2019-2020年《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》word版教案.doc

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2019-2020年《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》word版教案 導(dǎo)學(xué)園地 1.原電池的工作原理 由圖甲的現(xiàn)象可知，該裝置產(chǎn)生了電流，構(gòu)成了原電池。 ①電子由[1] 片經(jīng)電流計(jì)流向了[2] 片，電流由[3] 片流向了[4] 片。 ②該原電池的[5] 片作正極，[6] 片作負(fù)極。 ③電解質(zhì)溶液中：鋅片不斷溶解，生成的Zn2+和溶液中的H+向[7] 極移動(dòng)，由于H+的氧化性強(qiáng)于Zn2+，因而H+在正極上得電子生成H2；而溶液中的向負(fù)極移動(dòng)。④兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)： 正極：[8] ；（反應(yīng)類(lèi)型：[9] ） 負(fù)極：[10] ；（反應(yīng)類(lèi)型：[11] ） 總的反應(yīng)可表示為：[12] 。 2.原電池的構(gòu)成條件 原電池的構(gòu)成條件有：（1）有兩種活動(dòng)性[13] 的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極。（2）電極材料均插入[14] 溶液中；（3）兩極相連形成[15] 。（4）有[16] 進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。 3.原電池正負(fù)極的判斷 （1）根據(jù)構(gòu)成原電池的電極材料判斷：活潑金屬作負(fù)極。 （2）根據(jù)電子流向或電流方向確定：電子流出的一極或電流流入的一極為負(fù)極。 （3）根據(jù)電極反應(yīng)類(lèi)型確定：發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極。 4.原電池原理的應(yīng)用 （1）加快氧化還原反應(yīng)的速率。 （2）尋求和制造更好的化學(xué)電源。 （3）比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，如有兩種金屬a和b，用導(dǎo)線(xiàn)連接后插入到稀H2SO4中，觀察到a極溶解，b極上有氣泡產(chǎn)生，根據(jù)電極現(xiàn)象判斷出a是負(fù)極，b是正極，由原電池原理可知，金屬活動(dòng)性：a＞b。 （4）了解金屬腐蝕的原因，采用適當(dāng)措施防止金屬被腐蝕。 鞏固練習(xí) 一、選擇題 1.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（ ） A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生 B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極 C.兩燒杯中溶液的酸性均減弱 D.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢 2.圖中裝置能組成原電池并產(chǎn)生電流的是（ ） 3.關(guān)于銅—鋅—稀硫酸構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( ) A.鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng) B.銅為正極，銅不易失去電子而受到保護(hù) C.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng) D.外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極 4.在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間工作后，下列說(shuō)法正確的是（ ） A.鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B.電流方向是從鋅片流向銅片 C.溶液中硫酸的物質(zhì)的量減小 D.電解液中H+濃度值保持不變 5.對(duì)銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中有1 mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是( ) ①鋅片溶解了32.5 g ②鋅片增重32.5 g ③銅片上析出 1 g H2 ④銅片上析出1 mol H2 A.①和③ B.①和④ C.②和③ D.②和④ 6.下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是（ ） A.原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔塥? B.原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng) C.原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極 D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成 7.某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，則該金屬可能為（ ） A.鋁 B.銅 C.錫 D.硅 8.已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為： 鋅片：Zn+2OH-—2e-==ZnO+H2O 石墨：O2+2H2O+4e-==4OH- 根據(jù)此判斷，鋅片是（ ） A.負(fù)極，并被氧化 B.負(fù)極，并被還原 C.正極，并被氧化 D.正極，并被還原 9.下列幾種鐵板，在鍍層被破壞后，最耐腐蝕的是（ ） A.鍍鋅鐵板 B.鍍銅鐵板 C.