2019-2020年滬科版化學高二上10.3《酸堿中和滴定》教學設計 (I).doc

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2019-2020年滬科版化學高二上10.3《酸堿中和滴定》教學設計 (I) 一、教材分析 酸堿中和滴定操作簡便、快速，有足夠的準確性，因此，該方法在工農業(yè)生產(chǎn)和科學研究中被廣泛使用。 中和滴定是繼配制一定物質量濃度溶液以后的一個定量實驗，也是教材中三個定量實驗之一，本節(jié)內容綜合了物質的量濃度的計算、溶液的pH、酸堿指示劑的變色范圍和應用、滴定儀器的使用等知識，介紹了一種定量分析的方法——中和滴定，使化學研究從定性分析轉化為定量分析。 教材先簡單地介紹定性分析和定量分析，解釋了什么叫酸堿中和滴定，以及酸堿中和滴定的實用價值。重點討論了酸堿中和滴定原理的三個含義：第一，酸堿中和反應的實質，即H+ + OH- = H2O；第二，酸堿中和滴定的計量依據(jù)和計算，具體示例了如何利用關系式C酸 = （C堿V堿）V酸進行中和滴定的有關計算及計算的格式；第三，準確判斷中和反應是否恰好進行完全。 接著教材以鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液為例，詳細地討論了滴定過程中溶液pH的變化，以及溶液從堿性經(jīng)中性突變到微酸性的過程。說明可以選擇合適的指示劑，并根據(jù)指示劑在酸性或堿性溶液中的顏色變化來準確判斷中和反應是否恰好進行完全。但限于學生的知識，教材中沒有介紹滴定突變知識，而在學生的觀念中酸堿中和到pH = 7才算恰好完全反應，但教材中介紹的指示劑并不適合實驗的要求，給學生帶來不小的困惑。 教材第二部分主要是利用演示實驗將理論應用于實踐，不僅將整個滴定操作過程由教師向學生示范一遍，而且連同如何處理實驗數(shù)據(jù)，如何利用測得的實驗數(shù)據(jù)來進行有關的計算等都較詳細地介紹給了學生，培養(yǎng)了學生嚴肅認真的科學態(tài)度和科學素養(yǎng)。 二、學生狀況分析 高二（10）班是這個年級的實驗班，經(jīng)過一年學習，學生的學習成績開始分化了，但是大部分學生還是基礎知識比較扎實，思維活躍，能夠提出自己想了解的問題，并能有對問題比較深入的探討。 1、學生現(xiàn)有的知識基礎：已掌握了酸堿中和反應的本質，學習了鹽類水解的知識，同時具備一定的酸堿指示劑使用的知識，對中和滴定使用的儀器也有初步了解。 2、學生現(xiàn)有的能力基礎：高二學生經(jīng)歷了兩年多的化學知識的學習，具備一定的對定性實驗現(xiàn)象的分析、描述、探討能力和應用化學知識解決實際問題的能力，具有少量定量實驗的基礎。 三、教學設計思路 本節(jié)課通過書寫中和反應的化學方程式和離子方程式，引導學生回憶中和反應的實質；并通過簡單的運算讓學生明確可以利用中和反應本質測定未知濃度的酸或未知濃度堿的濃度；通過演示實驗來直觀展示中和反應過程中溶液pH值的變化情況，從而選擇適當?shù)闹甘緞﹣砼袛嘀泻头磻欠裢瓿伞? 利用已知濃度的鹽酸來測定未知濃度的NaOH溶液的演示實驗，使學生初步學會中和滴定操作過程，理解中和滴定的原理。 教學流程圖 引入： 書寫中和反應的離子方程式； 中和反應中濃度計算； 污水中H+濃度測定方案討論 中和滴定概念和原理 展示指示劑變色范圍 演示中和滴定中 溶液pH值變化 學生討論圖象中各段的意義，尋找確定滴定終點的方法 思考： 誤差產(chǎn)生原因 演示中和 滴定操作 小結 原理 操作步驟 四、指導思想 根據(jù)以往教學中學生表現(xiàn)，中和滴定原理對于他們來說并不復雜，但對用指示劑判斷滴定終點理解起來比較困難，因此本次課在滴定過程中使用“探世界”軟件、pH傳感器、“探世界”萬能數(shù)據(jù)采集系統(tǒng)等來直觀地展示出滴定過程中溶液pH變化，通過讓學生討論溶液中pH突變的原因，達到掌握中和滴定的操作和其原理的目的。 五、教學過程流程圖 結構流程圖的符號意義 符號 意義 教學內容與教師的活動 學生的活動 教師進行邏輯判斷 媒體的應用 討論三段不同的pH曲線的變化原因 觀察掌握滴定操作 中和滴定 指點 引起思考 了解中和滴定用途 例題 創(chuàng)設情景，提出問題 介紹中和滴定原理 給自己的啟示 教 師 學 生 圖示 指示劑的變色范圍 直觀認識指示劑的變色范圍 中和滴定 收集數(shù)據(jù)并繪制成時間——pH圖象 數(shù)據(jù)采 集匯圖 選擇適當?shù)闹甘緞? 《酸堿中和滴定》教案 知識與技能：掌握一種新的定量測定的方法——中和滴定原理及方法； 了解實驗數(shù)據(jù)處理的方法和重要性。 