2019高考化學二輪復習 第1部分 第10講 金屬及其化合物課件.ppt

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第10講金屬及其化合物 2年考情回顧 知識網(wǎng)絡構(gòu)建 熱點考點突破 熱點題源預測 考點一常見金屬及其重要化合物的性質(zhì)和應用 命題規(guī)律 1 題型 選擇題 主 填空題 2 考向 選擇題主要是考查金屬及其化合物的主要性質(zhì)及應用 卷主要結(jié)合具體工藝流程及實驗探究 考查金屬及其重要化合物性質(zhì) 同時 兼顧考查了氧化還原反應原理 離子方程式的書寫 化學計算及化工工藝等知識 方法點撥 1 下列說法中正確的是 1 2018 全國卷 碳酸鈉可用于去除餐具的油污 2 2018 全國卷 氫氧化鋁可用于中和過多胃酸 3 2018 江蘇卷 NaHCO3受熱易分解 所以可用于制胃酸中和劑 4 2018 江蘇卷 KAl SO4 2 12H2O溶于水可形成Al OH 3膠體 5 2018 江蘇卷 CaO能與水反應 所以可用作食品干燥劑 6 2018 江蘇卷 Al2O3是兩性氧化物 所以可用作耐高溫材料 7 2018 天津卷 商代后期鑄造出工藝精湛的后 司 母戊鼎 該鼎屬于銅合金制品 8 2015 全國卷 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 原因是金屬鋁的熔點較低 9 2016 海南卷 將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑 10 2015 全國卷 將氯化鋁溶液滴入到濃氫氧化鈉溶液 立即產(chǎn)生大量白色沉淀 11 2016 天津卷 為了除去NaHCO3固體中的Na2CO3 可將固體加熱至恒重 12 2016 四川卷 根據(jù)鐵比銅活潑 在實際應用中可用FeCl3溶液腐蝕銅刻制印刷電路板 答案 1 2 4 5 7 突破點撥記住常見物質(zhì)的用途 而且關(guān)鍵點是 該用途所對應的物質(zhì)的性質(zhì) 解析 1 碳酸鈉水解顯堿性 能使油污發(fā)生水解反應而除去 正確 2 氫氧化鋁可與胃酸鹽酸反應 從而可作胃藥 正確 3 NaHCO3是因為可以消耗胃酸而作胃酸中和劑 錯誤 4 明礬溶于水水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體 正確 5 生石灰能消耗水 從而可作食品干燥劑 正確 6 Al2O3用作來高溫材料是因為其熔點高 錯誤 7 司母戊鼎是青銅器 屬于銅合金 正確 8 熔化后的液態(tài)鋁不能滴落下來 原因是產(chǎn)生的氧化鋁熔點比鋁的熔點高 錯誤 9 鐵與稀硝酸反應不能產(chǎn)生氫氣而是NO 錯誤 10 將氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液 開始時產(chǎn)物為偏鋁酸鈉 而不是氫氧化鋁 錯誤 11 加熱時NaHCO3分解轉(zhuǎn)化為Na2CO3 錯誤 12 FeCl3溶液腐蝕銅的反應不能說明鐵比銅活潑 錯誤 變式考法 下列說法中正確的是 1 2018 唐山三模 用熱的燒堿溶液洗去油污 是因為Na2CO3可直接與油污反應 2 2018 唐山三模 海水中提取金屬鎂所有的反應均為氧化還原反應 3 2018 遂寧三診 越活潑的金屬制品 在空氣中一定越容易被腐蝕 金屬在空氣中久置均變成氧化物 4 2018 遂寧三診 工業(yè)上冶煉鋁和鎂 均電解其熔融的氯化物 5 2018 惠州模擬 向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成 該氣體是H2 6 2018 惠州模擬 已知反應 BeCl2 Na2BeO2 2H2O 2NaCl 2Be OH 2 能完全進行 所以Be OH 2為兩性氫氧化物 7 2018 徐州三模 Fe3O4可用作紅色油漆和涂料 Na2O2可用作呼吸面具 8 2018 徐州三模 高鐵酸鈉可進行水體處理 既可消毒又可以凈水 9 2018 泉州期末 鐵生銹及高溫下與水蒸氣反應均生成Fe2O3 10 2018 泉州期末 細鐵粉可作食品抗氧劑 11 2018 南昌二模 