遼寧省凌海市高中化學(xué) 第3章 自然界中的元素 第2節(jié) 氮的循環(huán)(第1課時)學(xué)案魯科版必修1.doc
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第2節(jié) 氮的循環(huán) 第1課時 自然界中氮的循環(huán)、氮氣、氮的氧化物 課堂合作探究 問題導(dǎo)學(xué) 一、NO、NO2的性質(zhì)實驗 活動與探究1 實驗操作 實驗現(xiàn)象 化學(xué)方程式 思考與交流 1.在持續(xù)通入氧氣的情況下能否使上述試管內(nèi)液面不斷上升,直至試管完全被液體充滿?若能,需要通入多少體積的氧氣? 2.若試管內(nèi)開始時充滿NO氣體,要使NO盡可能被水吸收,需要通入多少體積的O2? 1.NO2和O2同時通入水中時,其反應(yīng)是3NO2+H2O===2HNO3+NO,2NO+O2===2NO2,總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O===4HNO3。 V(NO2)∶V(O2) 2.NO和O2同時通入水中時,其反應(yīng)是2NO+O2===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO,總反應(yīng)為4NO+3O2+2H2O===4HNO3。 V(NO)∶V(O2) 3.4NO2+O2和4NO+3O2從組成上看均相當(dāng)于2個N2O5,即總反應(yīng)式都與N2O5+H2O===2HNO3等效。這不僅是記憶上述1、2兩式的方法,也為上述問題的解決提供了新的思路,即利用混合氣體中的N、O原子個數(shù)比進行分析判斷:N(N)∶N(O) 二、氮的氧化物溶于水的計算 活動與探究2 如圖所示,將盛滿等體積的NO和NO2混合氣體的試管倒置在水槽中,請回答: (1)試管內(nèi)的現(xiàn)象如何? (2)液面上升的高度占試管容積的多少? 遷移與應(yīng)用 將12 mL NO2和O2的混合氣體通入足量的水中,充分反應(yīng)后剩余氣體2 mL(氣體均在相同狀態(tài)下測定)求原氣體中各氣體的體積是多少? 1.氮氧化物溶于水的計算有以下三種類型: (1)NO和NO2的混合氣體溶于水時,其反應(yīng)是3NO2+H2O===2HNO3+NO??衫脷怏w體積變化的差值進行計算。V剩=V(NO)原+V(NO2)。 (2)NO2和O2同時通入水中時,根據(jù)4NO2+O2+2H2O===4HNO3進行計算。 (3)NO和O2同時通入水中時,根據(jù)4NO+3O2+2H2O===4HNO3進行計算。 2.氮氧化物溶于水的產(chǎn)物分析: 氮的氧化物與O2混合通入水中,剩余氣體只可能是NO或O2,不可能是NO2,因為過量的NO2會與水反應(yīng)生成NO;所得溶液的溶質(zhì)為HNO3。 當(dāng)堂檢測 1.發(fā)射衛(wèi)星的運載火箭,其推進劑引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后產(chǎn)生的高溫氣體主要是CO2、H2O、N2、NO,這些氣體均為無色,但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場看到火箭噴出大量紅煙,產(chǎn)生紅煙的原因是( ) A.高溫下氮氣遇空氣生成NO2 B.CO2與NO反應(yīng)生成CO和NO2 C.NO與空氣生成NO2 D.NO和H2O反應(yīng)生成H2和NO2 2.如下圖所示,試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物),當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r,試管內(nèi)水面上升,但不能充滿試管,當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后,可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升,經(jīng)過多次重復(fù)后,試管內(nèi)完全被水充滿,原來試管中盛裝的氣體不可能是( ) A.N2與NO2的混合氣體 B.O2與NO2的混合氣體 C.NO與NO2的混合氣體 D.NO2一種氣體 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在一不規(guī)則的玻璃容器內(nèi)充滿NO2氣體后,將其倒置于水槽中,假設(shè)容器中的物質(zhì)不擴散至容器外,則充分反應(yīng)后容器中所得溶液的物質(zhì)的量濃度近似為( ) A.1.0 molL-1 B.0.045 molL-1 C.0.020 molL-1 D.0.12 molL-1 4.