2017年高考化學(xué)高考題和高考模擬題分項(xiàng)版匯編（打包25套）新人教版.zip,2017,年高,化學(xué),考題,高考,模擬,題分項(xiàng)版,匯編,打包,25,新人
專題04 氧化還原反應(yīng)
1．【2017北京卷】下列變化中，氣體被還原的是
A．二氧化碳使Na2O2固體變白 B．氯氣使KBr溶液變黃
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀
【答案】B
【名師點(diǎn)睛】明確氧化還原反應(yīng)的含義和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的分析思路，即判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。該題的易錯點(diǎn)是選項(xiàng)A，注意轉(zhuǎn)化規(guī)律的理解：氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。因此Na2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是氧化劑、又是還原劑，而H2O、CO2都沒有參與反應(yīng)的電子得失。
2．【2017天津卷】下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
A．硅太陽能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能
B．鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
D．葡萄糖為人類生命活動提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能
【答案】A。
【解析】A、硅太陽能電池主要是以半導(dǎo)體材料為基礎(chǔ)，利用光電材料吸收光能后發(fā)生光電轉(zhuǎn)換反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)；B、鋰離子電池工作時(shí)，涉及到氧化還原反應(yīng)；C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)質(zhì)是電解的過程，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；D、葡萄糖供能時(shí)，涉及到生理氧化過程。故選A。
【名師點(diǎn)睛】本題以各種能量之間的轉(zhuǎn)化為載體考查氧化還原反應(yīng)的判斷。氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，涉及到化合價(jià)的升降，故可根據(jù)各種能量轉(zhuǎn)化的原理來判斷是否有化合價(jià)的變化，從而判斷是否是氧化還原反應(yīng)。
3．【沈陽市2017屆第三次模擬】向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反應(yīng)（不考慮二氧化硫與水之間的反應(yīng)以及次氯酸的分解）。下列說法不正確的是
A．當(dāng)0
Cu2+>Fe2+。若在氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板后所得的溶液里加入過量鋅片。下列說法正確的是
A．Fe3+首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為FeB．反應(yīng)開始時(shí)c(Fe2+)增大，然后又減小
C．Fe2+首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為FeD．存在反應(yīng)Fe + Cu2+→Fe2+ + Cu
【答案】B
7．【惠州市2017屆4月模擬】高鐵酸鉀K2FeO4是一種高效、氧化性比Cl2更強(qiáng)的水處理劑，工業(yè)上常用下列反應(yīng)先制高鐵酸鈉：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低溫下，在Na2FeO4溶液中加KOH固體至飽和就可析出K2FeO4，下列有關(guān)說法不正確的是
A．Na2O2在反應(yīng)中作氧化劑，又作還原劑
B．高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
C．K2FeO4能消毒殺菌，其還原產(chǎn)物水解生成的Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物
D．制取高鐵酸鈉時(shí)，每生成1molNa2FeO4反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)移
【答案】D
【解析】A、2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe、O元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，則氧化劑為Na2O2，也作還原劑，還原劑為FeSO4，故A正確；B、低溫下，在在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），可知該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小；故B正確；C、K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，其還原產(chǎn)物水解生成的Fe（OH）3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故C正確；D、每生成1molNa2FeO4，有1molFeSO4參加反應(yīng)，化合價(jià)由+2價(jià)升高到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子4mol，2molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移電子8mol，另外6molNa2O2中有2mol-1價(jià)的氧，升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移2mol電子，每生成1molNa2FeO4反應(yīng)中共有5mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤。故選D。
點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，注意把握元素化合價(jià)的判斷方法，從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，D為難點(diǎn)。
8．【白城市2017屆高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測（二模）】《本草圖經(jīng)》中關(guān)于綠礬的分解有如下描述：“綠礬形似樸消（Na2SO4·10H2O）而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也?！睂Υ硕卧挼恼f明中肯定錯誤的是（ ）
