2019版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 答題方法突破 專題4 Ⅱ卷填空題規(guī)范答題及審題能力培養(yǎng)課件.ppt

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專題4 卷填空題規(guī)范答題及審題能力培養(yǎng)建議課時(shí) 2課時(shí) 一講一練 專項(xiàng)突破一填空題審題能力專項(xiàng)培訓(xùn) 1 利用模型 確保審題的有序性和全面性 審題能力較差的學(xué)生在面對(duì)題目中紛繁復(fù)雜的信息時(shí) 常常因?yàn)樗悸凡磺逦?導(dǎo)致審題時(shí)獲取的信息丟三落四 雜亂無章 教師在日常教學(xué)過程中 要把各種題目加工整理 分類突破 構(gòu)建解決每類問題的一般模型 學(xué)生熟練掌握了常見問題的特征和解法 就可以從復(fù)雜題目中分離出這些基本問題 進(jìn)而全面 有序地獲取題目的有效信息 典例1 2017 天津理綜 10節(jié)選 已知 生物脫H2S的原理 答案30 pH 2 0蛋白質(zhì)變性 或硫桿菌失去活性 2 圖文對(duì)照 準(zhǔn)確把握題中關(guān)鍵信息的本質(zhì) 命題人員為提高難度 有時(shí)在試題中設(shè)置一些新穎的情境或者給學(xué)生幾個(gè)陌生的概念 這些信息與學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)相距甚遠(yuǎn) 準(zhǔn)確把握這些信息的本質(zhì)成為下一步解決問題的關(guān)鍵 學(xué)生邊閱讀文本邊對(duì)照?qǐng)D像 將文本圖像化 就能較快地把握本質(zhì) 理解內(nèi)涵 典例2 合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能 在配合氫能的開發(fā)中起著重要作用 1 一定溫度下 某貯氫合金 M 的貯氫過程如圖所示 縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng) p 橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比 H M 某貯氫 合金M 的貯氫過程示意圖 2 表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例 則溫度為T1 T2時(shí) T1 T2 填 或 當(dāng)反應(yīng) 處于圖中a點(diǎn)時(shí) 保持溫度不變 向恒容體系中通入少量氫氣 達(dá)到平衡后反應(yīng) 可能處于圖中的 點(diǎn) 填 b c 或 d 培訓(xùn) 這是一道圖像題 首先按照解決圖像和表格一類題目的模型讀圖 依次獲得圖像的各種初步信息 然后把題中的概念與圖像一一對(duì)應(yīng)起來 來獲得圖像的深層次信息 使抽象概念變得具體化 圖像化易于理解 3 控制變量 理清題中復(fù)雜因素對(duì)事物的影響 在圖形 圖像類的題目中一般有多個(gè)變量 每個(gè)變量對(duì)事物的影響是不同的 要理清這些復(fù)雜因素對(duì)事物是如何影響的 就要用到控制變量法 控制變量法被廣泛地運(yùn)用在各種科學(xué)探索和科學(xué)研究之中 是科學(xué)探究中一種重要的思想方法 典例3 2018 二輪學(xué)案精選 某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究 外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn)時(shí) 先分別量取兩種溶液 然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻 開始計(jì)時(shí) 通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢 該小組設(shè)計(jì)了如下方案 1 為了觀察到紫色褪去 H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n H2C2O4 n KMnO4 2 探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 填編號(hào) 下同 可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 