2019-2020年高三化學(xué)專題訓(xùn)練 電化學(xué) 新人教版.doc

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2019-2020年高三化學(xué)專題訓(xùn)練 電化學(xué) 新人教版 1．電池的電極名稱不僅與電極材料性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法不正確的是 A．由Al、Cu、稀硫酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al﹣3e―=== Al3+ B．由Al、Mg、NaOH溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al﹣3e―＋4OH―=== AlO2―＋2H2O C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu﹣2e―===Cu2+ D．由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu﹣2e―===Cu2+ 2．中學(xué)階段介紹的應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉或鎂的制備。下列關(guān)于這三個工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是 A．電解法制鎂一般是用熔融態(tài)氯化鎂進(jìn)行電解，但也可用其相應(yīng)的鹽，如熔融態(tài)的碳酸鎂 B．電解法生產(chǎn)鋁時，需對鋁土礦進(jìn)行提純，在提純過程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性 C．在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2，NaOH在陽極附近產(chǎn)生 D．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，在電解時它們的陰極都是Cl―失電子 3．鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋4H+＋2 SO4 2―===2PbSO4＋2H2O。如下圖所示，A 為PbO2電極，B為Pb電極，E、F均為PbSO4電極。先閉合S1足夠長時間后斷開S1。則下列有關(guān)說法中不正確的是下 A．1 mol Pb和1 mol PbO2具有的總能量大于2 mol PbSO4具有的總能量 B．若將兩U形管中的溶液混合，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為30% C．兩U形管均可單獨(dú)作為原電池使用，正極分別為A和F D．若再單獨(dú)閉合S2，電極A、B的質(zhì)量會逐漸增加，電極E、F的質(zhì)量會逐漸減小 4．同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當(dāng)S閉合時，在交換膜處SO從右向左移動。下列說法錯誤的是 A．電解一段時間后，向Ⅱ裝置通入適量的HCl氣體可以恢復(fù)原來的濃度 B．反應(yīng)初期，Y電極周圍出現(xiàn)白色沉淀 C．B電極質(zhì)量增加 D．X電極產(chǎn)生氣泡，且生成1 mol氣體的同時，有1 mol A參與反應(yīng) 5．某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是 A．電子通過外電路從b極流向a極 B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e―=4OH― C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2 D．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極 6．科學(xué)家開發(fā)出了下圖所示新構(gòu)造的大容量鋰空氣電池。則下列說法不正確的是 A．放電時的正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e―===4OH― B．充電時正極附近pH降低 C．若用該電池作電源電解硫酸鎂溶液，當(dāng)電路中有0.02 mol e－轉(zhuǎn)移時，陰極增重0.24 g D．在該電池中，放電反應(yīng)生成的不是固體的Li2O，而是容易溶解在水性電解液中的LiOH。因此，氧化鋰在空氣電極堆積后，不會導(dǎo)致工作停止 7．一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為： H2+2OH―﹣2e―=2H2O； NiO(OH)+H2O+e―=Ni(OH)2+OH― 當(dāng)為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是 A. H2O的還原 B. NiO(OH)的還原 C. H2的氧化 D. Ni(OH) 2的氧化 8．將質(zhì)量相等的Ag片和鉑片插入硝酸銀溶液(足量)中，銀片與電源正極相連，鉑片與電源負(fù)極相連。以電流1 A通電10 min，然后反接電源，以電流2 A繼續(xù)通電10 min。下圖為表示銀電極的質(zhì)量、鉑電極的質(zhì)量、電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時間的關(guān)系圖，正確的是 9．用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl―、Br―、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。則下列說法中正確的是 A．電池工作時，正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e―===4OH― B．電解時，a電極周圍首先放電的是Br―而不是Cl―，說明當(dāng)其他條件相同時前者的還原性強(qiáng)于后者 C．電解時，電子流動路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極 D．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02 g H2時，b極周圍會產(chǎn)生0.04 g H2 10．有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是 A.