2018-2019學年高中化學 第一章 物質結構元素周期律 微型專題重點突破（一）學案 新人教版必修2.doc

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第一章 物質結構元素周期律 微型專題重點突破(一) 一、核外電子排布規(guī)律的應用 例1　現有部分元素的原子結構特點如表： X L層電子數是K層電子數的3倍 Y 核外電子層數等于原子序數 Z L層電子數是K層和M層電子數之和 W 最外層電子數是次外層電子數的2.5倍 (1)畫出W原子的結構示意圖：________________________________________________。 (2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是_______________________________________ (填元素名稱)，寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關系的化學方程式：_________________ ________________________________________________________________________。 (3)元素X和元素Y以原子個數比1∶1化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M且Q和M的電子總數相等。以液態(tài)M為還原劑，Q為氧化劑，發(fā)生反應最終生成無毒的、在自然界中穩(wěn)定存在的物質，寫出該反應的化學方程式：_________________________ ________________________________________________________________________。 考點　原子結構與核外電子排布 題點　核外電子排布與應用 答案　(1) (2)氧　2H2S＋O2===2H2O＋2S↓(其他合理答案亦可) (3)N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O 解析　X元素原子的L層電子數是K層電子數的3倍，根據核外電子排布規(guī)律，可知L層為6個電子，所以X為氧元素；Y元素原子的核外電子層數等于原子序數，Y只能是氫元素；Z元素原子的L層電子數是K層和M層電子數之和，L層有8個電子，則其M層電子數為6，所以Z是硫元素；W元素原子的最外層電子數是次外層電子數的2.5倍，其次外層只能是K層，有2個電子，所以W為氮元素。 (1)氮原子的原子結構示意圖為。 (3)H和O按原子個數比1∶1化合形成的化合物為H2O2，共有18個電子，H和N形成的18電子微粒只能是N2H4，根據信息知反應的化學方程式為N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。 核外電子排布規(guī)律的應用 (1)確定元素的種類：根據原子核外電子排布的某種特點可以確定元素的種類。 (2)推斷元素的性質 元素 最外層 電子數 得、失電子 能力 化學性質 主要化合價 稀有氣體元素 8(He為2) 一般不易得、失電子 較穩(wěn)定，一般不參與化學反應 金屬 元素 一般小于4 一般易失 電子 金屬性 只有正價，一般是＋1→＋3 非金屬元素 一般大于或等于4 一般易得 電子 非金屬性 既有正價又有負價 變式1　(2018寧夏育才中學下學期期中)某元素原子M層電子數是K層電子數的3.5倍，則該元素最高價氧化物對應水化物的化學式為(　　) A．HNO3 B．H3PO4 C．H2SO4 D．HClO4 答案　D 解析　某元素原子M層電子數是K層電子數的3.5倍，則該原子M層電子數為7，故M為Cl元素；最高正化合價為＋7，該元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4，D正確。 二、元素金屬性、非金屬性強弱的判斷 例2　下列實驗不能達到實驗目的的是(　　) 序號 實驗操作 實驗目的 A Cl2、Br2分別與H2反應 比較氯、溴的非金屬性強弱 B 向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3 比較鎂、鋁的金屬性強弱 C 測定等物質的量濃度的H2CO3、H2SO4溶液的pH 比較碳、硫的非金屬性強弱 D Fe、Cu分別放入鹽酸中 比較鐵、銅的金屬性強弱 考點　元素周期表與周期律 題點　元素金屬性、非金屬性強弱的判斷 答案　B 解析　Cl2、Br2分別與H2反應，根據反應條件的難易即可判斷出氯、溴的非金屬性強弱，A項正確；MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣，MgCl2與NH3H2O反應生成Mg(OH)2沉淀，AlCl3與NH3H2O反應生成Al(OH)3沉淀，無法比較二者的金屬性強弱，B項錯誤；H2CO3、H2SO4分別為C、S的最高價氧化物對應的水化物，酸性越強，元素非金屬性越強，所以通過測定相同濃度的溶液的pH可判斷二者非金屬性強弱，C項正確；利用Fe、Cu放入鹽酸中所產生的現象不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強弱，D項正確。 (1)元素金屬性強弱的判斷依據 ①根據金屬活動性順序表判斷，越靠前，金屬性越強。 ②根據單質與水或非氧化性酸反應置換出氫氣的難易程度判斷，置換出氫氣越容易，則金屬性越強。 ③根據對應陽離子氧化性強弱判斷，金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。 ④根據金屬元素最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱判斷，堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。 ⑤根據置換反應判斷，若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y比X金屬性強。 (2)元素非金屬性強弱的判斷依據 ①根據單質與H2化合的難易程度、生成氫化物的穩(wěn)定性判斷，越易化合，生成氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強。 ②根據對應陰離子(或氫化物)還原性強弱判斷，非金屬陰離子還原性越弱，則元素非金屬性越強。 ③根據非金屬元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱判斷，酸性越強，則元素的非金屬性越強。 ④根據置換反應判斷，若An－＋B―→A＋Bm－，則B比A非金屬性強。 變式2　下列事實不能作為實驗判斷依據的是(　　) A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬性強弱 B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中，不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬性強弱 C．酸性：H2CO3＜H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強弱 D．Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬性強弱 考點　元素金屬性、非金屬性的強弱判斷 題點　元素金屬性、非金屬強弱相關綜合 答案　B 解析　A項符合金屬與水反應判斷金屬性強弱的依據；因Na的金屬性太強，與溶液反應時會先與H2O反應，故B項不能作為判斷依據；C項中根據H2CO3、H2SO4都是最高價含氧酸，由它們的酸性強弱可以推知硫的非金屬性比碳強；D項所述符合根據非金屬單質與H2反應難易程度判斷非金屬性強弱的依據。 三、微粒半徑大小比較 例3　下列粒子半徑大小比較正確的是(　　) A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na 考點　元素周期表與周期律 題點　微粒半徑大小比較 答案　B 解析　A項，4種離子電子層結構相同，隨著核電荷數增大，離子半徑依次減小，即Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜O2－，錯誤；C項，Na、Mg、Al、S的原子半徑依次減小，錯誤；D項，Na、K、Rb、Cs最外層電子數相同，電子層數依次增多，半徑依次增大，故D項錯誤；B項，因S2－、Cl－比Na＋、Al3＋多一個電子層，則S2－、Cl－的半徑比Na＋、Al3＋的半徑大，而S2－、Cl－和Na＋、Al3＋也分別適用“序小徑大”的原則，則S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，正確。 “三看”法比較簡單粒子的半徑大小 “一看”電子層數：一般情況下，當電子層數不同時，電子層數越多，半徑越大。 “二看”核電荷數：當電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小。 “三看”核外電子數：當電子層數和核電荷數均相同時，核外電子數越多，半徑越大。 變式3　四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－，它們具有相同的電子層結構，若m＞n，對下列敘述的判斷正確的是(　　) ①a－b＝n－m?、谠氐脑影霃剑篩＞X＞R＞Z③元素非金屬性：Z＞R?、茏罡邇r氧化物對應水化物堿性：X＞Y A．②③B．只有③C．①②③④D．①②③ 答案　A 解析　四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－，它們具有相同的電子層結構，若m＞n，則X和Y同周期、Z和R同周期，且X和Y在Z和R的下一個周期，原子序數從大到小的順序為a＞b＞c＞d，Y的金屬性強于X，故Y的最高價氧化物對應水化物堿性強于X。則Z的非金屬性強于R。aXm＋和bYn＋的電子數相同，故a－b＝m－n。綜上所述，A正確。 四、根據“位、構、性”關系推斷元素 例4　(2017南寧下學期期中)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的最外層電子數是內層電子數的3倍，X所在的周期數是最外層電子數的3倍，由W、X、Y三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入鹽酸，產生的無色氣體能使品紅褪色。下列說法正確的是(　　) A．W與X可形成至少兩種化合物 B．