2018秋高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1.2.1 元素周期律課件 新人教版必修2.ppt

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第二節(jié)元素周期律 第1課時(shí) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 重點(diǎn)難點(diǎn) 1 了解原子核外電子的排布 2 掌握元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律 3 微粒半徑及大小的比較 元素化合價(jià) 原子半徑隨原子序數(shù)的遞增的變化規(guī)律 原子及微粒半徑大小比較 復(fù)習(xí)回顧 1 堿金屬元素性質(zhì)有什么遞變規(guī)律 它們的性質(zhì)為什么會(huì)存在這樣的遞變規(guī)律 2 鹵族元素性質(zhì)有什么遞變規(guī)律 它們的性質(zhì)為什么會(huì)存在這樣的遞變規(guī)律 3 元素的原子是由哪些基本微粒組成的 一 原子核外電子的排布 根據(jù)所給的一些數(shù)據(jù)請(qǐng)你總結(jié)電子運(yùn)動(dòng)的特征 核外電子的質(zhì)量 9 10 10 31kg 炮彈的速度2km s 人造衛(wèi)星7 8km s 宇宙飛船11km s 氫核外電子2 2 108m s 乒乓球半徑 4 10 2m 原子半徑 約10 10m 1 核外電子運(yùn)動(dòng)特征 電子的質(zhì)量很小 體積也很小 電子所占據(jù)的運(yùn)動(dòng)空間相對(duì)于原子核的體積卻很大 絕對(duì)空間也很小 電子在核外做高速 光速 運(yùn)動(dòng) 不可能同時(shí)測(cè)得它的位置和運(yùn)動(dòng)速率 但可以找到它在空間某個(gè)位置出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少 用電子云表示 一 原子核外電子的排布 2 核外電子分層排布 閱讀課本12頁(yè)完成下表 K L M N O P Q 近 遠(yuǎn) 低 高 一 原子核外電子的排布 3 核外電子排布的規(guī)律 閱讀課本12 13表 及下表數(shù)據(jù) 歸納總結(jié)核外電子排布的規(guī)律 核外電子總是盡先依能量逐步升高從內(nèi)層排起 即 排滿(mǎn)K層排L層 排滿(mǎn)L層排M層 后有特殊情況 每個(gè)電子層最多可容納2n2個(gè)電子 n表示電子層序數(shù) 最外層可容納的電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè) K層是最外層時(shí) 最多不超過(guò)2個(gè) 次外層不能超過(guò)18個(gè) 倒數(shù)第三層不能超過(guò)32個(gè) 注意 這些規(guī)律是相互聯(lián)系 相互制約 不可割裂 3 核外電子排布的規(guī)律 4 原子結(jié)構(gòu)示意圖 畫(huà)原子結(jié)構(gòu)示意圖要遵循上述規(guī)律 例 判斷下列示意圖是否正確 為什么 例 根據(jù)核外電子排布規(guī)律 畫(huà)出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖 1 55Cs 2 35Br 5 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)與不穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 通常我們把最外層8個(gè)電子 只有K層時(shí)為2個(gè)電子 的結(jié)構(gòu) 稱(chēng)為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 化學(xué)反應(yīng)中 具有不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子 總是 想方設(shè)法 通過(guò)各種方式使自己的結(jié)構(gòu)趨向于穩(wěn)定 Na 失去1個(gè)電子 Na表現(xiàn)出金屬性 得到2個(gè)電子 S表現(xiàn)出非金屬性 二 元素周期律 1 電子層排列的周期性 1 2 3 8 8 2 隨著原子序數(shù)的遞增 元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)由1個(gè)逐漸增加到8個(gè) 由不飽和逐漸到飽和的周期性變化 結(jié)論 根據(jù)1 18號(hào)元素核外電子排布總結(jié)核外電子排布的規(guī)律 2 化合價(jià)的周期性變化 結(jié)論 隨著原子序數(shù)的遞增 元素化合價(jià)呈現(xiàn)由低逐漸升高的周期性變化 2 化合價(jià)的周期性變化 化合價(jià)呈周期性變化的原因 1 20號(hào)元素中 除了O F外 最高正價(jià) 最外層電子數(shù) 最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為 最高正價(jià) 最低負(fù)價(jià) 8 金屬元素?zé)o負(fù)價(jià) 除零價(jià)外 在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價(jià) 既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一定是非金屬元素 氟元素?zé)o正價(jià) 氧元素?zé)o最高正價(jià) 原子電子層排列的周期性 3 原子半徑的遞變規(guī)律 隨著原子序數(shù)的遞增 元素的原子半徑呈由大到小的周期性變化 結(jié)論 2 同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)增大逐漸減小的原因 1 同主族元素原子半徑隨原子序數(shù)增大逐漸增大的原因 思考 交流 隨原子序數(shù)大的遞增 電子層數(shù)逐漸增大 所以半徑增大 隨原子序數(shù)的遞增 電子層數(shù)相同 但核電荷數(shù)逐漸增大 對(duì)外層電子的吸引力增大 所以半徑減小 3 試比較Na 和F 的半徑大小 Na 和F 電子層結(jié)構(gòu)相同 但Na 核電荷數(shù)比F 大 對(duì)外層電子吸引力強(qiáng) 所以半徑要小一些r Na F 小結(jié) 微粒半徑大小的比較 1 同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小 同主族元素原子和離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大 2 電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí) 比核電荷數(shù) 核電荷數(shù)越大 微粒半徑越小 3 同一種元素的微?？春送怆娮訑?shù) 核外電子數(shù)越多 微粒半徑越大 如 r Cl r Cl 小結(jié) 一 原子核外電子的排布 二 元素周期律 1 電子層排列的周期性 2 化合價(jià)的周期性變化 3 原子半徑的周期性變化 當(dāng)堂檢測(cè) 1 某元素的原子核外有3個(gè)電子層 最外層有4個(gè)電子 該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 A 14B 15C 16D 172 原子核外的M電子層和L電子層最多容納的電子數(shù)的關(guān)系是 A M LB M LC M LD 不能確定3 若aAn 與bB2 兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同 則a的數(shù)值為 A b n 2B b n 2C b n 2D b n 2 A A A 4 今有結(jié)構(gòu)示意圖 試指出x的可能數(shù)值及相應(yīng)微粒符號(hào) 并畫(huà)出該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖 9 10 11 12 13 F Ne Na Mg2 Al3 當(dāng)堂檢測(cè) 5 A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子 B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5個(gè) 則A與B形成的化合物的化學(xué)式為 A A2B3B BA2C AB4D B3A2 D 當(dāng)堂檢測(cè) 6 從原子序數(shù)11依次增加到17 下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是 A 電子層數(shù)逐漸增多B 原子半徑逐漸減小 C 最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大D 從硅到氯負(fù)價(jià)從 4 1 A 7 下列各離子化合物中 陽(yáng)離子與陰離子的半徑之比最大的是 A KClB NaBrC LiID KF C 8 R元素形成的化合物RH3 其中R的化合價(jià)是其最低負(fù)化合價(jià) 則R元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是 A RO2B RO3C R2O5D R2O7 C 9 下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是 A LiNaKB Ba2 Ca2 Mg2 C Cl Ca2 K D NOF10 下列元素原子半徑最大的是 A LiB FC NaD Cl 當(dāng)堂檢測(cè) A C