2019高考化學一輪選練編題選擇題（含解析）（打包14套）新人教版.zip

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3、(2017·雙鴨山市第一中學高三上學期期末)常溫下，含碳各微粒H2CO3、HCO和CO存在于CO2和NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是(　　) A．pH＝10.25時，c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO) B．為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9 之間 C．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)＝10－6.37 D．若是0.1 mol NaOH 反應后所得的1 L溶液，pH＝10時，溶液中存在以下關(guān)系：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋) 答案　A 解析　由圖像可知，pH＝10.25時，c(CO)＝c(HCO)＝0.5 mol·L－1，則該溶液是等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，溶液中c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)，A錯誤；由圖像可以看出，pH＝8時，溶液中的含碳微粒主要是HCO，所以為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間，B正確；根據(jù)圖像，pH＝6.37時，c(H2CO3)＝c(HCO)＝0.5 mol·L－1，根據(jù)H2CO3??H＋＋HCO，Ka1(H2CO3)＝[c(H＋)×c(HCO)]÷c(H2CO3)＝c(H＋)＝10－6.37，C正確；根據(jù)圖像可知，pH＝10的溶液中，c(HCO)＞c(CO)，則溶液中存在以下關(guān)系c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)，D正確；答案選A。 4．(2017·四川省廣安、遂寧、內(nèi)江、眉山四市高三第二次診斷考試)H2C2O4是一種二元弱酸，H2C2O4溶液中各型體濃度在其總濃度中所占比值叫其分布系數(shù)，常溫下某濃度的H2C2O4溶液中各型體分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示，據(jù)此分析，下列說法不正確的是(　　) A．曲線a代表H2C2O4，曲線b代表C2O B．常溫下0.1 mol·L－1的NaHC2O4溶液顯酸性 C．常溫下，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2＝10－4.30 D．pH從1.30～4.30時，先增大后減小 答案　D 解析　隨著pH升高草酸分子的濃度逐漸減小，草酸氫根離子的濃度逐漸增大，繼續(xù)升高pH，草酸氫根離子的濃度又逐漸減小，而草酸根離子的濃度開始逐漸增大，因此曲線a代表H2C2O4，曲線b代表C2O，A正確；根據(jù)圖像可知當草酸氫根離子濃度達到最大值時，溶液顯酸性，所以常溫下0.1 mol·L－1的NaHC2O4溶液顯酸性，B正確；根據(jù)圖像可知當草酸氫根和草酸根離子濃度相等時pH＝4.3，所以草酸的第二步電離平衡常數(shù)Ka2＝＝c(H＋)＝10－4.30，C正確。 5、(2017·河南省天一大聯(lián)考高三階段性測試)下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．甲烷是天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應，但不能發(fā)生氧化反應 B．實驗室中，可用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有水 C．只用水無法鑒別苯、乙酸和四氯化碳 D．植物油不能用于萃取溴水中的溴 答案　D 解析　甲烷與氯氣光照能發(fā)生取代反應，在氧氣中燃燒發(fā)生氧化反應，A錯誤；金屬鈉與乙醇和水都能發(fā)生反應，無法鑒別，B錯誤；苯與水不溶，在水的上層，四氯化碳與水不溶，在水的下層，水和乙酸互溶，不分層，可以鑒別，C錯誤；植物油含有碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應，不能用于萃取溴水中的溴，D正確。 6．(2017·韶關(guān)市高三調(diào)研)某有機物分子式為C4H8，據(jù)此推測其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)均正確的是(　　) A．它與乙烯一定是同系物 B．它一定能使溴水褪色 C．它的一氯代物可能只有一種 D．等質(zhì)量的CH4和C4H8分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量小于C4H8 答案　C 解析　某有機物分子式為C4H8，H原子數(shù)是C原子數(shù)的2倍，則該有機物可能是單烯烴或環(huán)丁烷，如果是烯烴，則與乙烯是同系物，A錯誤；如果是環(huán)丁烷，則不能使溴水褪色，B錯誤；如果是環(huán)丁烷，只有一種氫原子，氫原子種類決定其一氯代物種類，所以如果是環(huán)丁烷，其一氯代物只有一種，C正確；烴分子中氫元素含量越高，消耗的氧氣越多，甲烷分子中氫元素含量高于C4H8，所以等質(zhì)量的CH4和C4H8，分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量大于C4H8，D錯誤；答案選C。 7、(2018·遼寧盤錦二中月考)維生素C的結(jié)構(gòu)簡式為，丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于兩者的說法正確的是(　　) A．均含酯基 B．均含醇羥基和酚羥基 C．均含碳碳雙鍵 D．均為芳香化合物 解析　維生素C中含有酯基而丁香油酚中不含酯基，A錯誤；維生素C中不含酚羥基，丁香油酚中不含醇羥基，B錯；維生素C中不含苯環(huán)，不屬于芳香化合物，D錯。 答案　C 8、[2017·長沙市長郡中學高三(實驗班)第十次月考]奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環(huán)狀有機酸，常共存在一起，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是(　　) 　　　 奎寧酸　　　　　　　 莽草酸 A．