九年級化學下冊 第八單元《金屬和金屬材料》單元測試題1（含解析）（新版）新人教版.doc

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《金屬和金屬材料》單元測試 一、單選題 1.xx年世界環(huán)境日的主題確定為“改善環(huán)境質(zhì)量，推動綠色發(fā)展”。下面做法符合這一主題的是(　　) A． 大理開采礦物，保障金屬材料的使用 B． 推廣使用太陽能、風能，緩解溫室效應 C． 采用焚燒的方法處理農(nóng)作物秸稈和垃圾 D． 生活中盡量使用含磷洗衣粉，便于給水體提供養(yǎng)分 2.下列有關金屬資源的描述不正確的是(　　) A． 鐵是地殼中含量最多的金屬元素 B． 金屬元素主要存在于地殼和海洋中 C． 鋁在空氣中能形成致密的保護膜 D． 回收廢舊金屬有利于保護環(huán)境 3.中華古代文化蘊含著豐富的化學知識，下面理解不合理的是(　　) A． 答案AB． 答案BC． 答案CD． 答案D 4.下列措施不利于保護金屬資源的是(　　) A． 回收廢舊金屬B． 尋找金屬代用品 C． 過度開采金屬礦物D． 防止金屬銹蝕 5.質(zhì)量相等的金屬鎂和鋁分別加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的兩份稀硫酸中，反應完畢后，金屬均有剩余。則反應兩種溶液質(zhì)量關系是(　　) A． 相等B． 鎂反應后的溶液質(zhì)量大 C． 鋁反應后的容量質(zhì)量打D． 無法比較 6.為驗證甲、乙、丙三種金屬的活動性順序，把三種金屬分別放入稀鹽酸中，只有乙表面無明顯變化，把甲放入丙的硝酸鹽溶液中，甲的表面有丙析出，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序由強到弱的是(　　) A． 甲>乙>丙B． 乙>甲>丙C． 甲>丙>乙D． 丙>乙>甲 7.天平兩邊各放同質(zhì)量分數(shù)、同質(zhì)量、足量的鹽酸，在左邊燒杯中放3.6 g鋁粉，為了使天平保持平衡，右邊燒杯應放鋅粉的質(zhì)量是(　　) A． 3.6 gB． 3.92 gC． 3.49 gD． 3.3 g 8.下列敘述中，屬于金屬化學性質(zhì)的是(　　) A． 純鐵是銀白色固體 B． 鋁在空氣中易與氧氣反應生成致密的氧化膜 C． 銅容易傳熱、導電 D． 鎢有很高的熔點 9.下列說法正確是(　　) A． 鐵片在海水中不易生銹 B． 鋼就是生鐵 C． 鋁片表面易生成一層致密的氧化膜 D． 純銅硬度大于黃銅(銅鋅合金) 10.托盤天平調(diào)平后，托盤天平上各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在燒杯中分別加入質(zhì)量分數(shù)相同的等質(zhì)量的硫酸溶液，然后在左盤燒杯中加入2.5 克鋁粉，右盤燒杯中加入2.5 克鐵粉，充分反應后，兩燒杯中都沒有固體剩余物，則此時托盤天平(　　) A． 左盤重B． 右盤重C． 仍然平衡D． 無法判斷 11.先取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度稀鹽酸中，只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，乙反應更劇烈；再取一小塊丁投入丙的化合物溶液中，丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性順序為(　　) A． 甲＞乙＞丙＞丁B． 乙＞甲＞丙＞丁 C． ?。颈疽遥炯譊． 乙＞甲＞丁＞丙 12.近年來，經(jīng)過我國科學家的努力，制造出了國產(chǎn)芯片“龍芯一號”和“龍芯二號”，芯片的核心部件是以高純度的單質(zhì)硅為原材料制造的。用化學方法制得高純度硅的反應原理是SiCl4＋2H2Si＋4HCl，該反應屬于(　　) A． 化學反應B． 分解反應C． 復分解反應D． 置換反應 13.等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(已知M、N在生成物中均為＋2價)，生成氫氣質(zhì)量和反應時間的關系如圖所示，下列敘述正確的是(　　) A． 產(chǎn)生H2的速率N＞M B． 生成H2的質(zhì)量M＜N C． 相對原子質(zhì)量較大的是N D． M、N兩種金屬中較活潑的是N 14.下列有關事實不能用金屬活動性順序解釋的是(　　) A． 不能用金屬銅與稀硫酸反應制取氫氣 B． 銀的導電性強于銅 C． 鎂和鋁與稀鹽酸反應的劇烈程度不同 D． 銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來 15.蘇通大橋高強斜拉索材料——鍍鋅鋼絲，其各項指標技術均達到了世界先進水平，根據(jù)已有的化學知識判斷，斜拉索材料屬于(　　) A． 