2019-2020年高考化學一輪復習 專題3.4 鐵、銅及其他化合物練案（含解析） .doc
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2019-2020年高考化學一輪復習 專題3.4 鐵、銅及其他化合物練案（含解析） ?基礎題 1．下列說法正確的是( ) A．銅的化學性質活潑，不宜用銅制作盛食品的器皿 B．銅的導電能力不如鋁 C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4來配制農藥 D．因為Cu2＋能使蛋白質變性，所以銅鹽溶液有毒 2．【甘肅省天水市秦安縣xx學年高三檢測測評（期末）試題】要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜選用的試劑是 A．MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)2 3．下列反應，其產物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是( ) ①金屬鈉在純氧中燃燒 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 【答案】B 4．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加下列物質，會有三價鐵生成的是( ) A．稀硫酸 B．氯氣 C．氯化鋅 D．氯化銅 5．【山東省煙臺市xx屆高三上學期期末】下列物質間的轉化關系中不能全部通過一步反應完成的是 A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2 C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3 6．【江蘇省南京市、鹽城市xx屆高三第一次模擬考試】下列各組物質中，滿足表中圖示物質在通常條件下一步轉化關系的組合只有 序號 X Y Z W ① Cu CuSO4 Cu(OH)2 CuO ② Na NaOH Na2CO3 NaCl ③ Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl ④ Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 A．①②③ B．①③④ C．②③ D．①④ 7．將質量相同的Na、Mg、Al、Fe、Zn分別投入足量的稀HCl中，則這些金屬與酸反應生成H2的體積由大到小排列順序是( ) A．Zn>Fe>Na>Mg>Al B．Al>Mg>Na>Fe>Zn C．Na>Mg>Al>Fe>Zn D．Fe>Zn>Mg>Al>Na 8．【湖北襄陽xx學年12月調研】一定量的Fe和Fe2O3混合物投入1 molL-1 300 mL的HNO3溶液中，反應完全后，無固體剩余，生成1．12 LNO氣體（標準狀況），再向反應后溶液中加入1 molL-1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是 A．200mL B．245mL C．250mL D．300mL 9．已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應： ① ② ③ 將鐵釘放入硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水 將銅絲放入氯化鐵溶液中 下列判斷正確的是( ) A．實驗①中鐵釘只做還原劑 B．實驗②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性 C．實驗③中發(fā)生的是置換反應 D．上述實驗證明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋ 10．甲、乙、丙三種物質之間有如下轉化關系： 甲乙丙甲 （1）若甲和丙都是不溶于水的白色固體物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液。 則甲是________，丙是________(填化學式)。寫出“乙丙”轉化的離子方程式：______________________________。 （2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現，則甲是______，丙是________(填化學式)。寫出“甲乙”轉化的離子方程式：____________________________。 11．用如圖裝置進行鐵粉在高溫下與水蒸氣反應的實驗，并用簡單的方法收集、檢驗生成的氫氣。請回答下列問題： （1）寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式： _______________________________。 （2）干燥管C內盛放的藥品是________。干燥管的________(填“m”或“n”)端與導管口 g 相連接。 （3）若收集到標準狀況下的H2為22.4 L，則參加反應的鐵粉的質量為________g。 （4）當固體質量增加32 g時，生成H2的質量為________g。 12．如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol/L的硫酸，其他試劑任選。 填寫下列空白： （1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是________，A中反應的離子方程式是__________________________________。 （2）實驗開始時應先將活塞a________(填“打開”或“關閉”)。 （3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程：________________________________________________。 （4）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 （5）下圖中________能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。 ?提升題 1．下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是( ) A．磁鐵礦的主要成分是Fe2O3 B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加過量鐵粉，然后過濾 D．Fe3＋與KSCN反應產生血紅色沉淀 2．【xx石家莊模擬】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是( ) A．溶液中一定含Cu2＋ B．溶液中一定含Fe2＋ C．加入KSCN溶液一定不變血紅色 D．剩余固體中一定含Cu 3．下列離子的檢驗方法合理的是( ) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含Fe2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變血紅色，說明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 4．