X的簡單離子與Z的簡單離子具有相同的電子層結構 C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞Z D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜Y 考點　元素推斷 題點　元素“位、構、性”的綜合應用 答案　A 解析　W的最外層電子數是內層電子數的3倍，W為氧元素；X所在的周期數是最外層電子數的3倍，X為鈉；由W、X、Y三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入鹽酸，產生的無色氣體能使品紅褪色，該鹽為亞硫酸鹽，所以Y為硫元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，Z為氯元素；氧與鈉可以形成氧化鈉、過氧化鈉等至少兩種化合物，A正確；Na＋核外有2層，Cl－核外有3層，兩種離子的電子層結構不同，B錯誤；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性就越強，非金屬性：Cl＞S，因此HClO4＞H2SO4，C錯誤；元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞S，所以簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，D錯誤。 元素推斷的解題思路 (1)已知元素原子或離子的核外電子排布 先由電子層數和最外層電子數確定元素在周期表中的位置(周期和族)，再由元素周期律推斷其單質及化合物的性質。 (2)已知元素單質或化合物的性質(特性) 由元素單質及化合物的特性可確定元素的名稱，根據其原子結構可確定其在周期表中的位置。 (3)已知元素在周期表中的位置 變式4　短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X的原子半徑比Y的小，且X與Y的最外層電子數之和等于Z的最外層電子數。X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑的大小順序：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X) B．元素Z、W的簡單離子的電子層結構相同 C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強 D．X、Y兩種元素可形成分別含有10e－和18e－的化合物 考點　元素推斷 題點　元素“位、構、性”的綜合應用 答案　C 解析　根據題意可以推斷，Z為O，所以X為H，Y為N，W為Na。C項，穩(wěn)定性：H2O>NH3；D項，NH3為10e－微粒，而N2H4為18e－微粒。 1．(2018壽光4月月考)下列敘述中，正確的是(　　) A．所有主族中都有非金屬元素 B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大 C．過渡元素都是金屬元素 D．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子 答案　C 解析?、駻族為堿土金屬元素，全為金屬，其他主族中均有非金屬元素，選項A錯誤；同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小，選項B錯誤；元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10列為過渡元素，過渡元素都是金屬元素，選項C正確；ⅥA族元素的原子，其半徑越小，越容易得到電子，選項D錯誤。 2．(2018清華大學附中月考)A、B、C三種元素的原子序數依次為a、b、c，它們的離子An＋、Bn－、Cm－具有相同的電子層結構，且n＞m，則下列關系正確的是(　　) A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．a＝b＋m＋n D．a＝c－n－m 答案　B 解析　離子An＋、Bn－、Cm－具有相同的電子層結構，則有a－n＝b＋n＝c＋m，n＞m，可知a＞c＞b，故A錯誤、B正確；由關系式可知a＝c＋m＋n，故C、D錯誤。 3．(2018菏澤一中檢測)已知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中R微粒核內中子數為Y，核外電子數為Z，該同位素的符號為(　　) A.R B.R C.R D.R 答案　D 解析　該氯化物中R微粒核外電子數為Z，又由于該氯化物化學式為RClX，所以該同位素的質子數為X＋Z，又該同位素的中子數為Y，質量數＝質子數＋中子數，所以該同位素的符號為R，故D項正確。 4．(2018滁州高一3月月考)不能作為判斷氯、磷兩種元素非金屬性強弱的依據的是(　　) A．氧化性：Cl2＞紅磷 B．單質沸點：紅磷＞Cl2 C．氫化物穩(wěn)定性：HCl＞PH3 D．酸性：HClO4＞H3PO4 答案　B 解析　單質的氧化性越強，其元素的非金屬性越強；單質的沸點屬于物理性質，與元素的非金屬性無關；氫化物的穩(wěn)定性越強，則元素的非金屬性越強；最高價氧化物對應的水化物酸性越強，其元素的非金屬性越強。 5．(2018沂州高一月考)下列說法正確的是(　　) A．Li是最活潑金屬，F是最活潑非金屬 B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強 C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行 D．