氮氧化物進入大氣后,不僅會形成硝酸型酸雨,還可能形成光化學(xué)煙霧,因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。 (1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下: 2NO2+2NO+4NaOH===4NaNO2+2H2O① 2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O② 在反應(yīng)①中,氧化劑是________,還原劑是________。 在反應(yīng)②中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。 (2)汽車尾氣中含有CO和NO,消除這兩種物質(zhì)對大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器,使它們發(fā)生反應(yīng)生成對大氣無污染的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。 (3)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。 答案: 課堂合作探究 【問題導(dǎo)學(xué)】 活動與探究1:試管中的紅棕色氣體逐漸變成無色氣體,同時水會進入試管,最后水充滿整個試管的2/3體積左右 3NO2+H2O===2HNO3+NO 無色氣體先變?yōu)榧t棕色氣體,后又變?yōu)闊o色氣體,試管內(nèi)液面繼續(xù)上升 2NO+O2===2NO2、3NO2+H2O===2HNO3+NO 思考與交流:1.解析:3NO2+H2O===2HNO3+NO① 2NO+O2===2NO2② ①2+②得:4NO2+O2+2H2O===4HNO3 故NO2與O2以4∶1的體積比混合,與足量的水反應(yīng)就可以完全轉(zhuǎn)變成硝酸。 答案:能,NO2與O2以4∶1的體積比混合,與足量的水反應(yīng)就可以完全轉(zhuǎn)變成硝酸。 2.解析:2NO+O2===2NO2① 3NO2+H2O===2HNO3+NO② ①3+②2得:4NO+3O2+2H2O===4HNO3 故NO與O2以4∶3的體積比混合,與足量的水反應(yīng)就可以完全轉(zhuǎn)變成硝酸。 答案:NO與O2以4∶3的體積比混合,與足量的水反應(yīng)就可以完全轉(zhuǎn)變成硝酸。 活動與探究2: 解析:3NO2+H2O===2HNO3+NO ΔV 3 2 試管液面上升的高度為==。 答案:(1)試管內(nèi)的紅棕色氣體逐漸變成無色氣體,試管內(nèi)液面上升。 (2) 遷移與應(yīng)用:解析:剩余2 mL氣體可能是O2或NO。 (1)若剩余氣體為O2,根據(jù)化學(xué)方程式4NO2+O2+2H2O===4HNO3 可知參加反應(yīng)的NO2的體積為10 mL=8 mL 參加反應(yīng)的O2的體積為10 mL=2 mL 原混合氣體中NO2為8 mL,O2為4 mL。 (2)若剩余氣體為NO,根據(jù)3NO2+H2O===2HNO3+NO可知剩余NO2的體積為6 mL 根據(jù)4NO2+O2+2H2O===4HNO3可以計算出參加反應(yīng)的O2的體積為6 mL=1. 2 mL,NO2的體積為6 mL=4.8 mL,故原混合氣體中NO2為10.8 mL,O2為1.2 mL。 答案:剩余氣體為O2時,原混合氣體中NO2為8 mL,O2為4 mL;剩余氣體為NO時,原混合氣體中NO2為10.8 mL,O2為1.2 mL。 【當(dāng)堂檢測】 1.C 解析:N2和O2不能直接反應(yīng)生成NO2,A不正確;NO不能和CO2、H2O反應(yīng),B、D選項不正確;NO在空氣中能被氧氣氧化為NO2,NO2是紅棕色氣體。 2.A 解析:如果氣體是N2與NO2的混合氣體,則水不會充滿整個試管,因為N2不溶于水;如果是NO2(或O2和NO2的混合氣體),發(fā)生反應(yīng):4NO2+2H2O+O2===4HNO3,水會充滿試管;如果是NO與NO2的混合氣體,通入O2會發(fā)生反應(yīng)4NO2+2H2O+O2===4HNO3和4NO+2H2O+3O2===4HNO3,而使水充滿試管。 3.B 解析:設(shè)容器的體積為V,則充分反應(yīng)后容器中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為:c== molL-1。 4.答案:(1)NO2 NO 1∶1 (2)2NO+2CON2+2CO2 (3)6NO2+8NH37N2+12H2O- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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