2018-2019學(xué)年高一化學(xué) 寒假作業(yè)（18）鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 新人教版.doc

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（18）鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 一、單選題 1.欲除去鐵粉中的少量鋁粉,應(yīng)選用的試劑是( ) A.稀鹽酸B.稀硝酸 C.氫氧化鈉溶液D.氨水 2.將17.9g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中,生成6.72L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加人過量的NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量為( ) A.33.2gB.25.4gC.22.4gD.19.6g 3.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后,最終有白色沉淀生成的是( ) ①金屬鈉投入FeCl3溶液中; ②過量NaOH溶液和明礬溶液混合; ③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中; ④向AlCl3溶液中滴加過量氨水; ⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A.①③④⑤B.只有①④C.只有②③D.只有③④⑤ 4.將表面已完全鈍化的鋁條插入下列溶液中,不會發(fā)生反應(yīng)的是() A.稀硝酸B.稀鹽酸C.硝酸銅D.氫氧化鈉 5.下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al(OH)3的是( ) A.Al跟NaOH溶液共熱 B.Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液 C.Al2O3和水共熱 D.Al2(SO4)3和過量的氨水 6.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的溶液反應(yīng),至體系中均無固體物質(zhì),消耗堿量最多的是( ) A. B. C. D. 7.將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入200ml稀鹽酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是( ) A.Mg和Al的總質(zhì)量為9g B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L C.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L D.生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L 8.下列說法正確的是( ) A.Al2O3難溶于水,不跟水反應(yīng),所以它不是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物 B.因為Al2O3是金屬氧化物,所以它是堿性氧化物 C.Al2O3能跟所有的酸堿溶液反應(yīng) D.Al2O3能跟強(qiáng)的酸堿溶液反應(yīng) 9.下列關(guān)于氫氧化鋁性質(zhì)的敘述錯誤的是( ) A.Al(OH)3是兩性氫氧化物 B.Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì) C.Al(OH)3能凝聚水中懸浮物 D.Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于鹽酸 10.向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加人Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表(已知:偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是( ) 氫氧化物 溶液pH 開始沉淀 沉淀完全 沉淀開始溶解 沉淀完全溶解 Fe(OH)3 2.3 3.4 -- -- Al(OH)3 3.3 5.2 7.8 12.8 A.OA段產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3 B.據(jù)圖計算原溶液中c(Cl-)c(SO42-) C.AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是: D.C點溶液呈堿性的原因是AlO2-水解,其離子方程式為:AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH- 11.相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì),分別與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量最多的是( ) A.Al2O3B.KAl(SO4)2C.Al(OH)3D.Al 12.在實驗室里,要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來,應(yīng)最好選用下列試劑中的( ) A.石灰水B.氫氧化鈉溶液 C.硫酸D.氨水 13.向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至過量,加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖,下列說法不正確的是( ) A.原混合液中c(SO42-):c(Cl-)=1:1 B.向D點溶液中通人CO2氣體,立即產(chǎn)生白色沉淀 C.圖中A點沉淀中含有BaSO4和Al(OH)3 D.AB段反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 14.下列各項操作中,不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是( ) ①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2 ②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸 ③向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液 ④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸 A.①②B.①③C.①④D.②③ 參考答案 一、單選題 1.答案：C 解析： 2.答案：B 解析： 3.答案：D 解析： 4.答案：C 解析：鋁條表面鈍化,其表面上的物質(zhì)為氧化鋁,氧化鋁為兩性氧化物,既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。 5.答案：D 解析： 6.答案：A 解析：根據(jù)化學(xué)方程式可知各物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)最終都生成偏鋁酸鈉,物質(zhì)的量關(guān)系是,,,;所以等質(zhì)量的四種物質(zhì)消耗的物質(zhì)的量分別為1/27、1/78、4/133.5 、1/51.故選A. 7.答案：D 解析： 8.答案：D 解析：Al2O3雖難溶于水,但卻是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物,可根據(jù)Al2O3與Al(OH)3中Al的化合價相同判斷;金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物,但有些高價態(tài)的金屬氧化物(如Mn2O7)卻是酸性氧化物,Al2O3為兩性氧化物;Al2O3能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。 9.答案：D 解析：Al(OH)3既能溶于NaOH溶液,又能溶于鹽酸,但不能溶于氨水,D項錯誤。 10.答案：A 解析：A、根據(jù)所給沉淀的溶度積，可知加入氫氧化鋇溶液后鐵離子先沉淀，沉淀的總物質(zhì)的量是6mol，其中氫氧化鋁為2mol，則鋁離子的物質(zhì)的量是2mol，則硫酸根離子的物質(zhì)的量是3mol，所以鐵離子的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)電荷守恒，則氯離子的物質(zhì)的量是3mol，溶液的體積相同，所以原溶液中,正確；B、OA段產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量是5mol，加入3mol氫氧化鋇，則硫酸根離子沉淀完全，根據(jù)沉淀的pH值可知，鐵離子先沉淀，所以6mol氫氧根離子與1mol鐵離子、1mol鋁離子分別生成1mol氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，則OA段的沉淀是硫酸鋇、氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，錯誤；C、AB段再加入1.5mol氫氧化鋇，則3mol氫氧根離子與剩余1mol鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，此時硫酸根已沉淀完全，不會再產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，錯誤；D、C點時氫氧化鋁全部與氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，偏鋁酸根離子水解使溶液呈堿性，但水解是微弱的，離子方程式不能用“=”表示，錯誤，答案選A。 考點：考查對圖像的分析判斷，對所給信息的理解應(yīng)用能力 11.答案：B 解析：分別寫出各物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;2KAl(SO4)2+8NaOH=K2SO4+2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O;Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。比較可知同物質(zhì)的時.KAl(SO4)2消耗的NaOH的物質(zhì)的量最多 12.答案：D 解析：Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，Ca(OH)2、NaOH為強(qiáng)堿，H2SO4為強(qiáng)酸，都能與Al(OH)3反應(yīng)，氨水為弱堿的溶液，可使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀，故D項正確。 考點：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用。 13.答案：A 解析： 14.答案：C 解析：①反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀，不會溶解，錯誤；②先生成氫氧化鋁白色沉淀，后溶于鹽酸，正確；③先生成氫氧化鋁白色沉淀，后溶于氫氧化鈉，正確；④反應(yīng)生成硅酸沉淀，不溶解，錯誤。骨選C。 考點：鋁的化合物的性質(zhì)