2019年高考化學(xué)一輪課時達(dá)標(biāo)習(xí)題 第1章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（1）（含解析）.doc

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第1章化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（1） 1．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是(　A　) A．質(zhì)量相等、密度不同的N2和C2H4 B．體積相等的CO和N2 C．等溫、等體積的O2和N2 D．等壓、等體積的N2和CH4 2．下列敘述正確的是(　D　) A．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g B．1 mol NaOH的質(zhì)量是40 g/mol C．1 g H2和1 g N2所含分子數(shù)相等 D．阿伏加德羅常數(shù)個鈉原子的質(zhì)量是23 g 3．(2018?？谠驴?物質(zhì)的量相等的A、B兩種氣體，下列說法中錯誤的是(　B　) A．分子數(shù)目一定相等 B．體積一定相等 C．質(zhì)量不一定相等 D．分子中的原子數(shù)目可能相等 4．下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是(　B　) A．2 L SO2和2 L CO2 B．9 g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CO2 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol O2和22.4 L水 D．0.1 mol H2和2.24 L HCl 解析 A項，未注明溫度和壓強(qiáng)是否相同，無法判斷，錯誤；B項，兩種物質(zhì)均為0.5 mol，分子數(shù)均為3.011023個，正確；C項，水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣體，錯誤；D項，未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯誤。 5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72 L CH4、②3.011023個HCl、③10.8 g H2O、④0.7 mol NH3。下列對這四種氣體的大小關(guān)系表示不正確的是(　A　) A．體積：④>③>②>① B．分子數(shù)：④>③>②>① C．氫原子數(shù)：④>①＝③>② D．質(zhì)量：②>④>③>① 解析 ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L甲烷的物質(zhì)的量是0.3 mol，質(zhì)量是4.8 g，其中氫原子的物質(zhì)的量是1.2 mol；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.011023個HCl的物質(zhì)的量是0.5 mol，質(zhì)量是18.25 g，其中氫原子的物質(zhì)的量是0.5 mol；③10.8 g H2O的物質(zhì)的量是0.6 mol，其中氫原子的物質(zhì)的量是1.2 mol；④0.7 mol NH3的質(zhì)量是11.9 g，其中氫原子的物質(zhì)的量是2.1 mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，則根據(jù)阿伏加德羅定律可知，體積是④>②>①>③，故A項不正確。 6．如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于(　A　) A．7∶2　　 B．5∶4　　　　 C．3∶5　　 D．2∶7 解析 設(shè)空氣含1 mol氣體，混合氣體為3 mol?；謴?fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，說明左右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等，都是1 mol。如果最后是H2剩余1 mol，則根據(jù)反應(yīng)2H2＋O22H2O可知，反應(yīng)比例是2∶1，所以另外2 mol里面H2占了2/3，則氫氣是4/3 mol，O2是2/3 mol，因此H2總的物質(zhì)的量是7/3 mol，所以H2、O2的體積比是7∶2；如果是O2剩余，則O2總的物質(zhì)的量是1 mol＋2/3 mol＝5/3 mol，H2是4/3 mol，所以H2、O2的體積比是4∶5。 7．一定溫度和壓強(qiáng)下，30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.021023 個分子，這些分子由1.2041024個原子組成，下列有關(guān)說法不正確的是(　A　) A．該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 L C．該氣體中每個分子含有2個原子 D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L 解析 由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知該分子為雙原子分子，且其物質(zhì)的量為1 mol，若該物質(zhì)為氣態(tài)，則其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L，故該溫度和壓強(qiáng)不可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況，在此狀況下，Vm＝30 Lmol－1。 8．同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的(　D　) A．分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同 B．分子數(shù)和電子數(shù)均相同 C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同 D．分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同 解析 由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，故這兩種氣體的分子數(shù)相同。分子數(shù)相同，但二者的摩爾質(zhì)量不同，故質(zhì)量不同，A項錯誤；分子數(shù)相同，但電子數(shù)不同，B項錯誤；質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)相同，C項錯誤；分子數(shù)相同，又14N18O和13C18O都是雙原子分子，故原子數(shù)相同，且1個14N18O、1個13C18O分子的中子數(shù)都為17，D項正確。 9．(2018武漢聯(lián)考)三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)＜Mr(Y)＝0.5Mr(Z)。下列說法正確的是(　D　) A．三種氣體密度最小的是X B．分子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Y C．若一定條件下，三種氣體的體積均為2.24 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 mol D．20 ℃時，若2 mol Y與1 mol Z體積相等，則Y、Z氣體的壓強(qiáng)比為2：1 10．已知A、B都為短周期元素，且甲、乙、丙常溫下都為氣體(如圖所示)。2 mol甲分子反應(yīng)生成1 mol丙和3 mol 乙，下列對此判斷不正確的是(　D　) A．1個乙分子中含有2個A原子 B．甲的摩爾質(zhì)量為17 gmol－1 C．同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為1：3 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1