培訓(xùn) 在運(yùn)用控制變量法的時(shí)候 每次只改變一個(gè)因素 同時(shí)控制其他因素保持不變 先研究這個(gè)改變的因素對(duì)事物是如何產(chǎn)生影響的 然后再用同樣的方法分別研究其他因素 最后得出各種變量之間的因果關(guān)系 大小關(guān)系和數(shù)量關(guān)系等各種關(guān)系 運(yùn)用變量控制法處理圖像題時(shí) 有時(shí)需要作輔助線 答案 1 2 5 2 和 和 4 抓住題眼 排除干擾 獲取有效信息 學(xué)生記憶中儲(chǔ)存的知識(shí) 比如概念 定理和解題方法 一般是分析問題和解決問題的基礎(chǔ)與依據(jù) 但是 有些題目巧設(shè)圈套考查學(xué)生相近 相似和易混的知識(shí) 學(xué)生如果不顧題目的實(shí)際情境 不加選擇地套用已有知識(shí) 就會(huì)發(fā)生失誤 因此 讀題時(shí)要審慎地找出 題眼 準(zhǔn)確地辨別并排除各種干擾信息 避開命題人員設(shè)置的各種 陷阱 典例4 2017 北京理綜 26 27節(jié)選 1 TiCl4是由鈦精礦 主要成分為TiO2 制備鈦 Ti 的重要中間產(chǎn)物 制備純TiCl4的流程示意圖如下 氯化過程 TiO2與Cl2難以直接反應(yīng) 加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行 已知 TiO2 s 2Cl2 g TiCl4 g O2 g H1 175 4kJ mol 12C s O2 g 2CO g H2 220 9kJ mol 1問題 氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化 根據(jù)如圖判斷 CO2生成CO反應(yīng)的 H 0 填 或 判斷依據(jù) 2 SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放 NSR NOx儲(chǔ)存還原 工作原理 NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行 如圖a所示 通過BaO和Ba NO3 2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原 儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是 用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba NO3 2的催化還原過程 該過程分兩步進(jìn)行 圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系 第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba NO3 2的物質(zhì)的量之比是 培訓(xùn) 排除干擾信息的一般步驟 第一步 從儲(chǔ)備的知識(shí)中列出符合題中 部分 條件的所有可能 第二步 找到題目中 剩余 的限定條件 即 題眼 尋找 題眼 時(shí)要仔細(xì)分析 深入推敲題中特殊的物質(zhì) 特殊的現(xiàn)象 特殊的變化和特殊的過程 準(zhǔn)確理解其真正含義 第三步 從列出的所有可能中 篩選出符合限定條件的信息 有的學(xué)生常常把在審題中出現(xiàn)的錯(cuò)誤歸結(jié)為自己粗心大意 其實(shí)粗心只是一種表面現(xiàn)象 實(shí)質(zhì)上還是因?yàn)閷忣}能力不強(qiáng) 提高審題能力不能靠突擊 也不能靠臨考前的叮囑 更不是一兩次講座就能解決的 在循序漸進(jìn)地培養(yǎng)審題能力的過程中 學(xué)生要掌握審題的方法 強(qiáng)化審題意識(shí) 樹立審題的信心 平時(shí)要嚴(yán)格訓(xùn)練 每做一道題 都要弄清題目的全部條件 現(xiàn)象和過程 準(zhǔn)確界定研究的問題 進(jìn)行嚴(yán)密的建模和推理 這樣的訓(xùn)練一方面能促進(jìn)思維的發(fā)展 構(gòu)建合理的認(rèn)知結(jié)構(gòu)體系 另一方面也能培養(yǎng)探究能力和創(chuàng)新精神 有效提升綜合素養(yǎng) 從而減少非智力因素失分 答案 1 溫度升高 CO含量升高 CO2含量減少 反應(yīng)向生成CO的方向進(jìn)行 2 BaO 8 1 