2018年高中化學 專題1 化學反應與能量變化 第一單元 化學反應中的熱效應 5 燃燒熱同步練習 蘇教版選修4.doc

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第一單元 化學反應中的熱效應 5 燃燒熱 （答題時間：20分鐘） 1. 尋找清潔能源一直是化學家努力的方向，下列關于能源的說法錯誤的是（） A. 氫氣熱值高，其燃燒產物是水，是一種理想的清潔燃料 B. 利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境 C. 煤的氣化技術在一定程度上實現了煤的高效、清潔利用 D. 石油作為重要的可再生能源應該被盡量地利用 2. 氫氣是未來的理想能源，理由是（） ①熱值高②燃燒時不污染環(huán)境③用于制取H2的水資源豐富④密度小，便于運輸 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ 3. 未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很少，且有些可以再生。下列屬最有希望的新能源的是（） ①天然氣　?、诿骸　、酆四堋　、芩姟　、萏柲堋、奕剂想姵亍　、唢L能　?、鄽淠? A. ①②③④　　 B. ⑤⑥⑦⑧　 C. ③④⑤⑥　 D. 除①②外 4. 下列關于反應能量的說法正確的是（　?。? A. Zn（s）＋CuSO4（aq）＝ZnSO4（aq）＋Cu（s）　ΔH＝－216 kJmol－1， 則反應物總能量＞生成物總能量 B. 相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子所具有的能量為E2，則2E1＝E2 C. 25℃、101 kPa時，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－571.6 kJmol－1，則H2的燃燒熱為571.6 kJmol－1 D. H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）　ΔH＝－57.3 kJmol－1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量 5. 下列反應屬于吸熱反應的是（） A. 工業(yè)上制氨氣的反應 B. 葡萄糖在人體內氧化分解 C. 鋅粒與稀H2SO4反應制取H2 D. Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應 6. 下列說法正確的是（） A. 甲烷的標準燃燒熱為－890.3kJmol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－890.3kJmol－1 B. 500℃，30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－38.6kJmol－1 C. 常溫下，反應C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0 D. 同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同 7. 下列說法正確的是（） A. 上圖所示的是一個放熱反應 B. 對于可逆反應，加入催化劑v（正）增大、v（逆）減小 C. 燃燒熱是生成1molH2O放出的熱量 D. 只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞 8. 燃燒熱和中和熱 （1）反應熱可分為__________、__________、__________等，其中以跟__________相關的__________實際應用較廣。____________________，叫作該物質的燃燒熱。單位為__________。燃燒熱通?？衫脙x器由實驗測得。 （2）選擇燃料應從物質的燃燒熱、燃料的__________、__________、__________、__________、__________、對__________的影響等方面綜合考慮。 （3）下列ΔH表示物質燃燒熱的是；表示物質中和熱的是。（填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等） A. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）　ΔH1 B. C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）　ΔH2 C. CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH3 D. C（s）＋O2（g）＝CO2（g）　ΔH4 E. C6H12O6（s）＋6O2（g）＝6CO2（g）＋6H2O（l）　ΔH5 F. NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）　ΔH6 G. 2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）＝Na2SO4（aq）＋2H2O（l）ΔH7 9. 用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題： （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。 （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。 （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值（填“偏大、偏小、無影響”）。 （4）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”），簡述理由。 10. 