九年級化學下冊 第八單元《金屬和金屬材料》單元測試題3（含解析）（新版）新人教版.doc

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第八單元《金屬與金屬材料》單元測試題 一、單選題(每小題只有一個正確答案) 1.下列做法正確的是(　　) A．處理金屬廢棄物的方法是填埋法B．室內(nèi)放一盆水防止一氧化碳中毒 C．家用電器著火立即用水澆滅D．天然氣泄露，應立即關閉閥門并開窗通風 2.下列有關金屬的說法中，正確的是(　　) A．純鐵，可用來制造機械 B．地殼中含量最多的金屬元素是鐵 C．鐵、鋁的表面都有一層致密的氧化物薄膜 D．銅的導電性在金屬中僅次于銀，常用作導線 3.將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中，反應生成的氫氣質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。根據(jù)圖中信息，下列判斷不正確的是(　　) A．圖線X表示鎂的反應情況B．鐵消耗稀鹽酸的質(zhì)量最大 C．鋅一定過量D．鎂一定過量 4.有關金屬資源敘述正確的是(　　) A．地球上的金屬資源有限，且不可再生 B．目前世界年產(chǎn)量最多的金屬是鋁 C．保護金屬資源的唯一途徑是防止金屬銹蝕 D．地球上金屬資源多以單質(zhì)形式存在，如金、銀、銅 5.為防止家中菜刀生銹，小風設計了如下方案： ①每天用汽油擦拭一遍　②用完后保存在鹽水中?、鄄粮珊笥弥参镉屯磕ā、苡酶刹及阉粮?，懸掛?、萦檬炒淄磕ā、抻冕u油涂抹。請選出你認為合理的方案(　　) A． ①②③④⑥⑦B． ②③④C． ③④D． ⑤⑥⑦ 6.有甲、乙、丙、丁四種金屬。只有甲在自然界主要以單質(zhì)形式存在。丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是 (　　) A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲 7.關于下列實驗現(xiàn)象，描述錯誤的是(　　) A．銅粉在空氣中加熱，黑色粉末變紅色 B．鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體 C．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 D．氫氣在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出大量的熱 8.揚州為了迎接城慶2500周年，僅用9個月時間建造好“揚州科技館”，其大面積運用鋼架，下面關于生鐵和鋼說法正確的是(　　) A．生鐵和鋼都是純凈物B．生鐵是鐵和碳的化合物 C．生鐵是煉鋼的主要原料D．生鐵和鋼都是鐵的單質(zhì) 9.據(jù)報道，下列有關鐵的說法正確的是(　　) A．鐵在自然界中以化合物的形式存在B．鐵生銹后應該立刻丟棄 C．鐵是地殼中含量最多的金屬元素D．鐵生銹后，產(chǎn)生的鐵銹能阻礙鐵繼續(xù)被銹蝕 10.燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制，主要是因為(　　) A．鎢的導電性好B．鎢的熔點高C．鎢的硬度大D．鎢的密度大 11.納米技術是各國競相發(fā)展的一項技術。用納米材料制成的用品有很多奇特的性質(zhì)，例如納米銅在室溫下可拉長50多倍而不出現(xiàn)裂紋．那么納米銅具有的性質(zhì)是(　　) A．超塑延展性B．顏色為紅色C．導熱性D．導電性 12.赤鐵礦的主要成分是(　　) A． FeOB． Fe3O4C． Fe2O3D． Fe 13.鐵絲在空氣中灼熱發(fā)紅，但不能燃燒，這一事實與下列哪一因素關系最密切(　　) A．鐵絲的表面積B．氧氣的濃度C．燃燒時的溫度D．鐵的著火點 14.化學興趣小組的同學利用廢銅制取硫酸銅，設計了如下兩個方案： 方案一：CuCuOCuSO4 方案二：CuCuSO4　[Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O] 比較上述兩個方案，你認為方案一的優(yōu)點是(　　) ①節(jié)約能源?、诓划a(chǎn)生污染大氣的二氧化硫　③提高硫酸的利用率?、芴岣咩~的利用率 A． ②③B． ①②③C． ①③④D． ①②③④ 二、填空題 15.某化學興趣小組根據(jù)如圖所示進行模擬煉鐵的實驗，并對產(chǎn)物成分進行探究。 [初步分析] 無色氣體A不含有單質(zhì)氣體，黑色粉末B含有兩種單質(zhì)中的一種或者兩種。 高爐煉鐵的原理為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，請寫出反應器中一氧化碳是如何產(chǎn)生的化學方程式：_____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 興趣小組又分成甲乙兩組分別對無色氣體A和黑色粉末B的成分進行探究 [猜想與假設] 甲組在分析了煉鐵的原理后，認為無色氣體A中可能有CO2，也可能有未反應的________； 乙組認為黑色粉末的成分中存在以下三種情況： 假設一：只含有鐵； 假設二：只含有________； 假設三：以上兩種物質(zhì)都含有。 [實驗與探究] (1)為驗證甲組的猜想，大家按如圖示進行實驗(箭頭表示氣體流向)： 當看到Ⅰ中澄清石灰水變渾濁，Ⅲ中灼熱的氧化銅變紅，可以確定無色氣體A的成分為：________，Ⅱ中濃硫酸的作用是：_________________________________________________； (2)為驗證乙組中假設三成立，大家用物理和化學兩種方法來進行探究 寫出黑色粉末B中加入過量的稀鹽酸反應的化學方程式：_________________________； [交流與反思] 在做甲組的實驗中發(fā)現(xiàn)其存在一個很不環(huán)保的缺陷，請指出來____________。 16.金屬鈦因為神奇的性能越來越引起人們關注，常溫下鈦不與非金屬及強酸反應。加熱時卻可以和常見的非金屬單質(zhì)反應，地殼中的含鈦礦石之一是金紅石(TiO2)，目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是： (1)使金紅石與炭粉混合，在高溫條件下反應，再通入氯氣，制得TiCl4和一種可燃氣體，該反應的化學方程式為 ________________________________________________________________________。 (2)在氬的氣流中，高溫下用過量的鎂跟TiCl4反應制得金屬鈦，寫出此反應的化學方程式：________________________________________________________________________。 17.我國第四套人民幣硬幣中含有金屬鎳(Ni)，鎳及其化合物能發(fā)生下列反應： ①Ni＋2HCl===NiCl2＋H2↑?、贜iO＋2HCl===NiCl2＋H2O?、跱iO2＋4HCl===NiCl2＋Cl2↑＋2H2O 分析化學方程式，回答以下問題： (1)金屬鎳((Ni)與硝酸銀溶液反應的化學方程式為____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)反應②屬于基本反應類型中的________反應。 (3)反應③中Ni的化合價在反應前后________(填“不變”“升高”或“降低”)。 18.如圖是實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置：試回答： (1)請寫出儀器名稱③________ (2)請用化學方程式表示②中發(fā)生的化學反應______________________________________ ________________________________________________________________________。 19.早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應。某中學化學興趣小組利用下圖裝置進行實驗探究，請按要求填空 (1)除CO外，還有______________可以還原Fe2O3 (2)實驗中可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的作用是___________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)實驗開始時要先通入CO的目的是_______________________________________。 三、實驗與探究 20.為探究鐵生銹的條件，某化學社團設計了如下實驗：取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，裝置如圖所示，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現(xiàn)象 (1)鐵生銹實際上是鐵與空氣中的________(填名稱)發(fā)生反應的結(jié)果。 (2)當鐵絲足量，時間足夠長，實驗③進入試管內(nèi)的水的體積約占試管體積的______________。 (3)該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據(jù)鐵絲表面的鐵銹和________兩種現(xiàn)象來判斷鐵絲反應進行的情況。 21.某化學小組利用下圖所示裝置測定銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)(圖中固定裝置已略去)。 探究過程如下： Ⅰ.連接實驗裝置并檢查裝置氣密性； Ⅱ.向B中加入質(zhì)量為m的銅鋅合金粉末，由注射器A向B緩緩加入稀硫酸，待B中不再有氣體產(chǎn)生氣體時，夾緊彈簧夾，立即移出D中導管，準確讀取并記錄量筒內(nèi)水的體積； Ⅲ.經(jīng)過濾等操作，準確稱量并記錄B中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量； Ⅳ.