高中化學一輪復習 專題專項訓練1-8(打包8套)魯教版.zip,高中化學一輪復習,專題專項訓練1-8打包8套魯教版,高中化學,一輪,復習,專題,專項,訓練,打包,魯教版
專題專項訓練(五)化學平衡圖像
1.(2016·哈爾濱模擬)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,當反應達到平衡時,改變一種反應條件,下列示意圖正確的是( )
A.①表示隨溫度升高,平衡常數(shù)的變化
B.②表示t1時刻加入催化劑,反應速率隨時間的變化
C.③表示恒壓條件下,反應物的轉(zhuǎn)化率隨充入惰性氣體體積的變化
D.④表示CO的體積分數(shù)隨充入Cl2量的變化
解析:選D 反應是吸熱反應,升溫平衡正向進行,平衡常數(shù)增大,故A錯誤;催化劑改變反應速率不改變化學平衡,速率同等程度增大,速率變化曲線不符合,故B錯誤;恒壓容器中加入與平衡無關的氣體,體積增大,壓強減小,平衡正向進行,反應物轉(zhuǎn)化率增大,故C錯誤;加入Cl2平衡逆向進行,CO的體積分數(shù)減小,故D正確。
2.(2016·房山區(qū)一模)在一定溫度不同壓強(p1
p1可推得反應圖像中p2先出現(xiàn)拐點,故A、C兩項錯誤;此反應為反應前后氣體體積增大的反應,增大壓強平衡逆向移動,Z的體積分數(shù)減小,故D錯誤,B正確。
3.甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) ΔH=Q,甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是( )
A.Q<0
B.600 K時,Y點甲醇的v(正)0,故A錯誤;600 K時Y點甲醇轉(zhuǎn)化率大于X點甲醇平衡轉(zhuǎn)化率,說明反應逆向進行即:v(正)0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨勢合理的是( )
選項
x
y
A
溫度
容器內(nèi)混合氣體的密度
B
CO的物質(zhì)的量
CO2與CO的物質(zhì)的量之比
C
SO2的濃度
平衡常數(shù)K
D
MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)
CO的轉(zhuǎn)化率
解析:選A 溫度升高,平衡正向移動,混合氣體的密度增大,A項正確;增大CO的物質(zhì)的量,平衡正向移動,但CO2與CO的物質(zhì)的量之比減小,B項錯誤;增大SO2的濃度,平衡逆向移動,但平衡常數(shù)只與溫度有關,溫度不變平衡常數(shù)K不變,C項錯誤;增大MgSO4的質(zhì)量,平衡不移動,CO的轉(zhuǎn)化率不變,D項錯誤。
5.臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行,相關圖像如下列選項,其中對應分析結(jié)論正確的是( )
A
B
C
D
平衡后升溫,NO2含量降低
0~2 s內(nèi),v(O3)=0.2 mol·L-1·s-1
v正:b點>a點b點:v逆>v正
恒溫,t1時再充入O3
解析:選C A選項,根據(jù)圖像,反應放熱,平衡后升溫,平衡逆向移動,NO2含量升高,錯誤;B選項,0~2 s內(nèi),v(O3)=v(NO2)=×=0.1 mol·L-1·s-1,錯誤;C選項,b點溫度高于a點,反應速率b點大于a點,b點二氧化氮體積分數(shù)小于平衡時,反應逆向進行,v逆>v正,正確;D選項,恒溫,t1時再充入O3,平衡正向移動,與圖像不符,錯誤。
6.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果。只改變一個條件,則下列對圖像的解讀正確的是( )
A.A2(g)+3B2(g)2AB3(g),如圖①說明此反應的正反應是吸熱反應
B.4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),如圖②說明NO2的轉(zhuǎn)化率b>a>c
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),如圖③說明t秒時合成氨反應達到平衡
D.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?),如圖④說明生成物D一定是氣體
解析:選D 根據(jù)圖①可知,交點之前,反應未達平衡,交點時處于平衡狀態(tài),交點后增大溫度逆反應速率增大比正反應速率增大更多,平衡向逆反應移動,升高溫度平衡向吸熱反應移動,故可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應是放熱反應,故A錯誤;根據(jù)反應原理方程式,增加一種反應物CO的量會增大另一種反應物二氧化氮的轉(zhuǎn)化率,所以c點的轉(zhuǎn)化率大于a點,故B錯誤;2v(N2)正=v(NH3)逆時,正逆反應速率相等,此時化學反應達到了平衡狀態(tài),故C錯誤;根據(jù)圖示可以看出壓強只能改變反應速率但是不改變平衡的移動,所以反應是前后氣體體積不變的反應,即D一定是氣體,故D正確。
7.(2016·張家界模擬)在密閉容器中充入一定量NO2,發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-57 kJ·mol-1。在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.a(chǎn)、c兩點的反應速率:a>c
B.a(chǎn)、b兩點NO2的轉(zhuǎn)化率:aT2,升高溫度,Z的物質(zhì)的量濃度增大,平衡向正反應方向移動,所以該反應的正反應方向為吸熱反應,故D錯誤。
9.(2016·青島模擬)T ℃時,在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應:A(g)+B(g)C(s) ΔH<0,按照不同配比充入A、B,達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示,下列判斷正確的是( )
A.T ℃時,該反應的平衡常數(shù)值為4
B.c點沒有達到平衡,此時反應向逆向進行
C.若c點為平衡點,則此時容器內(nèi)的溫度高于T ℃
D.T ℃時,直線cd上的點均為平衡狀態(tài)
解析:選C 平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積,固體和純液體不寫入表達式,A(g)+B(g)C(s),平衡常數(shù)K==0.25,故A錯誤;依據(jù)圖像分析可知,c點濃度商Q”“<”或“=”),判斷的理由是_________。
解析:(1)分析圖像知曲線b首先達平衡,則反應速率快,而且平衡時的壓強比曲線a大,應該是升高溫度,與a相比,反應速率快,平衡向逆反應方向移動。
(2)①實驗甲中,若2 min時測得放出的熱量是4.2 kJ,則消耗二氧化硫0.1 mol,0~2 min時間內(nèi),v(SO2)==0.05 mol·L-1·min-1。
②實驗乙的各物質(zhì)的平衡濃度是c(SO2)=(0.20-0.16)mol·L-1=0.04 mol·L-1,c(NO2)=(0.80-0.16)mol·L-1=0.64 mol·L-1,c(NO)=0.16 mol·L-1=c(SO3)mol·L-1,平衡常數(shù)為0.162/0.64×0.04=1,由于丙的溫度與乙相同,因此丙實驗達平衡時,平衡常數(shù)也是1,
SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)
起始: 0.2 0.3 0 0
變化: a a a a
平衡: 0.2-a 0.3-a a a
K=a2/(0.2-a)(0.3-a)=1,a=0.12,則NO2的轉(zhuǎn)化率為0.12/0.30=40%。甲實驗平衡常數(shù)為
=2.613,比T2時的平衡常數(shù)大,而該反應的正向是放熱反應,故T1KC,故KA=KB>KC;增大壓強平衡正移,CO的轉(zhuǎn)化率增大,已知p2條件下,CO的轉(zhuǎn)化率大,則p1KC p1
收藏