2019年高考化學一輪課時達標習題 第8章 水溶液中的離子平衡（4）（含解析）.doc

《2019年高考化學一輪課時達標習題 第8章 水溶液中的離子平衡（4）（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年高考化學一輪課時達標習題 第8章 水溶液中的離子平衡（4）（含解析）.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第8章水溶液中的離子平衡（4） 1．有關AgCl沉淀溶解平衡的說法不正確的是(　B　) A．AgCl沉淀的生成和溶解不斷進行，但速率相等 B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－ C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度降低 解析 AgCl固體在溶液中達到溶解平衡后，溶解與沉淀速率相等，但不為0，一般說來，升高溫度，有利于固體物質的溶解，A、C項正確；AgCl難溶于水，但溶解的部分電離出Ag＋和Cl－，B項錯誤；向AgCl沉淀中加入NaCl固體，增大了Cl－濃度，促使沉淀溶解平衡向左移動，降低了AgCl的溶解度，D項正確。 2．下列說法不正確的是(　D　) A．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關 B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉化為CuS C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變 D．兩種難溶電解質作比較時，Ksp越小的電解質，其溶解度一定越小 解析 Ksp只與難溶電解質的性質和外界溫度有關，A、C項正確；由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉化為CuS，B項正確；同類型的難溶電解質(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同類型的難溶電解質(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，D項錯誤。 3．下列說法正確的是(　B　) A．向飽和食鹽水中加入少量的濃鹽酸，看不到明顯的現象 B．將硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2為主，說明了在相同條件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小 C．向0.01 molL－1 NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接著向上述溶液中加入足量的濃氨水，白色沉淀不會溶解 D．CaCO3溶液的導電能力很弱，是因為CaCO3是弱電解質，存在如下電離平衡：CaCO3Ca2＋＋CO 解析 A項，有NaCl晶體析出，錯誤；C項，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，加入濃氨水后生成[Ag(NH3)2]＋，沉淀溶解平衡右移，白色沉淀會溶解，錯誤；D項，溶液的導電性只與離子濃度和離子所帶電荷有關，CaCO3溶液的導電能力很弱是因為CaCO3的溶解度很小，但CaCO3是強電解質，錯誤。 4．25 ℃時，三種難溶銀鹽的Ksp與顏色如表所示，下列說法正確的是 (　C　) AgCl Ag2CrO4 AgI 顏色 白色 磚紅色 黃色 Ksp 1.810－10 1.010－12 8.510－17 A．AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c(Ag＋)依次減小 B．Ag2CrO4飽和溶液中c(Ag＋)約為1.010－6 molL－1 C．向AgCl懸濁液上加入足量KI溶液，沉淀將由白色轉化為黃色 D．向等濃度的KCl與K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成磚紅色沉淀 解析 根據Ksp(AgCl)＝c(Ag＋) c(Cl－)，Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)c(CrO)，Ksp(AgI)＝c(Ag＋)c(I－)，可計算AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c(Ag＋)依次為10－5 molL－1、10－4 mol L－1、10－9 molL－1，A、B項錯誤；AgI的溶度積小于AgCl的溶度積，AgI更難溶于水，向AgCl懸濁液中加入足量KI溶液，白色沉淀AgCl將轉化為黃色沉淀AgI，C項正確；向等濃度的KCl與K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，由于生成AgCl沉淀時所需c(Ag＋)較小，故先生成白色沉淀AgCl，D項錯誤。 5．某溫度時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下，下列說法正確的是(　B　) A．含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag＋ B．0.02 mol/L的AgNO3溶液與0.02 mol/L的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀 C．Ag2SO4的溶度積常數Ksp為110－3 D．