2019版高考化學一輪復習 第八章 水溶液中的離子平衡 第29講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件.ppt

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第29講難溶電解質(zhì)的溶解平衡 第八章水溶液中的離子平衡 考綱要求 1 了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 2 理解溶度積 Ksp 的含義 能進行相關(guān)的計算 探究高考明確考向 考點二溶度積常數(shù)及其應用 內(nèi)容索引 考點一沉淀溶解平衡及應用 課時作業(yè) 沉淀溶解平衡及應用 考點一 知識梳理 1 難溶 可溶 易溶介定 20 時 電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系 難溶 微溶 可溶 易溶 2 沉淀溶解平衡 1 溶解平衡的建立溶質(zhì)溶解的過程是一個可逆過程 2 特點 同其他化學平衡 逆 等 定 動 變 適用平衡移動原理 3 影響沉淀溶解平衡的因素 1 內(nèi)因難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì) 這是決定因素 2 外因 濃度 加水稀釋 平衡向的方向移動 溫度 絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是過程 升高溫度 平衡向 的方向移動 沉淀溶解 吸熱 沉淀溶 解 同離子效應 向平衡體系中加入難溶物溶解產(chǎn)生的離子 平衡向 的方向移動 其他 向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或更難電離或氣體的離子時 平衡向的方向移動 生成 沉淀 沉淀溶解 3 以AgCl s Ag aq Cl aq H 0為例 填寫外因?qū)θ芙馄胶獾挠绊?正向 正向 逆向 逆向 正向 增大 不變 增大 減小 減小 增大 不變 減小 增大 不變 增大 不變 不變 4 沉淀溶解平衡的應用 1 沉淀的生成 調(diào)節(jié)pH法如 除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì) 可加入氨水調(diào)節(jié)pH至7 8 離子方程式為 沉淀劑法如 用H2S沉淀Cu2 離子方程式為 2 沉淀的溶解 酸溶解法如 CaCO3溶于鹽酸 離子方程式為 H2S Cu2 CuS 2H CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 鹽溶液溶解法如 Mg OH 2溶于NH4Cl溶液 離子方程式為 氧化還原溶解法如 不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3 配位溶解法如 AgCl溶于氨水 離子方程式為 2NH3 H2O AgCl 2NH3 H2O Ag NH3 2 Cl 2H2O 3 沉淀的轉(zhuǎn)化 實質(zhì) 的移動 沉淀的溶解度差別 越容易轉(zhuǎn)化 應用a 鍋爐除垢 將CaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3 離子方程式為 沉淀溶解平衡 越大 b 礦物轉(zhuǎn)化 CuSO4溶液遇PbS轉(zhuǎn)化為CuS 離子方程式為 Cu2 aq PbS s CuS s Pb2 aq 正誤判斷 辨析易錯易混 關(guān)于沉淀溶解平衡的理解 1 沉淀達到溶解平衡時 溶液中溶質(zhì)離子濃度一定相等 且保持不變 2 升高溫度 沉淀溶解平衡一定正向移動 3 室溫下 AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度 4 難溶電解質(zhì)達到沉淀溶解平衡時 溶液中各種離子的溶解 或沉淀 速率都相等 5 難溶電解質(zhì)達到沉淀溶解平衡時 增加難溶電解質(zhì)的量 平衡向溶解方向移動 答案 7 為減少洗滌過程中固體的損耗 最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀 8 洗滌沉淀時 洗滌次數(shù)越多越好 答案 解題探究 題組一沉淀溶解平衡的移動與實驗探究1 已知溶液中存在平衡 Ca OH 2 s Ca2 aq 2OH aq H 0 下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是 升高溫度 平衡逆向移動 向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度 除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子 可以向溶液中加入適量的NaOH溶液 恒溫下 向溶液中加入CaO 溶液的pH升高 給溶液加熱 溶液的pH升高 向溶液中加入Na2CO3溶液 其中固體質(zhì)量增加 向溶液中加入少量NaOH固體 Ca OH 2固體質(zhì)量不變A B C D 答案 解析 解析加入碳酸鈉粉末會生成CaCO3 使Ca2 濃度減小 錯 加入氫氧化鈉溶液會使平衡左移 有Ca OH 2沉淀生成 但Ca OH 2的溶度積較大 要除去Ca2 應把Ca2 轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3 錯 恒溫下Ksp不變 加入CaO后 溶液仍為Ca OH 2的飽和溶液 pH不變 錯 加熱 Ca OH 2的溶解度減小 溶液的pH降低 錯 