高中化學(xué) 第三章 自然界中的元素 第4節(jié) 海水中的元素學(xué)案 魯科版必修1.doc

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第4節(jié)　海水中的元素 1．海水——元素寶庫 海水中含有豐富的化學(xué)資源，含有的元素大部分以鹽的形式存在。元素周期表中的110多種元素，有80多種能在海水中找到。 海水中元素含量的差異是很大的，根據(jù)在海水中含量的多少，人們常把海水中的元素分為常量元素和微量元素。 (1)常量元素 氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、碳、鍶(Sr)、溴(Br)、硼(B)、氟(F)這11種元素在每升海水中的含量均大于1 mg，我們把每升海水中含量大于1 mg的元素，稱為常量元素，海水中的常量元素占海水所溶解物質(zhì)總量的99.9%。 加碘食鹽的標(biāo)志 海水中的常量元素大部分以鹽的形式存在，其中NaCl占80%以上。食鹽不僅是調(diào)味品，而且是人體必需品，還被稱為“化工之母”，大部分食鹽被用于化工生產(chǎn)。 (2)微量元素 在每升海水中含量低于1 mg的元素稱為海水中的微量元素。雖然這些元素的含量低，但由于海水總量很大，所以它們的總儲量也很大。重要的微量元素及其用途如下： 鋰(Li)：熱核反應(yīng)的重要材料之一，也是制造鋰電池和特種合金的原料。 碘(I)：碘酒消毒，碘是人體必需元素，食鹽加碘(KIO3)，以防形成甲狀腺腫(俗稱“大脖子病”)。 鈾(U)：做熱核反應(yīng)堆的原料。 (3)氯堿工業(yè) 我國有著悠久的生產(chǎn)食鹽的歷史，同時又是當(dāng)今世界生產(chǎn)食鹽最多的國家。 食鹽不僅是常用的調(diào)味品，而且是人體必需的物質(zhì)，它對人體的血液循環(huán)和新陳代謝都有著重要的作用。人體缺鹽會感到頭暈、倦怠、全身無力，學(xué)習(xí)和工作效率降低，長期缺鹽甚至?xí)?dǎo)致心臟病，然而過多地攝入食鹽又可能引起腎臟疾病和高血壓病等。健康成年人攝入食鹽量以每天2～6 g為宜。 食鹽還是一種重要的化工原料。如下圖所示，以飽和食鹽水為主要原料可生產(chǎn)出若干種重要的工業(yè)原料或產(chǎn)品，這樣的一類化學(xué)工業(yè)叫做氯堿工業(yè)。其中由飽和食鹽水制備氫氣、氯氣和氫氧化鈉的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH，離子方程式為：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－。 氯堿工業(yè)及有關(guān)化工產(chǎn)品 【例1】 水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。下列關(guān)于水的說法中錯誤的是(　　) A．蒸餾法是海水淡化的方法之一 B．淡水的密度小于海水的密度 C．融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少 D．氯堿工業(yè)就是獲得食鹽 解析：淡水的密度小于海水的密度，因為海水中含有NaCl、MgCl2等鹽；雪水是軟水，而深井中的水是硬水，一般含有Ca2＋、Mg2＋等；氯堿工業(yè)是以食鹽為主要原料生產(chǎn)工業(yè)產(chǎn)品的一類行業(yè)，所以D錯。 答案：D 2.鎂和海水提鎂 (1)海水提鎂 海水提鎂最基本的方法就是往海水里加堿，得到Mg(OH)2沉淀，將沉淀過濾分離再加入鹽酸把它變成MgCl2之后，經(jīng)濃縮、干燥、電解，就可得到金屬鎂。 海水提鎂的工業(yè)流程如下圖所示： 海水中提鎂的主要過程及反應(yīng)為： ①分解貝殼生產(chǎn)Ca(OH)2： CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2。 ②沉淀Mg2＋：Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca2＋。 ③制備MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。 ④制取Mg：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。 析規(guī)律 化工生產(chǎn)中的注意事項：對于化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)，要提高經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)考慮以下幾個方面：①原料是否豐富、廉價。②盡可能采取循環(huán)利用部分產(chǎn)物或原料。③工業(yè)流程設(shè)計是否科學(xué)、合理。④是否符合環(huán)保要求。⑤選廠址時還要考慮原料、能源、運輸?shù)确矫妗? 【例2－1】 海水的綜合利用可以制備金屬鎂，請回答下列問題： (1)海水提鎂要用到海灘上的貝殼。貝殼的作用是________________________________ __________________________________________________________________________， 貝殼所經(jīng)歷的變化的化學(xué)方程式為____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？