A．綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2OB．綠礬分解過程中沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移
C．“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3D．流出的液體中可能含有硫酸
【答案】B
【解析】綠礬在加熱時(shí)會溶解在結(jié)晶水中，然后發(fā)生分解，化學(xué)方程式為2FeSO47H2O
Fe2O3+SO2+SO3+14H2O，鐵的化合價(jià)由+2升高到+3價(jià)，S由+6降低到+4，所以綠礬分解是氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移。三氧化硫溶于水生成硫酸。綜上所述B不正確，選B。
9．【虹口區(qū)2017屆二?！恳阎篕ClO3+ 6HCl（濃）→ KCl + 3Cl2+ 3H2O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為（ ）
A．5 : 1B．1 : 5C．6 : 1D．1 : 6
【答案】A
點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、電子守恒、原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重守恒法及分析能力的考查。
10．【瀘州市2017屆三診】下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．鋼鐵腐蝕B．游泳池加漂白精消毒
C．防毒面具中加Na2O2供氧D．純堿去油污
【答案】D
【解析】A．鋼鐵腐蝕的本質(zhì)是鐵失去電子被氧化的過程，涉及氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．游泳池加漂白精消毒是利用漂白粉的氧化性，涉及氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．過氧化鈉與水蒸氣和二氧化碳的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．純堿水解后，溶液顯堿性，油污在堿性溶液中水解程度較大，都沒有涉及氧化還原反應(yīng)，故選D。
11．【合肥市2017屆上學(xué)期一模】乙醇與酸性K2Cr2O7溶液混合可發(fā)生如下反應(yīng)： Cr2O72-+C2H5OH+H+=Cr3++CH3COOH+H2O（未配平）。下列敘述不正確的是
A．Cr2O72-中Cr元素化合價(jià)為＋6
B．氧化產(chǎn)物為CH3COOH
C．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化
D．lmolC2H5OH發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-
【答案】D
【解析】A．Cr2O72-中O是－2價(jià)，則Cr元素化合價(jià)為＋6，A正確；B．乙醇失去電子被氧化為乙酸，氧化產(chǎn)物為CH3COOH，B正確；C．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化，C正確；D．乙醇中碳元素是－2價(jià)，乙酸中碳元素是0，則lmolC2H5OH發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-，D錯誤，答案選D。
點(diǎn)睛：注意掌握氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。難點(diǎn)是有機(jī)物中碳元素化合價(jià)計(jì)算，注意根據(jù)正負(fù)價(jià)代數(shù)和為0判斷。
12．【楊浦區(qū)2017屆上學(xué)期期末等級考】已知反應(yīng)：3Cl2+NH3→6NH4Cl+N2，下列分析正確的是（設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA）
A．若3molCl2反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物6mol
B．若常溫下生成22.4LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)6NA
C．若轉(zhuǎn)移6mol電子，被氧化的NH3是8mol
D．若生成1molNH4Cl轉(zhuǎn)移電子n個(gè)，則NA=n
【答案】D
13．【東城區(qū)2017屆4月綜合練習(xí)（一）】下列古詩訶描述的場景中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是
【答案】B
【解析】A、黑火藥受熱爆炸，涉及燃燒，以屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；B、石灰石的分解:CaCO3CaO+CO2↑，屬于分解反應(yīng)且無化合價(jià)升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B可選；C、石蠟燃燒，氧氣中氧元素化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不選；D、鐵的冶煉，鐵從化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的鐵單質(zhì)，化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不選。答案選B。
14．【青浦區(qū)2017屆第一學(xué)期期終】過氧化鈉是一種制氧劑，它和二氧化碳反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2下列說法正確的是
A．Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
B．Na2CO3是還原產(chǎn)物，O2是氧化產(chǎn)物
C．每轉(zhuǎn)移4摩爾電子，有1摩爾氧氣生成，
D．1摩爾CO2參加反應(yīng)就會產(chǎn)生11.2LO2
【答案】B
【解析】A、過氧化鈉在此反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B、根據(jù)上述反應(yīng)方程式，Na2CO3作還原產(chǎn)物，O2作氧化產(chǎn)物，故B正確；C、生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子2mol，故C錯誤；D、沒有指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故D錯誤。
15．【靜安區(qū)2017屆第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測】向KOH溶液中通入11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好完全反應(yīng)生成三種含氯鹽： 0.7molKCl、0.2molKClO和X。則X是
A．0.1molKClO4B．0.1molKClO3