加入Na2CO3溶液 沉淀溶解平衡向右移動 Ca OH 2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體 固體質(zhì)量增加 正確 加入NaOH固體平衡向左移動 Ca OH 2固體質(zhì)量增加 錯 2 2017 北京西城區(qū)模擬 某興趣小組進行下列實驗 將0 1mol L 1MgCl2溶液和0 5mol L 1NaOH溶液等體積混合得到濁液 取少量 中濁液 滴加0 1mol L 1FeCl3溶液 出現(xiàn)紅褐色沉淀 將 中濁液過濾 取少量白色沉淀 滴加0 1mol L 1FeCl3溶液 白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀 另取少量白色沉淀 滴加飽和NH4Cl溶液 沉淀溶解下列說法中不正確的是A 將 中所得濁液過濾 所得濾液中含少量Mg2 B 中濁液中存在沉淀溶解平衡 Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq C 實驗 和 均能說明Fe OH 3比Mg OH 2難溶 答案 解析 解析MgCl2溶液與NaOH溶液等體積混合得到Mg OH 2懸濁液 剩余NaOH 但仍存在沉淀溶解平衡 Mg OH 2 Mg2 2OH 實驗 中是因為剩余的NaOH和氯化鐵之間反應生成Fe OH 3 不能比較Fe OH 3和Mg OH 2的溶解能力 故C錯誤 題組二沉淀溶解平衡的應用3 要使工業(yè)廢水中的Pb2 沉淀 可用硫酸鹽 碳酸鹽 硫化物等作沉淀劑 已知Pb2 與這些離子形成的化合物的溶解度如下 答案 解析 由上述數(shù)據(jù)可知 沉淀劑最好選用A 硫化物B 硫酸鹽C 碳酸鹽D 以上沉淀劑均可 解析沉淀工業(yè)廢水中的Pb2 時 生成沉淀的反應進行得越完全越好 由于PbS的溶解度最小 故選硫化物作為沉淀劑 4 2017 西安市高新一中月考 工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中 可用碳酸鹽溶液與鉛膏 主要成分為PbSO4 發(fā)生反應 答案 1 上述反應的平衡常數(shù)表達式 K 2 室溫時 向兩份相同的樣品中分別加入同體積 同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化 在 溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大 理由是 答案 解析 Na2CO3 5 2018 河南省南陽質(zhì)檢 某工業(yè)廢水中主要含有Cr3 同時還含有少量的Fe2 Al3 Ca2 和Mg2 等 且酸性較強 為回收利用 通常采用如圖流程處理 注 部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如表所示 1 氧化過程中可以代替H2O2的最佳試劑是 填字母 A Na2O2B FeCl3C KMnO4 答案 A 解析加氧化劑的主要目的是把Fe2 氧化為Fe3 結(jié)合流程圖知 可以用Na2O2代替H2O2 解析 2 加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH 8時 除去的離子是 填字母 已知鈉離子交換樹脂的原理 Mn nNaR MRn nNa 此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是 填字母 A Fe3 B Al3 C Ca2 D Mg2 答案 AB 解析根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知 pH 8時 Fe3 Al3 分別轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀 Fe3 Al3 被除去 通過鈉離子交換樹脂 可以除去Ca2 和Mg2 解析 CD 溶度積常數(shù)及其應用 考點二 1 溶度積和離子積以AmBn s mAn aq nBm aq 為例 知識梳理 cm An cn Bm cm An cn Bm 沉淀 平衡 未飽和 2 Ksp的影響因素 1 內(nèi)因 難溶物質(zhì)本身的性質(zhì) 這是主要決定因素 2 外因 濃度 加水稀釋 平衡向方向移動 但Ksp 溫度 絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是過程 升高溫度 平衡向 方向移動 Ksp 其他 向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時 平衡向溶解方向移動 但Ksp不變 溶解 不變 吸熱 溶解 增大 正誤判斷 辨析易錯易混 1 Ksp AB2 小于Ksp CD 則AB2的溶解度小于CD的溶解度 解析溶度積大的難溶電解質(zhì)的溶解度不一定大 只有組成相似的難溶電解質(zhì)才有可比性 2 不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去 一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1 0 10 5mol L 1時 已經(jīng)完全沉淀 3 在一定條件下 溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀 答案 解析 4 常溫下 向BaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體 BaCO3的Ksp減小 5 溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響 溫度升高 Ksp增大 6 常溫下 向Mg OH 2飽和溶液中加入NaOH固體 Mg OH 2的Ksp不變 答案 深度思考 提升思維能力 1 已知 Cu OH 2 s Cu2 aq 2OH aq Ksp 2 10 20 1 某CuSO4溶液里c Cu2 0 02mol L 1 如要生成Cu OH 2沉淀 應調(diào)整溶液的pH大于 5 答案 解析 2 要使0 2mol L 1CuSO4溶液中的Cu2 沉淀較為完全 即Cu2 濃度降低至原來的千分之一 則應向溶液里加入NaOH溶液 使溶液pH等于 6 答案 解析 2 根據(jù)Ksp 調(diào)pH 理解曲線變化 不同溫度下 T1 T2 CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示 回答下列問題 注 CaCO3均未完全溶解 1 T1 填 或 T2 2 保持T1不變 怎樣使A點變成B點 答案保持T1不變 向懸濁液中加入Na2CO3固體 3 在B點 若溫度從T1升到T2 則B點變到 點 填 C D 或 E 答案 D 解題探究 題組一沉淀溶解平衡曲線的理解與應用1 2018 內(nèi)蒙古包頭質(zhì)檢 在t 時 AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示 又知t 時AgCl的Ksp 4 10 10 下列說法不正確的是A 在t 時 AgBr的Ksp為4 9 10 13B 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體 可使溶液由c點變到b點C 圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液D 在t 時 AgCl s Br aq AgBr s Cl aq 的平衡常數(shù)K 816 答案 解析 解析根據(jù)圖中c點的c Ag 和c Br 可得 該溫度下AgBr的Ksp為4 9 10 13 A正確 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后 c Br 增大 溶解平衡逆向移動 c Ag 減小 B錯 在a點時Qc Ksp 故為AgBr的不飽和溶液 C正確 在t 時 平衡常數(shù)K c Cl c Br Ksp AgCl Ksp AgBr 代入數(shù)據(jù)得K 816 D正確 2 常溫下 Fe OH 3和Cu OH 2沉淀溶解平衡曲線如圖所示 下列有關(guān)說法正確的是 答案 解析 A Ksp Fe OH 3 Ksp Cu OH 2 B a b c d四點的Kw不同C 在Fe OH 3飽和溶液中加入適量硝酸鉀晶體可使a點變到b點D d點時的Cu OH 2溶液為不飽和溶液 解析根據(jù)圖示 b點c Fe3 與c點c Cu2 相等 而b點c OH 10 12 7mol L 1 c點c OH 10 9 6mol L 1 根據(jù)Ksp Fe OH 3 c Fe3 c3 OH Ksp Cu OH 2 c Cu2 c2 OH 顯然Ksp Fe OH 3 Ksp Cu OH 2 A項錯誤 a b c d四點的溫度相同 Kw相同 B項錯誤 在Fe OH 3飽和溶液中加入適量硝酸鉀晶體 對Fe OH 3的沉淀溶解平衡沒有影響 C項錯誤 d點位于Cu OH 2沉淀溶解平衡曲線左方 為不飽和溶液 D項正確 3 2017 豫晉冀三調(diào) 某溫度時 可用K2S沉淀Cu2 Mn2 Zn2 三種離子 M2 所需S2 最低濃度的對數(shù)值lgc S2 與lgc M2 的關(guān)系如圖所示 下列說法正確的是A 三種離子對應的硫化物中Ksp CuS 最小 約為1 10 20B 向MnS的懸濁液中加入少量水 沉淀溶解平衡向溶解的方向移動 c S2 增大C 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質(zhì)ZnCl2D 向濃度均為1 10 5mol L 1的Cu2 Zn2 Mn2 混合溶液中逐滴加入1 10 4mol L 1的Na2S溶液 Zn2 先沉淀 答案 解析 解析向橫坐標作一垂線 與三條斜線相交 此時c S2 相同 而c Cu2 c Zn2 c Mn2 可判斷CuS的Ksp最小 取CuS線與橫坐標交點 可知此時c S2 10 10mol L 1 c Cu2 10 25mol L 1 Ksp CuS 10 35 A項錯誤 向MnS懸濁液中加水 促進溶解 溶解平衡正向移動 但依然是MnS的飽和溶液 c S2 不變 B項錯誤 因為Ksp ZnS Ksp MnS 加入MnS將ZnCl2轉(zhuǎn)化成溶解度更小的ZnS 過量的MnS固體過濾除去 C項正確 因Ksp CuS Ksp ZnS Ksp MnS 所以Cu2 先沉淀 D項錯誤 題組二Ksp和溶解度的綜合應用4 2017 武漢外國語學校檢測 溴酸銀 AgBrO3 溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示 下列說法錯誤的是A 溴酸銀的溶解是放熱過程B 溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C 60 時溴酸銀的Ksp約等于6 10 4D 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀 可用重結(jié)晶方法提純 答案 解析 解析A項 由題圖可知 隨著溫度升高 溴酸銀的溶解度逐漸增大 因此AgBrO3的溶解是吸熱過程 B項 由圖像曲線可知 溫度升高斜率增大 