X2＋的核外電子數目為18，則X在第四周期ⅡA族 答案　D 解析　最活潑的金屬是Cs(放射性元素除外)，最活潑的非金屬是F，A項錯誤；同主族從上到下元素的最高價氧化物對應水化物的堿的堿性逐漸增強，所以Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱，錯誤；元素周期表共有18縱行，其中7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，一個Ⅷ族占三列，C項錯誤；X2＋的核外電子數目為18，則X的質子數為20，是鈣元素，在第四周期ⅡA族，D項正確。 6．(2018舟山高一月考)下列微粒半徑大小比較正確的是(　　) A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜F－ B．Na＞Mg＞Al＞S C．S2－＜Cl－＜Na＋＜Al3＋ D．Cs＜Rb＜K＜Na 答案　B 解析　Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－具有相同的電子層結構，微粒半徑：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－，A錯誤；Na、Mg、Al、S的電子層數相同，原子半徑大小為Na＞Mg＞Al＞S，B正確；核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，則S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，C錯誤；Cs、Rb、K、Na位于同一主族，原子半徑大小為Cs＞Rb＞K＞Na，故D錯誤。 7．(2018大同市高一3月月考)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法中正確的是(　　) A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W＞X C．4種元素的單質中，Z單質的熔、沸點最低 D．W單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質 答案　D 解析　X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，則Y為O元素；由圖中的位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素。原子半徑大小順序為Z＞W＞X＞Y，故A錯誤；同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，可知最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z，故B錯誤；常溫下Z的單質是固體，其余均是氣體，Z單質硫的熔、沸點最高，故C錯誤；氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，HCl沒有漂白性，故D正確。 8．(2018晉江市高一段考)有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子其M層電子數比L層少1個電子；C元素的原子得到2個電子，D元素的原子失去1個電子，所得到的微粒都具有與氬原子相同的電子數，回答下列問題： (1)上述四種元素的名稱分別是A_________________，B______________，C____________，D____________。 (2)畫出A離子、C原子的結構示意圖___________________________________________， __________________。 答案　(1)鋁　氯　硫　鉀　(2)　 解析　A元素是地殼中含量最多的金屬元素，A是Al；B元素的原子其M層電子數比L層少1個電子，B為Cl；C元素的原子得到2個電子，所得到的微粒具有與氬原子相同的電子數，C為S；D元素的原子失去1個電子，所得到的微粒具有與氬原子相同的電子數，D為K。A離子為Al3＋，其離子結構示意圖為；C原子為S原子，其原子結構示意圖為。 [對點訓練] 題組一　元素周期表的結構 1．(2018雙鴨山市一中4月月考)無機化學命名委員會在1989年作出決定：把周期表原先的主、副族號取消，由左到右按原順序編為18列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列。按這個規(guī)定，下列說法正確的是(　　) A．每一列都有非金屬元素 B．第3列元素種類最多，第14列的化合物種類最多 C．從上到下第1列元素的單質熔點逐漸升高，而第17列元素的單質熔點逐漸降低 D．只有第2列元素的原子最外層有2個電子 考點　元素周期表的結構 題點　元素周期表的結構 答案　B 解析　第2列至第12列只有金屬元素，A項錯誤；第3列除了Sc、Y之外，還包括鑭系、錒系，一共32種元素，數目遠遠大于其他列，C元素是有機化合物的主體元素，故第14列的化合物種類最多，B項正確；從上到下第1列元素的金屬性逐漸增加，金屬單質熔點逐漸降低，C項錯誤；He元素最外層2個電子，D項錯誤。 2．(2017安陽一中高一月考)短周期元素X和Y組成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序數不可能分別是(　　) A．