附 化學(xué)審題關(guān)注點(diǎn) 1 不正確 由小到大排列 由大到小排列 等 2 稀 濃 過量 少量 適量 足量 最多 至少 所有 全部 恰好 完全反應(yīng) 充分反應(yīng) 等 3 短周期 主族 同周期 同主族 等 5 單位 mL 與 L m3與cm3 mol L 1 min 1 與 mol L 1 s 1 等 6 已知 中的內(nèi)容 中的內(nèi)容 注解以及圖 表中的 隱含信息 等 7 有關(guān)化學(xué)反應(yīng) 尤其是平衡問題 問題的 三看 看特征 物質(zhì)狀態(tài) 反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量等 看條件 是否恒溫 恒壓 恒容等 看各物理量的單位是否需要換算 8 溶液的酸 堿性和顏色等 專項(xiàng)突破二填空題答題規(guī)范專項(xiàng)培訓(xùn) 一 卷面不按規(guī)定位置填寫導(dǎo)致漏改而失分 網(wǎng)上閱卷發(fā)給每一位閱卷老師的題目都是切塊掃描的 不會(huì)看到考生姓名之類的資料 批改哪一道題電腦屏幕上就只顯示哪一道題 每份試題兩人閱 若兩人誤差大于零 則就由第三人批閱 即理綜閱卷誤差是 零誤差 閱卷老師必須做到 給一分有理 扣一分有據(jù) 嚴(yán)格標(biāo)準(zhǔn) 全力以赴 認(rèn)真評(píng)卷 確保客觀 準(zhǔn)確 公正 公平 網(wǎng)上閱卷的基礎(chǔ)是對(duì)學(xué)生答題紙的掃描 所以要求學(xué)生 1 保管好自己的答題紙 不能有污損 2 掃描后的字跡與原來的有著微小的差距 學(xué)生在答卷的時(shí)候 字不但要好看 還要清晰 3 答題時(shí)一定要在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答 不能超出邊框 這就要求同學(xué)們?cè)谕痤}卡上書寫答案前 一定要整理好思路再寫 化學(xué) 樣卷1 二 不按要求答題 書寫不規(guī)范導(dǎo)致失分 不按題目要求答題 雖然會(huì)做 但一分不得 所以在答題過程中應(yīng)當(dāng)嚴(yán)格按照題目要求規(guī)范答題 落筆之前 應(yīng)看清要求 如 1 要求填 化學(xué)方程式 還是 離子方程式 2 要求填 元素名稱 符號(hào) 還是 代號(hào) 序號(hào) 等 3 要求填 大于 還是 增大 還是 變大 等 4 要求填 化學(xué)式 分子式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式 最簡式 還是 電子式 5 要求畫 離子結(jié)構(gòu)示意圖 還是 原子結(jié)構(gòu)示意圖 6 要求填寫 a b c d 還是 A B C D 例如上面樣卷19 1 第2個(gè)空有許多同學(xué)把化學(xué)方程式習(xí)慣性地寫成了平常訓(xùn)練的離子方程式而不得分 高考閱卷時(shí) 對(duì)考生亂寫錯(cuò)寫化學(xué)符號(hào) 化學(xué)用語書寫不規(guī)范以及卷面亂寫亂畫都要扣分 這類情況屢見不鮮 如 1 書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意配平 注明反應(yīng)條件以及 等 2 書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注意 物質(zhì)狀態(tài) 號(hào) kJ mol 1 化學(xué)計(jì)量數(shù)與熱量值的對(duì)應(yīng) 3 把相對(duì)原子質(zhì)量 相對(duì)分子質(zhì)量 摩爾質(zhì)量的單位寫成 g 4 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量濃度 氣體體積 質(zhì)量 溶解度 密度 壓強(qiáng)等的單位漏掉 5 無機(jī)化學(xué)方程式錯(cuò)用 有機(jī)化學(xué)方程式中錯(cuò)用 6 有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式書寫不規(guī)范 7 書寫電極反應(yīng)式不考慮得失電子數(shù)與離子的電荷數(shù)關(guān)系 8 銅的元素符號(hào)Cu寫成Ca 一氧化碳的分子式CO寫成Co 磷化氫的化學(xué)式寫成H3P等 樣卷2 三 文字語言表達(dá)不規(guī)范 