復合材料B． 合成材料C． 金屬材料D． 無機非金屬材料 二、填空題 16.某化學興趣小組根據(jù)如圖所示進行模擬煉鐵的實驗，并對產(chǎn)物成分進行探究。 [初步分析] 無色氣體A不含有單質(zhì)氣體，黑色粉末B含有兩種單質(zhì)中的一種或者兩種。 高爐煉鐵的原理為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，請寫出反應器中一氧化碳是如何產(chǎn)生的化學方程式：_____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 興趣小組又分成甲乙兩組分別對無色氣體A和黑色粉末B的成分進行探究 [猜想與假設] 甲組在分析了煉鐵的原理后，認為無色氣體A中可能有CO2，也可能有未反應的________； 乙組認為黑色粉末的成分中存在以下三種情況： 假設一：只含有鐵； 假設二：只含有________； 假設三：以上兩種物質(zhì)都含有。 [實驗與探究] (1)為驗證甲組的猜想，大家按如圖示進行實驗(箭頭表示氣體流向)： 當看到Ⅰ中澄清石灰水變渾濁，Ⅲ中灼熱的氧化銅變紅，可以確定無色氣體A的成分為：________，Ⅱ中濃硫酸的作用是：_________________________________________________； (2)為驗證乙組中假設三成立，大家用物理和化學兩種方法來進行探究 寫出黑色粉末B中加入過量的稀鹽酸反應的化學方程式：_________________________； [交流與反思] 在做甲組的實驗中發(fā)現(xiàn)其存在一個很不環(huán)保的缺陷，請指出來____________。 17.某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案： ①將鐵片加入到稀鹽酸中；?、趯~片加入到硝酸銀溶液中；?、蹖\片加入到稀鹽酸中；?、軐⒔饘倨琗加入到Y中。 (該方案中所有金屬均已打磨，且形狀、大小以及稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相同) (1)寫出①中反應的化學方程式：________________________________________________； (2)通過上述實驗，可以判斷鋅的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是______________________________________________________________________； (3)要得出這四種金屬的活動性順序，如果④中Y表示硫酸銅溶液，則X表示的一種金屬是________________；如果X表示銅，則Y表示的一種溶液是________________。 三、實驗與探究 18.下圖是某化學興趣小組。設計的金屬活動性順序的探究實驗。 (1)上述實驗中，有氣泡生成的是________(填寫裝置序號)。 (2)試管F中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是______________________________________________。 (3)上述實驗能否證明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動性強弱？__________請說明理由________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)我國古代“濕法煉銅”就是利用了試管D中的反應原理，請寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。 19.某化學小組利用下圖所示裝置測定銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)(圖中固定裝置已略去)。 探究過程如下： Ⅰ.連接實驗裝置并檢查裝置氣密性； Ⅱ.向B中加入質(zhì)量為m的銅鋅合金粉末，由注射器A向B緩緩加入稀硫酸，待B中不再有氣體產(chǎn)生氣體時，夾緊彈簧夾，立即移出D中導管，準確讀取并記錄量筒內(nèi)水的體積； Ⅲ.經(jīng)過濾等操作，準確稱量并記錄B中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量； Ⅳ.該小組的甲同學根據(jù)反應前后B中固體物質(zhì)的質(zhì)量計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)；乙同學認定量筒內(nèi)測得水的體積即為反應生成氣體的體積，并利用該氣體在常溫下的密度，根據(jù)化學方程式進行相關計算，得到樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)。 