請寫出實驗步驟：______________ __________________________________________________________________________。 解析：以海水為原料制備金屬鎂的流程為：海水→Mg(OH)2→MgCl2→Mg。 答案：(1)提供反應(yīng)所需的堿　CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2 (2)加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，過濾，用水洗滌沉淀 (2)鎂的性質(zhì) ①鎂的物理性質(zhì)：鎂是一種銀白色金屬，密度小，熔點低，硬度小，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，與其他金屬易構(gòu)成性能優(yōu)良的合金。 ②鎂的化學(xué)性質(zhì) 鎂原子的最外層有2個電子，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，非常容易失去電子，體現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性?？梢耘c非金屬單質(zhì)、酸、鹽以及某些氧化物反應(yīng)。 a．鎂與非金屬單質(zhì)的反應(yīng) 實驗步驟：取一根鎂條，用砂紙擦掉表面的氧化膜，用坩堝鉗夾住鎂條，點燃觀察現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。 實驗結(jié)論：2Mg＋O22MgO(放熱反應(yīng)) 鎂除了可以與O2反應(yīng)外，還可以與Cl2、N2等發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為： Mg＋Cl2MgCl2　3Mg＋N2Mg3N2 說明：鎂是活潑金屬，易被氧化，但卻具有抗腐蝕性，因為常溫下，鎂易與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)反應(yīng)。 b．鎂與酸的反應(yīng) 與非氧化性酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2： Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 與氧化性酸反應(yīng)，一般不產(chǎn)生H2： Mg＋2H2SO4(濃)===MgSO4＋SO2↑＋2H2O 3Mg＋8HNO3(稀)===3Mg(NO3)2＋2NO↑＋4H2O c．鎂與某些鹽溶液的反應(yīng) 金屬鎂是一種活潑金屬，可以把金屬活動順序表中鎂后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。 Mg＋CuSO4===MgSO4＋Cu d．鎂與非金屬氧化物反應(yīng) 實驗步驟：取一根鎂條，用砂紙擦掉表面的氧化膜，用坩堝鉗夾住鎂條，點燃后伸入盛有CO2的集氣瓶中，如下圖所示，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象：鎂在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，生成白色固體和黑色固體。 實驗結(jié)論：2Mg＋CO22MgO＋C 鎂與二氧化碳的反應(yīng)是典型的置換反應(yīng)，鎂作還原劑，二氧化碳作氧化劑。 由于鎂單質(zhì)在加熱的條件下，與二氧化碳發(fā)生劇烈的反應(yīng)，所以鎂單質(zhì)在空氣中失火后，不能用泡沫滅火器來滅火。 CO2與滅火：CO2對絕大多數(shù)可燃物是良好的滅火劑，而對K、Na、Ca、Mg等可燃物卻是助燃劑。 (3)鎂的用途 鎂是一種輕金屬，它的主要用途是制造合金，鎂合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好。鎂和鋁制成的合金可克服純鎂和純鋁的硬度、強(qiáng)度較低，不適于制造機(jī)械零件的缺點。例如含有硅、銅、鋅、錳等元素的鎂鋁合金具有質(zhì)輕、堅韌、機(jī)械性能好等許多優(yōu)良性質(zhì)，用途極為廣泛?？捎脕碜鰴C(jī)械零件、車床材料、門窗等。鎂的這些性質(zhì)使金屬鎂成為制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽(yù)。在冶金工業(yè)上，金屬鎂常用作還原劑和脫氧劑。 【例2－2】 鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某氣體中冷卻，下列可作為冷卻氣體的是(　　) ①空氣?、贑O2?、跘r?、蹾2　⑤N2 A．①和② B．②和③ C．③和④ D．④和⑤ 解析：本題主要考查了鎂的性質(zhì)。鎂蒸氣在某氣體中冷卻，則該氣體必須在高溫下不與鎂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，高溫下氧氣、氮氣、二氧化碳都能與鎂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故正確答案為C。 答案：C 3.