不嚴(yán)謹(jǐn)而失分 簡答題要求按要點(diǎn)得分 語言敘述要符合邏輯關(guān)系 前因后果要明確 因 應(yīng)是指 化學(xué)原理 只有緊扣化學(xué)原理分析解決問題 逐步解答才能得到相應(yīng)分?jǐn)?shù) 答題中應(yīng)注意語言突出原理 層次分明 文字精練 符合科學(xué)性 邏輯性 準(zhǔn)確性 規(guī)范性 若思路混亂 言不及題 詞不達(dá)意 即使長篇大論也不能得分 提高高考化學(xué)填空題成績的有效途徑 最簡單有效的訓(xùn)練方法就是模仿歷年高考化學(xué)題及其參考答案的表達(dá)方式 教材上的敘述以及化學(xué)教師規(guī)范的化學(xué)語言 同時(shí) 還應(yīng)適當(dāng)揣摩出題人的意圖 順著出題人的思路去分析和答題 附 規(guī)范答題二十例 案例1 檢驗(yàn)離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法 規(guī)范解答將反應(yīng)混合液靜置 在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑 若不再產(chǎn)生沉淀 則 離子已經(jīng)沉淀完全 若產(chǎn)生沉淀 則 離子未完全沉淀 案例2 過濾時(shí)洗滌沉淀的方法 規(guī)范解答向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀 待水自然流下后 重復(fù)操作2 3次 案例3 檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法 規(guī)范解答以FeCl3溶液與NaOH溶液制得Fe OH 3沉淀后過濾為例 取最后一次的洗滌液少許置于試管中 加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液 若有白色沉淀生成 則沉淀未洗滌干凈 若無白色沉淀 則沉淀已經(jīng)洗滌干凈 注意 要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn) 不能檢驗(yàn)沉淀本身具有的離子 案例4 讀取量氣裝置中的氣體體積的方法 規(guī)范解答待裝置冷卻至室溫后 先上下移動(dòng)量筒 或量氣管有刻度的一側(cè) 使量筒內(nèi)外 或量氣管的兩側(cè) 液面相平 然后使視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取數(shù)據(jù) 案例5 結(jié)晶的操作方法 案例6 檢驗(yàn)如圖裝置氣密性的操作方法 1 空氣熱脹冷縮法規(guī)范解答關(guān)閉分液漏斗的活塞 將導(dǎo)管口a處用橡皮管連接一段導(dǎo)管放入燒杯中的水中 雙手握住圓底燒瓶 或用酒精燈微熱 若有氣泡從導(dǎo)管口逸出 放開手后 或移開酒精燈后 有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成一段穩(wěn)定的水柱 說明裝置氣密性良好 2 液面差法規(guī)范解答將導(dǎo)管口a處連接一段橡皮管并用止水夾夾緊 打開分液漏斗的活塞 從分液漏斗口注水至漏斗中的水與容器中的水形成液面差 靜置觀察 一段時(shí)間后若液面差保持不變 表明裝置氣密性良好 注意 若要檢驗(yàn)整套連續(xù)的實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性時(shí) 只能用空氣熱脹冷縮法 而且必須用酒精燈加熱圓底燒瓶 案例7 配制FeCl3溶液時(shí)溶解的操作方法 規(guī)范解答將稱量好的氯化鐵晶體置于燒杯中 加入過量的濃鹽酸 用玻璃棒攪拌 再加入適量蒸餾水加以稀釋 案例8 酸堿中和滴定判斷滴定終點(diǎn)的方法 規(guī)范解答當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?溶液時(shí) 錐形瓶中的溶液由 色變?yōu)?