請回答下列問題： (1)B中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________。 (2)Ⅲ中，正確的操作順序是：過濾、________、________、稱量。 (3)通過誤差分析，化學小組發(fā)現(xiàn)乙同學所用數(shù)據(jù)不可靠。造成該數(shù)據(jù)不可靠的原因及其對計算結果的影響是：_____________________________________________________________。 ①Ⅱ中，移出D中的導管內(nèi)留存有水，導致計算結果偏________(填“大”或“小”或“無法確定”)。 ②________________________________________________________________________ _____________________________________________________________導致計算結果偏大。 四、計算題 20.某工廠要用赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵，假設雜質(zhì)不含鐵元素)來煉制生鐵。若要煉制含鐵96%的生鐵63 t，假設在煉制過程中損失10%鐵元素，則理論上需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？ 21.欲測定Cu—Zn合金及Cu—Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸和必要的儀器。 (1)你認為能測出銅的質(zhì)量分數(shù)的是__________合金。 (2)取該合金的粉末26 g加入該硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關系如圖所示。 ①生成氣體的質(zhì)量為__________g。 ②請計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。 22.某同學模擬工業(yè)煉鐵原理，用如圖所示裝置進行實驗。取8 g氧化鐵，通入足量一氧化碳，充分反應后，冷卻，將玻璃管中的固體移入盛有49 g硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應。 (1)該同學首先按如圖所示裝配好儀器，檢查了氣密性并裝好儀器，接下來的操作是________________________________________________________________________(只寫一步即可)。 (2)計算硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(要求寫出計算推理過程)。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。  答案解析 1.【答案】B 【解析】A項，礦物不可再生，不要大力開采，盡量保護；B項，推廣使用太陽能、風能，可以減少二氧化碳的排放，緩解溫室效應；C項，采用焚燒的方法處理農(nóng)作物秸稈和垃圾，會造成環(huán)境污染；D項，使用含磷洗衣粉會造成水體富營養(yǎng)化，污染水資源。故選B。 2.【答案】A 【解析】鋁是地殼中含量最多的金屬元素。故選A。 3.【答案】C 【解析】A項，露從今夜白，月是故鄉(xiāng)明，這其中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化，理解正確；B項，曖曖遠人村，依依墟里煙，做飯需要燃料燃燒提供熱量，我們可以觀察到有煙，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，理解正確；C項，金柔錫柔，合兩柔則成合金，合金是指在一種金屬中加熱融合其他金屬或非金屬形成的具有金屬特性的混合物，相較于其成分金屬而言，合金有熔點低、硬度大等優(yōu)點，在這里說的是合兩柔則剛，即合金的硬度大，與其熔點無關，理解錯誤；D項，一尺之棰，日取其半，萬世不竭，蘊含著物質(zhì)無限可分的思想，理解正確。故選C。 4.【答案】C 【解析】過度開采金屬礦物不屬于保護金屬資源的途徑。故選C。 5.【答案】B 【解析】將質(zhì)量相等的金屬鎂和鋁分別加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等的兩份稀硫酸中，反應完畢后，金屬均有剩余，說明硫酸全部參加反應，溶液的溶質(zhì)由硫酸變?yōu)榱蛩猁}。根據(jù)化學方程式計算，消耗相同質(zhì)量的硫酸，生成硫酸鎂和硫酸鋁的質(zhì)量比為120∶114，所以鎂反應后的溶液質(zhì)量大。