以下是一些烷烴的燃燒熱（kJ/mol）數據，回答下列問題： 化合物 燃燒熱 化合物 燃燒熱 甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0 乙烷 1 560.8 異丁烷 2 869.6 丙烷 2 221.5 2甲基丁烷 3 531.3 （1）物質的能量越高越不穩(wěn)定，比較正丁烷、異丁烷的熱穩(wěn)定性：正丁烷________異丁烷（填“＞”或“＜”）。 （2）寫出表示乙烷燃燒熱的熱化學方程式：_________________________________ （3）相同質量的烷烴，碳的質量分數越大，燃燒放出的熱量________（填“越多”“越少”或“相同”）。  1. D 解析：石油是化石燃料，其儲藏量是有限的，且燃燒會產生大氣污染物，應該科學合理利用，所以選項D不正確，其余選項都是正確的，答案選D。 2. A 解析：氫氣的密度小，但氫氣是氣體且屬于可燃性氣體，不便于運輸和儲存，所以選項④不正確，其余選項都是正確的，答案選A。 3. D 解析：①②都是化石燃料，其余都可以是最有希望的新能源，答案選D。 4. A 解析：A選項正確，ΔH＜0，屬于放熱反應，即反應物總能量＞生成物總能量；B選項錯誤，根據斷鍵吸熱，成鍵放熱的規(guī)律，由于氫原子形成氫分子要成鍵放出熱量，2E1＞E2；C選項錯誤，在25℃，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫作該物質的燃燒熱。定義要點：①規(guī)定在101 kPa，25℃下測出熱量，因為壓強和溫度不定，反應熱數值不相同；②規(guī)定可燃物物質的量為1 mol；③規(guī)定可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量為標準。注意點：燃燒熱是以1 mol可燃物作為標準來進行測定的，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式里其他物質的化學計量數常出現分數：如H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）；ΔH＝－285.8 kJmol－1，所以H2的燃燒熱為285.8kJmol－1。氫氧化鈉固體溶解放熱，放出的總熱量大于57.3 kJ的熱量。故選A。 5. D 解析：葡萄糖在人體內氧化分解，相當于燃燒反應，A、C選項也是放熱反應，D為吸熱反應。 6. C 解析：A. 不正確，標準燃燒熱生成的水應是液態(tài)；B. 不正確，反應熱是指完全反應時放出的熱量；0.5molN2和1.5H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，不是生成1molNH3放出的熱量。C. 正確；D. 不正確，反應熱與過程無關。 7. D 解析：根據圖像可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，是吸熱反應，A不正確。催化劑能夠同等程度改變正逆反應速率，B不正確。燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，C不正確。所以正確的答案選D。 8.（1）燃燒熱中和熱溶解熱燃料品質燃燒熱25 ℃、101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量 kJmol－1 （2）儲量開采運輸儲存的條件價格生態(tài)環(huán)境（3）ΔH4、ΔH5 ΔH6 解析：反應熱通常是指：體系在等溫、等壓過程中發(fā)生物理或化學的變化時所放出或吸收的熱量。化學反應熱有多種形式，如：生成熱、燃燒熱、中和熱、溶解熱等。其中燃燒熱實際應用較廣泛；在101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位為kJ/mol；選擇燃料應從物質的燃燒熱、燃料的儲量、開采、運輸、儲存的條件、價格、對生態(tài)環(huán)境的影響等因素考慮。燃燒熱強調1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，故ΔH4、ΔH5符合。中和熱強調酸堿反應生成1mol水放出的熱量，故ΔH6符合。 9.（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少實驗過程中的熱量損失（3）偏?。?）不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關。 解析：考查中和熱的測定實驗。 （1）在反應中為了使反應進行得更充分，同時也為了使溶液混合均勻，需要攪拌。因此還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒。 （2）該實驗應該減少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失。 （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，則會導致熱量損失，使測定結果偏小。 （4）如果改變酸堿的物質的量，則反應中放出的熱量是不相同的，但中和熱是不變的，因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關。 10.（1）＜ （2）C2H6（g）＋7/2O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（l）H＝－1560.8 kJ/mol （3）越少 解析：（1）正丁烷的燃燒熱大，說明正丁烷的能量高，因此其穩(wěn)定性小于異丁烷。 （2）燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以乙烷燃燒熱的熱化學方程式為C2H6（g）＋7/2O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（l）H＝－1560.8 kJ/mol。 （3）根據燃燒熱可知，在質量相同時，甲烷放出的熱量最多，而甲烷的含氫量是最高的，這說明碳的質量分數越大，燃燒放出的熱量越少