每消耗1molCH4可以向外電路轉(zhuǎn)移4mol電子 B.負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為CH4+10OH―=CO32―+7H2O+8e― C.負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e―=4OH― D.電池放電后，溶液pH不斷升高 11．以ZnCl2和KCl為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是 A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程 B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無關(guān) C.電鍍時保持電流恒定，升高溫度不會改變電解反應(yīng)速率 D.鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護(hù)作用 12．如下圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：斷開K2，閉合K1一段時間（上為K2，下為K1），觀察到兩只玻璃管內(nèi)部有氣泡將電極包圍，此時斷開K1，閉合K2，觀察到電流計A的指針有偏轉(zhuǎn)，則下列說法不正確的是 A.斷開K2，閉合K1時，a極上的電極反應(yīng)式為： 4OH―﹣4e―=O2↑+2H2O B.斷開K2，閉合K1一段時間，溶液的pH要變大 C.斷開K1，閉合K2時，b極上的電極反應(yīng)為：2H++2e―=H2↑ D.斷開K1，閉合K2時, OH—向b移動 13．氫氧燃料電池以氫氣為還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液。以下幾種說法：①負(fù)極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e―=2OH―；②負(fù)極反應(yīng)為：H2+4OH―﹣4e―=4H2O；③電池工作時正極區(qū)堿性增強(qiáng)，負(fù)極區(qū)堿性減弱；④電池工作時溶液中陰離子移向正極。正確的組合是 A.①④ B.②④ C.①③④ D.②③ 14．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是 A.正極反應(yīng)式：Ag＋Cl―﹣e―=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子 C.Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動 D. AgCl是還原產(chǎn)物 15．按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列描述正確的是（N裝置中兩個電極均為石墨棒） A. C1上發(fā)生還原反應(yīng) B. M 裝置中SO42―移向Cu電極 C. 工作一段時間后裝置M 中溶液PH變小， 裝置N中溶液PH變大 D. Cu電極與C2電極上的電極反應(yīng)相同 16．甲醇燃料電池（DMFC）可用于筆記本電腦、汽車等，它一極通入甲醇；電解質(zhì)是質(zhì)子交換膜，它能傳導(dǎo)氫離子。電池工作時，甲醇被氧化為二氧化碳和水，氧氣在電極上的反應(yīng)是：O2+4H++4e―=2H2O。下列敘述中，不正確的是 A. 電池的總反應(yīng)是：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O B. 負(fù)極的反應(yīng)為：CH3OH+H2O - 6e―=CO2↑+6H+ C．正極的反應(yīng)為：O2+4H++4e―=2H2O D．電池工作時，H+由正極移向負(fù)極 17．一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而倍受重視?，F(xiàn)有Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2的混合氣體，制作650℃時工作的燃料電池，其電池總反應(yīng)是2CO+O2=2CO2。則下列說法中正確的是 A. 通CO的一極是電池的正極 K A B 食鹽水 X Fe B. 負(fù)極電極反應(yīng)是：O2+2CO2+4e―=2CO32― C. 熔融鹽中CO32―的物質(zhì)的量在工作時保持不變 D. 電池工作時，CO32―向正極移動 18．模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，下列說法不正確的是 A. 若X為碳棒，開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕 B. 若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕 C. 若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為 2H++2e―=H2↑ D. 若X為碳棒，開關(guān)K置于A處時，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e―=H2↑ 19．空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是 A. 當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生1.12L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） B. b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O + 4e―= 2H2↑+ 4OH― C. d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2 + 4H+ + 4e― = 2H2O D. c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A 20．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是 A．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，正極發(fā)生的反應(yīng)：Cu2+ +2e― ==Cu B．a(chǎn)和b不連接時，鐵片質(zhì)量會增加，原因是發(fā)生：Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+ C．