ⅠA和ⅦA B．ⅠA和ⅥA C．ⅦA和ⅥA D．ⅤA和ⅥA 考點　元素周期表的結構 題點　元素的位置與化學式的關系 答案　A 解析　當X為＋1價時，Y為－2價，X可能為第ⅠA、ⅤA、ⅦA族元素，Y為第ⅥA族元素，所以A符合題意。 題組二　原子結構與核外電子排布 3．某元素原子核內的質子數為m，中子數為n，則下列敘述中正確的是(　　) A．不能由此確定該元素的相對原子質量 B．這種元素的相對原子質量為m＋n C．若碳原子的質量為wg，此原子的質量為(m＋n)wg D．核內中子的總質量小于質子的總質量 考點　原子結構與核外電子排布 題點　質量數與相對原子質量的關系 答案　A 解析　元素的相對原子質量是某元素的各種核素按它的原子數目在自然界的百分比計算出來的平均值，根據題中條件，無法確定該元素的相對原子質量，A項正確；原子中，質子數＋中子數＝質量數，B項錯誤；核素的相對原子質量是指一個核素原子的質量與一個12C原子質量的的比值，結合質量數近似等于核素的相對原子質量的關系，并把此處的碳原子的質量近似看成12C原子的質量，則此原子的質量應近似等于 g，C項錯誤；由于m、n均未知，不能確定中子的總質量與質子的總質量的大小，D項錯誤。 4．(2018蚌埠市4月月考)16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是(　　) A．16O與18O互為同素異形體 B．16O與18O核外電子排布方式不同 C．通過化學變化可以實現16O與18O間的相互轉化 D．標準狀況下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA個氧原子 考點　原子結構與核外電子的排布 題點　核素、同位素的相關綜合 答案　D 解析　16O與18O互為同位素，A項錯誤；16O與18O是氧元素的不同核素，核外電子排布方式相同，B項錯誤；16O與18O間的相互轉化是原子核發(fā)生變化，不能通過化學變化實現，C項錯誤；標準狀況下，11.2 L 16O2和11.2 L 18O2的物質的量均為0.5 mol，均含NA個氧原子，D項正確。 5．A、B兩種短周期元素，A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B原子核外電子總數比A原子核外電子總數多5，則A和B形成的化合物的化學式為(　　) A．A2B3 B．BA2 C．AB4 D．B3A2 考點　原子結構與核外電子排布 題點　核外電子排布的應用 答案　D 題組三　元素周期表、周期律的應用 6．(2018江西撫州4月月考)甲、乙兩種非金屬：①甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；②甲比乙更容易與氫氣化合；③甲單質能與乙的簡單陰離子發(fā)生置換反應；④與金屬反應時，甲原子得電子數目比乙的多；⑤甲的單質熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是(　　) A．①②④ B．①②③④ C．①②③ D．②③④⑤ 考點　元素周期表和周期律的應用 題點　元素金屬性、非金屬性的比較 答案　C 解析　與金屬反應時，甲原子得電子數目比乙的多，但得電子不一定容易，則不能說明甲比乙的非金屬性強，故④錯誤；甲的單質熔、沸點比乙的低，無法確定非金屬的關系，故⑤錯誤；①②③能說明甲比乙的非金屬性強，C正確。 7．(2018山東選課走班二調)下列各組離子從左至右半徑依次減小且在水溶液中能大量共存的是(　　) A．S2－、Cl－、K＋ B．Mg2＋、Na＋、O2－ C．Mg2＋、F－、H＋ D．Br－、Al3＋、Cl－ 考點　元素周期表和周期律的應用 題點　微粒半徑的比較 答案　A 解析　O2－不能在水溶液中存在，F－與H＋不能共存、離子半徑：Br－＞Cl－＞Al3＋。 8．(2018東臺市高一4月月考)下列有關原子結構和元素周期律表述正確的是(　　) A．原子序數為15的元素的最高化合價為＋3 B．第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素 C．Li、Na、K、Rb、Cs的得電子能力逐漸增強 D．原子序數為16的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族 考點　元素周期表和周期律的應用 題點　原子結構和周期律的綜合 答案　B 解析　原子序數為15的元素為P，其最高化合價為＋5，A項錯誤；第ⅦA族元素是同周期中最靠右的元素(不考慮稀有氣體)，同周期從左向右非金屬性逐漸增強，B項正確；Li、Na、K、Rb、Cs的原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，失電子能力逐漸增強，C項錯誤；原子序數為16的元素為S，處于周期表的第三周期ⅥA族，D項錯誤。 9．(2018內蒙古烏蘭察布3月調考)依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是(　　) A．H3BO3的酸性比H2CO3的強 B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強 C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸增強 D．