a點表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點 解析 A項，由于沉淀與溶解是一個平衡狀況，故即使SO濃度再大，也有少量的Ag＋存在；根據圖像：Ksp(Ag2SO4)＝(210－2)2510－2＝210－5，而0.02 mol/L AgNO3溶液與0.02 mol/L的Na2SO4溶液等體積混合，離子積為c2(Ag＋)c(SO)＝(0.01)20.01＝110－6<210－5，故沒有沉淀生成，B項正確，C項錯誤；D項，a點到b點，如果蒸發(fā)a點所示溶液，則Ag＋和SO濃度均會增大，而不是只增大SO的濃度，錯誤。 6．常溫時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.110－11，Ksp(AgCl)＝1.810－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.910－12，Ksp(CH3COOAg)＝2.310－3，下列敘述不正確的是(　B　) A．濃度均為0.2 molL－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產生CH3COOAg沉淀 B．將0.001 molL－1的AgNO3溶液滴入0.001 molL－1的KCl和0.001 molL－1的K2CrO4溶液中，先產生Ag2CrO4沉淀 C．c(Mg2＋)為0.11 molL－1的溶液中要產生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上 D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變 解析 A項，混合后Ag＋和CH3COO－的濃度都是0.1 molL－1，二者的濃度之積是0.01，因為0.01>2.310－3，所以一定會產生沉淀，A項正確；當Cl－和CrO濃度都是0.001 molL－1時，欲生成沉淀，需要Ag＋的濃度分別達到1.810－7 molL－1、10－5 molL－1，所以首先生成的是AgCl沉淀，B項不正確；當c(Mg2＋)為0.11 molL－1時，要產生Mg(OH)2沉淀，需要OH－的濃度至少為1.010－5 molL－1，所以溶液的pH要控制在9以上，C項正確；溶度積常數只與溫度(外因)有關，D項正確。 7．將AgCl分別加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 molL－1 NaCl溶液；③10 mL 0.2 molL－1 CaCl2溶液；④50 mL 0.1 molL－1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag＋)從大到小的順序排列正確的是(　C　) A．④③②①　　 B．②③④① C．①④③②　　 D．①③②④ 8．某溫度時，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是(　A　) A．a點對應的Ksp大于b點對應的是Ksp B．向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生反應：Cu2＋(aq)＋MnS(s)===CuS(s)＋Mn2＋(aq) C．在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝210－23∶1 D．該溫度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS) 解析 Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，溫度不變，Ksp不變，所以a點對應的Ksp等于b點對應的Ksp，A項錯誤；根據圖像可知，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)c(S2－)＝0.01610－34＝610－36，Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)c(S2－)＝0.01310－11＝310－13，則Ksp(CuS)Ksp(Ag2S)，A項錯誤；室溫下，向濃度均為0.1 molL－1的BaCl2和CaCl2的混合溶液中滴加Na2SO4溶液，硫酸鈣、硫酸鋇均為白色沉淀、無法證明二者Ksp的大小，B項錯誤；室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，發(fā)生反應：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色，證明Fe3＋的氧化性比I2的強，C項正確；HSO結合H＋的能力比SO的弱，D項錯誤。 10．(2018黑龍江哈爾濱六中期中)25 ℃時，下列說法正確的是(　C　) ①常溫下，強酸溶液的pH＝a，將溶液的體積稀釋到原來的10n倍，則pH＝a＋n ②已知BaSO4的Ksp＝c(Ba2＋)c(SO)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2＋)＝c(SO)＝ ③物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH) ④在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L鹽酸，剛好完全中和時pH＝b，則由水電離產生的c(H＋)＝10－b mol/L A．①④　　 B．②③ C．③④　　 D．