2019版高中化學(xué) 課時(shí)6 認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律課件 魯科版必修2.ppt

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第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用 第1課時(shí)認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 1 填寫下表 熟悉第3周期元素 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 2 Si P S Cl原子半徑逐漸減小 得電子能力逐漸增強(qiáng) 與氫氣化合越來越容易 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng) 預(yù)習(xí)交流根據(jù)所學(xué)知識(shí)解釋Si P S Cl得電子能力逐漸增強(qiáng)的原因是什么 答案 Si P S Cl電子層數(shù)相同 原子序數(shù)依次增大 核電荷數(shù)依次增大 原子半徑依次減小 導(dǎo)致原子核對(duì)核外電子吸引能力依次增強(qiáng) 因此得電子能力逐漸增強(qiáng) 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 一 二 一 同周期金屬元素原子性質(zhì)遞變規(guī)律 以第3周期元素為例 活動(dòng)與探究提供下列試劑與儀器 設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明鈉 鎂 鋁三種金屬失電子能力的強(qiáng)弱 提供的試劑 鈉粒 鎂帶 鋁片 蒸餾水 稀鹽酸 酚酞溶液 石蕊溶液 NaOH溶液提供的儀器 試管 小燒杯 鑷子 濾紙 酒精燈 試管夾 小刀 砂布 1 實(shí)驗(yàn)中必須用到的儀器有 試劑有 2 簡單的實(shí)驗(yàn)步驟 3 結(jié)論 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 一 二 答案 1 試管 酒精燈 試管夾 鑷子 濾紙 小刀 砂布鈉粒 鎂帶 鋁片 蒸餾水 稀鹽酸 酚酞溶液 2 切一小塊鈉 用濾紙吸干表面上的煤油 放入潔凈試管中 向試管中加入3mL蒸餾水 并滴2滴酚酞溶液 觀察現(xiàn)象 取兩小段鎂帶 用砂布擦去表面的氧化膜 放入潔凈試管中 向試管中加入3mL蒸餾水 并滴2滴酚酞溶液 觀察現(xiàn)象 然后 加熱試管至沸騰 觀察現(xiàn)象 取一小片鋁和一小段鎂帶 用砂布擦去表面的氧化膜 分別放入兩支潔凈試管 再加入2mL稀鹽酸 觀察發(fā)生的現(xiàn)象 3 金屬失電子的能力由強(qiáng)到弱的順序 鈉 鎂 鋁 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 一 二 遷移與應(yīng)用例1下列敘述能肯定金屬A比金屬B更活潑的是 A A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C 1molA從酸中置換H 生成的H2比1molB從酸中置換H 生成的H2多D 常溫時(shí) A能從水中置換出氫 而B不能 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 一 二 解析 A項(xiàng)只指出A B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少 因而不能確定A B的金屬性的強(qiáng)弱 B項(xiàng)只說明了A B原子電子層數(shù)的多少 但電子層數(shù)少的不一定比電子層數(shù)多的原子的金屬性弱 C項(xiàng)說明了等物質(zhì)的量的A B金屬與酸反應(yīng)生成H2的多少 未說明與酸反應(yīng)的快慢 同等條件下 與酸反應(yīng)越劇烈 放出H2越快 則金屬越活潑 與放出H2的多少無關(guān) D項(xiàng)正確 因?yàn)橹挥泻芑顫姷慕饘?如K Ca Na 才能在常溫下與水反應(yīng)放出H2 而較不活潑的金屬在常溫下與水不反應(yīng) 答案 D 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 一 二 遷移訓(xùn)練1下列事實(shí)不能用于判斷元素金屬性強(qiáng)弱的是 A 金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)B 1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C 金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱D 金屬元素的單質(zhì)與水 或酸 反應(yīng)置換出氫氣的難易程度答案 B解析 金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少 不能作為判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 如1molAl與酸反應(yīng)失去的電子比1molMg與酸反應(yīng)失去的電子多 但Al的金屬性比Mg的弱 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 一 二 元素原子失電子能力強(qiáng)弱的判斷方法1 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì) 1 比較元素的單質(zhì)與水 或酸 反應(yīng)置換出氫的難易程度 置換反應(yīng)越容易進(jìn)行 元素原子的失電子能力越強(qiáng) 2 比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱 一般來說 堿性越強(qiáng) 元素原子失電子的能力越強(qiáng) 3 比較金屬陽離子氧化性強(qiáng)弱 一般來說 對(duì)主族元素而言 最高價(jià)金屬陽離子的氧化性越強(qiáng) 則金屬元素原子失電子能力越弱 特別注意 Fe屬于 族元素 不適合該規(guī)律 4 金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng) 在水溶液里若Xn Y X Ym 則Y比X失電子能力強(qiáng) 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 一 二 2 根據(jù)元素周期表同一周期從左到右 元素原子失電子能力逐漸減弱 同一主族從上到下 元素原子失電子能力逐漸增強(qiáng) 友情提示元素原子失電子的能力即元素的金屬性 原子易失電子 元素的金屬性強(qiáng) 反之則弱 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 一 二 二 同周期非金屬元素原子性質(zhì)的遞變規(guī)律 以第3周期元素為例 活動(dòng)與探究小明同學(xué)查閱了Si P S