2019-2020年高中化學 第三章 第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化 第2課時 不同家態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化教案 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 第三章 第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化 第2課時 不同家態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化教案 魯科版必修1 一、教學設計說明 本節(jié)課是在第1節(jié)了解硫物質(zhì)在自然界轉(zhuǎn)化的基礎上，引導學生探究在實驗室如何實現(xiàn)不同化合價元素之間的轉(zhuǎn)化，并掌握常見含硫元素如：S、SO2等物質(zhì)的主要性質(zhì)。 二、設計思路 本節(jié)課教學的過程設計，引導學生在理解物質(zhì)的價態(tài)與性質(zhì)的關系的基礎上，引導學生選取藥品，設計實驗，并進一步開展具體的探究活動。在此過程中教師要充分設計在探究過程出現(xiàn)的各種情況以及解決辦法，為學生提供藥品、試劑、提供安全開放的探究活動，由他們自主完成探究活動，最后是遵循探究的程序，對探究活動進行整理、歸納，本節(jié)的知識性重點是認識二氧化硫的性質(zhì)。 教 學 目 標 知識與技能 1.認識硫單質(zhì)，了解它的存在、物理和化學性質(zhì) 2. 運用氧化還原反應的理論來認識二氧化硫等含有硫元素物質(zhì)的性質(zhì) 過程與方法 1．在教師引導下,通過實驗探究了解探究物質(zhì)性質(zhì)的基本步驟和方法 2、在實驗過程中提升動手能力、觀察能力、合作能力以及實驗結(jié)果歸納能力 情感、態(tài)度與價值觀 1. 培養(yǎng)學生探究意識和探究能力 2. 增強環(huán)境保護意識 教學重點難點 二氧化硫的主要性質(zhì)、不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化 教學手段方法 實驗討論探究，多媒體輔助教學。 教 學 用 具 多媒體、實驗器材、常規(guī)。 教學過程 教學 環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 設計意圖 引課 【復習提問】 問題1．氧化還原反應的判斷依據(jù)? 問題2．常見的氧化劑、還原劑有哪些? 問題3. 硫常見價態(tài)? 提問學生回答： 1. 在反應過程中有元素化合價變化的化學反應; 2.常見的氧化劑：KMnO4、Cl2、HNO3、H2SO4、Fe3+等高價態(tài)的物質(zhì).；見還原劑：H2S、金屬單質(zhì)、H2、CO等低價態(tài)物質(zhì) 3.S化合價有-2、0、+4、+6 通過復習相關知識引導學生進入相關情境 教師總結(jié)引導 同一元素的價態(tài)越高，其物質(zhì)氧化性越強，最高價時只體現(xiàn)氧化性；價態(tài)越低，還原性越強，最低價時只體現(xiàn)還原性 讓學生對物質(zhì)化合價和性質(zhì)之間的關系對應上 板書 第2課時 硫的轉(zhuǎn)化 一：不同價態(tài)的硫元素的轉(zhuǎn)化 多媒體展示探究課題 探究課題： 如何實現(xiàn)不同價態(tài)硫元素轉(zhuǎn)換 利用價態(tài)規(guī)律結(jié)合氧化還原，思考 培養(yǎng)學生處理分析相關信息能力 分析得出推斷 氧化劑 還原劑 還原劑 氧化劑 S(+4) S(+6) S_(0) 理解物質(zhì)的價態(tài)與性質(zhì)的關系 選擇 藥品 選擇： S（0價） SO2（+4價） H2SO4（+6價） 實驗室備有的試劑：硫磺、亞硫酸鈉、濃硫酸、氯水、酸性高錳酸鉀、氯化鋇溶液、 氫硫酸、銅片。 引導學生選擇合適的實驗藥品 分組 四個小組，每組單獨設計S元素化合價轉(zhuǎn)化的實驗，實驗結(jié)束后共同總結(jié) 分四個小組、實驗 小組一： 0 氧化劑 +4 S S 實驗1：硫在空氣中燃燒， 操作：在藥匙中加熱至燃燒。注意觀察想象（安靜燃燒，淡藍色火焰，量要少，SO2有毒） 培養(yǎng)小組合作意識及動手操作能力 小組二： +4 氧化劑 +6 2 .S S 實驗2：二氧化硫和氯水的反應 操作：SO2通入氯水中淺黃綠色退去 S02+Cl2+2H20=H2SO4+2HCl 小組三：（化合價聚中原則） 實驗3二氧化硫和氫硫酸的反應 亞硫酸和氧氣反應 操作1：亞硫酸鈉與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體通入氫硫酸中觀察現(xiàn)象 2H2S+SO2=2H2O+3S 操作2： 用PH計測剛制取的亞硫酸和在空氣中就是的亞硫酸的PH值 2H2SO3 +O2====2H2SO4 由于學生不會用PH計本實驗由教師指導做 小組四： +6 +4 S S 實驗4：銅和濃硫酸的反應 （不再做實驗放到下節(jié)濃硫酸及酸雨防治中再做） Cu+2H2SO4 == CuSO4+2H2O+SO2↑ 在此過程中注意引導操作的規(guī)范性 結(jié)論 S H2SO4 SO2 O2 Cl2、O2 板書： 二：二氧化硫的性質(zhì) 自學 教師引導學習SO2 類比CO2 閱讀教材P88-89,在教材上劃出關鍵詞 培養(yǎng)自學能力 語言表述 SO2像CO2一樣是酸性氧化物,能與堿反應生成鹽和水,也能溶解于水,生成亞硫酸——中強酸。板書 （1） 與水反應SO2+H2O=H2SO3 回憶并思考 學會用類比的方式學習 過渡重點 在硫的轉(zhuǎn)化中已經(jīng)認識到SO2的以下性質(zhì) 還原性 2SO2+O2?2SO3 氧化性 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 下面我們將學習SO2一個重要性質(zhì)-----漂白性 回憶并思考 教師示范實驗 觀察并思考 提高學習興趣 語言表述 SO2通入品紅溶液，品紅退色，加熱后又重新恢復紅色，可見SO2的漂白性是可逆的。 這一方法可用于SO2的檢驗 記筆記，思考 板書 設計 第2課時 硫的轉(zhuǎn)化 一：不同價態(tài)的硫元素的轉(zhuǎn)化 H2SO4 SO2 S O2 Cl2、O2 S02+Cl2+2H20=H2SO4+2HCl 2H2SO3 +O2====2H2SO4 △ Cu+2H2SO4 == CuSO4+2H2O+SO2↑ 二：二氧化硫的性質(zhì) 1.物理性質(zhì)：無色，有刺激性氣味有毒密度比空氣大，易溶于水。 2.化學性質(zhì)： （1）與水反應SO2+H2O=H2SO3 （2）還原性 2SO2+O2≒2SO3 （3）氧化性 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 尾氣處理原理2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O 漂白性|檢驗：SO2通入品紅溶液，品紅褪色，再加熱褪色后的溶液紅色恢復 。 整理歸納 板書 1. 本節(jié)是伴有實驗的課程，學生的熱情及學習的積極性比較高，整堂課的紀律要掌控好。在實驗過程中有的同學甚至是“想當然”的操作，教師要在實驗過程中及時引導學生操作的規(guī)范性 2. 通過課堂的反應，學生已經(jīng)掌握SO2的性質(zhì)，抓住了本節(jié)的重點 3. 有的實驗條件有限，僅僅靠教師語言表述提供給學生可能出現(xiàn)的實驗，缺乏實際操作。 4. 本節(jié)涉及的化學反應比較多，課下需要讓學生多練方程式。