①② 解析 ①常溫下，強酸溶液的pH＝a，將溶液的體積稀釋到原來的10n倍，若a＋n＜7時，則pH＝a＋n；但是若a＋n≥7時，溶液稀釋后其pH不可能大于7，溶液的pH只能無限接近7，故①錯誤；②已知BaSO4的Ksp＝c(Ba2＋)c(SO)，對于飽和BaSO4溶液，則有c(Ba2＋)＝c(SO)＝，但是若溶液不是飽和溶液，該關系不成立，故②錯誤；③物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，根據物料守恒可得2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，根據電荷守恒可知c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，由電荷守恒和物料守恒聯立可得c(CH3COO－)＋2c(OH－) ＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，故③正確；④在0.1 mol/L 氨水中滴加0.1 mol/L鹽酸，剛好完全中和時pH＝b，則溶液中水電離的c(H＋)＝10－b mol/L ，故④正確。故選C項。 11．常溫下，已知Mg(OH)2的溶度積常數為1.810－11 mol3L－3，則Mg(OH)2的飽和溶液的pH最接近于(　C　) A．1　　 B．3 C．11　　 D．13 解析 Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) x　　　　 2x 因Ksp＝(2x)2x＝1.810－11 mol3L－3，得x＝1.6510－4 molL－1，c(H＋)＝310－11 molL－1，則pH約為11。 12．t ℃時，鹵化銀(AgX，X＝Cl、Br)的2條溶解平衡曲線如圖所示，已知AgCl、AgBr的Ksp依次減小，且p(Ag＋)＝－lg c(Ag＋)，p(X－)＝－lg c(X－)，利用p(X－)—p(Ag＋)的坐標系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag＋)和c(X－)的相互關系，下列說法錯誤的是(　A　) A．t ℃時，c點可表示AgCl的不飽和溶液 B．B線表示的是AgBr C．取a、b兩點處溶液等體積混合，維持t ℃不變，混合溶液中一定無白色沉淀生成 D．在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數K＝104 解析 根據題圖，p(Ag＋)相同時，B線的p(X－)較大，則c(Ag＋)相同時，B線的c(X－)較小，即B線的Ksp較小，故B線表示AgBr，A線表示AgCl，c點在AgCl的溶解平衡曲線下方，表示AgCl的過飽和溶液，A項錯誤，B項正確；a、b兩點處溶液分別為AgCl、AgBr的飽和溶液，存在關系：ca(Ag＋)＝ca(Cl－)>cb(Br－)＝cb(Ag＋)，兩者等體積混合后，混合溶液中c(Ag＋)c(Cl－)＝[ca(Ag＋)＋cb(Ag＋)]ca(Cl－)Ksp(AgI)](　B　) A．原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1 molL－1 B．圖中x點的坐標為(100,6) C．圖中x點表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀 D．把0.1 molL－1的NaCl換成0.1 molL－1 NaI，則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分 解析 加入NaCl之前，pAg＝0，所以c(AgNO3)＝1 molL－1，A項錯誤；由于c(Ag＋)＝10－6 molL－1，所以Ag＋沉淀完全，則AgNO3與NaCl恰好完全反應，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01 L1 molL－1＝0.01 mol，所以V(NaCl)＝＝＝0.1 L＝100 mL，B項正確，C項錯誤；若把NaCl換成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag＋)更小，即pAg更大，D項錯誤。 14．(2018遼寧六校協作體期中)已知25 ℃時Ksp[Al(OH)3]＝1.010－33，Ksp[Fe(OH)3]＝4.010－38。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系如下圖所示。計算表明當Fe3＋完全沉淀時，Al3＋恰好開始沉淀。下列說法正確的是(　C　) A．原混合溶液中c(Fe3＋)：c(Al3＋)＝1：1 B．Fe(NO3)3溶液中混有雜質Al(NO3)3，可以加入過量的NaOH溶液除去 C．B點兩種沉淀共存，此時上層溶液中c(Al3＋)：c(Fe3＋)＝2.5104 D．C點溶液中的溶質只有NaAlO2 解析 當Fe3＋完全沉淀時，Al3＋恰好開始沉淀，所以OA段的反應是Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3，AB段的反應是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3，BC段的反應是Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。OA段、AB段消耗氫氧化鈉的體積比為2∶3，所以原混合溶液中c(Fe3＋)∶c(Al3＋)＝2∶3，A項錯誤；Fe(NO3)3溶液中混有雜質Al(NO3)3，加入過量的NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，B項錯誤；B點兩種沉淀共存，此時上層溶液中＝＝＝＝2.5104，C項正確；C點溶液中的溶質有NaAlO2、NaNO3，D項錯誤。