奎寧酸與莽草酸互為同分異構(gòu)體 B．兩種酸含有的官能團完全相同 C．兩種酸均能發(fā)生加成反應、聚合反應和取代反應 D．等物質(zhì)的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應，同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為5∶4 答案　D 解析　奎寧酸與莽草酸的不飽和度不同，分子式一定不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；莽草酸含有碳碳雙鍵，故B錯誤；莽草酸含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，奎寧酸沒有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應，故C錯誤；二者都含有羥基和羧基，都可與鈉反應，消耗鈉的物質(zhì)的量之比為5∶4，故D正確；故選D。 9、(2017·雙流中學高三下學期第二次適應性考試)雙隔膜電解池(兩電極均為惰性電極)的結(jié)構(gòu)示意簡圖如圖所示，利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣。對該裝置及其原理判斷錯誤的是(　　) A．如電極材料均改為銅板，電解池的總反應方程式不變 B．向A溶液中滴加石蕊試液顯紅色 C．c隔膜為陰離子交換膜、d隔膜為陽離子交換膜 D．相同條件下，c隔膜附近電極產(chǎn)生的a氣體與d隔膜附近電極產(chǎn)生的b氣體體積比為1∶2 答案　A 解析　電解硫酸鈉溶液，陽極發(fā)生氧化反應，a為氧氣，A為硫酸，陰極發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧化鈉，b為氫氣，B為氫氧化鈉。如電極材料均改為銅板，銅為活性電極，陽極銅被氧化，電解池的總反應方程式發(fā)生變化，故A錯誤；A為硫酸，向A溶液中滴加石蕊試液顯紅色，故B正確；根據(jù)外加電源的正、負極可知有氣體a生成的一極為陽極，有氣體b生成的一極為陰極；陽離子透過d隔膜向陰極移動，則d隔膜為陽離子交換膜，陰離子透過c隔膜向陽極移動，c隔膜為陰離子交換膜，故C正確；在陽極氫氧根離子放電生成氧氣，在陰極氫離子放電生成氫氣，所以該電解反應的總方程式為2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑，a為氧氣，b為氫氣，體積比為1∶2，故D正確。 10．(2017·南陽市第一中學高三第三次模擬考試)新華網(wǎng)報道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W家利用該技術(shù)實現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．電極b為電池負極 B．電路中每流過4 mol電子，正極消耗44.8 L H2S C．電極b上的電極反應：O2＋4e－＋4H＋===2H2O D．電極a上的電極反應：2H2S＋2O2－－4e－===S2＋2H2O 答案　D 解析　由圖中信息可知，該燃料電池的總反應為2H2S＋O2===S2＋2H2O，該反應中硫化氫是還原劑、氧氣是氧化劑。硫化氫通入到電極a，所以a電極是負極，發(fā)生的電極反應為2H2S＋2O2－－4e－===S2＋2H2O；氧氣通入到電極b，所以b電極是正極。該反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4個電子，所以電路中每流過4 mol電子，正極消耗1 mol O2，發(fā)生的電極反應為O2＋4e－===2O2－。綜上所述，D正確。 11、(2017·虎林市高三摸底考試)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A、B同主族， B、C、D、E同周期，B的核外電子數(shù)為C的，D的最外層電子數(shù)為C、E之和的一半。 下列說法正確的是(　　) A．A、B能形成離子化合物，且A離子半徑小于B離子半徑 B．A、D能形成離子化合物DA5，與水反應可產(chǎn)生兩種氣體 C．C、D的簡單氫化物中只有D溶于水，其水溶液呈酸性 D．E形成的兩種氫化物中所有化學鍵種類完全相同 答案　B 解析　A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A、B同主族，B、C、D、E同周期，B的核外電子數(shù)為C的，C的原子序數(shù)一定為偶數(shù)，可知B為第二周期元素，B為Li時，A為H，C為C，D的最外層電子數(shù)為C、E之和的一半，即5＝(4＋6)×，則D為N元素，E為O元素。由上述分析可知，A為H，B為Li，C為C，D為N，E為O。A與B形成的離子化合物為LiH，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則A離子半徑大于B離子半徑，故A錯誤；A、D能形成離子化合物DA5，為NH4H，與水反應可產(chǎn)生兩種氣體為氨氣與氫氣，故B正確；C、D的簡單氫化物中只有D溶于水，D的氫化物為氨氣，其水溶液呈堿性，故C錯誤；E形成的兩種氫化物分別為水、過氧化氫，水中只含極性鍵，過氧化氫含非極性鍵，故D錯誤。 12．(2017·廈門外國語學校高三適應性考試)W、X、Y、Z是原子半徑依次增大的四種短周期主族元素，已知25 ℃時，W、X形成的0.1 mol·L－1化合物的水溶液pH＝1，Z的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說法錯誤的是(　　) A．X、Y、Z一定位于同一周期 B．X與Y形成的化合物中各原子不一定達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C．Y、Z的最高價氧化物對應的水化物之間一定能相互反應 D．W與X、Y形成的化合物的穩(wěn)定性一定是前者大于后者 答案　C 解析　W、X形成的0.1 mol·L－1化合物的水溶液pH＝1，說明W、X形成的化合物是一元強酸，W是H元素、X是Cl元素；Y、Z原子半徑大于X，則Y、Z與X同周期，Z的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Z是Al元素；Y是Si、P、S中的一種；根據(jù)以上分析，X、Y、Z一定位于第三周期，故A正確；若Y是P元素，Cl與P可以形成PCl5，P原子沒達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；氫氧化鋁不溶于弱酸，故C錯誤；同周期元素的氣態(tài)氫化物從左到右穩(wěn)定性增強，故D正確。 6