鍍錫鐵板 D.鍍鉛鐵板 10.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連可以組成多種原電池：若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極。則這四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為（ ） A.a＞b＞c＞d B.a＞c＞d＞b C.c＞a＞b＞d D.b＞d＞c＞a 二、非選擇題 11.如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。 （1）中反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）中的電極反應(yīng)：Fe： 、Sn： 。 （3）中被腐蝕的金屬是 ，其電極反應(yīng)式為 。 比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 。 12.根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式：2Fe3++Fe==3Fe2+,請(qǐng)將其設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池： （1）電極的負(fù)極是 。 （2）可用 等材料作正極。 （3）正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。 13.如圖所示，組成一個(gè)原電池。  （1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)： ①Fe電極是 （填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為 ，該反應(yīng)是 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)； ②Cu電極是 （填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為 ，該反應(yīng)是 反應(yīng)。 （2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硝酸時(shí)： ①Fe電極是 極，其電極反應(yīng)為 ，該反應(yīng)是 反應(yīng)。 ②Cu電極是 極，其電極反應(yīng)為 ，該反應(yīng)是 反應(yīng)。 14.某學(xué)生為測(cè)定三種金屬的活動(dòng)性順序，把這三種金屬片分別放在稀硫酸中，反應(yīng)都很緩慢，比較不出反應(yīng)速率的大小，你用什么最簡(jiǎn)便的方法迅速測(cè)定出它們的活動(dòng)性順序（只用一種試劑）？ 簡(jiǎn)述如下： 。 資料卡片 鐵為什么容易生銹？ 俗話(huà)說(shuō)：“快刀不用黃銹生”。鐵的確容易生銹，而且每年世界上就有幾千萬(wàn)噸的鋼鐵變成了鐵銹。 鐵容易生銹，除了由于它的化學(xué)性質(zhì)活潑以外，同時(shí)與外界條件也有極大的關(guān)系。水是使鐵容易生銹的條件之一，化學(xué)家們證明：在絕對(duì)無(wú)水的環(huán)境中，鐵放了幾年也不生銹。 然而，光有水也不會(huì)使鐵生銹，人們?cè)?jīng)試驗(yàn)過(guò)，把一塊鐵放在煮沸過(guò)的、密閉的蒸餾水瓶里，鐵并不生銹。 你注意到河邊的那些自來(lái)水管嗎?它們常常是上邊不銹,下邊不銹,只是靠近水面的那一段才生銹。 原來(lái)，當(dāng)空氣中的氧氣溶解在水里，會(huì)使鐵生銹，在靠近水面的部分，與空氣距離最近，水中所溶解的氧氣也最多，所以容易生銹；空氣中的二氧化碳溶在水里，也能使鐵生銹。鐵銹的成分很復(fù)雜，主要是氧化鐵、氫氧化鐵與堿式碳酸鐵等。 輕松一題： 如何來(lái)保護(hù)鋼鐵呢？ 答案： 最普通的防銹方法是在鐵的表面涂上油漆或者鍍上別的不容易生銹的金屬。例如：小轎車(chē)穿著一身閃閃發(fā)亮的噴漆，暖氣管上涂著鋁漆，做罐頭用的馬口鐵鍍了一層錫，白鐵皮表面鍍了一層鋅。更徹底的辦法，是給鐵加入其他金屬，制成不銹合金。大名鼎鼎的不銹鋼，就是在鋼中加入一點(diǎn)鎳和鉻而制成的合金。 自我反饋  導(dǎo)學(xué)園地   第二課時(shí) 化學(xué)電源 導(dǎo)學(xué)園地 1.鋅錳干電池 干電池是用鋅制筒形外殼作負(fù)極，位于中央的頂蓋有銅帽的石墨作正極，在石墨周?chē)畛鋃nCl2、NH4Cl和淀粉糊作電解質(zhì)，還填有MnO2黑色粉末，吸收正極放出的H2，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象。 電池反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2==Zn（NH3）2Cl2+2MnO（OH） 2.鉛蓄電池 鉛蓄電池可放電亦可充電。在正極板上有一層棕褐色的PbO2，負(fù)極板是海綿狀的金屬鉛，兩極均浸入H2SO4溶液中，放電時(shí)電極反應(yīng)為： 負(fù)極：Pb+-2e-==PbSO4 正極：PbO2++4H++2e-==PbSO4+2H2O 電池總反應(yīng)式：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 3.氫氧燃料電池 氫氧燃料電池是一種高效低污染的新型電池，主要用于航天領(lǐng)域。它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。電解質(zhì)溶液為40%的KOH溶液。電極反應(yīng)為： 負(fù)極：2H2+4OH--4e-==4H2O 正極：O2+2H2O+4e-==4OH- 電池總反應(yīng)式：[1] 4.新型燃料電池 該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，又在兩極上分別通甲烷和氧氣。電極反應(yīng)為：負(fù)極：CH4+10OH--8e-==+7H2O 正極：2O2+4H2O+8e-==8OH- 電池總反應(yīng)式：[2] 鞏固練習(xí) 一、選擇題 1.