣中 I2＋2S2O===2I－＋S4O n(I2)＝ ＝ ＝6.750×10－5mol n[MnO(OH)2]＝n(I2)＝6.750×10－5mol n(O2)＝n[MnO(OH)2]＝×6.750×10－5mol ＝3.375×10－5mol 水中溶解氧＝＝10.80mg·L－1 解析?、俜磻餅镺2、Mn2＋，生成物為MnO(OH)2，溶液呈堿性，可以補充OH－配平。 1．(2018·長春質(zhì)檢)下列關于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是(　　) A．是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器 B．容量瓶可以用來加熱 C．能用容量瓶貯存配制好的溶液 D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液 答案　A 解析　容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器，故A正確；容量瓶不能用來加熱，故B錯誤。 2．(2017·貴陽高三模擬)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對0.3mol·L－1K2SO4溶液的敘述正確的是(　　) A．1L溶液中含有0.3NA個K＋ B．1L溶液中含有K＋和SO的總數(shù)為0.9NA C．2L溶液中K＋的濃度為1.2mol·L－1 D．將0.3mol硫酸鉀溶于1L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3mol·L－1 答案　B 解析　0.3mol·L－1K2SO4溶液中，c(K＋)＝0.6mol·L－1，c(SO)＝0.3mol·L－1，則1L溶液中含K＋的數(shù)目為0.6NA，K＋和SO的總數(shù)為0.9NA，A項錯誤，B項正確；物質(zhì)的量濃度表示的是1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不受溶液體積大小的影響，2L0.3mol·L－1K2SO4溶液中K＋的濃度為0.6mol·L－1，C項錯誤；物質(zhì)的量濃度中的體積指的是溶液體積而不是溶劑的體積，D項錯誤。 3．下圖是某同學用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的過程： 該同學的錯誤步驟有(　　) A．1處B．2處C．3處D．4處 答案　C 解析　第①步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；第④步玻璃棒應接觸容量瓶內(nèi)壁刻度線以下的部分；第⑤步定容時應平視刻度線。 4．用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制240mL1.84mol·L－1稀硫酸，下列操作正確的是(　　) A．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻 B．必需的定量儀器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平 C．量取濃硫酸的體積為25.0mL D．先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容 答案　C 解析　稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌，A項錯誤；該實驗不需要托盤天平，B項錯誤；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變知，配制該稀硫酸需要濃硫酸的體積為V＝＝25.0mL，C項正確；不能在容量瓶里稀釋濃硫酸，在燒杯里稀釋并冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，最后加水定容，D項錯誤。 5．(2017·遼寧校級一模)下列敘述錯誤的是(　　) A．10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49% B．配制0.1mol·L－1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶 C．在標況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol·L－1的氨水 D．向2等份等濃度不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1∶1(保持溫度不變) 答案　C 解析　A項，濃硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，濃度越大密度越大；B項，實驗室沒有480mL的容量瓶，應用500mL的容量瓶進行配制；C項，根據(jù)c＝，體積V指的是溶液的體積，而不是溶劑水的體積；D項，發(fā)生反應：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O===2NaOH，由方程式可知，相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O消耗相同物質(zhì)的量的水，生成相同物質(zhì)的量的NaOH，保持溫度不變，使溶液恰好飽和，故加入的Na2O2、Na2O的物質(zhì)的量相等。 6．下列有關溶液配制的說法正確的是(　　) A．在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸鈉溶液 B．僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液 C．用100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸 D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高 答案　C 解析　配制溶液時要在容量瓶中進行，A、B均錯誤；定容時，仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，D錯誤。 7．(2018·吉林大學附屬中學校級月考)取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是(　　) A．0.21mol·L－1 B．0.42mol·L－1 C．0.56mol·L－1 D．0.26mol·L－1 答案　B 解析　混合溶液中H＋物質(zhì)的量為n(H＋)＝(0.1L×0.3mol·L－1＋0.3L×0.25mol·L－1)×2＝0.21mol，所以c(H＋)＝＝0.42mol·L－1。 8．將物質(zhì)的量均為amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　) A.mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－1 答案　A 解析　Na和Al一同投入mg足量水中時，發(fā)生反應的化學方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。由于Na、Al的物質(zhì)的量均為amol，結合化學方程式可知生成2amolH2，所得溶液中只有NaAlO2一種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量為amol。