因此AgBrO3的溶解速度加快 C項 由溶解度曲線可知 60 時 AgBrO3的溶解度約為0 6g 則其物質(zhì)的量濃度約為0 025mol L 1 AgBrO3的Ksp c Ag 0 025 0 025 6 10 4 D項 若KNO3中含有少量AgBrO3 可通過蒸發(fā)濃縮得到KNO3的飽和溶液 再冷卻結(jié)晶獲得KNO3晶體 而AgBrO3留在母液中 答案 解析 探究高考明確考向 1 正誤判斷 正確的打 錯誤的打 1 將0 1mol L 1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生 再滴加0 1mol L 1CuSO4溶液 現(xiàn)象是先有白色沉淀生成 后變?yōu)闇\藍色沉淀 所以Cu OH 2的溶度積比Mg OH 2的小 2015 全國卷 10D 2 0 1molAgCl和0 1molAgI混合加入1L水中 所得溶液中c Cl c I 2015 重慶理綜 3D 答案 1 2 3 4 3 Mg OH 2固體在溶液中存在平衡 Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq 該固體可溶于NH4Cl溶液 2015 天津理綜 3D 4 向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀 則Ksp AgCl Ksp AgI 2015 山東理綜 11A 答案 1 2 3 4 2 2016 海南 5 向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸 忽略體積變化 下列數(shù)值變小的是 答案 解析 1 2 3 4 3 2017 全國卷 13 在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中 較高濃度的Cl 會腐蝕陽極板而增大電解能耗 可向溶液中同時加入Cu和CuSO4 生成CuCl沉淀從而除去Cl 根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖 下列說法錯誤的是A Ksp CuCl 的數(shù)量級為10 7B 除Cl 反應為Cu Cu2 2Cl 2CuClC 加入Cu越多 Cu 濃度越高 除Cl 效果越好D 2Cu Cu2 Cu平衡常數(shù)很大 反應趨于完全 答案 解析 1 2 3 4 解析A項 根據(jù)CuCl s Cu aq Cl aq 可知Ksp CuCl c Cu c Cl 從Cu 圖像中任取一點代入計算可得Ksp CuCl 10 7 正確 B項 由題干中 可向溶液中同時加入Cu和CuSO4 生成CuCl沉淀從而除去Cl 可知Cu Cu2 與Cl 可以發(fā)生反應生成CuCl沉淀 正確 C項 Cu s Cu2 aq 2Cu aq 固體對平衡無影響 故增加固體Cu的物質(zhì)的量 平衡不移動 Cu 的濃度不變 錯誤 D項 2Cu aq Cu s Cu2 aq 反應的平衡常數(shù)從圖中兩條曲線上任取橫坐標相同的c Cu2 c Cu 兩點代入計算可得K 106 反應平衡常數(shù)較大 反應趨于完全 正確 1 2 3 4 4 1 2016 全國卷 27 3 在化學分析中采用K2CrO4為指示劑 以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl 利用Ag 與生成磚紅色沉淀 指示到達滴定終點 當溶液中Cl 恰好完全沉淀 濃度等于1 0 10 5mol L 1 時 溶液中c Ag 為 mol L 1 此時溶液中等于 mol L 1 已知Ag2CrO4 AgCl的Ksp分別為2 0 10 12和2 0 10 10 1 2 3 4 2 0 10 5 5 0 10 3 答案 解析 1 2 3 4 2 2015 全國卷 28 2 大量的碘富集在海藻中 用水浸取后濃縮 該濃縮液中主要含有I Cl 等離子 取一定量的濃縮液 向其中滴加AgNO3溶液 當AgCl開始沉淀時 溶液中已知Ksp AgCl 1 8 10 10 Ksp AgI 8 5 10 17 1 2 3 4 答案 解析 4 7 10 7 課時作業(yè) 1 下列說法中 正確的是A 難溶電解質(zhì)在水溶液中達到沉淀溶解平衡時 沉淀和溶解即停止B Ksp越小 難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱C Ksp的大小與離子濃度無關(guān) 只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)D 相同溫度下 AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析難溶電解質(zhì)在水溶液中達到沉淀溶解平衡時 沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡 沉淀和溶解速率相等 A錯誤 Ksp可用來判斷相同類型的化合物在水中溶解度的大小 但是如果化合物的類型不同 就不能進行直接判斷 難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力不一定越弱 B錯誤 溶度積常數(shù)Ksp的大小與離子濃度無關(guān) 只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān) C正確 相同溫度下 AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力 因為氯化鈉溶液中氯離子對氯化銀溶解起到抑制作用 D錯誤 2 2017 