故選B。 6.【答案】C 【解析】把三種金屬分別放入稀鹽酸中，只有乙表面無明顯變化，說明乙的活動性最弱；把甲放入丙的硝酸鹽溶液中，甲的表面有丙析出，說明活動性甲>丙。故選C。 7.【答案】D 【解析】根據(jù)化學方程式計算可知，3.6 g鋁與足量的鹽酸反應，生成0.4 g氫氣，所以左盤實際增重3.2 g。只要右盤實際增重3.2 g即可，根據(jù)化學方程式計算可得，加入3.3 g鋅粉可增重3.2 g。故選D。 8.【答案】B 【解析】化學性質(zhì)是指通過化學變化表現(xiàn)出來的物質(zhì)的性質(zhì)。四個選項中只有B選項是化學變化，體現(xiàn)了鋁的化學性質(zhì)。其他的顏色、狀態(tài)、導電性、導熱性、熔點等皆不需要化學變化就能表現(xiàn)出來，都屬于物理性質(zhì)。故選B。 9.【答案】C 【解析】A項，鐵在海水中容易生銹；B項，鋼、生鐵是含碳量不同的鐵的合金；C項，鋁片表面易生成一層致密的氧化膜；D項，黃銅(銅鋅合金)的硬度大，故選C。 10.【答案】B 【解析】根據(jù)題意可知，兩燒杯中都沒有固體剩余，即金屬完全參加反應，根據(jù)化學方程式計算可知，等量的金屬完全參加反應，生成氫氣的質(zhì)量：鋁>鐵。所以天平指針偏向鐵一側(cè)，選B。 11.【答案】D 【解析】先取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度稀鹽酸中，只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，可判斷出甲、乙>氫>丙、丁，其中乙反應更劇烈，可以判斷出乙>甲。取一小塊丁投入丙的化合物溶液中，丁的表面有丙析出，可以判斷出丁>丙。綜上分析，四種金屬的活動性順序為乙＞甲＞?。颈９蔬xD。 12.【答案】D 【解析】一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應屬于置換反應。故選D。 13.【答案】C 【解析】A項，產(chǎn)生H2的速率M＞N。B項，生成H2的質(zhì)量M＞N。C項，同為＋2價的金屬，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量成反比，故相對原子質(zhì)量較大的是N。D項，金屬的活動性與金屬和酸反應的速率一致，較活潑的金屬是M。選C。 14.【答案】B 【解析】A項，在金屬活動性順序中，氫>銅，銅與稀硫酸不反應，不能制取氫氣。B項，銀的導電性比銅強，與金屬活動性順序無關。C項，在金屬活動性順序中，鎂比鋁活潑，與稀鹽酸反應時，越活潑，反應越快。D項，在金屬活動性順序中，銅>銀，排在前邊的金屬能把位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來，銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來。故選B。 15.【答案】C 【解析】化學材料分為四類：金屬材料、無機非金屬材料、合成材料和復合材料。斜拉索材料是鍍鋅鋼絲，鋅屬于金屬單質(zhì)，鋼絲屬于鐵的合金，因此屬于金屬材料。故選C。 16.【答案】初步分析：C＋O2CO2　C＋CO22CO 猜想與假設：CO　碳 實驗與探究：(1)二氧化碳、一氧化碳　　干燥氣體 (2)取少量粉末，用磁鐵吸引　部分粉末被吸引　黑色粉末部分溶解，并產(chǎn)生氣泡　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 交流與反思：沒有尾氣處理 【解析】初步分析：一氧化碳的產(chǎn)生經(jīng)歷了兩個過程：碳和氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳又和碳反應生成一氧化碳；猜想假設：煉鐵需要一氧化碳和鐵礦石，反應后的氣體A的成分有可能是一氧化碳、二氧化碳、一氧化碳和二氧化碳的混合物；黑色粉末B的成分有可能是鐵、碳、鐵和碳的混合物；實驗與探究：(1)Ⅰ中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳，Ⅲ中灼熱的氧化銅變紅，說明有還原性氣體一氧化碳；(2)假設三是鐵和碳的混合物，根據(jù)其物理性質(zhì)，可選擇磁鐵來進行實驗；黑色粉末B中與鹽酸反應的是鐵粉；交流與反思：該實驗涉及了有毒氣體一氧化碳，應注意尾氣處理。 17.【答案】(1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　(2)鋅片表面產(chǎn)生的氣泡比鐵片快　(3)鐵　硫酸亞鐵溶液 【解析】(1)鐵與稀鹽酸反應，能置換出其中的氫，反應的化學方程式為Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；(2)鋅和鐵都能與稀鹽酸反應，但二者與鹽酸反應時的速率不同，以此來判斷二者的活動性強弱；(3)①③對照，可判斷出活動性順序：鋅>鐵；②可判斷出銅>銀；④只需判斷銅鐵的活動性順序即可，故可選擇鐵和硫酸銅溶液，或選擇銅和硫酸亞鐵溶液。 