高中化學 第二單元 化學與資源開發(fā)利用課件 新人教版選修2.ppt

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單元歸納整合 化學與資源開發(fā)利用 獲取潔凈的水海水的綜合利用石油煤天然氣 獲取潔凈的水 海水的綜合利用 海水中鹽的開發(fā)利用 海水的綜合利用 海水中鹽的開發(fā)利用 電解是指電流通過溶液時在陽 陰兩極分別發(fā)生氧化還原反應的過程 這一內容在高考試題中出現的幾率很高 此類題主要分析陰 陽兩極反應 理清溶液中的離子在電極上的放電順序 陽極 金屬 S2 I Br Cl OH SO42 NO3 CO32 含氧酸根一般不放電 陰極 Ag Hg2 Fe3 Cu2 H Pb2 Sn2 Fe2 Zn2 Al3 Mg2 Na Ca2 K 利用電子守恒法去求解有關計算題 電化學常常涉及到物理學中的串聯電路 并聯電路以及相關物理量 如電流強度 電壓 電阻 時間 電量等 無疑有關電化學知識是物理學和化學的交匯點 這將會成為理科綜合測試的熱點 有關電解計算的方法與規(guī)律 通常是求電解后某產物的質量 氣體的體積 某元素的化合價以及溶液的pH 物質的量濃度等 解決此類題的方法有兩種 一種是根據電解方程式或電極反應式列比例式求解 另一種是利用各電極 線路中轉移的電子數目守恒列等式求解 以電子守恒較為簡便 注意運用 一般計算電極產物時用電極反應 采用電子守恒法 計算電解后溶液的pH時用電解方程式 列比例求解 利用下圖裝置進行電解的過程中 通電一段時間后發(fā)現乙燒杯中鐵電極的質量增加 1 乙燒杯中 兩極發(fā)生的電極反應是 陰極 陽極 典例1 2 甲燒杯中發(fā)生反應的化學方程式是 3 由左到右碳 碳 鐵 銀四個電極上析出或溶解物質的物質的量之比是 解析 1 乙中鐵電極質量增加 故鐵電極為陰極 Ag e Ag 銀電極為陽極 Ag e Ag 3 甲中陰極產生Cu 陽極產生O2 乙中陰極產生Ag 陽極溶解Ag 根據得失電子數守恒知其物質的量之比為2 1 4 4 答案 1 陰極 Ag e Ag陽極 Ag e Ag 3 2 1 4 4 海水占地球總儲水量的97 2 若把海水淡化和化工生產結合起來 既可解決淡水資源缺乏的問題 又可充分利用海洋資源 1 海水中存在大量的氯化鈉 氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第族 2 目前 國際上使用的 海水淡化 主要技術之一是蒸餾法 蒸餾法是將海水變成蒸汽 蒸汽經冷卻而得高純度的淡水 由此可判斷蒸餾法是 填 物理變化 或 化學變化 典例2 4 近年來 有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法 該方法流程如下 請寫出 的化學反應方程式 答案 1 A 2 物理變化 3 NaCl585 4 NaOH SO2 NaHSO3 NaHSO3 HCl NaCl H2O SO2