色 且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原色 說明已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn) 案例9 實(shí)驗(yàn)室用燒瓶分液漏斗裝置制備氣體時(shí) 向圓底燒瓶中滴加液體的操作方法 規(guī)范解答打開分液漏斗上口的玻璃塞 或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c分液漏斗上的小孔重合 旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞緩慢滴加液體 案例11 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l 的操作方法 規(guī)范解答取待測液少許置于試管中 先加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀 再滴加稀硝酸 若產(chǎn)生白色沉淀不溶解 則證明溶液里含有Cl 反之則證明溶液里不含Cl 案例12 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2 的操作方法 規(guī)范解答取待測液少許置于試管中 先滴加幾滴硫氰化鉀溶液無明顯現(xiàn)象 再滴加新制的氯水 或通入氯氣 若溶液變紅色則證明溶液里含有Fe2 反之則證明溶液里不含F(xiàn)e2 案例13 檢驗(yàn)含有Fe3 的溶液中含有Fe2 的操作方法 規(guī)范解答取少許待測液置于試管中 滴加少許酸性高錳酸鉀溶液 紫色褪去 說明含有Fe2 規(guī)范解答取待測液少許置于試管中 先加過量的硝酸鋇溶液 充分振蕩后靜置 在上層清液中滴加少許硝酸酸化的硝酸銀溶液 若產(chǎn)生白色沉淀 則證明溶液里含有Cl 反之則證明溶液里不含Cl 案例15 檢驗(yàn)溶液中是否含有鉀離子的操作方法 規(guī)范解答用一根潔凈的鉑絲蘸取少許溶液 在酒精燈的火焰上灼燒 透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色 若火焰呈紫色 則證明溶液中含有鉀離子 反之則不含鉀離子 案例16 證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡的實(shí)驗(yàn)方法 規(guī)范解答取少許碳酸鈉溶液置于試管中 滴加幾滴酚酞溶液 溶液呈紅色 再向紅色溶液中滴加BaCl2溶液至過量 產(chǎn)生白色沉淀 溶液的紅色逐漸消失 則證明碳酸鈉溶液的堿性為碳酸根水解所致 即溶液中存在水解平衡 案例17 在化工生產(chǎn)流程圖題中?？嫉娜齻€(gè)問題 1 將礦石粉碎的原因 增大礦石與其他物質(zhì) 溶液或 氣體 的接觸面積 加快反應(yīng)速率 或提高浸出率 2 用熱碳酸鈉溶液洗滌廢鐵屑等原料的原因 用碳酸鈉溶液水解顯堿性的特點(diǎn)清除廢鐵屑表面的油污 3 用過量鹽酸溶解廢鐵屑的原因 鹽酸除了與廢鐵屑反應(yīng)外還有抑制Fe2 水解 防止生成Fe OH 2沉淀的作用 規(guī)范解答 1 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)的作用 排盡裝置內(nèi)的空氣 防止空氣中的 對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾 2 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的作用 將產(chǎn)生的 氣體全部排出被 試劑完全吸收 以減少實(shí)驗(yàn)誤差 案例18 在氣體的連續(xù)實(shí)驗(yàn)中 若有需要用盛有堿石灰的干燥管吸收CO2或H2O g 等氣體來進(jìn)行定量測定的部分 常常需要在實(shí)驗(yàn)開始和結(jié)束時(shí)通入氮?dú)饣蛳∮袣怏w等與實(shí)驗(yàn)無關(guān)的氣體的作用 案例19 在氯堿工業(yè)中 電解飽和食鹽水時(shí)常用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2 3的原因 案例20 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述 1 有關(guān)溶液的現(xiàn)象描述 五大類 顏色由 變成 液面上升或下降 形成液面差 溶液變渾濁或生成 產(chǎn)生 顏色 沉淀 溶液發(fā)生倒吸 產(chǎn)生大量氣泡 或有氣體從溶液中逸出 等 2 有關(guān)固體物質(zhì)的現(xiàn)象描述 四大類 固體 表面產(chǎn)生大量氣泡 固體 逐漸溶解 固體 體積逐漸變小 變細(xì) 固體 顏色由 變成 3 有關(guān)氣體的現(xiàn)象描述 三大類 生成 色 味 氣體 氣體由 色變成 色 氣體先變 后 加深 變淺 褪色等