中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹 現(xiàn)在也經(jīng)常用硫酸銅進行游泳池水體消毒 解析 1 熱的燒堿溶液洗去油污不是碳酸鈉直接與油脂反應 而是其水解產(chǎn)生的堿性使油脂水解 錯誤 2 海水中提取金屬鎂其中有些是復分解反應 錯誤 3 鋁和鎂比鐵活潑 但是因為易形成致密的氧化膜 所以反而不易腐蝕 鈉在空氣中久置產(chǎn)物為碳酸鈉 銅轉(zhuǎn)化為堿式碳酸銅 錯誤 4 工業(yè)上用氧化鋁制備鋁 因為氯化鋁不是離子化合物 熔化不導電 錯誤 5 CuSO4溶液顯酸性 加入鎂條時生成氣體是H2 正確 6 由方程式可知Be OH 2既可以生成BeCl2 又可以生成Na2BeO2 所以與氫氧化鋁相似為兩性氫氧化物 正確 答案 5 6 8 10 11 7 作紅色油漆和涂料的物質(zhì)不是Fe3O4 是Fe2O3 錯誤 8 高鐵酸鈉有強氧化性 所以可以殺菌消毒 其還原產(chǎn)生的鐵離子可以水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體 所以可以凈水 正確 9 鐵在高溫下與水蒸氣反應均生成Fe3O4 錯誤 10 細鐵粉有還原性能與氧氣反應 從而可作食品的抗氧化劑 正確 11 明礬水解顯酸性 可與堿式碳酸銅反應 硫酸銅為重金屬鹽 能使蛋白質(zhì)變性 常用作游泳池水體消毒 正確 2 2018 江蘇卷 在給定條件下 下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是 A 解析Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2 NaAlO2與過量鹽酸反應生成NaCl AlCl3和H2O 選項B錯誤 AgNO3中加入氨水可獲得銀氨溶液 蔗糖中不含醛基 蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應 選項C錯誤 Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應生成Al2O3和Fe Fe與HCl反應生成FeCl2和H2 選項D錯誤 3 2018 江蘇卷 以高硫鋁土礦 主要成分為Al2O3 Fe2O3 SiO2 少量FeS2和金屬硫酸鹽 為原料 生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下 1 焙燒過程均會產(chǎn)生SO2 用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為 2 添加1 CaO和不添加CaO的礦粉焙燒 其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示 硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中 FeS2 NaAlO2 Al OH 3 1 16 考點二生產(chǎn)及實驗中金屬離子推斷與檢驗應用 命題規(guī)律 1 題型 選擇題 填空題 2 考向 選擇題主要考查常見金屬離子的性質(zhì) 常將金屬離子的特性作為推斷的題眼 卷主要是在工藝流程中根據(jù)目標產(chǎn)物與金屬離子的性質(zhì)差異考查檢驗與除雜方式的選擇 2 特殊檢驗法同時存在Fe3 和Fe2 時檢驗Fe2 加入酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液褪色 3 焰色反應 2 常見陽離子的凈化方法 1 1 下列說法中正確的是 A 2018 全國卷 用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒 火焰呈黃色 證明其中含有Na B 2018 天津卷 某溶液中滴加K3 Fe CN 6 溶液產(chǎn)生藍色沉淀 則原溶液中有Fe2 無Fe3 C 2015 江蘇卷 檢驗溶液中是否含有Fe2 取少量待檢驗溶液 向其中加入少量新制氯水 再滴加KSCN溶液 觀察實驗現(xiàn)象D 2016 福建卷 只滴加氨水鑒別NaCl AlCl3 MgCl2 Na2SO4四種溶液 A 3FeC2O4 2K3 Fe CN 6 Fe3 Fe