2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題3.2.2 鋁的重要化合物（測）新人教版必修1.doc

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3-2-2 鋁的重要化合物 1．下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是(　　) A．過氧化鈉：供氧劑 B．燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑 C．小蘇打：發(fā)酵粉主要成分 D．明礬：凈水劑 【答案】B 【解析】A．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以過氧化鈉可作供氧劑，故A正確；B．燒堿是氫氧化鈉，有很強(qiáng)的腐蝕性，不能治療胃酸過多，可用碳酸氫鈉或氫氧化鋁治療，故B錯誤；C．小蘇打是碳酸氫鈉，受熱易分解，生成二氧化碳，用于發(fā)酵粉，故C正確；D．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附懸浮物質(zhì)，其具有凈水作用，故D正確；故選B。 2．下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是(　　) ①NaHCO3?、贏l2O3　③Al(OH)3?、蹵l ⑤Na2CO3 A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．①②⑤ 【答案】B 3．在V L Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水，過濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體m g，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（ ） A．m/27VmolL-1 B．2m/27VmolL-1 C．3m/54VmolL-1 D．m/34VmolL-1 【答案】D 【解析】依題意，最后所得固體為Al2O3，其物質(zhì)的量為m/102 mol，原V L Al2(SO4)3溶液中含SO42-的物質(zhì)的量[m23/(1022)]mol，c(SO42-)= m/34VmolL-1，所以答案選D。 4．除去MgO中的Al2O3可選用的試劑是(　　) A．NaOH溶液 B．硝酸 C．濃硫酸 D．稀鹽酸 【答案】A 5．把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是 A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2- D．Al3+和Al(OH)3 【答案】C 【解析】根據(jù)明礬的化學(xué)式KAl(SO4)212H2O可知，1 mol明礬中的SO42－完全沉淀需2 mol Ba2＋，Al3＋完全轉(zhuǎn)化為AlO2－需4 mol OH－，n(Ba2＋)∶n(OH－)＝1∶2，即1 mol明礬加入2 mol Ba(OH)2時，SO42－完全被沉淀，Al3＋恰好轉(zhuǎn)化為AlO2－，故選C項。 6．下列離子方程式書寫錯誤的是( ) A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2－＋H2↑ B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O C．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－ D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O 【答案】A 【解析】A項應(yīng)為：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑。 7．下列說法正確的是( ) A．Al2O3難溶于水，不跟水反應(yīng)，所以它不是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物 B．因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物 C．Al2O3屬于兩性氧化物 D．Al2O3能與所有的酸、堿溶液反應(yīng) 【答案】C 【解析】Al2O3雖然難溶于水，但是2Al(OH)3△,Al2O3＋3H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合價相同，所以Al2O3是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物。金屬氧化物與堿性氧化物是兩個不同的概念，二者沒有必然的聯(lián)系。Al2O3屬于兩性氧化物，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，但不與弱酸、弱堿反應(yīng)。 8．把4.6 g鈉放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后(水蒸發(fā)不計)，下列敘述中錯誤的是( ) A．Cl－濃度不變 B．溶液仍有渾濁 C．溶液中幾乎不存在Al3＋ D．溶液中存在最多的離子是Na＋ 【答案】B 9．(雙選題)將一定量的鎂鋁合金放入一定量的鹽酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的體積(V)與沉淀質(zhì)量(m)的關(guān)系如圖所示。下面說法正確的是( ) A．A點的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 B．B點的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 C．A點的沉淀是Al(OH)3 D．B點的沉淀是Mg(OH)2 【答案】AD 【解析】A點產(chǎn)生最大沉淀量。Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，之后再加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，至B點時Al(OH)3溶解完全，只剩下Mg(OH)2。 10．下列各組離子中，在強(qiáng)堿性溶液中能共存，且在加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是( ) A．