石家莊高三模擬 有關(guān)CaCO3的沉淀溶解平衡的說法中 不正確的是A CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行 但速率相等B CaCO3難溶于水 其飽和溶液不導電 屬于弱電解質(zhì)C 升高溫度 CaCO3沉淀的溶解度增大D 向CaCO3溶解平衡體系中加入純堿固體 會有CaCO3析出 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析CaCO3固體在溶液中達到溶解平衡后 沉淀溶解與沉淀生成速率相等 但不為0 CaCO3難溶于水 但溶解的部分是完全電離的 電離出Ca2 和 屬于強電解質(zhì) 一般來說 升高溫度 有利于固體物質(zhì)的溶解 向CaCO3溶解平衡體系中加入純堿固體 增大了濃度 使溶解平衡向左移動 從而析出CaCO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 2018 湖南益陽箴言中學月考 已知 同溫度下的溶解度 Zn OH 2 ZnS MgCO3 Mg OH 2 溶解或電離出S2 的能力 FeS H2S CuS 則下列離子方程式錯誤的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 解析 B FeS 2H Fe2 H2S C Cu2 H2S CuS 2H D Zn2 S2 2H2O Zn OH 2 H2S 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 由于電離出S2 的能力 FeS H2S CuS 故有FeS 2H Fe2 H2S B項正確 同理可推出C項正確 因ZnS比Zn OH 2更難溶 故發(fā)生反應 Zn2 S2 ZnS D項錯誤 4 實驗 0 1mol L 1AgNO3溶液和0 1mol L 1NaCl溶液等體積混合得到濁液a 過濾得到濾液b和白色沉淀c 向濾液b中滴加0 1mol L 1KI溶液 出現(xiàn)渾濁 向沉淀c中滴加0 1mol L 1KI溶液 沉淀變?yōu)辄S色 下列分析不正確的是A 濁液a中存在沉淀溶解平衡 AgCl s Ag aq Cl aq B 濾液b中不含有Ag C 中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID 實驗可以證明AgI比AgCl更難溶 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析在濁液a中 存在AgCl的沉淀溶解平衡 即在濾液b中 仍含有少量Ag 故在b中生成了AgI沉淀 A正確 B錯誤 向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黃色沉淀AgI 由此可說明AgI比AgCl更難溶 C項和D項都正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 5 2017 武漢調(diào)研 已知25 時 CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示 向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0 01mol L 1Na2SO4溶液 下列敘述正確的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 6 25 時 用Na2S沉淀Cu2 Zn2 兩種金屬陽離子 M2 所需S2 最低濃度的對數(shù)值lgc S2 與lgc M2 的關(guān)系如圖所示 下列說法不正確的是A Na2S溶液中 c S2 c HS c H2S 2c Na B 25 時 Ksp CuS 約為1 10 35C 向100mLZn2 Cu2 濃度均為1 10 5mol L 1的混合溶液中逐滴加入1 10 4mol L 1的Na2S溶液 Cu2 先沉淀D 向Cu2 濃度為1 10 5mol L 1的工業(yè)廢水中加入ZnS粉末 會有CuS沉淀析出 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析根據(jù)物料守恒可得 c Na 2 c S2 c HS c H2S A項錯誤 在25 時 CuS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡 CuS s Cu2 aq S2 aq Ksp CuS c Cu2 c S2 1 10 25 1 10 10 1 10 35 B項正確 依據(jù)題圖可知 CuS的Ksp較小 故CuS較難溶 Cu2 先沉淀 C項正確 由于在25 時 Ksp CuS Ksp ZnS 故向Cu2 濃度為1 10 5mol L 1的工業(yè)廢水中加入ZnS粉末 會有CuS沉淀析出 D項正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 7 2017 山西孝義九校三模 向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0 1mol L 1的NaOH溶液 沉淀的質(zhì)量 m 與加入NaOH溶液體積 V 的關(guān)系如圖所示 已知V2 3V1 下列說法正確的是A 原溶液中MgCl2和CuCl2的物質(zhì)的量濃度相等B 該實驗不能證明Cu OH 2的Ksp比Mg OH 2的Ksp小C 水的電離程度 A B CD 若向Cu OH 2懸濁液中加入MgCl2溶液 一定會有Mg OH 2生成 