CN 6 2 3K2C2O4 3 2018 信陽質(zhì)檢 工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣 主要成分為Fe2O3 FeO SiO2等 為原料制備高檔顏料鐵紅 Fe2O3 具體生產(chǎn)流程如下 試回答下列問題 濾液X中含有的金屬陽離子是 填離子符號 步驟 中可選用 調(diào)節(jié)溶液的pH 填字母 A 稀硝酸B 氨水C 氫氧化鈉溶液D 高錳酸鉀溶液 步驟 中 FeCO3沉淀完全后 溶液中含有少量Fe2 檢驗Fe2 的方法是 Fe2 Fe3 B 取少量溶液 加入硫氰化鉀溶液 不顯紅色 然后滴加氯水 溶液變?yōu)榧t色 突破點撥熟悉各反應現(xiàn)象才能確定某些離子的存在 例如 加堿產(chǎn)生的使紅色石蕊試紙變藍色的氣體必是NH3 要特別注意信息所給出的反應 重視Fe2 的特征反應現(xiàn)象檢驗 解析 1 鈉的焰色反應為黃色 選項A正確 滴加K3 Fe CN 6 溶液產(chǎn)生藍色沉淀證明有Fe2 Fe3 無法確定 選項B錯誤 檢驗Fe2 應該先加KSCN溶液 再加少量新制氯水 選項C錯誤 NaCl AlCl3 MgCl2 Na2SO4四種溶液滴加氨水時現(xiàn)象分別為 無明顯現(xiàn)象 白色沉淀 白色沉淀 無明顯現(xiàn)象 所以無法鑒別 選項D錯誤 2 根據(jù)亞鐵離子能與K3 Fe CN 6 發(fā)生顯色反應 分析反應物類別與成分的化合價 3 硫鐵礦燒渣 主要成分為Fe2O3 FeO SiO2等 酸浸后過濾 SiO2為濾渣 濾液中含有的金屬陽離子是Fe2 Fe3 步驟 要把pH調(diào)高 步驟 還要加NH4HCO3 若使用氫氧化鈉溶液 產(chǎn)品中容易混入Na 選項B正確 變式考法 2018 鄂魯聯(lián)考 NH4Al SO4 2 12H2O俗稱銨明礬 其性質(zhì)穩(wěn)定 是化學實驗常用的基準試劑 借助碳酸氫銨與硫酸鈉可以制備純凈的銨明礬 制備過程如下圖 下面相關(guān)說法錯誤的是 A 為加快操作 的速率實驗時采用抽濾 常用玻璃纖維替代濾紙B 操作 的基本過程為蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 過濾 洗滌 干燥C 使用NaOH和BaCl2試劑可以檢驗銨明礬的三種離子D 若氣體a通入到飽和的純堿溶液中會有晶體析出 該晶體與固體a相同 答案C解析玻璃纖維性質(zhì)穩(wěn)定 且韌性比濾紙的韌性好 可以替代使用 加快抽濾速率 選項A正確 碳酸氫銨飽和液與硫酸鈉溶液混合反應后生成碳酸氫鈉和硫酸銨 然后制成高溫時的飽和液 進行蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 過濾 洗滌 干燥操作 可以得到碳酸氫鈉固體 選項B正確 氫氧化鈉可以檢驗銨根離子和鋁離子 但是僅用BaCl2無法確定硫酸根根離子存在 應該還要使用鹽酸 選項C錯誤 氣體a為二氧化碳 通入到飽和的純堿溶液中會有產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體析出 與固體a成分相同 選項D正確 2 2016 全國卷 某班同學用如下實驗探究Fe2 Fe3 的性質(zhì) 回答下列問題 1 分別取一定量氯化鐵 氯化亞鐵固體 均配制成0 1mol L 1的溶液 在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑 其目的是 2 甲組同學取2mLFeCl2溶液 加入幾滴氯水 再加入1滴KSCN溶液 溶液變紅 說明Cl2可將Fe2 氧化 FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為 防止Fe2 被氧化 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 3 乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹 該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0 5mL煤油 