所得溶液的質(zhì)量為m(Na)＋m(Al)＋m(H2O)－m(H2)＝(46a＋m)g，所得溶液的體積為L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1。 9．(2018·合肥第一中學高三模擬)在催化劑存在下發(fā)生反應：4NH3＋5O24NO＋6H2O，完成下列計算：10molNH3和10molO2反應生成8molNO，過量的氨溶于產(chǎn)物水中成為氨水，則該氨水中氨的質(zhì)量分數(shù)為(　　) A．13.6% B．15.7% C．28% D．32.4% 答案　A 解析　令參加反應的氨氣為nmol、生成的水為bmol，則： 4NH3＋5O24NO＋6H2O 4　　　　　　　4　　　6 nmol8molbmol 所以4∶4＝nmol∶8mol，解得n＝8， 4∶6＝8mol∶bmol，解得b＝12， 故剩余氨氣為10mol－8mol＝2mol， 所得氨水的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝13.6%。 10．(2017·廊坊模擬)為測定人體血液中Ca2＋的含量，設計了如下方案： 有關反應的化學方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為(　　) A．0.001mol·L－1 B．0.0025mol·L－1 C．0.0003mol·L－1 D．0.0035mol·L－1 答案　B 11．(2017·南昌二模)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．標準狀況下，4.48LCl2溶于水所得氯水中含氯的微?？倲?shù)為0.4NA B．5.6g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含碳原子數(shù)為0.4NA C．常溫下，pH＝2的鹽酸溶液中含有的H＋數(shù)目為0.02NA D．常溫下，1L0.5mol·L－1的FeCl3溶液中，所含F(xiàn)e3＋數(shù)為0.5NA 答案　B 解析　Cl2和H2O反應是可逆反應；乙烯和環(huán)丁烷的實驗式都是CH2；缺少鹽酸溶液的體積，無法計算；Fe3＋發(fā)生水解反應。 12．如圖是MgSO4、NaCl的溶解度曲線。下列說法正確的是(　　) A．MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大 B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大 C．在t2℃時，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大 D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時，有晶體析出 答案　C 解析　A項，t2℃之前，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，t2℃之后，隨溫度的升高而降低；B項，t1℃、t3℃時，NaCl、MgSO4的溶解度相等；C項，w＝×100%，S越大，w越大；D項，把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時，由飽和溶液變成不飽和溶液，不會有晶體析出。 13．(2017·貴州高三質(zhì)量調(diào)研)把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反應完全；取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全。該混合溶液中c(Na＋)為(　　) A．(10b－5a)mol·L－1 B．(2b－a)mol·L－1 C．(－)mol·L－1 D．(5b－)mol·L－1 答案　A 解析　NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反應，則NH4HCO3的物質(zhì)的量為0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，由NH4HCO3反應掉的鹽酸為0.5a mol，則由Na2CO3反應掉的鹽酸為b mol－0.5a mol，Na2CO3的物質(zhì)的量為(b mol－0.5a mol)×0.5，則c(Na＋)＝(b mol－0.5a mol)÷0.1 L＝(10b－5a)mol·L－1。 14．(2018·萊蕪一中檢測)在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g·cm－3。試計算： (1)所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度分別是________、________。 (2)取這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________。 (3)在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積的最多不超過________mL。 (4)將不純的NaOH樣品1g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L－1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到________g固體。 答案　(1)36.5%　11.8mol·L－1　(2)1mol·L－1　(3)2.6　(4)5.85 解析　(1)n(HCl)＝＝10mol， m(HCl)＝10mol×36.5g·mol－1＝365g， 鹽酸的質(zhì)量分數(shù)w＝×100%＝36.5%， c(HCl)＝ ＝ ＝11.8mol·L－1。 (2)由c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)可知， c(稀)＝11.8mol·L－1×＝1mol·L－1。 (3)n(Na2CO3)＝0.040L×0.065mol·L－1＝0.0026mol，設加入稀鹽酸的體積最多不超過xmL，則n(HCl)＝1mol·L－1×0.001xL＝0.001xmol，根據(jù)反應Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.0026＝0.001x，x＝2.6。 (4)經(jīng)過反應，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為NaCl，根據(jù)氯原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050L×2mol·L－1＝0.1mol，m(NaCl)＝0.1mol×58.5g·mol－1＝5.85g。 15．(2017·成都七中階段性考試)某研究性學習小組欲測定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積。