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析由題圖可知 O A段生成的藍色沉淀為Cu OH 2 A B段生成的沉淀為Mg OH 2 V2 3V1 說明n Mg OH 2 2n Cu OH 2 故原溶液中MgCl2和CuCl2的物質(zhì)的量濃度不相等 A項錯誤 CuCl2的物質(zhì)的量濃度小且Cu2 先沉淀 說明Cu OH 2的Ksp比Mg OH 2的Ksp小 B項錯誤 A點溶液中溶質(zhì)為NaCl和MgCl2 B點溶液中溶質(zhì)為NaCl C點溶液中溶質(zhì)為NaCl和NaOH 鎂離子水解促進水的電離 NaOH抑制水的電離 NaCl對水的電離無影響 故水的電離程度 A B C C項正確 若要生成沉淀 則必須滿足Qc Ksp 題中未給出相關(guān)離子的濃度 故無法判斷是否生成沉淀 D項錯誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A 濁液中存在平衡 AgSCN s Ag aq SCN aq B 中顏色變化說明上層清液中含有SCN C 中顏色變化說明有AgI生成D 該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶 8 2017 北京東城區(qū)高三期末 為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化 某小組進行如下實驗 關(guān)于該實驗的分析不正確的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析 解析A項 根據(jù)信息 白色沉淀是AgSCN 存在溶解平衡 AgSCN s Ag aq SCN aq 正確 B項 取上層清液 加入Fe3 溶液變紅 說明生成Fe SCN 3 說明溶液中含有SCN 正確 C項 產(chǎn)生黃色沉淀說明有AgI產(chǎn)生 正確 D項 在 中Ag 有剩余 可能是c I c Ag Ksp 出現(xiàn)沉淀 錯誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 9 某同學為了研究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI2的溶度積常數(shù) 設(shè)計了如下實驗 取100mL蒸餾水 加入過量的PbI2固體 黃色 攪拌 靜置 過濾到潔凈的燒杯中 得到濾液a 取少量濾液a于試管中 向其中加入幾滴0 1mol L 1的KI溶液 觀察現(xiàn)象 另準確量取10 00mL濾液a 與離子交換樹指 RH 發(fā)生反應 2RH Pb2 R2Pb 2H 交換完成后 流出液用中和滴定法測得n H 3 000 10 5mol 分析過程 判斷下列說法錯誤的是A 步驟 中攪拌的目的是使碘化鉛充分溶解B 步驟 中觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生黃色沉淀C 此實驗溫度下 PbI2的溶度積常數(shù)Ksp 1 350 10 8D 若步驟 盛裝濾液的燒杯中有少量的水 Ksp的測定結(jié)果不受影響 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析溶解過程中 攪拌可使物質(zhì)充分溶解 A項正確 濾液a一定得碘化鉛的飽和溶液 加入幾滴0 1mol L 1的KI溶液 增大了碘離子濃度 生成碘化鉛沉淀 所以觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生黃色沉淀 B項正確 根據(jù)2RH Pb2 R2Pb 2H 可知 n Pb2 0 5n H 0 5 3 000 10 5mol 1 5 10 5mol c Pb2 c I 2c Pb2 1 5 10 3mol L 1 2 3 0 10 3mol L 1 則Ksp 1 5 10 3 3 0 10 3 2 1 350 10 8 C項正確 若步驟 盛裝濾液的燒杯中有少量的水 則濾液被稀釋 導致準確量取10 00mL濾液中Pb2 的量減小 Ksp的測定結(jié)果將偏小 D項錯誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 黃色 橙色 綠色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 已知 步驟 生成的Cr OH 3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡 Cr OH 3 s Cr3 aq 3OH aq Ksp c Cr3 c3 OH 10 32 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 下列有關(guān)說法不正確的是 B 若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液 溶液可由橙色變黃色 D 步驟 中 當將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時 可認為廢水中的鉻元素已基本除盡 當溶液中c Cr3 10 5mol L 1時 可視作該離子沉淀完全 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 20 時 上述五種銀鹽飽和溶液中 Ag 物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 11 已知下列物質(zhì)在20 下的Ksp如下 