安徽省2019年中考化學總復習 第一部分 夯實基礎過教材 第十單元 酸和堿 第1課時 常見的酸和堿練習.doc

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第十單元　酸和堿 第1課時　常見的酸和堿 (建議時間：50分鐘　分值：34分) 一、選擇題 題號 1 2 3 4 5 6 答案 1. (xx內(nèi)江)運輸濃硫酸的罐車應貼的安全警示標志是(　　) 2. (xx北京)下列物質能與NaOH反應的是(　　) A. Fe B. CO2 C. Fe2O3 D. NaCl 3. (xx郴州)分別將一小燒杯濃鹽酸、濃硫酸露置在空氣中一段時間后，發(fā)生的共同變化是(　　) A. 溶液的質量減小 B. 溶液的濃度減小 C. 溶質的質量減小 D. 溶劑的質量增大 4. (xx恩施州)下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是(　　) A. 可用于改良酸性土壤 B. 易溶于水，溶解時放出大量的熱 C. 能去除油污，可作爐具清潔劑 D. 對皮膚有強烈的腐蝕作用 5. 能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質是(　　) A. HCl B. KNO3 C. K2CO3 D. FeCl3 6. (xx永州)如圖是硫酸性質的知識歸納，下列表達不正確的是(　　) 第6題圖 A. 若鹽為BaCl2的溶液，則反應中有白色沉淀生成 B. 若堿為NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，證明兩者發(fā)生了中和反應 C. 若金屬氧化物為鐵銹的主要成分(Fe2O3)，可以利用硫酸與金屬氧化物反應的這一性質，除去鐵銹 D. 若金屬為Mg和Zn，將質量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀H2SO4完全反應，Mg產(chǎn)生的H2多 二、填空和簡答題 7. (xx成都)根據(jù)實驗回答： 第7題圖 (1)圖1實驗，用藥匙的柄把端挑起一點氫氧化鈣粉末于試管中，依次進行實驗。觀察到現(xiàn)象為：渾濁→變紅→紅色消失。 根據(jù)現(xiàn)象判斷氫氧化鈣的性質有________、____________(物理和化學性質，各填一條) (2)按圖1實驗完畢，所得溶液中除酚酞外一定有的溶質是________，可能有的溶質是________。 (3)圖2裝置氣密性良好。取0.5 g碳酸氫鈉于甲中，加入2 mL鹽酸，________(填操作)，并將導管伸入澄清石灰水中，觀察到出現(xiàn)渾濁。乙中反應的化學方程式為______________________。 (4)圖2中甲作為發(fā)生裝置還可制得的氣體是________(填一種)。 8. (xx聊城)某化學學習小組的同學對一瓶敞口放置氫氧化鈣固體的化學成分產(chǎn)生了興趣，他們根據(jù)自己所學知識進行如下探究： 【提出問題】該瓶藥品的化學成分是什么？ 【查閱資料】(1)氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應而變質。 (2)氫氧化鈣的溶解度曲線如圖： 第8題圖 【猜想假設】猜想一：Ca(OH)2 猜想二：________________ 猜想三：CaCO3 【實驗驗證】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 (1)取1 g樣品放入盛有50 g 水的燒杯中，充分攪拌后，靜置 燒杯底部有較多固體未溶解 樣品中含有CaCO3 (2)取實驗(1)中上層清液少許于 試管中，再向試管中滴加2～3 滴無色酚酞試液 _____________________ 樣品中含有Ca(OH)2 【得出結論】甲同學認為猜想二正確。 【反思交流】(1)乙同學認為甲同學的結論不合理，他認為猜想________也可能正確，原因是________________________________________________________________________。 (2)丙同學認為要想驗證猜想二正確，還需做如下實驗：取實驗(1)中未溶解固體于試管中，向試管中滴加適量稀鹽酸，如有______________，則猜想二正確。 【拓展提升】要想驗證反應后物質的成分，除需驗證有生成物以外，還應考慮反應物是否________________。 9. (xx合肥市四十五中一模)在學習鹽酸的化學性質時，甲、乙兩位同學分別做了稀鹽酸和碳酸鈉溶液反應的化學實驗(如圖1)。 第9題圖1 【實驗現(xiàn)象】甲同學的實驗中溶液有氣泡冒出，乙同學的實驗中溶液無氣泡冒出。 (1)寫出甲同學實驗的化學方程式：______________________________。 