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是( ) A．鹽酸 B．燒堿溶液 C．氨水 D．KSCN溶液 5．【湖北襄陽xx~xx上期中】有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2氣流中加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g；將等質量的原混合物與鹽酸反應，欲使之完全溶解, 至少需要1mol?L﹣1的鹽酸的體積為（ ?。? A． 0.05 L B． 0.1 L C． 0.2 L D． 1 L 6．【貴州省遵義市第四中學xx學年度第一學期】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體a mol，向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO固體120g，若上述氣體為NO，則a可能為 mol. A．2.50 B．4.00 C．7.50 D．3.15 【答案】D 【解析】 7．鈦和鈦的合金被譽為“21世紀最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”．根據它們的主要性能，下列用途不切合實際的是 ( ) A．用來做保險絲 B．用于制造航天飛機 C．用來制造人造骨 D．用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門 8．【陜西省寶雞市xx屆高三質檢（一）理綜試題】將6．85g Fe和Al的混合物溶于200mL 濃度為C mol/L的HNO3溶液中，得到標準狀況下的NO、N2O混合氣體共3．36L，測得反應后溶液的pH為0，再向所得溶液中加入過量NaOH溶液充分反應后生成沉淀質量為5．35 g。若不考慮反應前后溶液體積變化，則下列有關判斷正確的是（ ）。 A．Fe與Al 的物質的量之比為1:1 B．混合氣體中NO為0．03mol ,N2O為0．12mol C．原HNO3溶液的濃度C=4．9mol/L D．反應中被還原的HNO3為0．15mol 9．如下圖所示物質間的相互轉變關系，反應①在工業(yè)上可用來生產化合物C，反應⑤在工業(yè)上可生產化合物J(Na2FeO4)，反應①、②、④和⑤均是在水溶液中進行的反應．常溫下，D、E、G均是氣體，B是無色液體；F的水溶液可作為殺菌消毒劑；H是一種鐵礦石的主要成分，它由兩種元素組成，且其中鐵元素的質量分數為70%. 請回答下列問題： （1）寫出F的化學式：________________. （2）寫出G的電子式：________________. （3）反應①的化學方程式為___________________，人們將反應①涉及的化學工業(yè)稱為________． （4）反應⑤的離子方程式為______________________________________________． 高鐵酸鈉(Na2FeO4)被人們認為是一種“綠色環(huán)保高效”的凈水劑，其原因為： ①Na2FeO4具有強氧化性可殺菌消毒； ②________________________________________________________________________。 10．【重慶市五區(qū)xx屆高三學生學業(yè)調研抽測（第一次）】（14分）鐵元素及其化合物與人類的生產生活息息相關，試回答下列問題： （1）電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，該反應的離子方程式為 。 （2）已知：Fe(s)+O2(g)FeO(s) △H=－272 kJmol－1 C(s)+O2(g)CO2(g) △H=－393.5 kJmol－1 2C(s)+O2(g)2CO(g) △H=－221 kJmol－1 則高爐煉鐵過程中 FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H= 。 （3）鐵紅（Fe2O3）是一種紅色顏料。將一定量的鐵紅溶于160mL 5 molL－1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應結束共收集到氣體2.24L（標準狀況），經檢測溶液中無Fe3＋，則參加反應的鐵粉的質量為 。 （4）以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如右下圖所示，其中P端通入CO2。 ①石墨I電極上的電極反應式為 。 ②通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是 （填序號）。 A．X、Y兩端都必須用鐵作電極 B．可以用NaOH溶液作為電解液 C．陰極發(fā)生的反應是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－ D．白色沉淀只能在陽極上產生 ③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中，其顏色變化 為 ， 該反應的化學方程式為 。 ?三年高考題 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“” （1）(xx廣東理綜，12D)Fe3＋有氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅 (√) 2．【xx年高考新課標Ⅱ卷第9題】下列反應中，反應后固體物質增重的是 A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末 C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液 錯誤。 【命題意圖】考查了學生對常見元素單質及其化合物性質的掌握情況，考查根據化學方程式的簡單計算。 3．【xx年高考福建卷第9題】常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是 X Y Z ① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH溶液 SiO2 稀鹽酸 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3溶液 Cu 濃硝酸 A．①③ B．①④ C．②④ D．②③ 4．（xx廣東卷）10．下列敘述I和II均正確并且有因果關系的是 選項 陳述I 陳述II A NH4Cl為強酸弱堿鹽 用加熱法除去NaCl中的NH4Cl B Fe3+具有氧化性 用KSCN溶液可以鑒別Fe3+ C 溶解度：CaCO3
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- 2019-2020年高考化學一輪復習 專題3.4 鐵、銅及其他化合物練案含解析 2019 2020 年高 化學 一輪 復習 專題 3.4 其他 化合物 解析
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