溴和海水提溴 (1)溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的物理性質(zhì) 氯、溴和碘等元素在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)方面具有一定的相似性，化學(xué)上常把它們放在一起研究。氯、溴和碘這三種元素都屬于鹵族元素(簡稱鹵素)，它們在元素周期表中排在同一縱行。 [實驗1] 實驗探究：溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的物理性質(zhì)。 實驗?zāi)康模毫私釨r2和I2在物理性質(zhì)上的異同。 實驗步驟：觀察溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的狀態(tài)、顏色；取少量溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，分別觀察它們在水、酒精及四氯化碳中的溶解情況和所形成溶液的顏色。 實驗記錄：見下表 物質(zhì) 溴(Br2) 碘(I2) 顏色 深紅棕色 紫黑色(有金屬光澤) 狀態(tài) 液體 固體 溶解性和溶液顏色 水中 可溶；橙色 微溶；褐色 酒精中 易溶；橙紅色 易溶；紫紅色 四氯化碳中 易溶：橙紅色 易溶；紫紅色 小結(jié)：①鹵素單質(zhì)都有顏色，都有毒性，在水中的溶解度都不大，易溶于苯、四氯化碳(CCl4)、汽油等有機(jī)溶劑。②鹵素單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)從氣態(tài)到液態(tài)到固體，單質(zhì)的熔、沸點逐漸升高。 [實驗2] 實驗?zāi)康模禾骄康庠诩訜釙r的變化。 實驗步驟：如下圖所示，取少量碘單質(zhì)，放入燒杯中，將盛有冷水的圓底燒瓶置于燒杯上方。加熱燒杯，觀察現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象：紫黑色的固體直接變成了紫紅色的蒸氣，在燒瓶底部又有紫黑色的固體附著。 實驗結(jié)論：固態(tài)碘在加熱的條件下可直接由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，即碘容易升華。 (2)萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法，叫萃取。 實驗探究：從溴水和碘水中萃取溴和碘。 實驗步驟：①檢查分液漏斗是否漏水。②關(guān)閉分液漏斗活塞，將溴水(約5 mL)倒入其中，再加入約3 mL CCl4，蓋好分液漏斗的玻璃塞。③用左手輕輕壓住玻璃塞，右手握住活塞處，然后倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩搖勻，并不時旋開活塞放氣。④將分液漏斗垂直放在鐵架臺的鐵圈上，如圖所示。⑤將漏斗上口的玻璃塞打開，靜置，觀察現(xiàn)象。⑥打開分液漏斗的活塞，用錐形瓶接收下層液體。⑦從分液漏斗上口倒出上層液體。⑧用碘水代替溴水，重復(fù)以上操作。 實驗現(xiàn)象：混合液體靜置分層，上層都近乎無色，萃取溴時，下層呈橙紅色，萃取碘時，下層呈紫紅色。 實驗結(jié)論：利用溴和碘在水和有機(jī)溶劑中溶解性的不同可用CCl4將溴水中的溴或碘水中的碘萃取出來。 談重點 萃取與分液：①萃取劑必須符合三個條件：萃取劑與原溶劑互不相溶，萃取劑與原溶液不發(fā)生反應(yīng)；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解性比在原溶劑中的溶解性大。②萃取常在分液漏斗中進(jìn)行，分液是萃取操作中的一個步驟，分液常用于將兩種互不相溶的液體分開。③分液時，打開分液漏斗的活塞，將下層液體從下口放出，當(dāng)下層液體剛好放完時要立即關(guān)閉活塞，將上層液體從分液漏斗上口倒出。 (3)氯、溴和碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較 氧化還原反應(yīng)發(fā)生：氧化劑A＋還原劑B―→還原產(chǎn)物C＋氧化產(chǎn)物D，則氧化性：A＞D，實驗室中可以利用該原理比較不同物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。 實驗步驟和實驗記錄： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論或化學(xué)方程式 氯水＋NaBr溶液 氯水滴入NaBr溶液中， 溶液變黃色 2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 (2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2) 氯水＋KI溶液 氯水滴入KI溶液中，溶液變?yōu)樯铧S色 2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2 (2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2) 溴水＋NaCl溶液 無明顯現(xiàn)象 不反應(yīng) 溴水＋KI溶液 溴水滴入KI溶液中，溶液變?yōu)樯铧S色 2KI＋Br2===2KBr＋I(xiàn)2 (2I－＋Br2===2Br－＋I(xiàn)2) 碘水＋NaCl溶液 無明顯現(xiàn)象 不反應(yīng) 碘水＋NaBr溶液 無明顯現(xiàn)象 不反應(yīng) 通過實驗可以看出氧化性：Cl2＞Br2＞I2。 