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是（ ） A.利用電池外殼的金屬材料 B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染 C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品 D.回收其中石墨電極 2.微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為： Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH- 根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（ ） A.使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大 B.使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極 C.Zn是負(fù)極，Ag2O是正極 D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng) 3.下列事實(shí)能說(shuō)明Al的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的是（ ） A.常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線(xiàn)連接組成原電池放入到氫氧化鈉溶液中 B.常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線(xiàn)連接組成原電池放入到稀鹽酸中 C.與氯氣反應(yīng)時(shí)，鋁失去3個(gè)電子，而銅失去2個(gè)電子 D.Al（OH）3有兩性而Cu（OH）2只有弱堿性 4.Li-Cd電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行： Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是（ ） A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.Cd D.NiO(OH) 5.航天技術(shù)上使用一種氫氧燃料電池，它具有高能輕便、不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)，該電池總反應(yīng)方程式為：2H2+O2==2H2O，該電池的正極反應(yīng)可表示為（ ） A.4H++4e-==2H2↑ B.2H2-4e-==4H+ C.4OH--4e-==O2↑+2H2O D.O2+2H2O+4e-==4OH- 6.設(shè)想通過(guò)原電池反應(yīng)以H2和Cl2為原料生產(chǎn)鹽酸。關(guān)于這種原電池的設(shè)想正確的是（ ） A.正極反應(yīng)為H2-2e-==2H+ B.在電池工作時(shí)，H+移向負(fù)極 C.電池正極發(fā)生氧化反應(yīng) D.以鹽酸作為電解質(zhì)，并不斷補(bǔ)充蒸餾水，以維持溶液一定的pH 7.鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生下列變化： 負(fù)極：Pb+-2e- ==PbSO4 正極：PbO2+4H+++2e-==PbSO4+2H2O 使用該電池電解CuSO4溶液，要得到純銅1.6 g，這時(shí)鉛蓄電池消耗H2SO4的物質(zhì)的量為（ ） A.0.025 mol B.0.05 mol C.0.1 mol D.0.2 mol 8.最新研制出一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池。下列有關(guān)此電池的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A.正極電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-==4OH- B.負(fù)極電極反應(yīng)：CH3OH+8OH--6e-== C.電池在使用過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH升高 D.當(dāng)外電路通過(guò)0.6 mol電子時(shí)，理論上消耗甲醇3.2 g 二、非選擇題 9.化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。 （1）化學(xué)電池是將 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置。 （2）下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是 。 A.鋰電池 B.鋅錳電池 C.鎳鎘電池 D.氫氧燃料電池 10.1991年我國(guó)首創(chuàng)以鋁—空氣—海水為能源的新型“海水電池”，該電池以海水為電解液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。它比干電池能量高20~50倍。其總反應(yīng)式表示為：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3。 該電源的負(fù)極材料為 ，正極材料為 。 （2）寫(xiě)出電極反應(yīng)： 負(fù)極反應(yīng)： 。 正極反應(yīng)： 。 11.航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池反應(yīng)總式都表示為：2H2+O2==2H2O。酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為：2H2-4e-==4H+，則其正極反應(yīng)表示為： ；堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為：O2+2H2O+4e-==4OH-,則其負(fù)極反應(yīng)可表示為: 。 