2018-2019學年高二化學 寒假訓練05 化學反應進行的方向.docx

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寒假訓練05 化學反應進行的方向 典題溫故 1.【2018年河北省衡水市滁州分校高二上學期期中考試】下列有關(guān)說法中正確的是（） A．2CaCO3(s)+2SO2(s)+O2(s)===2CaSO4(s)+2CO2(s)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0 B．NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH<0 C．若ΔH>0，ΔS<0，化學反應在任何溫度下都能自發(fā)進行 D．加入合適的催化劑能降低反應活化能，從而改變反應的焓變 1．【2018年湖北省利川市第五中學高二上學期期中模擬考試】下列說法正確的是（） A．常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進行，則△H＜0 B．有氣體參與的可逆反應，在一定條件下達到平衡時，改變壓強平衡一定發(fā)生移動 C．化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與化學計量數(shù)無關(guān) D．t℃時，恒容密閉容器中反應：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)，通入少量O2，c(NO)c(SO3)c(NO2)c(SO2)的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變 2．【2018年河南省安陽市第二中學高二上學期期中考試】下列說法中正確的是（） A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的 B．自發(fā)反應一定是熵增大的反應，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變的反應 C．自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn) D．自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn) 3．【2018年山西省長治二中高二上學期第一次月考】下列過程為自發(fā)過程的是（） ①銨鹽溶解②燒堿與鹽酸的反應③鋅與稀硫酸的反應④氫氣在氧氣中燃燒⑤鎂在空氣中燃燒⑥鋁熱反應⑦墨水在水中擴散⑧電解熔融氯化鈉 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．②④⑥⑧ D．①②③④⑤⑥⑦ 4．【2018年山西省山西大學附屬中學高二上學期10月模塊診斷】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關(guān)反應的熱化學方程式如下： CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJmol?1(反應I) CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJmol?1(反應II) 下列有關(guān)說法正確的是（） A．反應I在較低的溫度下可自發(fā)進行 B．反應II在較低的溫度下可自發(fā)進行 C．用生石灰固硫的反應為：4CaO(s)+4SO2(g)3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，則△H3>△H2 D．由反應I和反應II可計算出反應CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變 5．【2018年四川省成都市石室中學高二上學期10月月考】下列對化學反應的認識正確的是（） A．化學反應過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變 B．吸熱反應有的不加熱也能發(fā)生，放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生 C．熵值增大的反應都是混亂度增大的反應，焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發(fā)的 D．反應物的總焓小于生成物的總焓時，ΔH＞0 6．【2018年江蘇省溧水高級中學高三上學期10月學情調(diào)研考試】下列說法正確的是（） A．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩其腐蝕 B．向0.1molL-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中c(H+)c(CH3COO-)減小 C．一定溫度下，增大反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)容器的體積，平衡不移動 D．反應TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(g)+O2(g) ΔH>0能自發(fā)進行，其原因是ΔS>0 7．【2018年重慶市巴蜀中學高二化學期中考試】在常溫恒容的密閉容器中充入濃度均為1molL?1的NH3和HCl，發(fā)生NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(?) △H=-a kJmol?1，下列說法正確的是（） A．現(xiàn)象為產(chǎn)生白霧 B．反應物的活化能為a kJmol?1 C．該條件下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變 D．任何溫度下，該反應均能自發(fā)進行 8．