Na＋、NO3－、AlO2－、SO42－ B．Na＋、Al3＋、NO3－、SO42－ C．K＋、Cl－、AlO2－、CO32－ D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO3－ 【答案】C 【解析】A項，在加入HCl過程中不會產(chǎn)生氣體；B項，Al3＋在強(qiáng)堿性溶液中不能共存；D項，Mg2＋和HCO3－在強(qiáng)堿性溶液中不共存；C中加入HCl過程中將會有CO2氣體和Al(OH)3沉淀生成。 11．如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關(guān)系曲線。下列判斷錯誤的是(　　) A．①線表示Al3＋的物質(zhì)的量的變化 B．x表示AlCl3的物質(zhì)的量 C．③線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化 D．④線表示AlO2—的物質(zhì)的量的變化 【答案】B 12．在V L Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水，過濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀最后得到白色固體m g，溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是( ) A． molL－1 B． molL－1 C．molL－1 D．molL－1 【答案】D 【解析】Al2(SO4)3與NH3H2O反應(yīng)生成白色Al(OH)3沉淀，灼燒沉淀后得Al2O3，則有Al2(SO4)3～2Al(OH)3～Al2O3，m(Al2O3 )＝m g，則n(Al2O3)＝mol，n[Al2(SO4)3]＝ mol，即可得出：n(SO42－)＝3n[Al2(SO4)3]＝ mol，c(SO42－)＝ ＝ molL－1。 13．胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。 甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃穿孔的危險。 乙：（1）與胃酸的中和作用緩慢而持久，可維持3~4小時；（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用；（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。 （1）請你推測，甲中含有的主要化學(xué)成分是______(填化學(xué)式)；乙中含有的主要化學(xué)成分是__________(填化學(xué)式)。 （2）試寫出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：_________。 （3）試寫出乙中含有的主要化學(xué)成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：___。 【答案】（每空2分，共10分）（1）NaHCO3； Al(OH)3 （2） HCO3－＋ H＋＝ H2O ＋CO2↑ （3） Al(OH)3＋ 3H＋ ＝ Al3＋＋ 3H2O Al(OH)3＋ OH－ ＝ AlO2－＋ 2H2O （2）碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)實質(zhì)就是碳酸氫根離子和氫離子會生成水的反應(yīng)，故答案為： HCO3-+H+═H2O+CO2↑。 （3）乙是Al（OH）3是兩性氫氧化物，既可以與酸反應(yīng)也可以與堿反應(yīng)。 14．某校化學(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。 請回答下列問題： （1）寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。 （2）氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？_________________。 （3）溶液a中存在的離子有________；在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量，其原因為_________________。為此，改進(jìn)方法是_____________________。 【答案】（1）Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O （2）不能，因為在Al3＋與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng)，從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開 （3）Cl－、K＋、AlO2－、OH－、Na＋ 因為氫氧化鋁能與強(qiáng)酸反應(yīng)，所以在加入鹽酸沉淀AlO2－時，需要控制鹽酸的量，以防止部分AlO2－轉(zhuǎn)化成Al3＋ 通入過量二氧化碳?xì)怏w 15．現(xiàn)用0.1 mol/L的AlCl3溶液和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液，進(jìn)行下面的實驗。 在試管中盛有上述AlCl3溶液10 mL，向其中逐滴滴入上述的NaOH溶液。 （1）加入10 mL NaOH溶液時的現(xiàn)象是________，加入30 mL NaOH溶液時的現(xiàn)象是________，加入35 mL NaOH溶液時的現(xiàn)象是____________________。 （2）生成沉淀質(zhì)量最多時，需NaOH溶液________mL。 【答案】（1）產(chǎn)生白色沉淀 沉淀量最多 沉淀部分溶解 （2）30 【解析】將NaOH溶液滴入10 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中時，整個過程可用圖像表示如下： 因為n(Al3＋)＝0.1 mol/L1010－3L＝0.001 mol，所以（1）當(dāng)加入10 mL NaOH溶液時現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；加入30 mL NaOH溶液時，沉淀量最多；加入35 mL NaOH溶液時，沉淀部分溶解。 （2）生成沉淀質(zhì)量最多時，需NaOH溶液30 mL。