Cl四種元素的相關(guān)性質(zhì)如下表 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 一 二 請(qǐng)你認(rèn)真分析對(duì)比表中的信息 你能總結(jié)出哪些規(guī)律 得出什么結(jié)論 答案 規(guī)律 與H2反應(yīng)越來越容易 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越強(qiáng) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)結(jié)論 隨著原子序數(shù)的遞增 同周期的Si P S Cl得電子能力逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng) 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 一 二 遷移與應(yīng)用例2甲 乙兩種非金屬 甲比乙容易與H2化合 甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng) 甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng) 與某金屬反應(yīng)時(shí) 甲原子得電子數(shù)目比乙的多 甲的單質(zhì)熔 沸點(diǎn)比乙的低 能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是 A B 只有 C D 思路點(diǎn)撥解答本題 要抓住兩點(diǎn) 一是 非金屬性 就是 得電子的能力 二是 強(qiáng) 就是 易得 不要與得到的多少相混淆 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 一 二 解析 非金屬元素原子得電子能力越強(qiáng)越容易與H2化合 其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng) 所以 正確 非金屬元素原子得電子能力強(qiáng)的置換非金屬元素原子得電子能力弱的 正確 得電子數(shù)目的多少 單質(zhì)熔 沸點(diǎn)的高低與得電子能力的強(qiáng)弱無關(guān) 錯(cuò) 錯(cuò) 答案 C 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 一 二 遷移訓(xùn)練2能說明Cl元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是 A 含氧酸的酸性 HClO3強(qiáng)于H2SO4B Cl元素的最高正價(jià)比S元素的最高正價(jià)要高C 氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性 HCl比H2S強(qiáng)D Cl2能與H2S水溶液反應(yīng) 生成S單質(zhì)答案 D解析 比較酸性時(shí) 應(yīng)比較最高價(jià)含氧酸 A不能 化合價(jià)越高 元素的非金屬性不一定越強(qiáng) 如I元素的最高正價(jià)比S元素的最高正價(jià)高 但非金屬性S I 故B不能 氫化物的穩(wěn)定性能用于比較非金屬性的強(qiáng)弱 但其酸性不能 C不能 D項(xiàng)說明氧化性Cl2 S 故得電子能力Cl S D能說明 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 一 二 元素原子得電子能力強(qiáng)弱的判斷方法1 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì) 1 比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 一般說來 反應(yīng)越容易進(jìn)行 生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 元素原子得電子的能力越強(qiáng) 2 比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱 一般說來 酸性越強(qiáng) 元素原子得電子的能力越強(qiáng) 3 非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng) 一般得電子能力強(qiáng)的物質(zhì)能把得電子能力弱的物質(zhì)從其鹽溶液中置換出來 4 非金屬陰離子還原性的強(qiáng)弱 非金屬陰離子還原性越強(qiáng) 元素的得電子能力就越弱 5 與同一種金屬單質(zhì)反應(yīng) 其劇烈程度或金屬化合價(jià)的高低 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 一 二 2 根據(jù)元素周期表同一周期從左到右 元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng) 同一主族從上到下 元素原子得電子能力逐漸減弱 友情提示元素原子得電子的能力即元素的非金屬性 原子易得電子 元素的非金屬性強(qiáng) 反之則弱 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 1 2 3 4 5 6 7 1 下列敘述不正確的是 A Na Mg Al最外層電子數(shù)依次增多B Na Mg Al失電子能力依次減弱C Na Mg Al對(duì)應(yīng)的氫氧化物的堿性依次減弱D Na可以從AlCl3溶液中置換出金屬Al答案 D解析 根據(jù)同周期元素的原子性質(zhì)遞變規(guī)律可知A B C正確 Na還原性比Al強(qiáng) 但由于與水劇烈反應(yīng) 故不能從AlCl3溶液中置換出金屬Al 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 1 2 3 4 5 6 7 2 下列元素的單質(zhì)中 最易與氫氣反應(yīng)生成氫化物的是 A 硼B(yǎng) 氮C 氟D 碳答案 C解析 推斷已知元素與氫氣化合的難易其實(shí)質(zhì)是比較元素原子的得電子能力的強(qiáng)弱 根據(jù)同一周期從左到右元素原子的得電子能力逐漸增強(qiáng) 可知它們與氫氣反應(yīng)生成氫化物由易到難的順序?yàn)镕 N C B 即元素原子得電子能力越強(qiáng) 與氫氣化合越容易 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 1 2 3 4 5 6 7 3 下列氧化物對(duì)應(yīng)的含氧酸酸性最強(qiáng)的是 A SiO2B N2O5C P2O5D CO2答案 B解析 元素的非金屬性越強(qiáng) 其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng) 顯然其非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)镹 P C Si 