【2018年四川省攀枝花市高二上學期調(diào)研檢測】已知：△G=△H－T△S，當△G＜0，反應能自發(fā)進行，△G＞0反應不能自發(fā)進行。下列說法中正確的是( ) A．非自發(fā)反應在任何條件下都不能發(fā)生 B．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應 C．自發(fā)反應一定是熵增加的反應，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變的反應 D．凡是放熱反應都是能自發(fā)進行的反應，而吸熱反應都是非自發(fā)進行的反應 9．【2018學年寧夏育才中學高二上學期期中化學試題】下列反應中，一定不能自發(fā)進行的是（） A．2KClO3(s) ===2KCl(s)＋3O2(g)　ΔH＝-78.03kJmol?1　ΔS＝1110J/(molK) B．CO(g) ===C(石墨，s)＋1/2O2(g)　ΔH＝+110.5kJmol?1　ΔS＝－89.36J/(molK) C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3kJmol?1　ΔS＝－280.1J/(molK) D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋37.301 kJmol?1　ΔS＝184.05 J/(molK) 10．【2018年重慶七中高二上學期期中化學試卷】已知吸熱反應2CO(g) ===2C(s)+O2(g)，假設(shè)△H和△S不隨溫度而變，下列說法中正確的是( ) A．低溫下能自發(fā)進行　　　　　　B．高溫下能自發(fā)進行 C．任何溫度下都不能自發(fā)進行　　D．任何溫度下都能自發(fā)進行 11．【2018年福建省惠安惠南中學高三上學期期中考試】實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖表示該反應過程中能量(單位為kJmol－1)的變化如圖，關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是（） A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0 12．【2018年福建省惠安惠南中學高二上學期期中考試】以下說法中正確的是（） A．△H＜0的反應均是自發(fā)反應 B．△S為負值的反應均不能自發(fā)進行 C．冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結(jié)果 D．高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程  寒假訓練05 化學反應進行的方向 一、典題溫故 1.【答案】A 【解析】A.由反應方程式知該反應的ΔS<0，又因為該反應在低溫下能自發(fā)進行，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS<0時自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0，故A正確；B.由于NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g)的ΔS>0，因在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH>0，故B錯誤；C.若ΔH>0，ΔS<0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS任何溫度下都大于0，則化學反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行，故C錯誤；D.加入合適的催化劑能降低反應活化能，但不能改變反應的焓變，故D錯誤。綜上所述，本題選A。 二、經(jīng)典集訓 1.【答案】A 【解析】A.常溫下反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)能夠自發(fā)進行，說明滿足△H-T△S<0，反應前后氣體體積減小，則該反應的△S<0，所以只有當該反應的△H<0時，常溫下，△H-T△S<0，故A正確；B.對于氣體總體積反應前后不變的可逆反應來說，無論是否建立平衡，其總物質(zhì)的量即壓強都不會發(fā)生變化；對于氣體總體積反應前后不等的可逆反應來說，建立化學平衡狀態(tài)時，總物質(zhì)的量要與初始時的總物質(zhì)的量不等，故壓強要改變，改變壓強平衡一定發(fā)生移動，故B錯誤；C.平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，化學平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，注意同一反應化學計量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同，所以化學平衡常數(shù)與化學反應本身也有關(guān)；所以化學平衡常數(shù)只與化學反應本身和溫度有關(guān)，故C錯誤；D.通入少量O2，氧氣能和NO反應生成NO2，故NO2的濃度增大，SO2的轉(zhuǎn)化率升高，但溫度不變，故c(NO)c(SO3)/c(NO2) c(SO2)的值不變，故D錯誤。故選A。 2.【答案】C 【解析】化學反應的吸、放熱與反應的自發(fā)性有一定聯(lián)系，但不是必要條件，A錯誤；自發(fā)反應的判斷可以應用焓變與熵變的綜合結(jié)果來判斷，單一條件不能作為唯一判斷依據(jù)，B錯誤；反應能否自發(fā)進行，取決于△H、T和△S，在一定溫度下，如△H-T△S＜0時，反應可進行，D錯誤。答案選C。 3.