C．0.2molKClO2D．0.1molKClO2
【答案】B
點(diǎn)睛：本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)。明確得失電子守恒和氯守恒為解答關(guān)鍵。
16．【寶山區(qū)2017屆第二學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測】工業(yè)上常用NaHSO3處理含Cr2O72-的廢液，反應(yīng)的離子方程式為：5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O。下列判斷錯誤的是
A．氧化產(chǎn)物是SO42-B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶3
C．Cr2O72-表現(xiàn)了氧化性D．還原1molCr2O72-，電子轉(zhuǎn)移3mol
【答案】D
【解析】A．反應(yīng)中+4價(jià)S氧化為+6，則氧化產(chǎn)物是SO42-，故A正確；B．反應(yīng)中氧化劑是Cr2O72-，還原劑是HSO3-，根據(jù)離子反應(yīng)方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶3，故B正確；C．Cr2O72-在反應(yīng)中所含Cr元素化合價(jià)降低，是氧化劑，體現(xiàn)了氧化性，故C正確；D．Cr元素化合價(jià)從+6價(jià)降低為+3價(jià)，根據(jù)原子守恒，還原1molCr2O72-，電子轉(zhuǎn)移6mol，故D錯誤；答案為D。
17．【寶山區(qū)2017屆第二學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測】下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．氨氣B．純堿C．硫酸D．燒堿
【答案】B
【解析】A．合成氨工業(yè)是利用分離空氣得到的氮?dú)夂退簹庵猩傻臍錃獍l(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氨氣；氫氣和氮?dú)獍l(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氨氣，故A不符合；B．氨堿法制純堿，是向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；反應(yīng)過程中無元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B符合；C．接觸法制硫酸是利用黃鐵礦燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；前兩步都是氧化還原反應(yīng)，故C不符合；D．工業(yè)制燒堿是電解飽和食鹽水，氯堿工業(yè)，涉及氧化還原反應(yīng)，故D不符合；故選B。
18．【浦東新區(qū)六校2017屆下學(xué)期第二次學(xué)科調(diào)研】下列四個(gè)反應(yīng)（條件略，已配平），酸所體現(xiàn)的性質(zhì)與其他三者有所不同的是
A．MnO2+4HCl（濃）→MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．Ag+2HNO3（濃）→AgNO3+NO2↑+H2O
C．C+2H2SO4（濃）→CO2↑+2SO2↑+2H2O
D．3Fe3O4+28HNO3（濃）→9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
【答案】A
19．【紹興市2017屆3月教學(xué)質(zhì)量調(diào)測】己知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A．0~a間發(fā)生反應(yīng)：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
B．a(chǎn)~b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol
C．b~c間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物
D．當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時(shí)，加入的KIO3為1.08mol
【答案】C
方程式為IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，所以I2是I2是既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，3mol?NaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物質(zhì)的量為1mol，生成碘離子的量為1mol，設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，消耗的KIO3的物質(zhì)的量為13xmol，消耗碘離子的物質(zhì)的量=53xmol，剩余的碘離子的物質(zhì)的量=（1-53x）mol，當(dāng)溶液中n（I-）：n（I2）=5：2時(shí)，即（1-53x）：x=5∶2，x=0.24mol，根據(jù)原子守恒加入碘酸鉀的物質(zhì)的量=1mol+0.24mol×13=1.08mol，故D正確；故選C。
點(diǎn)睛：明確氧化性、還原性前后順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合方程式進(jìn)行分析解答，易錯點(diǎn)是D，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)并結(jié)合原子守恒計(jì)算，還原性HSO3-＞I-，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，繼續(xù)加入KIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)來判斷各個(gè)點(diǎn)的產(chǎn)物。
20．【紹興市2017屆3月教學(xué)質(zhì)量調(diào)測】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A．該反應(yīng)的還原劑是Cl-
B．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)
C．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3
【答案】B
點(diǎn)睛：由曲線變化圖可知，具有氧化性的ClO-物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)的理論，有氧化必有還原，根據(jù)所含有的微粒，可知NH4+是還原劑，氧化產(chǎn)物為N2，發(fā)生反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答該題。
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