【提出問題】乙同學的實驗中溶液為什么沒有氣泡冒出？ 【查閱資料】碳酸鈉和稀鹽酸反應不僅可以生成二氧化碳還可以生成碳酸氫鈉。 第9題圖2 實驗編號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 ① Ⅰ.用注射器1向小藥瓶中緩慢注入少量的稀鹽酸，邊注入邊振蕩 細玻璃管中液柱略微升高 Ⅱ.換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體 澄清石灰水無明顯變化 ② Ⅰ.用注射器1向小藥瓶中繼續(xù)注入稀鹽酸至有較多氣泡產(chǎn)生 ____________ Ⅱ.換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體 澄清石灰水變渾濁 (2)細玻璃管在實驗中的主要作用是__________；實驗①中細玻璃管中液柱略微升高的原因是____________________________________________。 (3)實驗②中Ⅰ的現(xiàn)象是________________；實驗①、②中步驟Ⅱ：注射器2必須緩慢地從瓶中抽取氣體的原因是________________________。 【實驗反思】(4)此反應說明反應物的量不同，產(chǎn)物可能不同，試另舉一例：____________________________________________。 【注意：答對下面的問題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分?！? 【實驗二】在老師的幫助下，同學們利用pH傳感器對相同濃度的碳酸鈉溶液(pH為12)、碳酸氫鈉溶液(pH為8.2)與稀鹽酸反應時，pH的變化與鹽酸體積的關系進行了測定，并做了如圖3所示的對比圖： 第9題圖3 圖中各線段實驗現(xiàn)象如下表： 溶液 線段 實驗現(xiàn)象 Na2CO3 AB 無氣泡 BC 有少量氣泡 CD 有大量氣泡 DE 幾乎無氣泡 NaHCO3 MN 立即有大量氣泡 NE 幾乎無氣泡 (5)在AB段，溶液中的溶質有________________。 (6)分析圖表，體現(xiàn)碳酸鈉與稀鹽酸反應分兩步： 第一步反應：Na2CO3＋HCl=== NaCl＋NaHCO3 第二步反應的化學方程式為：__________________________。  參考答案及解析 1. A 2. B　【解析】堿可以與酸、某些非金屬氧化物和某些鹽反應，故選B。 3. B　【解析】濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中一段時間，其溶液中溶質質量減小、溶劑質量不變、溶液的濃度減小，濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中一段時間，其溶劑質量增大、溶液質量增大、溶質質量不變、溶液的濃度減小，B正確。 4. A　【解析】氫氧化鈉具有很強的腐蝕性，不能用于改良酸性土壤，A錯誤；NaOH易溶于水，溶于水時放出大量的熱，B正確；氫氧化鈉可去除油污，因此可作爐具清潔劑，C正確；氫氧化鈉有很強的腐蝕性，對皮膚有強烈的腐蝕作用，D正確。 5. C　【解析】兩者與HCl都能反應，都無明顯現(xiàn)象，A錯誤；兩者與KNO3都不反應，B錯誤；氫氧化鈣溶液與K2CO3反應產(chǎn)生白色沉淀，氫氧化鈉溶液與K2CO3不反應，可用K2CO3鑒別，C正確；兩者與FeCl3反應都產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀，不能用FeCl3鑒別，D錯誤。 6. D　【解析】硫酸和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，A正確；氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，加入稀硫酸后溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明二者發(fā)生了中和反應，B正確；氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，因此可用硫酸除鐵銹，C正確；過量的金屬與一定量的稀硫酸完全反應，生成氫氣的質量取決于稀硫酸的質量，故反應結束后生成氫氣的質量相等，D不正確。 7. (1)微溶于水　能與稀鹽酸反應(合理即可)　 (2)氯化鈣(或CaCl2)　氯化氫(或HCl)　(3)塞緊橡皮塞　Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O　(4)H2(或O2)【解析】(1)由于向水中加入少量的氫氧化鈣粉末出現(xiàn)渾濁狀態(tài)，說明氫氧化鈣微溶于水。氫氧化鈣溶液能使酚酞變紅色，滴加稀鹽酸后紅色消失，說明氫氧化鈣能與稀鹽酸反應。