再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液 溶液變紅 煤油的作用是 隔絕空氣 排除氧氣對實驗的影響 4 丙組同學取10mL0 1mol L 1KI溶液 加入6mL0 1mol L 1FeCl3溶液混合 分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩 靜置 CCl4層顯紫色 第二支試管中加入1滴K3 Fe CN 6 溶液 生成藍色沉淀 第三支試管中加入1滴KSCN溶液 溶液變紅 實驗 檢驗的離子是 填離子符號 實驗 和 說明 在I 過量的情況下 溶液中仍含有 填離子符號 由此可以證明該氧化還原反應為 Fe2 Fe3 可逆反應 無機化工生產(chǎn)流程題突破 預測 二氧化鈰 CeO2 是一種重要的稀土化合物 以氟碳鈰礦 主要含CeFCO3 為原料制備CeO2的一種工藝流程如下 回答下列問題 1 氧化焙燒 前需將礦石粉碎成細顆粒 其目的是 2 酸浸 中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體 寫出CeO2與鹽酸反應的離子方程式 為避免產(chǎn)生上述污染 請?zhí)岢鲆环N解決方案 4 反萃取 中 在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3 H2O2在該反應中作 填 催化劑 氧化劑 或 還原劑 每有1molH2O2參加反應 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 5 氧化 步驟的化學方程式為 6 取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0 4500g 加硫酸溶解后 用0 1000mol LFeSO4標準溶液滴定至終點時 鈰被還原為Ce3 其他雜質(zhì)均不反應 消耗25 00mL標準溶液 該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分數(shù)為 變式考法 1 2018 四川四市二模 以含鈷廢催化劑 主要成分為Co Fe SiO2 為原料 制取氧化鈷的流程如下 1 溶解 溶解后過濾 將濾渣洗滌2 3次 洗液與濾液合并 其目的是 所得濾渣的主要成分為 提高鈷等元素的利用率 SiO2 取氧化后的溶液少許于試管中 滴加幾滴鐵氰化鉀溶液 若無藍色沉淀生成 則Fe2 已全部被氧化 3Fe2 SO4 3 6H2O 6Na2CO3 Na2Fe6 SO4 4 OH 12 5Na2SO4 6CO2 見解析 5 溶解 CoCl2的溶解度曲線如圖所示 向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸 邊加熱邊攪拌至完全溶解后 需趁熱過濾 其原因是 6 灼燒 準確稱取所得CoC2O41 470g 在空氣中充分灼燒得0 830g氧化鈷 寫出氧化鈷的化學式 Co2O3 防止因溫度降低 CoCl2晶體析出 解析 1 由流程圖以及各成分性質(zhì)可知 溶解 時 Co Fe被溶解成硫酸鹽 而SiO2不反應成為濾渣 而濾渣表面會殘留濾液 所以洗滌的目的主要是減少鈷元素的損失 2 根據(jù)氧化還原反應的一般規(guī)律 NaClO3將Fe2 氧化成Fe3 的同時 本身被還原為氯離子 根據(jù)提示信息 溶液中Fe2 加入鐵氰化鉀會生成藍色沉淀 因此取氧化后的溶液少許于試管中 滴加幾滴鐵氰化鉀溶液 若無藍色沉淀生成 則Fe2 已全部被氧化 3 根據(jù)氧化后的溶液中存在Fe2 SO4 3 除鐵時加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度 生成黃鈉鐵礬 Na2Fe6 SO4 4 OH 12 沉淀 同時應該生成二氧化碳氣體 結(jié)合質(zhì)量守恒定律 還有硫酸鈉生成 因為產(chǎn)物中含H元素 反應物中需有水參加反應 4 根據(jù)洗滌沉淀的一般方法 洗滌的操作是向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀 靜置使濾液流出 重復操作2 3次 5 CoCl2的溶解度受溫度影響較大 趁熱過濾的原因是防止溫度降低后 CoCl2晶體析出