試回答下列問題 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Ag2CrO4 AgCl AgBr AgI Ag2S 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr 當兩種沉淀共存時 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 7 10 3 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析出現(xiàn)共沉淀 此時必須同時發(fā)生兩個平衡 c Ag c Cl Ksp AgCl 2 0 10 10 c Ag c Br Ksp AgBr 5 4 10 13 3 測定水體中氯化物的含量 常用標準硝酸銀法進行滴定 滴定時 應加入的指示劑是 A KBrB KIC K2SD K2CrO4 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D 解析 解析由c Ag 大小知 飽和時只有Ag2CrO4中的c Ag 比AgCl中的c Ag 大 在AgCl沉淀完全后再產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀 其他均在AgCl之前沉淀 不能作指示劑 另外這里作指示劑時 生成的沉淀必須有顏色 某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性 實驗步驟如下 向0 1mol L 1的CaCl2溶液100mL中加入0 1mol L 1的Na2SO4溶液100mL 立即有白色沉淀生成 向上述懸濁液中加入固體Na2CO33g 攪拌 靜置沉淀后棄去上層清液 再加入蒸餾水攪拌 靜置后再棄去上層清液 1 由題中信息Ksp越大 表示電解質(zhì)的溶解度越 填 大 或 小 12 2018 佛山檢測 已知25 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 大 解析 解析Ksp越大 表示電解質(zhì)的溶解度越大 溶解度大的沉淀會向溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化 要證明CaSO4完全轉(zhuǎn)化為CaCO3 可以加入鹽酸 因為CaSO4不和鹽酸反應 而CaCO3可完全溶于鹽酸 在實際生活 生產(chǎn)中利用此反應可以將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3 再用鹽酸除去 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 寫出第 步發(fā)生反應的化學方程式 3 設(shè)計第 步的目的是 4 請補充第 步操作及發(fā)生的現(xiàn)象 5 請寫出該原理在實際生活 生產(chǎn)中的一個應用 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Na2CO3 aq CaSO4 s CaCO3 s Na2SO4 aq 向沉淀中加入足量的鹽酸 沉淀完全溶解 并放出無色無味的氣體 將鍋爐水垢中的CaSO4 轉(zhuǎn)化為CaCO3 再用鹽酸除去 13 2018 陜西安康調(diào)研 資源綜合利用既符合綠色化學理念 也是經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展的有效途徑 一種難溶的廢棄礦渣雜鹵石 其主要成分可表示為K2SO4 MgSO4 2CaSO4 2H2O 已知它在水溶液中存在如下平衡 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 解析 為了充分利用鉀資源 一種溶浸雜鹵石制備K2SO4的工藝流程如圖所示 1 操作 的名稱是 過濾 解析通過操作 實現(xiàn)固體和液體分離 操作 的名稱是過濾 2 用化學平衡移動原理解釋Ca OH 2溶液能溶解出雜鹵石中K 的原因 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 解析 3 除雜質(zhì)環(huán)節(jié) 為除去Ca2 可先加入 溶液 經(jīng)攪拌等操作后 過濾 再向濾液中滴加稀H2SO4 調(diào)節(jié)溶液pH至 填 酸性 中性 或 堿性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 解析 K2CO3 解析為除去Ca2 可先加入K2CO3溶液 生成碳酸鈣沉淀 過濾后再向濾液中滴加稀H2SO4 調(diào)節(jié)溶液pH至中性除去過量的碳酸鉀 中性 4 操作 的步驟包括 填操作過程 過濾 洗滌 干燥 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 解析 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 解析為從溶液中得到溶質(zhì) 需依次經(jīng)過蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 過濾 洗滌 干燥等步驟 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 解析 已知 常溫下 Ksp CaCO3 2 80 10 9 Ksp CaSO4 4 95 10 5 則常溫下該反應的平衡常數(shù)K 保留3位有效數(shù)字 1 77 104