（淄博專版）2019屆中考化學復習 第3部分 強化訓練三.doc

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淄博中考強化訓練三 1．濕法冶金是我國古代勞動人民智慧的結晶，現向燒杯中放入混有雜質的鐵粉10 g，然后加入溶質質量分數為10%的硫酸銅溶液160 g，恰好完全反應，試計算： (1)硫酸銅中銅元素的質量分數。 (2)該鐵粉中鐵的質量分數。 2．黃銅是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數據如下(燒杯質量均為56 g)： 實驗人員 甲 乙 丙 燒杯＋稀鹽酸質量 139 g 129 g 129 g 加入黃銅樣品質量 20 g 24 g 20 g 充分反應后， 燒杯＋剩余物質質量 158.8 g 152.8 g 148.8 g 請回答下列問題： (1)______同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質量是______________。 (2)計算黃銅樣品中鋅的質量分數。 3．向盛有193.8 g硫酸銅溶液的燒杯中，逐滴加入質量分數為8%的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。 請計算： (1)恰好完全反應時生成沉淀的質量。 (2)恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數。 參考答案 1．解：(1)根據硫酸銅的化學式求出銅元素的質量分數為100%＝40%。 (2)設鐵的質量為x。 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 56　 160 x　 160 g10% ＝ x＝5.6 g 該鐵粉中鐵的質量分數為100%＝56% 答：(1)硫酸銅中銅元素的質量分數為40%。 (2)該鐵粉中鐵的質量分數為56%。 2．(1)丙　0.2 g (2)解：設黃銅樣品中鋅的質量為x。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65　　　　　 　　2 x　　　　　　　 0.2 g ＝ x＝6.5 g 黃銅樣品中鋅的質量分數為100%＝32.5% 答：黃銅樣品中鋅的質量分數為32.5%。 3．解：由圖可知，當加入的氫氧化鈉溶液的質量為100 g時反應完全，此時氫氧化鈉的質量為100 g8%＝8 g，設恰好完全反應時生成沉淀的質量為x，生成的硫酸鈉的質量為y。 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 80　　　　　　　98　　　142 8 g 　　　　 　x y ＝，x＝9.8 g ＝，y＝14.2 g 恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數為100%＝5% 答：(1)恰好完全反應時生成沉淀的質量為9.8 g。 (2)恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數為5%。