【答案】D 【解析】①銨鹽溶解時，熵增大，屬于自發(fā)進行的過程，故①選；②燒堿與鹽酸的反應為自發(fā)進行的放熱反應，故②選；③鋅與稀硫酸的反應為自發(fā)進行的放熱反應，故③選；④氫氣在氧氣中燃燒為自發(fā)進行的放熱反應，故④選；⑤鎂在空氣中燃燒為自發(fā)進行的放熱反應，故⑤選；⑥鋁熱反應為自發(fā)進行的放熱反應，故⑥選；⑦墨水在水中擴散，熵增大，屬于自發(fā)進行的過程，故⑦選；⑧電解熔融氯化鈉需要在直流電作用下才能進行，不屬于自發(fā)過程，故⑧不選，所以屬于自發(fā)過程的是①②③④⑤⑥⑦，答案選D。 4.【答案】B 【解析】A．因反應I的△H1>0，△S>0，根據(jù)自由能判據(jù)△G=△H-T△S<0可知，該反應在高溫下能自發(fā)進行，故A說法錯誤；B．要使反應II自發(fā)進行，則自由能判據(jù)△G=△H-T△S<0，已知△H2<0，由反應方程式可知該反應的熵變化不大，反應的自發(fā)性主要決定于焓變，所以該反應在低溫下即可自發(fā)進行，故B說法正確；C．根據(jù)蓋斯定律，(反應II)-4(反應I)，即得C選項的熱化學方程式，所以△H3=△H2-4△H1，已知△H1>0，△H2<0，所以△H3<△H2，故C說法錯誤；D．反應I和反應II中沒有SO3(g)，所以無法通過反應I和反應II計算出反應CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變，故D說法錯誤；答案選B。 5.【答案】D 【解析】A.化學反應前后分子種類發(fā)生變化，但數(shù)目不一定變化，如前后分子數(shù)不變的化學反應，故A錯誤；B.有的吸熱反應不加熱也會發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應，有的放熱的化學反應需要加熱才能發(fā)生，如鋁熱反應，故B錯誤；C.反應自發(fā)進行的判斷根據(jù)是：ΔH-T?S<0，ΔH和?S均小于0，ΔH-T?S的正負取決于溫度，高溫下可能不能自發(fā)進行，故C錯誤；D.根據(jù)公式△H=H(生成物)-H(反應物)，生成物的總焓小于反應物總焓，故D正確。所以D選項是正確的。 6.【答案】D 【解析】A．Cu與Fe形成原電池時，銅的金屬活潑性比鐵的弱，鐵作負極，被腐蝕，所以不能在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩其腐蝕，選項A錯誤；B．向0.1molL?1 CH3COONa溶液中加入少量水，促進醋酸根的水解，則醋酸根變少，氫離子變多，所以溶液中c(H+)c(CH3COO-)增大，選項B錯誤；C．一定溫度下，增大反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)容器的體積即減小壓強，平衡正向移動，選項C錯誤；D．TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(g)+O2(g)在一定條件下可自發(fā)進行，則△G=△H-T△S＜0，又該反應是一個吸熱反應，所以△S＞0，選項D正確；答案選D。 7.【答案】C 【解析】A.生成的氯化銨為固體顆粒，現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，故A錯誤；B.反應的焓變=正反應的活化能與逆反應的活化能的差，△H=-a kJmol?1，無法判斷反應物的活化能，故B錯誤；C.常溫下，氯化銨為固體，混合氣體始終為等濃度的NH3和HCl的混合氣體，氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，故C正確；D.△H＜0，△S＜0，根據(jù)△G=△H-T△S，該反應在低溫下能自發(fā)進行，故D錯誤；故選C。 8.【答案】B 【解析】A．非自發(fā)反應在一定條件下也能發(fā)生，如碳酸鈣的分解反應在常溫下不能自發(fā)進行，在高溫下就可以自發(fā)進行，故A錯誤；B．熵增加且放熱的反應，△S＞0、△H＜0，則△G=△H－T△S＜0，反應一定能自發(fā)進行，故B正確；C．反應能否自發(fā)進行，由熵變、焓變和反應溫度共同決定，所以熵增加、熵減小或熵不變的反應都可能自發(fā)進行，故C錯誤；D．根據(jù)上述分析可知，反應能否自發(fā)進行，由熵變、焓變和反應溫度共同決定，所以放熱反應或吸熱反應都可能自發(fā)進行，故D錯誤；答案選B。 9.【答案】B 【解析】A.ΔH<0，ΔS>0，△H–T△S＜0，故A一定能自發(fā)進行；B.ΔH>0，ΔS<0，△H–T△S>0，故B一定不能自發(fā)進行；C.ΔH<0，ΔS<0，故C低溫時，△H–T△S<0，能自發(fā)進行，高溫時，△H–T△S>0，不能自發(fā)進行；D.ΔH>0，ΔS>0，故D低溫時，△H–T△S>0，不能自發(fā)進行，高溫時，△H–T△S<0，能自發(fā)進行。故選B。 10.【答案】C 【解析】題述2CO(g)===2C(s)+O2(g)是吸熱反應，即△H>0；又因其氣體分子數(shù)減少，則△S<0。該反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行。本題選C。 11.【答案】D 【解析】反應物總能量高于生成物總能量，反應為放熱反應，正反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，則為熵減的反應，即△H＜0，△S＜0，故選D。， 12.【答案】C 【解析】△H＜0易發(fā)生，△H是影響化學反應方向的因素，但不是唯一因素，有些△H＜0的反應不能自發(fā)進行，故A錯誤；△H＜0、△S＜0的反應在低溫條件下能自發(fā)進行，故B錯誤；熵變大于0的反應易發(fā)生，冰熔化成水的△H>0，所以冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結(jié)果，故C正確；高錳酸鉀加熱分解放出氧氣，氣體物質(zhì)的量增大，所以熵增大，故D錯誤。