無論a和b是否連接，鐵片均被腐蝕，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色 D．a(chǎn)和b分別連接電源正、負(fù)極，Cu電極發(fā)生的反應(yīng)：4OH―_ 4e― == 2H2O + O2 ↑ 21．鋁合金以質(zhì)輕、穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)廣泛應(yīng)用于航空航天事業(yè)。在鋁合金表面能形成一層較厚的氧化膜，這是其在空氣中穩(wěn)定存在的關(guān)鍵。其反應(yīng)原理是以鋁件與另一種材料為電極，以某種溶液作電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解，通電后在鋁件與電解質(zhì)溶液的接觸面上逐漸形成一層氫氧化鋁薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電流從小孔中通過并產(chǎn)生熱量使氫氧化鋁分解，從而使鋁件表面形成一層較厚的氧化膜。某校課外興趣小組的同學(xué)根據(jù)上述原理，以鋁件和鐵棒為電極，以一定濃度的碳酸氫鈉溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示： (1)鋁件放在________(填“X”或“Y”)極。 (2)鋁件表面形成氫氧化鋁的電極反應(yīng)式是________________________________________。 (3)電解過程中，必須使電解質(zhì)溶液的pH保持相對穩(wěn)定(不能太大也不能太小)的原因是_____ _______________________________________________________________________ 。 (4)用碳酸氫鈉溶液作電解質(zhì)溶液，而不用碳酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液，其理由是____________ ________________________________________________________________________ 。 22．下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。 （1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。 據(jù)此回答下列問題： ①電源的N端為 極； ②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； ③列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體 積： ； ④電極c的質(zhì)量變化是 g； ⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因： 甲溶液 ； 乙溶液 ； 丙溶液 。 （2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解 進(jìn)行（“能”或“不能”），理由是： 。 23．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示： （1）溶液A的溶質(zhì)是 ； （2）電解飽和食鹽水的離子方程式是： ； （3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡 移動原理解釋鹽酸的作用 ； （4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42―[c(SO42―)＞c(Ca2+)]。 來自流程如下（淡鹽水和溶液A來電解池）： ①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是 。 ②過程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是 。 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子有 。 ④經(jīng)過程Ⅲ處理，要求鹽水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg L-1,若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg L L-1，則處理10m3 鹽水b ，至多添加10% Na2SO3溶液 kg（溶液體積變化忽略不計）。 24．常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理 論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如右圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），根據(jù)下圖中信息回答下列問題。 （1）原混合溶液中NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度分別 為 、 。 （2）t2時所得溶液的pH= 。 25．最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優(yōu)點(diǎn)，其原理是使乙醛分別在陰、電解 陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應(yīng)為： 2CH3CHO + H2O === CH3CH2OH + CH3COOH 實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液， 模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如右圖所示。 （1）若以甲烷燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入 （填化學(xué)式）氣體。 （2）電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體。 電極反應(yīng)如下： 陽極：① 4OH―﹣4e― == O2↑+ 2H2O ② ； 陰極：① ； ②CH3CHO + 2e― + 2H2O == CH3CH2OH + 2OH― （3）電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量 （填“增大”、“減小”或“不變”）。 （4）電解過程中，某時刻測定了陽極區(qū)溶液中各組分的物質(zhì)的量，其中Na2SO4與 CH3COOH的物質(zhì)的量相同。則下列關(guān)于陽極區(qū)溶液中各微粒濃度關(guān)系的說法正確的 是 （填字母序號）。 a. c(Na+)不一定是c(SO42-)的2倍 b. c(Na+) = 2c(CH3COOH) + 2c(CH3COO-) c. c(Na+) + c(H+) =c(SO42-) + c(CH3COO-) + c(OH-) d. c(Na+) > c(CH3COOH) > c(CH3COO-) > c(OH-) （5）已知：乙醛、乙醇的沸點(diǎn)分別為20.8℃、78.4℃。從電解后陰極區(qū)的溶液中分離 出乙醇粗品的方法是 。 （6）在實(shí)際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3 乙醛的含量為3000 mg/L的廢水，可得到乙醇 kg（計算結(jié)果保留小 數(shù)點(diǎn)后1位）。 26．鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究性學(xué)習(xí)小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4和碳粉涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計實(shí)驗(yàn)流程如下： （1）第①步反應(yīng)可能產(chǎn)生氣體的化學(xué)式是 ；第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為 ；第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。 （2）第③步反應(yīng)有鋰離子（Li+）生成，其反應(yīng)的離子方程式是 。 （3）四步實(shí)驗(yàn)都包含過濾，實(shí)驗(yàn)室中過濾實(shí)驗(yàn)要使用的玻璃儀器包括 。 （4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn2O4的質(zhì)量為18．1 g，第③步反應(yīng)中加入20．0 mL 3．0 molL-1的H2SO4溶液，假定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全轉(zhuǎn)化為Li2CO3，則至少有 g Na2CO3參加了反應(yīng)。 27．硫酸鉛廣泛應(yīng)用于制造蓄電池、白色顏料等。利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下： 浸出 鉛浮渣 15%硝酸 浸出渣 母液 浸出液 復(fù)分解 濾渣 40%硫酸 洗滌 PbSO4 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)。25℃時，Ksp(CaSO4)＝4.910-5，Ksp(PbSO4)＝1.610-8。 （1）已知步驟Ⅰ有NO產(chǎn)生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+。分別寫出PbO、Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________、________________。 （2）步驟Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是_______________。 （3）母液可循環(huán)利用于步驟Ⅰ，其溶質(zhì)主要是____________（填一種物質(zhì)化學(xué)式），若母液中殘留的SO42－過多，循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是_____________________。 （4）產(chǎn)品PbSO4還需用Pb(NO3)2溶液多次洗滌，目的是除去____________。 （5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個電極上沉積的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和Pb，充電時陰極的電極反應(yīng)式為________________ 。 28．以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示。 （1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO4 2―離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號） 。 a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2 （2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是 。 （3）電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________ 。 （4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是 。 （5）某探究活動小組將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。 請回答下列有關(guān)問題： ①乙裝置中的試劑是 ； ②丁裝置中稀硫酸的作用是 ； ③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。 （6）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。 ① 純堿可用于除灶臺油污。其原因是（結(jié)合離子方程式表述） 。 ② 工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式是 （已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸）。 29．E和M均為生活中常見的金屬元素?，F(xiàn)有如下反應(yīng)關(guān)系： （1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______（填序號）。a.氧化還原反應(yīng) b.復(fù)分解反應(yīng) c.置換反應(yīng) （2）Y的溶液可使KSCN溶液顯紅色。