2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第2編 重點專題突破篇 專題突破6 探究題（初高銜接型）（精講）練習(xí).doc
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專題突破六 探究題（初高銜接型） 題 型 特 征 百色市近幾年中考化學(xué)每年都有2～6分初高中銜接型題目，突出考查初中化學(xué)與高中化學(xué)聯(lián)系最緊密的主干知識，注重考查學(xué)生的觀察能力、思維能力、分析和解決問題能力，主要考點集中在化學(xué)用語、身邊的化學(xué)物質(zhì)、化學(xué)基本概念、化學(xué)計算等方面。 解 題 策 略 要想解答好這類題目，首先要認(rèn)真審題，讀懂題干信息，找到“題眼”，并挖掘隱含條件，將所給的問題情景結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能進行連接和整合。然后，細(xì)致地分析題目中的信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進行認(rèn)真地解答，并注意規(guī)范答題。 考查的內(nèi)容主要有：有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷；氧化還原反應(yīng)；有關(guān)元素化合價的計算；化學(xué)方程式的配平和書寫、離子方程式、電離方程式；鹽的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；吸熱和放熱反應(yīng)；催化劑；元素及其化合物的知識等。常見題型有分析題和探究題。 題 型 突 破 例1 對比、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。 （1）在2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑中，鈉元素的化合價由 價變?yōu)椤 r，像Na這樣有元素化合價升高的反應(yīng)物叫還原劑，氫元素的化合價由 價變?yōu)椤 r，像H2O這樣有元素化合價降低的反應(yīng)物叫氧化劑。只要有元素化合價升高和降低的反應(yīng)就叫氧化還原反應(yīng)。 （2）下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ?。? A.Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ B.SO3＋H2O===H2SO4 C.4HCl（濃）＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D.CaCO3CaO＋CO2↑ （3）在反應(yīng)2Mg＋CO22MgO＋C中作為還原劑的物質(zhì)是 ??；作為氧化劑的物質(zhì)是 。 【解析】（1）在單質(zhì)中元素化合價為0，通常氫元素為＋1價，鈉元素為＋1價；（2）根據(jù)題中所給信息，只要有元素化合價升高和降低的反應(yīng)就叫氧化還原反應(yīng)。A、B、D中無元素化合價的升高和降低，所以不是氧化還原反應(yīng)；C中氯元素從－1價變?yōu)?價，錳元素從＋4價變?yōu)椋?價，符合氧化還原反應(yīng)的定義；（3）根據(jù)題中所給信息，有元素化合價升高的反應(yīng)物叫還原劑，有元素化合價降低的反應(yīng)物叫氧化劑。在反應(yīng)2Mg＋CO22MgO＋C中，鎂元素從0價升為＋2價，所以Mg是還原劑，碳元素從＋4價降為0價，所以CO2是氧化劑。 例2 在化學(xué)反應(yīng)中，凡是元素化合價發(fā)生改變的反應(yīng)，稱為氧化還原反應(yīng)。配平這類化學(xué)方程式往往采用“化合價升降法”更方便快捷，即反應(yīng)中元素“化合價升高總數(shù)＝化合價降低總數(shù)”。 例如：Al＋MnO2===Al2O3＋Mn，具體配平步驟如下， ①“標(biāo)變價”：找出化合價發(fā)生改變的元素，并標(biāo)出改變前后的化合價。 Al0＋O2===2O3＋ ②“列變化”：列出改變的價態(tài)數(shù)。 →升高3價 n→降低4價 ③“找倍數(shù)”：找出化合價升、降的最小公倍數(shù)34＝12，從而確定Al和MnO2的系數(shù)。 Al＋MnO2===Al2O3＋Mn ④“配系數(shù)”：再用觀察法，配平其他系數(shù)。 Al＋MnO2===Al2O3＋Mn 根據(jù)以上信息，結(jié)合已學(xué)知識，回答下列問題： （1）HClO4中Cl元素的化合價為 ，ClO2中Cl元素的化合價為 。 （2）請配平下列化學(xué)方程式（系數(shù)寫在方框里，所有系數(shù)必須填寫）。 C＋ H2SO4（濃）===CO2↑＋ SO2↑＋ H2O 【解析】（1）根據(jù)化學(xué)式中正負(fù)化合價代數(shù)和為0。氫元素通常顯＋1價，氧元素通常顯－2價，設(shè)Cl元素化合價為x，可得＋1＋x＋4（－2）＝0，則x＝＋7，所以HClO4中Cl元素的化合價為＋7；同理可得，ClO2中Cl元素的化合價為＋4；（2）根據(jù)題中所給信息“化合價升高總數(shù)＝化合價降低總數(shù)”進行。碳元素的化合價從0上升到＋4，硫元素的化合價從＋6下降到＋4，所以化合價升、降的最小公倍數(shù)為4，在H2SO4和SO2前面配上2，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在H2O前面配上2，方程式就配平了。C＋2H2SO4（濃）===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 1.現(xiàn)有木炭、一氧化碳、氧化銅、氧化鐵、稀硫酸五種物質(zhì)，它們之間發(fā)生反應(yīng)，可用“A＋B→C＋D”表示。 （1）若A為單質(zhì)，A與B在高溫下反應(yīng)，可觀察到固體粉末由黑色逐漸變紅，則B是 氧化銅 ，其反應(yīng)類型為 置換反應(yīng) 。 （2）若A溶液pH＜7，A與B在常溫下反應(yīng)，可觀察到溶液由無色變?yōu)辄S色且溶液中沒有不溶物，則A溶液一定是 稀硫酸 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3H2SO4＋Fe2O3===Fe2（SO4）3＋3H2O 。 （3）請從題中自選反應(yīng)物，也能發(fā)生“A＋B→C＋D”的反應(yīng)，且C、D中有一種是單質(zhì)，但不屬于置換反應(yīng)類型，則A、B可以是 氧化銅、一氧化碳?。ㄌ钗镔|(zhì)名稱和化學(xué)式均可），寫出化學(xué)方程式： CO＋CuOCu＋CO2?。ㄈ螌懸粋€即可）。 2.碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)不僅可以用Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl表示，還可以用CO＋Ca2＋===CaCO3↓表示，后者叫離子方程式。書寫離子方程式時按以下步驟進行： ①“寫”：寫出化學(xué)方程式（Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl）； ②“拆”：將易溶易解離的酸、堿和鹽拆寫成離子形式；沉淀、氣體和水仍用化學(xué)式表示，不能拆寫成化學(xué)式形式（2Na＋＋CO＋Ca2＋＋2Cl—===CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl—）； ③“刪”：刪去方程式左右兩邊相同的離子（CO＋Ca2＋===CaCO3↓）； ④“查”：檢查方程式左右兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 注意：離子方程式中生成物為沉淀或氣體時需標(biāo)出“↓”或“↑”。 根據(jù)以上信息，結(jié)合已學(xué)知識，回答下列問題： （1）HCl在水中解離出 H＋、Cl－ （填離子符號）；NaOH在水中解離出 Na＋、OH－?。ㄌ铍x子符號）。 （2）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O的離子方程式是 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 。 3.某化學(xué)興趣小組把金屬鈉放到硫酸銅溶液中，實驗并非如想象的有紅色銅析出，而是生成一種藍色沉淀。同學(xué)們非常好奇并進行實驗探究。 【提出問題】金屬鈉放到硫酸銅溶液中到底發(fā)生了怎樣的化學(xué)反應(yīng)？ 【查閱資料】鈉是非?；顫姷慕饘伲芘c水發(fā)生劇烈反應(yīng)，并放出氣體，生成的溶液顯堿性。 【實驗探究】 實驗一：把一小塊擦干凈的金屬鈉放到裝有少量蒸餾水的試管中，點燃生成的氣體，聽到“噗”的一聲后燃燒起來；說明有 氫氣（或H2） 生成。 實驗二：在剩余的溶液中滴加硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)有藍色沉淀。 【實驗總結(jié)】實驗一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑??；實驗二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4 。 【實驗拓展】興趣小組又將一小塊擦干凈的金屬鈉放入盛有FeCl3溶液的燒杯中，觀察到發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)總的化學(xué)方程式是 6Na＋2FeCl3＋6H2O===3H2↑＋2Fe（OH）3↓＋6NaCl 。 課 堂 作 業(yè) 1.鹽酸先生闖迷宮，前面有很多妖魔鬼怪會“吃掉”它（即與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，或物質(zhì)的溶液），鹽酸先生必須避開它，否則會被“吃掉”。 （1）試寫出鹽酸走出迷宮不會被“吃掉”的路線，從入口至出口的順序：?、冖堍蔻幄? （用序號相連）。 （2）寫出“吃掉”鹽酸的置換反應(yīng)： Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 。 （3）鹽酸想走捷徑，從最近距離走出，卻被“吃掉”，生成一種固體時叫“干冰”的氣體，其化學(xué)方程式為 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 。 （4）用迷宮中的物質(zhì)檢驗（3）中生成氣體的化學(xué)方程式為 Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 。 2.研究小組對氯水（氯氣的水溶液）進行探究。 （1）測定氯水的酸性。取少量氯水，向其中滴加 b?。ㄟx擇指示劑字母），一開始應(yīng)觀察到滴加的指示劑在氯水中顯 紅 色。 a.無色酚酞溶液 b.紫色石蕊溶液 （2）氯水具有漂白性，請你參與“氯水使品紅試紙褪色”的探究。 已知：Cl2＋H2O===HCl＋HClO 【提出問題】氯水中的什么成分使品紅試紙褪色？ 【猜想】猜想1：氯水中的水使品紅試紙褪色。 猜想2：氯水中的Cl2使品紅試紙褪色。 猜想3：氯水中的HCl使品紅試紙褪色。 猜想4：氯水中的 HClO?。ㄌ罨瘜W(xué)式）使品紅試紙褪色。 【實驗探究】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ①用水潤濕品紅試紙，觀察 品紅試紙不褪色 猜想1不成立 ②把品紅試紙放入干燥的氯氣中，觀察 試紙不褪色 猜想2不成立 ③ 把品紅試紙放入稀鹽酸中 試紙不褪色 猜想3不成立 【結(jié)論】通過探究，找到了氯水中使品紅試紙褪色的物質(zhì)。 【思考】實驗（1）向氯水中滴加幾滴所選指示劑后，最終觀察到的現(xiàn)象是 溶液變?yōu)闊o色 。 3.經(jīng)測定，在任何水溶液中，均存在一定數(shù)量的H＋[用n（H＋）表示]和一定數(shù)量的OH－[用n（OH－）表示]，n（H＋）與n（OH－）的相對大小對應(yīng)溶液的酸堿性如表所示： n（H＋）與n（OH－）的相對大小 溶液的酸堿性 n（H＋）>n（OH－） 酸性 n（H＋）＝n（OH－） 中性 n（H＋）下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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