自我反饋  導(dǎo)學(xué)園地   第三課時(shí) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 導(dǎo)學(xué)園地 1.電解氯化銅溶液（如圖） （1）陰極與電源[1] 相連；陽(yáng)極與電源[2] 相連。 （2）電子的流向：由電源的負(fù)極流向電解池的陰極，電解池的陽(yáng)極流向電源的正極。 （3）電解質(zhì)溶液中離子的移動(dòng)方向：陰離子向[3] 移動(dòng)，陽(yáng)離子向[4] 移動(dòng)。 （4）兩電極上發(fā)生的反應(yīng)： 陰極：溶液中陽(yáng)離子得電子：Cu2++2e-==Cu(反應(yīng)類(lèi)型：[6] ) 2.氯堿工業(yè) 在飽和NaCl溶液中，存在的陽(yáng)離子有Na+、H+；存在的陰離子有Cl-、OH-。若用惰性電極電解飽和NaCl溶液，陽(yáng)極上Cl-先放電，陰極上H+先放電。其電極反應(yīng)為： 陽(yáng)極：[7] 陰極：[8] 總反應(yīng)式為：[9] 3.粗銅的電解精煉 粗銅中通常含有[10] 等雜質(zhì)，在電解精煉過(guò)程中粗銅作[11] ，[12] 作陰極。電解質(zhì)溶液為用H2SO4酸化的CuSO4溶液。電極反應(yīng)為： 陽(yáng)極：Zn-2e-==Zn2+ Cu-2e-==Cu2+ 陰極：Cu2++2e-==Cu 鞏固練習(xí) 一、選擇題 1.下列過(guò)程中，需要通電后才能進(jìn)行的是（ ） ①電離 ②電解 ③電鍍 ④電化學(xué)腐蝕 A.①②③ B.②③ C.②④ D.全部 2.下列關(guān)于原電池和電解池的敘述中，正確的是（ ） A.原電池中失去電子的電極為正極 B.在原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極上都發(fā)生氧化反應(yīng) C.原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成 D.電解時(shí)在電解池的陽(yáng)極上一定有陰離子放電 3.關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（ ） A.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色 B.若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C.電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉 D.電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行元? 4.下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（ ） A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極 B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極 C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極 5.電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用下列物質(zhì)中的（ ） A.HCl B.NaOH C.NaCl D.CuSO4 6.如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（ ） A.a為負(fù)極，b為正極 B.a為陽(yáng)極，b為陰極 C.電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加 D.電解過(guò)程中，氯離子濃度不變 7.用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的某種物質(zhì)（小括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是（ ） A.CuCl2(CuSO4) B.NaOH(NaOH) C.NaCl(HCl) D.CuSO4［Cu(OH)2］ 8.在外界提供相同電量的條件下，Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e-==Cu或Ag++e-==Ag在電極上放電，若析出銅的質(zhì)量為1.92 g，則析出銀的質(zhì)量為（ ） A.1.62 g B.6.48 g C.3.24 g D.12.96 g 9.某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置。則對(duì)電源電極名稱(chēng)和消毒液的主要成分判斷正確的是（ ） A.a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl B.a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl C.a為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaCl D.a為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl 10.圖中所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快到慢的順序?yàn)椋? ） A.⑤②①③④ B.④③①②⑤ C.⑤④②①③ D.③②④①⑤ 二、非選擇題 11.電解時(shí)，電子從直流電源的 極通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向電解池的 極，該極上發(fā)生 反應(yīng)，電解池的另一極為 極，該極上發(fā)生 反應(yīng)，電子由該極通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)再回到直流電源的 極。 12.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連。 