中考化學(xué)真題分類匯編 2 我們身邊的物質(zhì) 考點(diǎn)14 酸堿鹽和氧化物 5具體物質(zhì) 1鹽酸.doc

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酸堿鹽和氧化物 13．（xx廣西省玉林市，題號(hào)13，分值2）下列物質(zhì)具有揮發(fā)性的是 A.鋅粒 B.濃鹽酸 C.石灰石 D.二氧化錳 【答案】B 【解析】一種物質(zhì)的揮發(fā)性是指它從液體或固體變成氣體的傾向。沸點(diǎn)越低，揮發(fā)性越強(qiáng)，這些化合物一旦暴露到空氣中就會(huì)迅速地從液體或固體變成氣體。鋅粒不是化合物，沸點(diǎn)極高，沒(méi)有揮發(fā)性；石灰石和二氧化錳沸點(diǎn)極高，沒(méi)有揮發(fā)性；濃鹽酸是液體，氯化氫氣體很容易揮發(fā)出來(lái)，具有揮發(fā)性，所以本題選B。 【知識(shí)點(diǎn)】揮發(fā)性；濃鹽酸 （18北京）23、進(jìn)行如下微型實(shí)驗(yàn)，研究物質(zhì)的性質(zhì)。 （1）能產(chǎn)生氣泡的是 （填序號(hào)）。 （2）能證明C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是 。 （3）有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，原因是 。 （18齊齊哈爾）27.為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，某化學(xué)小組做了如下實(shí)驗(yàn): (1)A試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____________，C試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。 (2)將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液。同學(xué)們對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。 【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么? 【作出猜想】猜想:NaCl 猜想二:NaCl和CaCl2 猜想三:______________ 猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液。 _________ 猜想二不成立 取少量濾液于試管中, 滴加_______(填名稱)。 _________ 猜想三成立 【遷移拓展】稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樵诓煌乃崛芤褐卸己衉_________。 （18遼陽(yáng)）17．學(xué)習(xí)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)后，小娟做如下實(shí)驗(yàn)： 【實(shí)驗(yàn)探究】 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論或解釋 Ⅰ 黑色固體完全溶解，溶液呈 藍(lán) 藍(lán) 色 鹽酸與氧化銅發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) Ⅱ 加入稀鹽酸后，未觀察到明顯現(xiàn)象；滴入酚酞后，溶液變紅色 鹽酸與氫氧化鈉未發(fā)生化學(xué)反應(yīng) Ⅲ 將步驟Ⅰ、Ⅱ的廢液混合 有沉淀生成，溶液仍為紅色 生成沉淀的原因（用化學(xué)方程式解釋） CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl ；所得溶液中溶質(zhì)的成分 NaCl、NaOH NaCl、NaOH （酚酞除外） 【實(shí)驗(yàn)反思】 小勇認(rèn)為小娟實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ的結(jié)論不正確，理由是 氫氧化鈉過(guò)量 氫氧化鈉過(guò)量 ，于是小娟另取試管重新做了步驟Ⅱ的實(shí)驗(yàn)，在滴入酚酞溶液變紅色后，繼續(xù)滴加稀鹽酸。邊滴邊振蕩。當(dāng)觀察到 溶液紅色恰好褪去 溶液紅色恰好褪去 時(shí)，說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。從微觀角度看，此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 氫離子和氫氧根粒子反應(yīng)生成了水分子 氫離子和氫氧根粒子反應(yīng)生成了水分子 。 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小娟將步驟Ⅲ燒杯中的溶液進(jìn)行了過(guò)濾，并向所得溶液中加入 硼酸 硼酸 再倒掉，以防止環(huán)境污染。