該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示： 該實驗的主要操作步驟如下： ①用已知濃度的濃鹽酸配制100mL1.0mol·L－1的鹽酸(需要用到的儀器有量筒、燒杯、____________)； ②用10mL的量筒量取8.0mL1.0mol·L－1的鹽酸加入錐形瓶中； ③準確稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為_________________________________________________________________； ④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性； ⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。 請回答下列問題： (1)步驟①中，配制100mL1.0mol·L－1的鹽酸時，下列會使所配制溶液的濃度偏小的操作有_____________________________________________________________________(填字母)。 A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度線 B．容量瓶未干燥即用來配制溶液 C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長 D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線未做處理 E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線 F．燒杯中有少量水 G．未冷卻至室溫即定容 (2)請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格： 步驟①：________________________________________________________________________； 步驟③：________________________________________________________________________。 (3)實驗步驟⑤中應選用的量筒規(guī)格是_____________________________________________。 (4)讀數(shù)時需要注意(至少寫兩點)：_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm＝________L·mol－1。 答案　(1)AC　(2)玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管　0.096　(3)100mL　(4)①恢復到室溫再讀數(shù)；②調(diào)節(jié)量筒高度，使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶內(nèi)的液面相平；③讀數(shù)時視線應與量筒中液體的凹液面最低處保持相平(5)0.25V 解析　(2)步驟①用濃鹽酸配制100mL1.0mol·L－1的鹽酸時，需用量筒量取濃鹽酸，在燒杯中稀釋，要用玻璃棒不斷攪拌，最后用膠頭滴管對100mL容量瓶進行定容。步驟③Mg與鹽酸發(fā)生的反應為Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，8.0mL1.0mol·L－1鹽酸中n(HCl)＝8.0×10－3L×1.0mol·L－1＝8.0×10－3mol，完全反應時消耗Mg為4.0×10－3mol，其質(zhì)量為m(Mg)＝4.0×10－3mol×24g·mol－1＝0.096g。 (3)8.0×10－3molHCl與Mg完全反應放出4.0×10－3molH2，其在標準狀況下的體積為4.0×10－3mol×22.4L·mol－1＝0.0896L＝89.6mL，故應選取體積為100mL的量筒。 (5)HCl完全反應時生成4.0×10－3molH2，實驗中收集到VmLH2，則該條件下的氣體摩爾體積為Vm＝＝0.25VL·mol－1。 16．三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。 (1)將標準狀況下的aL氯化氫氣體溶于100g水中，若要計算所得鹽酸的物質(zhì)的量的濃度，還缺少的物理量是________。 a．HCl的物質(zhì)的量 b．所得溶液的總質(zhì)量 c．所得溶液的總體積 d．所得溶液的密度 (2)若取2.4g在空氣中放置的鐵屑，先溶于鹽酸，經(jīng)檢驗知所得溶液中不含F(xiàn)e3＋，再通入標準狀況下1.12LCl2恰好使50mL上述FeCl2溶液完全轉(zhuǎn)化為FeCl3。 ①所得FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為(不考慮反應時體積的變化)________。 ②能否計算加入鹽酸中HCl的物質(zhì)的量__________(填“是”或“否”)。 (3)向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下Cl23.36L，反應后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為________。 (4)FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為__________________(用離子方程式表示)，若用100mL2mol·L－1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的膠粒數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。 答案　(1)c(或d) (2)①2mol·L－1?、诜? (3)2mol·L－1 (4)Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3(膠體)＋3H＋　小于 解析　(1)根據(jù)標準狀況下HCl的體積可計算n(HCl)，要計算物質(zhì)的量濃度還缺少溶液的體積，溶液的體積還可以通過溶液的質(zhì)量和密度計算。 (2)發(fā)生2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，n(Cl2)＝＝0.05mol， ①由反應可知，生成氯化鐵為0.05mol×2＝0.1mol，其物質(zhì)的量濃度為＝2mol·L－1；②因為鹽酸不一定恰好完全反應，與鐵的反應中可能鹽酸剩余，無法計算鹽酸的物質(zhì)的量。 (3)還原性Fe2＋＞Br－，通入氯氣先發(fā)生反應2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e2＋反應完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，反應后溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，說明氯氣完全反應，Cl2的物質(zhì)的量為＝0.15mol，若Br－沒有反應，溶液中n(Br－)＝0.3mol，則n(FeBr2)＝0.15mol,0.15molFe2＋只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br－參加反應，設FeBr2的物質(zhì)的量為x，表示出參加反應的n(Br－)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算x值，再根據(jù)c＝計算。 (4)鐵離子水解制備膠體，膠體可凈化水，且生成的膠粒為Fe(OH)3粒子的集合體。 - 18 -