2018-2019學年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.1.2 影響弱電解質電離的因素（測）新人教版選修4.doc

《2018-2019學年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.1.2 影響弱電解質電離的因素（測）新人教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.1.2 影響弱電解質電離的因素（測）新人教版選修4.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

3-1-2 弱電解質的電離（第二課時） 1．在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是（ ） A．將pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多 B．鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與濃硫酸反應制取 C．相同pH值的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH值變化大 D．相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產生氫氣的起始速度相等 【答案】AC 2．取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0．03g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是（ ） A．醋酸與鋅反應放出氫氣多 B．醋酸與鋅反應速率大 C．鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多 D．鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大 【答案】BC 【解析】結合計算判斷強弱電解質的不同。A項中通過計算可知酸過量，故產生的氫氣一樣多， 故A錯；B項因為c（H＋）一樣大，醋酸是弱電解質，濃度大于鹽酸的濃度，濃度大反應速率大，故B正確；C項算是過量的，鋅完全反應，放出的氫氣一樣多，故C正確；D項速率醋酸的速率大，故D錯。 3．疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是（ ） A．HN3水溶液中微粒濃度大小順序為c（HN3）＞c（H+）＞c（N3－）＞c（OH－） B．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物 C．NaN3水溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（N3－）＞c（OH－）＞c（H+） D．N3－與CO2電子數(shù)相等 【答案】B 4．將0．lmol醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（ ） A．溶液中c（H+）和c（OH－）都減小 B．溶液中c（H+）增大 C．醋酸電離平衡向左移動 D．溶液的pH增大 【答案】D 【解析】醋酸溶液加水稀釋，使得溶液的酸性減弱，pH增大，同時平衡向正反應方向移動，但是根據(jù)勒夏特列原理，減弱這種改變，但仍然比原溶液中氫離子濃度小，氫氧根離子濃度就大。 5．0．1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COO—+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ） A．加水時，平衡向逆反應方向移動 B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動 C．加入少量0．1mol/L鹽酸，溶液中c（H+）減小 D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動 【答案】B 【解析】A項加水溶液變稀，越稀越電離；B項加入NaOH固體，增加OH－，消耗H+，平衡向正方向移動；C項加入鹽酸，增加H+，平衡向逆向移動，但是H+濃度增大；D項加入CH3COONa固體，增加了CH3COO—的濃度，故平衡向逆向移動；故選B。 6．把0．05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是（ ） A．自來水 B．0．05mol/L鹽酸 C．0．5mol/L醋酸溶液 D．0．5mol/L KCl溶液 【答案】B 【解析】導電能力與溶液中離子濃度有關，A自來水C醋酸都是弱電解質，加入強電解質后，導電能力變化較大，NaOH與鹽酸反應生成NaCl導電能力變化不大，加到強電解質KCl中 多了Na+增大了離子濃度，導電能力變化變大，故選B 。 7．c(OH－)相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的c(OH－)仍相同，則m和n的關系是( ) A．m>n B．m＝n C．m”“<”或“=”）： n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和時消耗NaOH的物質的量∶a_____b； （5）H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸）和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同， 則下列說法正確的是__________（填寫序號） ①反應所需要的時間B>A ②開始反應時的速率A>B ③參加反應的鋅的物質的量A=B ④A中有鋅剩余 【答案】 CH3COOH>H2CO3>HC1O H2CO3HCO3-+H+ A ABCD < > = ③④ 則c (CH3COO-)∶a＞b；a、b兩點醋酸的物質的量相等，因此完全中和時消耗NaOH的物質的量∶a＝b；（5）氫離子濃度相同的等體積的A、B兩份溶液（A為鹽酸，B為醋酸）分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，由于醋酸部分電離，其酸的濃度大于氫離子濃度，鹽酸中HCl的濃度等于氫離子的濃度，所以醋酸的濃度大于HCl的濃度，則鹽酸中鋅粉剩余；①由于醋酸中酸過量，則反應較快，所以反應所需的時間A＞B；錯誤；②開始pH相同，則氫離子濃度相同，所以開始時反應速率A=B，錯誤；③由于生成的氫氣體積相同，所以參加反應的鋅粉物質的量A=B，正確；④醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，醋酸有剩余，則鹽酸中有鋅粉剩余，正確；答案選③④。