反應(yīng)②的離子方程式是____________________ 。 （3）K2EO4為高效綠色凈水劑，可通過反應(yīng)③制得。反應(yīng)③的化學(xué)方程式是： ____________________ 。 （4）用K2EO4和Zn作原料的電池是一種新型可充電電池，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其總反應(yīng)可寫成：3Zn＋2K2EO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2E(OH)3＋4KOH，則充電時的陽極反應(yīng)是 。放電時消耗32.5 g Zn時轉(zhuǎn)移 mol電子。 30．已知下列反應(yīng)（反應(yīng)所需的其他條件和各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)均已略去）： ①A+B M+D+E； ②E＋M=A+F+B 請回答下列問題： （1）若A是一種鈉鹽，該反應(yīng)是化學(xué)工業(yè)上制取單質(zhì)E和化合物M的重要方法。該化學(xué)工業(yè)稱為 （選填字母編號）。 a.硫酸工業(yè) b.氯堿工業(yè) c.合成氨工業(yè) d.侯氏制堿工業(yè)） 寫出上述反應(yīng)②的離子方程式_____________________ 。 （2）若A是一種含氧酸鹽，該反應(yīng)中電極上會析出紅色固體。則其電解反應(yīng)方程式是： 。上述兩種不同反應(yīng)中的產(chǎn)物E[（1）題]和產(chǎn)物F[（2）題]有一種共同的用途是______ ； 二者反應(yīng)的離子方程式為____________ 。 （3）現(xiàn)有有一種新型的高能電池——鈉硫電池（熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na+導(dǎo)電的β—Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)），反應(yīng)式為： 2Na＋xS Na2Sx， 上述電解都是用該電池作電源（如右圖）該電池的正極反應(yīng)為： 。 1、 C 2、 B 3、 A 4、 B 5、 D 6、 C 7、 D 8、 C 9、 B 10、 B 11、 D 12、 C 13、 C 14、 B 15、 D 16、 D 17、 C 18、 C 19、 D 20、 D 21、(1)X (2)Al－3e－＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑或Al－3e-===Al3＋， Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑(3)氧化鋁和氫氧化鋁都是兩性化合物，如果溶液的酸性或堿性過強(qiáng)，都會使所形成的氧化鋁薄膜溶解(4)碳酸氫鈉的作用之一是中和陰極區(qū)溶液中過量的OH－：HCO＋OH-===CO＋H2O，有利于控制溶液的酸堿性，另外，碳酸氫鈉的水解程度小于碳酸鈉的水解程度，堿性也比碳酸鈉溶液的弱 22、（1）①正極 ②4OH－-4e－=2H2O + O2↑。③2.8L ④16g ⑤甲增大，因?yàn)橄喈?dāng)于電解水；乙減小，OH－放電， H＋增多。丙不變，相當(dāng)于電解水。 （2）可以 因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng) 23、（1）NaOH（2）2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑ （3）氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的濃度可使平衡逆向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的溢出。（4）①M(fèi)g(OH)2 ②2NH4＋＋3Cl2＋8OH－=8H2O＋6Cl－＋N2↑ ③SO42－、Ca2＋ ④1.76 24、（1）c(NaCl)=0.1molL—1 c（CuSO4）=0.1molL—1 （2）1 25、（1）CH4（2）CH3CHO -2e- + H2O == CH3COOH + 2H+ 4H+ + 4e- == 2H2↑或4H2O + 4e- == 2H2↑+ 4OH- （寫成“2H+ + 2e- == H2↑”不扣分） （3）不變（3）abd （5）蒸餾 （6）1.9 26、（1）H2 ；Al（OH）3 ；Na2CO3+MnSO4=== Na2SO4 +Li2CO3↓ （2）4 LiMn2O4 + 4H+ + O2 == 8MnO2 + 4Li+ + 2H2O （3）漏斗、燒杯、玻璃棒 （4）6．4 27、（1）PbO＋2HNO3＝Pb(NO3)2＋H2O 3Pb＋8HNO3＝3Pb(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （2）防止Ag被溶解進(jìn)入溶液（或使Ag留在浸出渣中） （3）HNO3 浸出時部分鉛離子生成PbSO4隨浸出渣排出，降低PbSO4的產(chǎn)率 （4）CaSO4雜質(zhì) （5）PbSO4＋2e-＝Pb＋SO42- 28、（1）c a b 或者 c b a或者b c a （2）CO32-和OH― （3）NaCl+H2O NaClO+H2↑ （4）NH3 （5）①（1分）飽和碳酸氫鈉溶液； ②（1分）吸收未反應(yīng)的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不給分）； ③（1分）過濾 （6）①（2分）CO32-水解顯堿性CO32-+ H2O HCO3―+ OH―，油污在堿性條件下水解，達(dá)到去污目的。 ② （2分）2 CO32-+ Cl2 + H2O ＝ Cl― + ClO― + 2 HCO3― 29、（1）a c （2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （3）10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O （4）Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝FeO42-＋4H2O 1 30、（1）氯堿工業(yè) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+H2SO4 漂白 Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42- （3）xS+2e-=Sx2-