若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則離子半徑：M＋＞R2－ 考點　元素周期表和周期律的應用 題點　元素周期表和周期律的綜合 答案　B 解析　非金屬性：C＞B，故酸性：H3BO3＜H2CO3，A項錯誤；非金屬性：Cl＞Br＞I，則HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，C錯誤；電子層結構相同，則M的原子序數－1＝R的原子序數＋2，則原子序數為R＜M，具有相同電子層結構核電荷數越大，半徑越小，則離子半徑：M＋＜R2－，D錯誤。 題組四　元素的推斷 10．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數。下列判斷正確的是(　　) A．丙與戊的原子序數相差25 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊 C．常溫下，甲和乙的單質能與水劇烈反應 D．丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維 考點　元素推斷 題點　由元素的位置推斷 答案　D 解析　根據“己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性”可知，己為S元素，結合元素周期表中各元素的相對位置，可得出庚為F、戊為As、丁為Si、丙為B，又由“甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數”，說明甲為Mg、乙為Ca。A項，丙(5B)與戊(33As) 的原子序數相差28，錯誤；B項，元素的非金屬性越強，其對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，因非金屬性：庚(F)＞己(S)＞戊(As)，則穩(wěn)定性：庚(HF)＞己(H2S)＞戊(AsH3)，錯誤；C項，常溫下，鎂與水反應很緩慢，鈣能與水劇烈反應，錯誤；D項，丁(Si)的最高價氧化物(SiO2)可用于制造光導纖維，正確。 11．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表： 元素代號 X Y Z M R 原子半徑/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143 主要化合價 ＋1 ＋6，－2 ＋5、－3 －2 ＋3 已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述不正確的是(　　) A．離子半徑大?。篟3＋＜X＋＜M2－ B．Y與M組成的化合物是形成光化學煙霧的原因之一 C．將YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀產生 D．M的氫化物的熔、沸點高于Z的氫化物的熔、沸點 考點　元素推斷 題點　由原子半徑、化合價推斷元素 答案　B 解析　經分析X、Y、Z、M、R對應為Na、S、N、O、Al元素。電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，離子半徑：Al3＋＜Na＋＜O2－，A項正確；Y與M組成的化合物是二氧化硫或三氧化硫，不是形成光化學煙霧的原因之一，B項錯誤；將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，酸性條件下SO2被NO氧化為SO，反應生成硫酸鋇白色沉淀，C項正確；M的氫化物為水，Z的氫化物為氨氣，水的熔、沸點高于氨氣的熔、沸點，D項正確。 12．(2018濟南一中下學期期中)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次遞增，X原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，X、W同主族。Y、Z是同周期相鄰的兩種元素，Y的最高價氧化物對應的水化物是一種兩性化合物。下列判斷正確的是(　　) A．原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y元素的最高價氧化物對應的水化物既能與鹽酸反應，也能與氨水反應 C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Z D．W元素的單質在暗處能與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸 考點　元素推斷 題點　元素“位、構、性”的綜合應用 答案　C 解析　Y的最高價氧化物對應的水化物是一種兩性化合物，Y為鋁；X原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，X為氧，X、W同主族，W為硫；Y、Z是同周期相鄰的兩種元素，且原子序數Y＜Z，Z為硅；綜上，X為氧，Y為鋁，Z為硅，W為硫。原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，A錯誤；氫氧化鋁不能與弱堿溶液(如氨水)反應，B項錯誤；非金屬性硫大于硅，所以最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Z，C項正確；硫和氫氣加熱反應，在冷暗處與氫氣不反應，D項錯誤。 [綜合強化] 13．