這是因為氯原子有三個電子層，溴原子有四個電子層，碘原子有五個電子層，隨著電子層數(shù)的增加，原子得到電子的能力越來越小，表現(xiàn)為單質(zhì)的氧化性越來越弱。 (4)溴的提取與用途 ①溴的提取 溴單質(zhì)的氧化性介于氯和碘單質(zhì)的氧化性之間，因此，在海水提溴的化工生產(chǎn)中可以選用氯氣作氧化劑。從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個步驟。 a．濃縮：海水中Br－的含量一般為0.067 gL－1，而苦鹵(海水曬鹽后得到的母液)中Br－的含量大得多，可做提取溴的原料。在工業(yè)上，海水提溴可以和海水曬鹽聯(lián)合進(jìn)行。 b．氧化：將Br－轉(zhuǎn)化為Br2需要加氧化劑，一般用氯氣做氧化劑。 Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 c．提?。和ㄟ^上述反應(yīng)，生成的溴單質(zhì)依然溶解在苦鹵中，利用溴的揮發(fā)性，鼓入熱空氣或水蒸氣，就可將溴分離出來。 工藝流程如下圖所示： ②溴的用途 【例3】 向NaI和NaBr的混合溶液中通入過量的Cl2，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，灼燒殘余物，最后剩下的物質(zhì)是(　　) A．NaCl、I2、Cl2 B．NaCl、I2 C．NaCl、NaBr D．NaCl 解析：鹵素單質(zhì)的氧化能力Cl2＞Br2＞I2，因而將過量的Cl2通入NaI和NaBr溶液中時，NaI和NaBr均能完全反應(yīng)生成NaCl、I2和Br2，又因為Br2易揮發(fā)，I2易升華，因此將溶液蒸干、灼燒后就只剩下NaCl。 答案：D 過量Cl2通入NaBr、NaI溶液再加熱蒸干，最后只剩NaCl。若少量Cl2通入NaI、NaBr溶液再加熱蒸干，最后的固體物質(zhì)可能是：NaCl、NaBr或NaCl、NaBr、NaI。 4．粗鹽的精制 粗鹽中常含有Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)，應(yīng)設(shè)法將這些雜質(zhì)除去，除雜步驟一般如下： (1)加過量BaCl2溶液，除去SO。 (2)加過量NaOH溶液，除去Mg2＋。 (3)加過量Na2CO3溶液，除去Ba2＋、Ca2＋，過濾。 (4)向濾液中加入稀鹽酸至溶液呈中性，除去CO和OH－。 析規(guī)律 提純和分離物質(zhì)的“四原則”、“三必須”： (1)“四原則”是：不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì))；不減(不減少被提純的物質(zhì))；易分離(被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離)；易復(fù)原(被提純物質(zhì)要容易復(fù)原)。 (2)“三必須”是：除雜試劑必須過量；過量試劑必須除盡(不能因為試劑過量帶入新雜質(zhì))；除雜途徑選最佳。 【例4】 為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作。其中正確的操作順序是(　　) ①過濾?、诩舆^量的NaOH溶液　③加適量鹽酸?、芗舆^量Na2CO3溶液　⑤加過量BaCl2溶液 A．①④②⑤③　　　　　　　 B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③ 解析：了解了各個實驗步驟的目的，才能分清操作順序。Ca2＋、Mg2＋、SO均可轉(zhuǎn)化為不同的沉淀物質(zhì)而除去。這里需要考慮兩個問題。一是選用哪種試劑可使某離子沉淀最完全。如除去Mg2＋，可選CO，也可選OH－作沉淀劑，兩者比較，選OH－較好。二是保證雜質(zhì)離子除盡，所加試劑應(yīng)過量。這樣就出現(xiàn)除去了某離子，又帶進(jìn)了新的雜質(zhì)的問題，所以在后續(xù)操作中還必須考慮除去前面操作中由于加入了過量試劑留下的雜質(zhì)。如加過量的BaCl2溶液來除去SO以后，帶入的Ba2＋將和Ca2＋一起用Na2CO3溶液除去，過量的OH－和CO必須通過加適量的鹽酸來除去?？紤]到這一點，就可確定操作⑤必須在操作④之前，操作②和操作④必須在操作③之前，過濾操作必須在加入適量鹽酸之前進(jìn)行。 答案：CD 5.鹵素單質(zhì)的氧化性和鹵素陰離子X－的還原性 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 還原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－ (1)氧化性強(qiáng)的氧化劑與還原性強(qiáng)的還原劑能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氧化性弱的氧化產(chǎn)物和還原性弱的還原產(chǎn)物，反之，則不能發(fā)生反應(yīng)。這既是判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生的依據(jù)，又是比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的基本方法。例如F2的氧化性最強(qiáng)，它可將其他離子從其熔融鹽中置換出來，F(xiàn)－的還原性最弱。 (2)當(dāng)同一種氧化劑與多種還原劑作用時，首先是還原性最強(qiáng)的還原劑被氧化，還原性最強(qiáng)的還原劑被全部氧化后，再按還原性由強(qiáng)到弱的順序依次氧化其他還原劑；當(dāng)同一種還原劑與多種氧化劑作用時，首先是氧化性最強(qiáng)的被還原，氧化性最強(qiáng)的氧化劑被全部還原后，再按氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次還原其他氧化劑。 【例5】 已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比改變成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I－的物質(zhì)的量的(　　) A.　　　　　　　　B.　 C.　　　　　 D. 解析：Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強(qiáng)，因而通入Cl2后，Cl2首先氧化I－，在I－全部被氧化后，才氧化Br－，Cl－一直不被氧化。由題意看出，I－沒有被完全氧化，說明Br－沒有被氧化，發(fā)生的反應(yīng)只有Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。設(shè)原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量分別為2 mol、3 mol、4 mol，則根據(jù)離子方程式Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，可知只要通入1 mol Cl2就可使溶液中的I－由4 mol降到2 mol，而Cl－由2 mol增至4 mol，且Br－的物質(zhì)的量保持不變，仍為3 mol，所以通入的Cl2與原溶液中I－的物質(zhì)的量之比為1∶4。 答案：C 6．鹵素離子的檢驗方法 在中學(xué)化學(xué)中，鹵素離子的檢驗通常是指對Cl－、Br－、I－等三種陰離子的檢驗，檢驗的方法是根據(jù)其特征性反應(yīng)所表現(xiàn)出來的特征性質(zhì)作出鑒別。Cl－、Br－、I－等三種陰離子的特征性反應(yīng)分兩種類型，一是沉淀反應(yīng)，二是還原反應(yīng)，下面就其在離子檢驗中的應(yīng)用作簡要敘述。 (1)沉淀檢驗法 AgCl、AgBr、AgI三種鹵化銀的顏色分別為白色、淡黃色、黃色，它們都既不溶于水又不溶于酸。因此，可以用AgNO3溶液和稀硝酸作試劑檢驗Cl－、Br－、I－三種陰離子。具體方法一般是先向被檢驗的溶液里滴加AgNO3溶液，再加入足量的稀硝酸，觀察現(xiàn)象。若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則被檢驗的溶液里含有Cl－；若產(chǎn)生不溶于硝酸的淡黃色沉淀，則被檢驗的溶液里含有Br－；若產(chǎn)生不溶于硝酸的黃色沉淀，則被檢驗的溶液里含有I－。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為： Cl－＋Ag＋===AgCl↓ Br－＋Ag＋===AgBr↓ I－＋Ag＋===AgI↓ (2)還原檢驗法 Cl－、Br－、I－三種陰離子中，Br－、I－均易被Cl2氧化分別生成Br2、I2，水溶液分別顯橙色、褐色。因此，可以用氯水作試劑檢驗Br－、I－這兩種陰離子。具體方法一般是向被檢驗的溶液里滴加少量的氯水，觀察現(xiàn)象。若溶液由無色變?yōu)槌壬?，則被檢驗的溶液里含有Br－；若溶液由無色變?yōu)楹稚瑒t被檢驗的溶液里含有I－。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。 【例6－1】 氣體X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生。則對氣體X的成分，下列說法正確的是(　　) A．一定含有HBr，可能含有CO2 B．一定不含CO2 C．一定含Cl2 D．可能含有CO2、Cl2 解析：X通入AgNO3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，說明該沉淀是AgBr沉淀，從而證明氣體X中一定有HBr，由于Cl2和HBr不能共存(因為Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl)，因而氣體X中一定沒有Cl2，在有HBr存在的情況下，不能確定有無CO2。 答案：A 【例6－2】 甲、乙、丙三種溶液各有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬偌颖芤?，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有(　　) A．Br－、I－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－ 解析：向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，?yīng)是溴水的顏色，則甲中必含有Br－，被Cl2置換生成了Br2，再加丙溶液，顏色無明顯變化，說明丙溶液中不含I－，否則加入I－被Br2氧化生成I2，溶液顯藍(lán)色，與題中所給的條件不符，則丙溶液只能含有Cl－，I－必在乙溶液中，因此，甲、乙、丙溶液依次含有Br－、I－、Cl－。 答案：A