該小組的甲同學根據(jù)反應前后B中固體物質(zhì)的質(zhì)量計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)；乙同學認定量筒內(nèi)測得水的體積即為反應生成氣體的體積，并利用該氣體在常溫下的密度，根據(jù)化學方程式進行相關計算，得到樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)。 請回答下列問題： (1)B中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________。 (2)Ⅲ中，正確的操作順序是：過濾、________、________、稱量。 (3)通過誤差分析，化學小組發(fā)現(xiàn)乙同學所用數(shù)據(jù)不可靠。造成該數(shù)據(jù)不可靠的原因及其對計算結(jié)果的影響是：_____________________________________________________________。 ①Ⅱ中，移出D中的導管內(nèi)留存有水，導致計算結(jié)果偏________(填“大”或“小”或“無法確定”)。 ②________________________________________________________________________ _____________________________________________________________導致計算結(jié)果偏大。 四、計算題 22.鋼鐵廠購進含氧化鐵80%的赤鐵礦1 000 t，可以煉取含雜質(zhì)4%的生鐵多少？  答案解析 1.【答案】D 【解析】A項，廢舊金屬的處理方法是回收再加工利用；B項，室內(nèi)放一盆水不能防止一氧化碳中毒，因為一氧化碳難溶于水；C項，家用電器著火，應先斷電，以防觸電，不能用水澆滅；D項，天然氣泄露，應立即關閉閥門并開窗通風。故選D。 2.【答案】D 【解析】A項，純鐵質(zhì)軟，不能制造機械；B項，地殼中含量最多的金屬元素是鋁；C項，鋁的表面有一層致密的氧化物薄膜，但鐵沒有，鐵在空氣中生成的氧化物是疏松多孔的；D項，銅的導電性在金屬中僅次于銀，常用作導線。故選D。 3.【答案】C 【解析】觀察圖像可知，三種金屬反應的速率X>Y>Z，判斷出三種金屬的活動性順序為X>Y>Z，從而得知X為鎂，Y為鋅，Z為鐵。相同質(zhì)量的三種金屬完全參加反應，應該是鎂消耗的酸最多，鐵次之，鋅最少，但圖中鐵產(chǎn)生氫氣最多，即消耗稀鹽酸最多；鎂鋅產(chǎn)生氫氣一樣多，即消耗稀鹽酸一樣多，故鎂過量，但鋅無法確定。故選C。 4.【答案】A 【解析】A項，地球上的金屬資源有限，且不可再生；B項，目前世界年產(chǎn)量最多的金屬是鐵；C項，保護金屬資源的途徑有防止金屬銹蝕、回收利用廢舊金屬、合理開采金屬礦物、尋找開發(fā)金屬替代品；D項，地球上金屬資源多以化合物形式存在。故選A。 5.【答案】C 【解析】為防止家中菜刀生銹，可采取的方法可以是隔絕空氣或水蒸氣。①③都可隔絕，但汽油有毒，家中可選用植物油；水和氧氣是鐵生銹的必要條件，溶液的酸堿性則會加速鐵的銹蝕，如②⑤⑥。故選C。 6.【答案】D 【解析】只有甲在自然界主要以單質(zhì)形式存在，說明甲的活動性最弱；丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，說明乙能與丁的鹽溶液反應，判斷出乙比丁的活動性強；丁鹽的溶液可用丙制的容器盛放，說明丙不能與丁的鹽溶液反應，判斷出丙的活動性比丁弱。綜上分析，四種金屬的活動性由強到弱的順序是乙>丁>丙>甲。故選D。 7.【答案】A 【解析】銅粉在空氣中加熱，紅色粉末變黑色。故選A。 8.【答案】C 【解析】A項，生鐵和鋼都是鐵的合金，屬于混合物，錯誤；B項，生鐵是鐵和碳的混合物，錯誤；C項，生鐵是煉鋼的主要原料，正確；D項，生鐵和鋼都是鐵的合金，屬于混合物，不是單質(zhì)，錯誤。故選C。 9.【答案】A 【解析】A項，鐵在自然界中以化合物的形式存在；B項，鐵生銹后應該立刻除銹，以防止浪費資源；C項，鋁是地殼中含量最多的金屬元素；D項，鐵生銹后，產(chǎn)生的鐵銹能加速鐵的銹蝕。故選A。 10.【答案】B 【解析】金屬鎢的熔點很高，金屬錫的熔點較低，所以燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制。故選B。 11.【答案】A 【解析】納米銅在室溫下可拉長50多倍而不出現(xiàn)裂紋，說明納米銅具有超塑延展性。故選A。 12.【答案】C 【解析】赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，選C。 13.【答案】B 【解析】鐵絲在空氣中灼熱發(fā)紅，但不能燃燒，在純氧當中就能劇烈燃燒，說明該反應與氧氣的濃度有密切關系。故選B。 14.【答案】A 【解析】方案一雖然分兩步，但不產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫，同時提高硫酸的利用率，優(yōu)點為②③。選A。 15.【答案】初步分析：C＋O2CO2　C＋CO22CO 猜想與假設：CO　碳 實驗與探究：(1)二氧化碳、一氧化碳　　干燥氣體 (2)取少量粉末，用磁鐵吸引　部分粉末被吸引　黑色粉末部分溶解，并產(chǎn)生氣泡　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 交流與反思：沒有尾氣處理 【解析】初步分析：一氧化碳的產(chǎn)生經(jīng)歷了兩個過程：碳和氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳又和碳反應生成一氧化碳；猜想假設：煉鐵需要一氧化碳和鐵礦石，反應后的氣體A的成分有可能是一氧化碳、二氧化碳、一氧化碳和二氧化碳的混合物；黑色粉末B的成分有可能是鐵、碳、鐵和碳的混合物；實驗與探究：(1)Ⅰ中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳，Ⅲ中灼熱的氧化銅變紅，說明有還原性氣體一氧化碳；(2)假設三是鐵和碳的混合物，根據(jù)其物理性質(zhì)，可選擇磁鐵來進行實驗；黑色粉末B中與鹽酸反應的是鐵粉；交流與反思：該實驗涉及了有毒氣體一氧化碳，應注意尾氣處理。 16.【答案】(1)TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO　(2)TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 【解析】(1)金紅石與炭粉混合，在高溫條件下反應，再通入氯氣，制得TiCl4和一種可燃氣體，根據(jù)反應前后，元素種類不變可知，該可燃性氣體使一氧化碳，所以化學方程式為TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO。(2)在氬的氣流中，高溫下用過量的鎂跟TiCl4反應制得金屬鈦，還反應的化學方程式為TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。 17.【答案】(1) Ni＋2AgNO3===Ni(NO3)2＋2Ag　(2)復分解　(3)降低 【解析】由反應①可知，Ni的活動性應在氫元素的前面，故Ni與硝酸銀溶液反應時可生成銀和硝酸鎳，其中鎳元素的化合價為＋2價；反應②是氧化鎳與鹽酸的反應，屬于復分解反應；反應③中反應前鎳元素的化合價為＋4價，反應后化合價降低為＋2價。 18.【答案】(1)酒精燈　(2)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 【解析】③叫酒精燈；②中發(fā)生的化學反應方程式為Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。 19.【答案】(1)C或H2　(2)紅色粉末變黑，澄清石灰水變渾濁　(3)尾氣處理，防止一氧化碳污染空氣　(4)排除管內(nèi)空氣，防止一氧化碳發(fā)生爆炸 【解析】(1)除CO外，還有H2、C可作還原劑，還原Fe2O3；(2)實驗中可觀察到紅色粉末變黑色，澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象；(3)由于實驗開始之前、結(jié)束之后都要通一氧化碳，為防止污染空氣，要進行尾氣處理；(4)實驗開始時要先通入CO的目的是排除管內(nèi)空氣，防止一氧化碳發(fā)生爆炸。 20.【答案】(1)水、氧氣　(2)五分之一　(3)試管內(nèi)液面上升 【解析】(1)對比實驗①②③，可知鐵生銹實際上是鐵與空氣中的水、氧氣發(fā)生反應的結(jié)果。(2)因為氧氣約占空氣總體積的五分之一，因此足夠長時間后，實驗③進入試管內(nèi)的水的體積約占試管體積的五分之一。(3)該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據(jù)鐵絲表面的鐵銹和進入試管中水的體積兩種現(xiàn)象來判斷鐵絲反應進行的情況。 21.【答案】(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)洗滌　干燥　(3)小　未冷卻到室溫就夾緊彈簧夾 【解析】(1)由于銅排在了氫的后面，所以與酸不反應，反應物是鋅和硫酸，反應的化學方程式為Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅，先進行過濾，得到帶有硫酸鋅溶液的銅，進行洗滌除去表面的硫酸鋅，再進行干燥除去水即可稱量。(3)移出D中的導管內(nèi)留存有水，那么從量筒中讀出的示數(shù)就應該是由于生成氫氣而排出的水再減去導管中留存的水，所以會誤認為得到的氫氣少，導致計算結(jié)果偏小；由于鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣時，放出熱量，如果沒等冷卻到室溫，根據(jù)熱漲冷縮的原理可知進入量筒中水偏多，所以誤認為得到的氫氣多，計算的結(jié)果就偏大。 22.【答案】解：氧化鐵的質(zhì)量為1 000 t80%＝800 t 設煉出純鐵的質(zhì)量為x ＝ 解得x＝560 t 生鐵的質(zhì)量為560 t(1－4%)≈583 t 答：理論上可以冶煉出含鐵96%的生鐵583 t。 【解析】根據(jù)化學方程式求解，要注意用的是純凈物的質(zhì)量。