(2018福建永安三校聯考)下列8種化學符號：O2、O2、H、C、Na、N、C、 Mg。 (1)表示核素的符號共______種。 (2)互為同位素的是________________。 (3)質量相同的H216O和D216O所含中子數之比為________。 根據周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質及其化合物性質相似。試回答下列問題： (4)寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2BeO2的離子方程式：_____________________ ________________________________________________________________________。 (5)Be(OH)2與Mg(OH)2可用____________________試劑鑒別。 考點　元素周期表和周期律的應用 題點　原子結構與周期律的相關綜合 答案　(1)6　(2)C和C　(3)8∶9　(4)Be＋2OH－===BeO＋H2↑　(5)NaOH溶液 解析　(1)核素指具有一定質子數和一定中子數的一種原子。所以上述中有：H、C、Na、N、C、Mg六種核素。(2)同位素是指質子數相同，質量數不同的不同核素。如C、C。(3)HO的中子數為8，DO的中子數10，質量相同的HO和DO所含中子數之比為(8)∶(10)＝8∶9。(4)根據周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質性質相似，所以Be與NaOH溶液反應也能生成Na2BeO2和氫氣，離子方程式：Be＋2OH－===BeO＋H2↑。 14．(2018鶴壁3月月考)元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中都有非常重要的作用。下表(元素周期表前三周期的一部分)列出①～⑦七種元素在周期表中的位置。 請回答： (1)②所代表元素的名稱為________。 (2)七種元素中，非金屬性最強的元素是________(填元素符號)，最高價氧化物的水化物酸性最強的是________(填化學式)，最高正化合價與最低負化合價的代數和為4的元素是________(填元素符號)。 (3)②④⑥所對應元素中原子半徑最小的是________(填元素符號)，簡單離子半徑最大的是______________(填離子符號)。 考點　元素周期表和周期律的應用 題點　元素周期表和周期律的綜合應用 答案　(1)氧　(2)F　HClO4　S　(3)O　S2－ 解析　由元素在周期表中位置，可以知道①為N、②為O、③為F、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl。(2)同周期自左而右金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強，故上述元素中F的非金屬性最強，氟元素沒有最高價含氧酸，故上述元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是高氯酸，高氯酸化學式為HClO4；最高正化合價與最低負化合價的代數和為4，則元素處于ⅥA族，因為氧元素沒有最高正化合價，所以該元素為S。(3)②④⑥對應的元素為O、Al、S，同周期自左而右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Al＞S＞O，原子半徑最小的為O；電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2－＞O2－＞Al3＋。 15．短周期A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數是內層電子數的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的化合物DF是常用的調味品。試根據以上敘述回答： (1)寫出下列元素名稱： A________，B________，C________，D________。 (2)E在元素周期表中的位置：____________________________________________。 (3)F的離子結構示意圖：________________________________________________。 (4)A、B組成的最簡單化合物的名稱是________。 (5)C、D按原子個數比1∶1組成的一種化合物與水發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)能說明E的非金屬性比F的非金屬性________(填“強”或“弱”)的事實是________________________________________________________________________ _______________________________________________________________(舉一例)。 考點　元素推斷 題點　元素“位、構、性”的綜合利用 答案　(1)氫　碳　氧　鈉　(2)第三周期第ⅥA族　(3)　(4)甲烷　(5)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　(6)弱　S與Fe反應生成FeS，Cl2與Fe反應生成FeCl3(合理即可)