過程與方法：通過例題引入，了解中和滴定原理； 通過手持技術演示實驗了解中和滴定過程中溶液pH變化和指示劑使用原理； 通過中和滴定實驗演示了解實驗操作過程。 情感態(tài)度價值觀：通過實驗培養(yǎng)學生的科學的態(tài)度和合作探究精神； 教學重點：酸堿中和滴定的原理； 教學難點：滴定終點的判定； 使用教學器材：電腦、“探世界”軟件、pH傳感器、“探世界”萬能數(shù)據(jù)采集系統(tǒng)、滴定裝置。 教師活動 學生活動 隨筆 [復習]1、寫出下列反應的離子方程式 CH3COOH + NaOH HCl + NH3H2O HCl + NaOH 2、在物質的量濃度為0.1mol/L的HCl 25mL中加入NaOH溶液，共用去22mL，求CNaOH？ [講解] 定性分析：鑒定物質是由哪些成分組成。 定量分析：測定物質中各組成成分的含量。 酸堿中和滴定是定量分析的一種。 [討論]某工廠排放出的污水顯酸性，已經(jīng)測量其pH約為1，請設計一個實驗準確地測量該污水中H+濃度。 [板書] 第四節(jié) 酸堿中和滴定 酸堿中和滴定：用已知物質的量濃度的酸（或堿） 來測定未知物質的量濃度堿（或酸）的方法。 原理：當酸和堿恰好完全反應時，nH+ = nOH- [提問] 如何判斷酸、堿恰好完全反應？ 略 0.11mol/L 取一定體積的污水用0.1mol/L的NaOH溶液與之反應，測出用去體積，計算求出。 用指示劑或pH試紙 在中和過程中使用指示劑 教師活動 學生活動 隨筆 [講解] 指示劑變色時溶液pH值不一定是7 [展示課件] 指示劑變色范圍 [設問] 既然指示劑變色時溶液pH值不是7，我們能否用指示劑來判斷酸和堿完全反應呢？ [講解] 下面我們演示鹽酸和氫氧化鈉中和實驗，并通過儀器將反應過程中溶液pH變化并繪制成圖象。 [演示] 在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴滴加0.1mol/LHCl的溶液，用儀器記錄滴加過程中溶液pH值隨加入HCl溶液量而變化的圖象。 觀察 觀察記錄 教師活動 學生活動 隨筆 [問題]從圖象看，在鹽酸和NaOH溶液反應過程中溶液pH變化分幾個階段？為什么會有這樣的變化趨勢？ [提問] 從以上分析中你覺得能否用指示劑判斷強酸和強堿恰好完全反應，為什么？可以選什么指示劑？ [講解] 下面我們就用酚酞為指示劑來用0.1mol/LHCl的溶液測定未知濃度的NaOH溶液，請同學們注意觀察實驗過程，并記錄有關數(shù)據(jù)，最后計算NaOH溶液物質的量濃度。 [投影] 中和滴定操作步驟 準備 滴定管 查漏 洗滌 自來水 蒸餾水 待裝液 裝液 加液 趕氣泡 調液面 錐形瓶 洗滌 自來水 蒸餾水 加待裝液 滴定：滴加鹽酸，邊滴邊震蕩，眼睛始終注釋錐形瓶內液體顏色變化。指示劑顏色變化半分鐘內不褪色，達到終點，記錄液面刻度。 重復操作2——3次 計算：C未知 = （C已知 V已知）/ V未知 討論回答 三個階段： 1、溶液中NaOH的量較多，滴加HCl溶液pH變化不大； 2、溶液中NaOH的量較少，滴加HCl溶液pH變化大； 3、溶液中NaOH消耗完，滴加HCl溶液pH變化不大。 可以，原因（略） 甲基橙或酚酞 觀察實驗操作，記錄和處理實驗數(shù)據(jù)，最后計算出NaOH溶液物質的量濃度。 教師活動 學生活動 隨筆 [提問] 通過以上實驗，你認為中和滴定實驗的作用是什么？依據(jù)原理是什么？ [投影] 作業(yè)：在以上各操作過程中哪些步驟可能引起實驗誤差？它們比標準值偏大還是偏??？為什么？ [小結] 測定未知濃度的酸或堿的稀溶液物質的量濃度； 中和反應nH+ = nOH- 學生學習效果評價設計 一、填空 1、酸、堿中和滴定所用的儀器有 2、某人中和滴定實驗過程如下： a 取一支堿式滴定管，b 用蒸餾水洗凈，c 加入待測的NaOH溶液，d 記錄液面的刻度，e 用酸式滴定管精確放出一定量的標準酸液，f 置于未經(jīng)標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中，g 加入適量蒸餾水，h 加入2滴酚酞試液，i 開始滴定，邊滴邊振蕩，j 邊注視滴定管內液面變化，k 當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，停止滴定，l 記錄液面刻度的讀數(shù)，m 根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為22mL。指出上述實驗過程中的錯誤之處（用編號表示） 二、回答下列問題 1、在這節(jié)課上你有哪些收獲？還有什么疑惑和問題？ 2、在課堂上你對哪些問題有自己的見解？這些見解是什么？ 3、在課堂上你對哪個同學提出的問題還有不同的看法？你的想法是什么？