請(qǐng)回答以下問(wèn)題： （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 ①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 ，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。 ②Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法及現(xiàn)象是 。 （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 ①X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。 ②Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。 （說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出） 13.現(xiàn)需設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，電解飽和食鹽水并測(cè)定電解產(chǎn)生氫氣的體積（約15毫升），還要檢驗(yàn)氯氣的氧化性。 （1）試從圖中選用幾種必要的裝置，連接成一套裝置，這些裝置接口的順序（編號(hào)）從左到右是 。  （2）電路的連接是碳棒接電源 極，電極反應(yīng)為 ；鐵棒接電源 極，電極反應(yīng)為 ；電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）驗(yàn)證氯氣氧化性裝置為 （序號(hào)），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，裝置中的現(xiàn)象是 。 資料卡片 什么是記憶效應(yīng)？某些類(lèi)型的電池在使用過(guò)程中，由于長(zhǎng)期得不到完全的放電，導(dǎo)致電池的實(shí)際容量小于真實(shí)容量的現(xiàn)象。由于和人的記憶模式相似，故稱(chēng)為記憶效應(yīng)。事實(shí)上，該現(xiàn)象是由于電池中的某些元素的特性引起的。鎳鎘電池存在很?chē)?yán)重的記憶效應(yīng)。雖然普遍地認(rèn)為鎳氫電池不存在記憶效應(yīng)，但從實(shí)驗(yàn)的結(jié)果來(lái)看，鎳氫電池的記憶效應(yīng)仍然存在，只是沒(méi)有鎳鎘電池那么嚴(yán)重。消除記憶效應(yīng)的方法：對(duì)電池進(jìn)行幾次完全的充放電，容量可以得到部分恢復(fù)。 輕松一題： 鎳氫電池是目前筆記本電腦中應(yīng)用非常廣泛的一種電源，其充放電時(shí)的反應(yīng)式：Ni（OH）2+MNiOOH+MH（MH為儲(chǔ)氫合金，電解質(zhì)溶液為KOH溶液）。試判斷放電時(shí)，兩電極材料各是什么？ 答案： 自我反饋  導(dǎo)學(xué)園地   第三單元　化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 第一課時(shí)　化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 鞏固練習(xí) 1.C　2.B　3.C　4.C　5.A　6.A　7.C　8.A　9.A　10.B　 11.（1）Fe+2H+==Fe2++H2↑ （2）Fe-2e-==Fe2+ 2H++2e-==H2↑ （3）Zn　Zn-2e-==Zn2+?。?）＞（1）＞（3） 12.（1）Fe?。?）活動(dòng)性比鐵弱的導(dǎo)體 （3）Fe3++e-==Fe2+ 13.（1）①負(fù)　Fe-2e-==Fe2+　氧化 ②正　2H++2e-==H2↑　還原 （2）①負(fù)　Fe-3e-==Fe3+（或Fe-2e-==Fe2+）　氧化 ②正　4H++NO-3+3e-==NO↑+2H2O　還原 14.給三種金屬編號(hào)依次為A、B、C，然后分成AB、BC、AC三組，分別用導(dǎo)線(xiàn)連接后放入稀硫酸中，每組表面有氣泡放出的金屬較不活潑 第二課時(shí)　化學(xué)電源 鞏固練習(xí) 1.B　2.C　3.B　4.C　5.D　6.D　7.B　8.C　 9.（1）化學(xué)　電?。?）D 10.（1）鋁　石墨 （2）4Al-12e-==4Al3+ 3O2+6H2O+12e-==12OH- 11.O2+4H++4e-==2H2O 2H2+4OH--4e-==4H2O 第三課時(shí)　電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 鞏固練習(xí) 1.B　2.B　3.B　4.A　5.B　6.C　7.C　8.B　9.B　10.C　 11.負(fù)　陰　還原　陽(yáng)　氧化　正 12.（1）2H++2e-==H2↑　放出氣體，溶液變紅 2Cl--2e-==Cl2↑　把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色 （2）純銅　Cu2++2e-==Cu　粗銅　Cu-2e-==Cu2+ 13.解析：由該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模弘娊怙柡褪雏}水——選裝置①；測(cè)定產(chǎn)生H2的體積——選裝置④⑥；檢驗(yàn)Cl2的氧化性——選裝置③；尾氣吸收——選裝置②。由電解原理A極為陰極，電極反應(yīng)為：2H++2e-==H2↑，B極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-==Cl2↑?？偡磻?yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。A端生成H2，B端生成Cl2，裝置連接順序?yàn)镮、F、G、A、B、D、E、C。 利用KI淀粉溶液驗(yàn)證Cl2的氧化性，反應(yīng)為Cl2+2I-2Cl-+I2。溶液變藍(lán)。 答案：（1）I、F、G、A、B、D、E、C （2）正　2Cl--2e-==Cl2↑　負(fù)　2H++2e-==H2↑ 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ （3）③　Cl2+2I-==2Cl-+I2　溶液變藍(lán)色