18.【答案】(1)A和C (2)銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色 (3)不能判斷　只能判斷出鎂>鐵>銅>銀，鋅>銅，而無法確定鋅與鎂和鐵的活動性順序 (4)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 【解析】(1)只有氫之前的活潑金屬與酸反應才會產(chǎn)生氣泡，所以有氣泡生成的是A和C。(2)F試管中可以看到銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色。(3)A可判斷：鐵>氫。B可判斷：銅<氫。C可判斷：鎂>氫。D可判斷：鐵>銅。E可判斷：鋅>銅。F可判斷：銅>銀。綜上分析，不能判斷五種金屬的活動性，只能判斷出鎂>鐵>銅>銀，鋅>銅，而無法確定鋅與鎂和鐵的活動性順序。(4)D試管的化學方程式為Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。 19.【答案】(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)洗滌　干燥　(3)小　未冷卻到室溫就夾緊彈簧夾 【解析】(1)由于銅排在了氫的后面，所以與酸不反應，反應物是鋅和硫酸，反應的化學方程式為Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅，先進行過濾，得到帶有硫酸鋅溶液的銅，進行洗滌除去表面的硫酸鋅，再進行干燥除去水即可稱量。(3)移出D中的導管內(nèi)留存有水，那么從量筒中讀出的示數(shù)就應該是由于生成氫氣而排出的水再減去導管中留存的水，所以會誤認為得到的氫氣少，導致計算結果偏??；由于鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣時，放出熱量，如果沒等冷卻到室溫，根據(jù)熱漲冷縮的原理可知進入量筒中水偏多，所以誤認為得到的氫氣多，計算的結果就偏大。 20.【答案】解：生鐵中鐵的質(zhì)量為63 t96%＝60.48 t 煉出的鐵的質(zhì)量為60.48 t(1－10%)＝67.2 t 設需要氧化鐵的質(zhì)量為x ＝ 解得x＝96 t 鐵礦石的質(zhì)量為96 t(1－20%)＝120 t 答：需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量是120 t。 【解析】根據(jù)化學方程式求解，要注意用的是純凈物的質(zhì)量。 21.【答案】(1)Cu—Zn　(2)①0.2 g ②設：合金中鋅的質(zhì)量為x ＝ x＝6.5 g 合金中銅的質(zhì)量為：26 g－6.5 g＝19.5 g 合金中銅的質(zhì)量分數(shù)＝100%＝75% 答：合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為75%。 【解析】(1)銅的活動性比氫弱，不與稀硫酸發(fā)生反應，鋅的活動性比氫強，能與稀硫酸發(fā)生反應，因而銅鋅合金能根據(jù)剩余金屬的質(zhì)量測定出銅的質(zhì)量分數(shù)；而銀的活動性比氫弱，也不與稀硫酸發(fā)生反應，因而銅銀合金不能測定出銅的質(zhì)量分數(shù)。(2)從圖像中可知生成氫氣的質(zhì)量為0.2 g；根據(jù)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量可利用化學方程式計算出鋅的質(zhì)量，進而算出銅的質(zhì)量分數(shù)。 22.【答案】(1)先通CO (2)設8 g氧化鐵完全反應后生成鐵的質(zhì)量為x。 ＝ x＝5.6 g 設5.6 g鐵消耗硫酸的質(zhì)量為y。 ＝ y＝9.8 g 硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為(9.8 g/49 g)100%＝20% 答：硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%。 【解析】(1)一氧化碳具有可燃性，不純時加熱會發(fā)生爆炸，先通CO的目的就是排出試管內(nèi)的空氣。(2)據(jù)題意可知需要兩個反應的化學方程式：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，F(xiàn)e＋H2SO4===FeSO4＋H2↑根據(jù)提供氧化鐵的質(zhì)量，找到氧化鐵與鐵、鐵與硫酸的質(zhì)量關系來求算。