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 1 2 3 4 5 6 7 4 下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是 A 鈉和鎂分別與冷水反應(yīng) 判斷金屬性強(qiáng)弱B 鐵投入CuSO4溶液中 能置換出銅 鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅 判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C 酸性H2CO3 H2SO4 判斷硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱D 根據(jù)Br2和I2分別與H2反應(yīng)的劇烈程度 判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱答案 B解析 A項(xiàng)符合根據(jù)金屬與水反應(yīng)難易判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 因Na的金屬性太強(qiáng) 與CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)會(huì)先與H2O反應(yīng) 故B項(xiàng)不能作為判斷依據(jù) C項(xiàng) H2CO3 H2SO4都是最高價(jià)含氧酸 由它們的酸性強(qiáng)弱可以推知硫的非金屬性比碳的強(qiáng) D項(xiàng)所述符合根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)難易判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 1 2 3 4 5 6 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 7 5 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較 不正確的是 A 酸性 HClO4 H3PO4 H2SO4B 氫化物穩(wěn)定性 HF H2O NH3C 堿性 NaOH Mg OH 2 Al OH 3D 氧化性 F2 O2 N2答案 A解析 同周期元素隨原子序數(shù)遞增 元素的金屬性減弱 非金屬性增強(qiáng) 稀有氣體元素除外 1 2 3 4 5 6 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 7 6 在第3周期中 從水或酸中置換氫能力最強(qiáng)的元素的符號(hào)為 化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素的符號(hào)是 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是 堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是 顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是 該兩性氫氧化物與鹽酸 燒堿溶液分別反應(yīng)的離子方程式為 原子半徑最大的金屬元素的名稱是 原子半徑最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 穩(wěn)定性最強(qiáng)的氣態(tài)氫化物是 答案 NaArHClO4NaOHAl OH 3 1 2 3 4 5 6 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 7 7 下面是某科學(xué)興趣小組的同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí) 設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)步驟如下 1 2 3 4 5 6 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 7 請(qǐng)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告 1 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?2 實(shí)驗(yàn)用品 試劑 金屬鈉 鎂條 鋁條 稀鹽酸 新制氯水 新制Na2S溶液 AlCl3溶液 NaOH溶液等 儀器 試管夾 鑷子 小刀 玻璃片 砂紙等 1 2 3 4 5 6 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 7 3 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 完成下列表格中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式 4 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 5 請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)簡單解釋上述結(jié)論 1 2 3 4 5 6 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 7 答案 1 探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 2 試管酒精燈表面皿 3 1 2 3 4 5 6 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 7 1 2 3 4 5 6 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 7 4 同周期元素隨著原子序數(shù)遞增 元素原子失電子能力逐漸減弱 得電子能力逐漸增強(qiáng) 5 同周期的元素原子電子層數(shù)相同 核電荷數(shù)逐漸增大 原子半徑逐漸減小 原子核對(duì)核外電子的作用力逐漸增強(qiáng) 失電子能力減弱 得電子能力增強(qiáng) 1 2 3 4 5 6 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 7 解析 該小組同學(xué)使用的試劑是第3周期的單質(zhì)或化合物 且利用 和 和 比較出鈉 鎂 鋁三者從水或鹽酸中置換出氫氣的難易 進(jìn)而推出三者的金屬性強(qiáng)弱 而通過 可得出Al OH 3具有兩性的結(jié)論 通過 的置換反應(yīng)可以得出氯的非金屬性比硫強(qiáng)的結(jié)論 所以該實(shí)驗(yàn)的目的是研究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律是由其原子的核外電子排布的變化造成的 同周期的元素原子電子層數(shù)相同 核電荷數(shù)逐漸增大 原子半徑逐漸減小 原子核對(duì)核外電子的作用力逐漸增強(qiáng) 失電子能力減弱 得電子能力增強(qiáng)