(2)氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，所以實驗完畢后所得溶液中溶質除酚酞外，一定含有氯化鈣，當稀鹽酸過量時溶液中的溶質還有HCl。(3)根據(jù)圖2實驗可知，將兩種反應物放入試管中，再塞緊橡皮塞，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，這是由于二氧化碳和氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和水。(4)圖2的發(fā)生裝置適用于固體和液體常溫下反應制取氣體，如實驗室制取氫氣，或用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣。 8. 【猜想假設】Ca(OH)2和CaCO3　【實驗驗證】(2)溶液由無色變成紅色　【反思交流】(1)一　氫氧化鈣微溶于水，未溶解的固體可能是氫氧化鈣　(2)氣泡產(chǎn)生　【拓展提升】有剩余 【解析】【猜想假設】敞口放置的氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應，若氫氧化鈣完全變質，則藥品只有生成物碳酸鈣；若部分變質，則藥品有生成物碳酸鈣和反應物氫氧化鈣；若氫氧化鈣沒有變質，則藥品是氫氧化鈣；根據(jù)題干所給的猜想可能，故猜想二是Ca(OH)2和CaCO3?！緦嶒烌炞C】(2)根據(jù)實驗結論：樣品中含有Ca(OH)2，氫氧化鈣溶液顯堿性能使無色酚酞試液變紅色，故可得出實驗現(xiàn)象是溶液由無色變成紅色?！痉此冀涣鳌?1)根據(jù)溶解度曲線可知氫氧化鈣微溶于水，題干中實驗現(xiàn)象燒杯底部有較多固體未溶解，未溶解的固體可能是氫氧化鈣，故猜想一也可能正確。(2)要驗證猜想二正確，需要確定(1)中未溶解的固體有碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應有二氧化碳氣體生成，故可觀察到溶液中有氣泡產(chǎn)生?！就卣固嵘框炞C反應后物質的成分時，既要考慮生成物，也要考慮反應物是否有剩余。 9. (1)Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑　(2)平衡小藥瓶內(nèi)外壓強并指示瓶內(nèi)壓強變化　加入的稀鹽酸使瓶內(nèi)液體量增多壓強變大　(3)瓶內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，細玻璃管內(nèi)液柱明顯上升　防止抽氣過快導致空氣從細玻璃管內(nèi)進入　【實驗反思】(4)碳和氧氣反應時，氧氣充足生成二氧化碳，氧氣不足生成一氧化碳(合理即可)　(5)碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉　(6)NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑ 【解析】(1)甲同學將碳酸鈉溶液滴入稀鹽酸中，稀鹽酸過量，發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑。(2)細玻璃管的作用有兩個，一是調(diào)節(jié)瓶內(nèi)外的壓強，二是利用管內(nèi)液面的變化指示瓶內(nèi)壓強的變化，實驗①中細玻璃管內(nèi)液柱略有上升，說明實驗中瓶內(nèi)壓強略微變大，其原因是由于稀鹽酸的注入，使瓶內(nèi)液體量增多，壓強變大。(3)實驗②中可觀察到瓶內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，細玻璃管內(nèi)液柱明顯上升，實驗①、②的步驟Ⅱ中注射器2都需緩慢從瓶中抽取氣體，其原因是防止瓶內(nèi)壓強減小過快，導致空氣從細玻璃管進入瓶中?！緦嶒灧此肌?4)反應物之間的用量不同，產(chǎn)物不同的例子有碳在氧氣中燃燒時，氧氣不足生成一氧化碳，氧氣充足生成二氧化碳等。(5)AB段是往碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸，此時無氣泡產(chǎn)生，說明發(fā)生的反應是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，所以AB段溶液中的溶質是碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉。(6)碳酸鈉與鹽酸的反應分兩步，第一步是碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，第二步是碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑。