九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元《金屬和金屬材料》測(cè)試題3（含解析）（新版）新人教版.doc

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第八單元《金屬與金屬材料》單元測(cè)試題 一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案） 1．日常生活中下列物質(zhì)的主要成分不屬于金屬的是( ) A．鍋 B．碗 C．鑰匙 D．防盜門 2．向一定質(zhì)量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液M和濾渣N，向?yàn)V渣N 中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷下列說(shuō)法中，不正確的是( ) A．濾液M的顏色可能是無(wú)色 B．濾液M 中可能含有兩種金屬離子 C．濾渣N的質(zhì)量可能大于加入鋅粉的質(zhì)量 D．濾渣N中可能含有三種金屬 3．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，選用試劑或操作方法不正確的是( ) 物質(zhì) 所含雜質(zhì) 除去雜質(zhì)的試劑或方法 A FeSO4 CuSO4 加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾 B NaCl KNO3 溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾 C CuO C 在氧氣流中灼燒 D CO2 CO 點(diǎn)燃 4．下列實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象與結(jié)論一致的是( ) 項(xiàng)目 A B C D 方案 　 現(xiàn)象 蠟燭由低到高依次熄滅 干冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)無(wú)色液滴，澄清石灰水變渾濁 振蕩后，塑料瓶變癟 水中的鐵釘生銹，植物油中的鐵釘沒(méi)生銹 結(jié)論 一般情況下，二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大 氣體中一定有碳、氫元素、氧元素 二氧化碳能溶于水也能和水發(fā)生反應(yīng) 鐵生銹只需要與氧氣接觸 A．A B．B C．C D．D 5．只利用組內(nèi)提供的物質(zhì)就能夠探究出鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序的一組是（ ） A．鐵片、銅片、銀片、稀鹽酸 B．鐵片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液 C．鐵片、銅片、硝酸銀溶液 D．鐵片、硫酸銅溶液、銀片 6．6．下列實(shí)驗(yàn)方案，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?( ) A．圖1測(cè)定空氣里氧氣的含量B．圖2證明二氧化碳的密度比空氣大 C．圖3探究可燃物燃燒需要的條件 D．圖4探究鐵生銹需要與水接觸的條件 7．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，把X、Y分別放入稀鹽酸中，Y產(chǎn)生氣體的速率比X快，把Z放入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，無(wú)明顯現(xiàn)象，根據(jù)以上事實(shí)，判斷三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，正確的是（ ） A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞X 8．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) 選 項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)操作 A 除去CO2中的CO 點(diǎn)燃 B 檢驗(yàn)氫氣純度 點(diǎn)燃沒(méi)有聽(tīng)到任何響聲 C 比較Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性 鐵絲浸入CuSO4溶液，銅絲浸入AgNO3溶液 D 鑒別氮?dú)夂投趸? 用燃著的木條伸入瓶?jī)?nèi) A．A B．B C．C D．D 9．有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，若分別將X、Z投入稀硫酸中，X表面有氣泡冒出，Z無(wú)變化．則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A．Z＞Y＞X B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y 10．下列物質(zhì)中，不屬于金屬材料的是( ) A．氧化鐵 B．不銹鋼 C．18K黃金 D．鈦合金 11．下列各組物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是( ) A．汞與硝酸銀溶液 B．銅與硝酸鎂溶液 C．鋅與硫酸亞鐵溶液 D．鋁與稀鹽酸 12．下列關(guān)于金屬的描述或使用正確的是(　　) A．金屬都是銀白色的固體 B．鋁合金門窗變暗不宜用砂紙或鋼絲球打磨 C．鋼鐵表面刷漆的主要目的是為了美觀 D．金屬先后被使用的順序與其在地殼中的含量有關(guān) 二、填空題 13．同學(xué)們即將初中畢業(yè)．在離開(kāi)母校之際，整理自己的物品時(shí)，清理出生銹鐵釘。 （1）生銹鐵釘可用酸除銹，把一根生銹鐵釘放入過(guò)量稀鹽酸中，過(guò)一會(huì)兒，可看到的現(xiàn)象是__，稍長(zhǎng)一段時(shí)間，還會(huì)看到鐵釘表面有____產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。 （2）X、Y、Z是金屬活動(dòng)性順序表中的三種固態(tài)金屬，如果把X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y、Z不反應(yīng)；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Z表面有銀析出，而Y沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題： ①X、Y和Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____________； ②寫(xiě)出在Z表面有銀析出的反應(yīng)化學(xué)方程式_________________________________。 14．結(jié)合你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列有關(guān)的問(wèn)題： (1)農(nóng)業(yè)上用來(lái)改良酸性土壤的一種堿______________； (2)燒堿溶液、食鹽溶液中都存在的金屬離子______________； (3)氫氧化鈣常用來(lái)做建筑材料，因?yàn)槠湮斩趸级饾u變得堅(jiān)硬，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________； (4)久置的鎂條表面因氧化而變黑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。 15．在置換反應(yīng)：A＋Ｂ→C＋D中， (1) 若D為氫氣，B為稀硫酸，則A的選擇應(yīng)滿足的條件是； (2) 若D為銅，化合物B的物質(zhì)類別可能為； (選填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”) (3) 某些非金屬也有活動(dòng)性順序。已知在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2，Br2＋2NaI＝2NaBr＋I(xiàn)2，則在Cl2、Br2、I2三種非金屬中，活動(dòng)性最強(qiáng)的是，活動(dòng)性最弱的是。 三、推斷題 16．構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，它可以幫助我們理清物質(zhì)間的相互關(guān)系，理解知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系?，F(xiàn)有A～G七種物質(zhì)，已知A是赤鐵礦的主要成分，F(xiàn)溶液為藍(lán)色，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系： （1）物質(zhì)D的化學(xué)式為_(kāi)_____________ ； （2）反應(yīng)③能發(fā)生的理由是______________________； （3）工業(yè)上常利用反應(yīng)①的原理來(lái)煉鐵，寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________； （4）固態(tài)二氧化碳又叫做______________，其用途是__________________（任寫(xiě)一條）。 17．已知A、B、C、D、E、F、G是初中化學(xué)中常見(jiàn)的六種物質(zhì)，其中A為一種常見(jiàn)的酸，B、C、D為氧化物，E為日常生活中使用最廣泛的金屬，F(xiàn)常用于建筑材料。它們之間在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，“—”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，部分反應(yīng)物和生成物已略去)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出物質(zhì)A的一種化學(xué)式：______； (2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式______；基本反應(yīng)類型為_(kāi)_____ (3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是______ (4)寫(xiě)出B的一種用途______ 四、實(shí)驗(yàn)題 18．我國(guó)著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻(xiàn)。用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組欲對(duì)某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，在老師的指導(dǎo)下，他們?cè)O(shè)計(jì)了下列兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn)。 資料摘要： Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 Ⅱ．濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。 [方案一] 樣品與氯化鈣溶液反應(yīng),測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （1）樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）： 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過(guò)量的CaCl2溶液。 產(chǎn)生白色沉淀 反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）分析滴加的CaCl2溶液要過(guò)量的原因：___________________； （3）將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過(guò)濾，把獲得的沉淀物進(jìn)行洗滌、干燥、稱量。利用沉淀物質(zhì)量計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%。如果不洗滌沉淀物會(huì)造成測(cè)定結(jié)果大于91%，這是因?yàn)?_____。 [方案二] 樣品與稀鹽酸反應(yīng),測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)略去）和試劑，通過(guò)測(cè)定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的）。 （4）打開(kāi)止水夾K，先對(duì)裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒，以排盡裝置A和B中含有的，再接上裝置C和D。 （5）關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。 （6）待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開(kāi)止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒。根據(jù) _______________ 定律，裝置_________（填標(biāo)號(hào)）在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，由此計(jì)算出該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若沒(méi)有裝置D，將會(huì)使測(cè)定結(jié)果________（選填“偏大”或“偏小”）。 五、計(jì)算題 19．小華想測(cè)定Cu﹣Zn合金的組成，小華稱取10g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 第一次 第二次 第三次 連續(xù)加入鹽酸的體積(ml) 10 10 10 生成氫氣的質(zhì)量(g) 0.08 0.08 0.04 (1)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末總共收集到__________g氫氣； (2)求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) 20．黃銅是銅鋅合金，為測(cè)定黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小華同學(xué)取10 g黃銅，加入足量的100 g稀硫酸，反應(yīng)后燒杯及剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為109.8 g。 (1)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是_________g。 (2)則黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) 參考答案 1．B 【解析】 試題分析：元素一般分為：金屬元素，非金屬元素，稀有氣體元素。元素名稱的漢字偏旁可幫助我們了解元素的種類，如金屬元素名稱一般有“金”字旁（汞除外）；固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁；氣態(tài)非金屬元素名稱有“氣”字頭等。 A，鍋的一般材料為鐵，屬于金屬元素； B、碗的一般材料為陶瓷，不屬于金屬元素； C、鑰匙的一般材料為鐵或鋁，屬于金屬元素； D、防盜門的一般材料為鐵或鋁，屬于金屬元素。故選B 考點(diǎn)：本題考查元素的簡(jiǎn)單分類 點(diǎn)評(píng)：本題較簡(jiǎn)單，明確元素的分類及判斷方法，可根據(jù)金屬元素的名稱的漢字偏旁來(lái)判斷，帶“金”字旁的一般是金屬元素。 2．C 【解析】 【分析】 在金屬活動(dòng)性順序中，銅、鋅、鐵的活動(dòng)性順序?yàn)殇\＞鐵＞銅。所以向FeSO4和CuSO4混合溶液中投入一些鋅粉，鋅先與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸鋅和銅，當(dāng)硫酸銅完全反應(yīng)后，鋅再與硫酸亞鐵的反應(yīng)，生成硫酸鋅和鐵。充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾液M和濾渣N，向?yàn)V渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明了濾渣中一定有鐵、銅，可能有鋅，溶液中的CuSO4完全發(fā)生了反應(yīng)。 【詳解】 A、若溶液中的鐵完全被置換出來(lái)，溶液變?yōu)闊o(wú)色，根據(jù)已知條件不能確定鐵是否完全被置換出來(lái)，故溶液可能是無(wú)色，故A正確； B、若溶液中的鐵沒(méi)有被完全置換出來(lái)，濾液中含鋅離子和亞鐵離子兩種金屬離子，故B正確； C、鋅與FeSO4、CuSO4發(fā)生的是置換反應(yīng)，鋅置換出銅或鐵都會(huì)使固體的質(zhì)量減小，所以濾渣N的質(zhì)量小于加入鋅粉的質(zhì)量，故C不正確； D、當(dāng)鋅有剩余時(shí)，濾渣N中含有鋅、銅、鐵三種金屬，故D正確。故選C。 【點(diǎn)睛】 在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，一種較活潑的金屬（鉀鈣鈉除外）與幾種活潑性不如它的金屬的鹽溶液反應(yīng)，首先置換出來(lái)的是活潑性最弱的金屬，最后置換出來(lái)的才是這幾種鹽溶液中活潑性最強(qiáng)的金屬。 3．D 【解析】試題分析：A.CuSO4能與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確； B.KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法使NaCl結(jié)晶出來(lái)、再過(guò)濾將二者分離；故選項(xiàng)所采取的方法正確； C.碳能與氧氣流中灼燒生成二氧化碳?xì)怏w，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確； D.當(dāng)二氧化碳大量存在時(shí)，混在其中的少量一氧化碳是不會(huì)燃燒的；故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究 點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。 4．A 【解析】試題分析：干冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)無(wú)色液滴，澄清石灰水變渾濁，只能說(shuō)明氣體中一定有碳、氫元素可能含有氧元素，因?yàn)橛醒鯕鈪⑴c反應(yīng)，氧元素可能來(lái)自氧氣，B錯(cuò)誤；C只能說(shuō)明二氧化碳溶于水，要檢驗(yàn)二氧化碳是否與水反應(yīng)要用紫色石蕊檢驗(yàn)；鐵生銹需要與水和氧氣同時(shí)接觸，D錯(cuò)誤。故選A。 考點(diǎn)：常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)及其實(shí)驗(yàn) 5．D 【解析】A. 鐵片能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明Fe>H，銅片、銀片不與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明H>Cu、H>Ag、無(wú)法探究出Ag與Cu的金屬活動(dòng)性順序，錯(cuò)誤；B. 鐵片能與硫酸銅溶液、硝酸銀溶液反應(yīng)，說(shuō)明Fe>Cu、Fe>Ag，無(wú)法探究出Fe與Cu的金屬活動(dòng)性順序，錯(cuò)誤；C. 鐵片、銅片都能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說(shuō)明Fe>Ag、Cu>Ag，無(wú)法探究出Fe與Cu的金屬活動(dòng)性順序，錯(cuò)誤；D. 鐵片能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說(shuō)明Fe>Cu，銀片不與硫酸銅溶液反應(yīng)，說(shuō)明Cu>Ag，即Fe>Cu>Ag，正確。故選D。 點(diǎn)睛：探究金屬活動(dòng)性順序，有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，一是根據(jù)金屬與酸是否反應(yīng)，或與酸反應(yīng)的劇烈程度，探究出金屬的活動(dòng)性順序。二是通過(guò)金屬與金屬鹽溶液是否反應(yīng)，金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠浠衔锏乃芤褐兄脫Q出來(lái)。 6．A 【解析】A、木炭燃燒后生成了二氧化碳?xì)怏w，填充了耗掉氧氣的體積，故不能用木炭代替紅磷，錯(cuò)誤； B、二氧化碳能沿?zé)瓋?nèi)壁倒入燒杯中，說(shuō)明二氧化碳的密度比空氣的密度大，正確； C、銅片上的紅磷和白磷可以探究燃燒要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，銅片上的白磷和水中的白磷可以探究燃燒需要氧氣，故正確； D、左圖中鐵釘與水和氧氣同時(shí)接觸，右圖中的鐵釘只與氧氣接觸，沒(méi)有與水接觸，發(fā)現(xiàn)左圖中的鐵釘生銹而右圖中的鐵釘不生銹，故可探究生銹需要與水接觸的條件，正確。故選A。 7．C 【解析】試題分析：現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，且金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越快，把X、Y分別放入稀鹽酸中，Y產(chǎn)生氣體的速率比X快，說(shuō)明Y的金屬活動(dòng)性比X強(qiáng)，即Y＞X。把Z放入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明Z的金屬活動(dòng)性比銅弱，即Cu＞Z。銅排氫的后面，則三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)閅＞X＞Z。故選：C。 考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 8．C 【解析】 【詳解】 A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃，這是因?yàn)闀?huì)引入新的氣體雜質(zhì)，且當(dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的，故A錯(cuò)誤； B、檢驗(yàn)氫氣純度的方法：用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，管口向下移近酒精燈火焰，松開(kāi)拇指點(diǎn)火，如果聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗(yàn)，直到聽(tīng)到很小的響聲，才表明氫氣已經(jīng)純凈；點(diǎn)燃沒(méi)有聽(tīng)到任何響聲，不能說(shuō)明氫氣已經(jīng)純凈，可能是氫氣已全部逸出，故B錯(cuò)誤； C、鐵絲浸入CuSO4溶液，銅絲浸入AgNO3溶液，均能反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性鐵＞銅，銅＞銀，能比較Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性，故C正確； D、氮?dú)夂投趸季荒苋紵荒苤С秩紵?，均能使燃著的木條熄滅，不能鑒別，故D錯(cuò)誤。故選C。 【點(diǎn)睛】 在鑒別物質(zhì)時(shí)，首先對(duì)需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對(duì)比分析找出特性，然后根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象才能鑒別。 9．B 【解析】試題分析：有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，說(shuō)明Y的活動(dòng)性大于X；若分別將X、Z投入稀硫酸中，X表面有氣泡冒出，Z無(wú)變化，說(shuō)明X的活動(dòng)性大于Z。故選B． 考點(diǎn)：金屬的活動(dòng)性 10．A 【解析】 【詳解】 金屬材料包括純金屬單質(zhì)以及它們的合金。 A. 氧化鐵不屬于金屬材料，此選項(xiàng)符合題意； B. 不銹鋼是一種合金，屬于金屬材料，此選項(xiàng)不符合題意； C. 18K黃金是一種合金，屬于金屬材料，此選項(xiàng)不符合題意； D. 鈦合金是一種合金，屬于金屬材料，此選項(xiàng)不符合題意。故選A。 11．B 【解析】 【分析】 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用進(jìn)行分析，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，只有前面的金屬能將后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。 【詳解】 A、由于汞的活動(dòng)性大于銀，汞與硝酸銀溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。故A不符合題意；B、由于鎂的活動(dòng)性大于銅，銅與硝酸鎂溶液不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。故B符合題意；C、由于鋅的活動(dòng)性大于鐵，鋅與硫酸亞鐵溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。故C不符合題意；D、鋁的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，故D不符合題意。故選B。 【點(diǎn)睛】 常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序是“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金” 12．B 【解析】 【詳解】 A、金屬銅為紅色金屬、金屬汞常溫下呈液體等，故A不正確； B、若用砂紙或鋼絲球打磨則會(huì)把鋁上的氧化膜氧化鋁擦掉，使鋁受腐蝕，故B正確； C、鐵制品涂了油漆，油漆起到了隔絕空氣中和水的作用，不容易生銹。油漆有光澤和顏色，看起來(lái)更美觀，表面刷漆的目的主要是防止鐵生銹，故C不正確； D、金屬開(kāi)采利用先后順序主要取決于金屬的性質(zhì)，與金屬在地殼中的含量關(guān)系不大；如地殼中含量最多的鋁卻使用的很晚，故D不正確。 故選B。 13． 鐵銹溶解，溶液由無(wú)色變黃色氣泡Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑X>Z>Y2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 【解析】（1）、根據(jù)用稀鹽酸除銹的原理和現(xiàn)象分析解答； （2）、根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱分析解答。 解：（1）、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵的溶液呈黃色，故現(xiàn)象是鐵銹溶解，溶液由無(wú)色變黃色；稍長(zhǎng)一段時(shí)間，當(dāng)鐵銹完全反應(yīng)后鐵又能夠與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，還會(huì)看到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑； （2）①根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)置換出氫氣，排在后面的則不能。由于把Z和X分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)，說(shuō)明X比Z的活動(dòng)性強(qiáng)；而把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Z表面有銀析出，而Y沒(méi)有變化，說(shuō)明Z的活動(dòng)性比Y強(qiáng)，故三金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系是：X＞Z＞Y。 ②活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。由于只有金屬X在氫前，因此X可以是在金屬活動(dòng)性順序中氫前的金屬，而Z在銀前面，Y在銀后面，因此Z是銅和汞中的一種，而Y是鉑和金的一種。故Z表面有銀析出的反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag。 14． Ca(OH)2Na+CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O2Mg + O2 == 2MgO 【解析】 (1). 由金屬或銨根和氫氧根組成的化合物叫堿。Ca(OH)2是堿，常用來(lái)改良酸性土壤； (2). 燒堿即氫氧化鈉，電離產(chǎn)生鈉離子和氯離子，食鹽即氯化鈉，電離產(chǎn)生氯離子和鈉離子， (3). 氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)方程式為：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O (4). 鎂的化學(xué)性質(zhì)活潑，常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，被氧化而變黑，反應(yīng)方程式為2Mg + O2 == 2MgO 15．（1）在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬（2）氧化物或鹽 （3）Cl2 I2 【解析】 試題分析：（1）若D為氫氣，B為稀硫酸，則A為金屬，發(fā)生的金屬與酸的反應(yīng)，金屬應(yīng)為較活潑金屬，故答案為：在金屬活動(dòng)順序表中排在氫前的金屬；（2）若D為銅，發(fā)生的可能是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅或氫氣還原氧化銅生成銅的置換反應(yīng)，故答案為：氧化物或鹽；（3）根據(jù)反應(yīng)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，Br2+2NaI=2NaBr+I2，活動(dòng)性強(qiáng)的置換出活動(dòng)性弱的，得出活動(dòng)性順序?yàn)镃l2＞Br2＞I2，故選Cl2；I2． 考點(diǎn)：置換反應(yīng)及其應(yīng)用；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；金屬活動(dòng)性順序與置換反應(yīng) 16．FeSO4或FeCl2在金屬活動(dòng)順序中鐵位于氫的前面3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2干冰 ；人工降雨或作制冷劑（合理即可） 【解析】 【詳解】 (1)A～G七種物質(zhì)，A是赤鐵礦的主要成分，所以A是氧化鐵，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，所以B是鐵，G的濃溶液稀釋時(shí)會(huì)放出大量的熱，所以G是硫酸或鹽酸，鐵和硫酸或鹽酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵或氯化亞鐵和氫氣，F(xiàn)溶液為藍(lán)色，鐵和F反應(yīng)也會(huì)生成C和D，所以D是硫酸亞鐵，E是氫氣，C是銅，F(xiàn)就是硫酸銅，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以D是FeSO4或FeCl2； (2)③鐵和硫酸或鹽酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵或氯化亞鐵和氫氣，能發(fā)生的理由是在金屬活動(dòng)順序中鐵位于氫的前面； (3)反應(yīng)①是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2； (4)固態(tài)二氧化碳又叫做干冰，其用途是人工降雨或作制冷劑（合理即可）。 17． HCl 或 H2SO4 或 HNO32H2O2H2↑+O2分解反應(yīng)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2紅棕色的固體變成黑色滅火，制冷，人工降雨等 【解析】本題為框圖型推斷題，解答本題的關(guān)鍵是依據(jù)題干敘述找準(zhǔn)解題的突破口，直接得出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式，然后依據(jù)框圖推斷出其他物質(zhì)的化學(xué)式。 根據(jù)“F常用于建筑材料”，可能為碳酸鈣；根據(jù)“A為一種常見(jiàn)的酸”，可能為鹽酸或硫酸或硝酸；根據(jù)E為日常生活中使用最廣泛的金屬， E為鐵粉。A是酸，B是氧化物，A能轉(zhuǎn)化為B，二氧化碳與碳酸鈣能相互轉(zhuǎn)化，碳酸鈣能與酸溶液反應(yīng)，B可能是二氧化碳；D是氧化物，A能轉(zhuǎn)化為D，稀鹽酸（或稀硫酸或稀硝酸）能與碳酸鹽反應(yīng)生成水，D可能是水，水能與二氧化碳反應(yīng)；C為氧化物，二氧化碳能轉(zhuǎn)化為C，C可能是一氧化碳，一氧化碳能氧化鐵反應(yīng)生成鐵，水通電分解生成氧氣和氫氣，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，G可能是氫氣。將假設(shè)代入框圖，假設(shè)成立。因此： (1A可以是鹽酸或硫酸或硝酸，化學(xué)式分別為HCl 或H2SO4或 HNO3； (2)反應(yīng)①是水通電分解生成氧氣和氫氣，化學(xué)方程式是2H2O2H2↑+O2↑；該反應(yīng)是由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)； (3)反應(yīng)②可以是一氧化碳能氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式是3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是紅棕色的固體變成黑色； (4)B是二氧化碳，可用作滅火，制冷，人工降雨等。 18．（1） 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過(guò)量的CaCl2溶液． 產(chǎn)生白色沉淀 反應(yīng)的化學(xué)方程式： 　Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl　 （2）與碳酸鈉充分反應(yīng)　； （3）不洗滌碳酸鈣表面可能會(huì)附著一層可溶性物質(zhì)使沉淀物質(zhì)量增加，所以使得計(jì)算出的碳酸鈉的質(zhì)量增大　 （4）二氧化碳 （5）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　 （6）質(zhì)量守恒 ，C，偏大 【解析】[方案一]雜質(zhì)含量的分析是化學(xué)學(xué)科中常見(jiàn)到的問(wèn)題，具體要依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析比較得出。本題Na2CO3中含有NaCl等雜質(zhì)，故CaCl2只是和Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，不能和NaCl發(fā)生反應(yīng)，通過(guò)生成沉淀的質(zhì)量求出Na2CO3的質(zhì)量，但所添加的CaCl2一定要過(guò)量，使Na2CO3能夠全部反應(yīng)完。如果對(duì)CaCO3不洗滌，CaCO3表面會(huì)沾有其它物質(zhì)，導(dǎo)致計(jì)算出的Na2CO3質(zhì)量增大，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。 [方案二]雜質(zhì)含量的分析是化學(xué)學(xué)科中常見(jiàn)到的問(wèn)題，具體要依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析比較得出。本題Na2CO3中含有NaCl等雜質(zhì)，故加入的HCl只是和Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，放出CO2氣體，但不能和NaCl發(fā)生反應(yīng)，通過(guò)生成CO2氣體的質(zhì)量求出Na2CO3的質(zhì)量。如果沒(méi)有D裝置，C裝置會(huì)吸收裝置右端空氣中的CO2，導(dǎo)致計(jì)算出的Na2CO3質(zhì)量增大，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。 19． 0.2 35% 【解析】本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。 (1)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末總共收集到的氫氣質(zhì)量＝0.08g+0.08g+0.04g=0.2g； 設(shè)生成0.2g的氫氣需鋅的質(zhì)量為x。 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65 2 x 0.2g = x=6.5g 合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=35% 點(diǎn)睛：首先要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等，然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景細(xì)致地分析題意，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行解答。 20． 0.235% 【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為0.2 g。 (2)設(shè)參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2 g 65x=20.2g x=6.5 g 則樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10??g-6.5??g10??g100%=35% 答：該樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。