2018-2019學年高一化學 寒假作業(yè)（10）物質的分類綜合訓練 新人教版.doc

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（10）物質的分類綜合訓練 一、單選題 1.古絲綢之路貿易中的下列商品,主要成分屬于無機物的是( ) 2.某種膠體在電泳時,它的粒子向陰極移動。在此膠體中分別加入下列物質:①蔗糖溶液、②硫酸鎂溶液、③硅酸膠體、④氫氧化鐵膠體,不會發(fā)生聚沉現象的是( ) A.①③B.①④C.②③D.③④ 3.下列說法正確的是( ) ①膠體產生丁達爾效應是由膠粒直徑大小決定的 ②膠體與溶液的分離可用滲析的方法 ③膠體都是均勻、透明的液體 ④將飽和FeCl3溶液滴人沸水中,并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色即生成氫氧化鐵膠體 ⑤膠體不穩(wěn)定,靜置后容易產生沉淀 ⑥使用微波手術刀進行外科手術,可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血 A.①②③④B.①②④⑥C.①③④⑥D.②③④⑤ 4.在日常生活中出現了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等名詞,這里的碘、鐵、鈣、硒、氟指的是( ) A.元素B.單質C.分子D.氧化物 5.俗名純堿,下面是對純堿采用不同的分類法進行分類,其中不正確的是( ) A. 是堿 B. 是鹽 C. 是鈉鹽 D. 是碳酸鹽 6.分類是化學學習和研究的常用手段,下列分類依據和結論都正確的是( ) A.冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物 B. 、 (濃)、均具有強氧化性,都是氧化性酸 C.漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物 D. 、、、、、都屬于鈉的含氧化合物 7.關于一些重要的化學概念有下列說法: ①膠體和溶液都是混合物; ②是一種難溶于水的強電解質; ③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽; ④煤的干餾、煤的氣化和煤的液化都屬于化學變化; ⑤置換反應都屬于離子反應. 其中正確的是() A.①②⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤ 8.分類法是學習和研究化學的一種常用科學方法。下列分類合理的是() ①根據酸分子中所含氫原子的個數將酸分為一元酸、二元酸等 ②堿性氧化物一定是金屬氧化物 ③根據能否產生丁達爾現象可將分散系分為膠體、 溶液和濁液 ④SiO2能與NaOH溶液反應生成 Na2SiO3和H2O,故SiO2是酸性氧化物 A.②③B.②④C.①②④D.②③④ 9.下列說法不正確的是( ) A.根據分散質粒子的大小,可將分散系分為溶液、膠體和濁液 B.膠體中分散質粒子的直徑通常大于100 C.溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物 D.向沸水中逐滴加入適量飽和溶液,煮沸至液體呈紅褐色,可制得膠體. 10.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法,人們在認識事物時可采取多種分類方法。下列各組歸類不合理的是() 選項 按某一分類標準分類的物質或變化 歸類 A FeSO4、NO2、MnO2、NaClO H2SO3 B CH3COOH、HClO、H2S、H2CO3 HF C 氫氣燃燒、氧化鈣變質、食物腐爛 冰雪融化 D (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3H2O NH4HCO A.AB.BC.CD.D 二、填空題 11.下列物質屬于氧化物的是__________(填序號,下同),屬于堿的是__________,屬于酸的是__________,屬于鹽的是__________。其中⑥屬于__________(填“純凈物”或“混合物”)。 ①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe3O4 ⑥CuSO45H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3 12.回答下列問題: 1.現有兩組單質:(I )O2、H 2、S、Cl2;(Ⅱ)Fe、Na、Al、Si。 試從不同角度對每組單質進行分類,則每組單質中均有一種單質與其他單質屬于不同“類”。請將該單質(寫化學符號)和分類依據填寫在下列表格中。 組別 第(I)組 第(Ⅱ)組 不同"類"單質 __________ Si 分類依據 __________ __________ 2.觀察下列物質變化(有的化學方程式未配平),有同學將反應①③劃為一類,②劃為另一類。則將①和③劃為一類的依據是__________。 ①NO + NO2→N2O3 ②NH3 + HNO3→NH4NO3 ③NH3 + NO2→N2+H2O 3.某同學根據性質劃分,把氫溴酸(HBr)與HCl劃為一類,其理由是它們的化學性質十分相似。據此判斷下列反應不會發(fā)生的是() A.2HBr+Na2CO32NaBr+H2O+CO2↑ B.HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3 C.HBr+NaOHNaBr+H2O D.2HBr+2Ag2AgBr+H2↑ 13.某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質。 1.若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質中,能形成膠體的是() A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液 2.寫出制備Fe(OH)3膠體的化學反應方程式:__________ 3.怎樣證明制得的物質是膠體?請簡述操作過程:__________ 4.取少量制得的膠體加人試管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,觀察到的現象是__________,這種現象稱為膠體的__________ 5.Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是() A.膠粒直徑小于1nm B.膠粒帶正電荷 C.膠粒作布朗運動 D.膠粒能透過濾紙 6.Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征是() A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間 B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應 C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系 D.Fe(OH)3膠體的分散質粒子能透過濾紙 參考答案 一、單選題 1.答案：A 解析：A.陶瓷主要成分為硅酸鹽,屬于無機物。B.絲綢主要成分為蠶絲,屬于蛋白質類,是有機物。C.茶葉中含有酚類、纖維素等有機物。D.中草藥和茶葉成分相似,也屬于有機物。 2.答案：B 解析：粒子向陰極移動,說明該膠體粒子帶正電荷,該膠體遇到電解質溶液或膠體粒子帶負電荷的膠體時,就會發(fā)生聚沉。①不是電解質溶液,④膠體粒子帶正電荷,故選B。 3.答案：B 解析：根據分散劑的不同,膠體可分為氣溶膠(如霧、云)、液溶膠和固溶膠(如有色玻璃),③錯誤;膠體具有介穩(wěn)性,若不提供聚沉條件,則不會產生沉淀,⑤錯誤。 4.答案：A 解析：加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品，這些商品中所強調的碘、鐵、鈣、硒、氟，都是說明這些物質中存在了這些元素，而不關注以什么形式存在，所以就用宏觀的元素種類來說明，理解為元素，答案選A。 考點： 考查元素、單質、分子、氧化物的含義 5.答案：A 解析：A.堿電離生成的陰離子全部是氫氧根離子,則不是堿,屬于鹽,故A錯誤;B. 俗名純堿,電離產生金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物屬于鹽類,故B正確;C.因陽離子為鈉離子,故屬于鈉鹽,故C正確;D.因陰離子為碳酸根離子,則是碳酸鹽,故D正確。 6.答案：B 解析：A.純堿是,屬于鹽,錯誤;B. 、 (濃)、均具有強氧化性,都是氧化性酸,正確;C.冰水只含有,為純凈物,錯誤;D. 不是鈉的含氧化合物,錯誤。 7.答案：B 解析：①膠體和溶液都是分散質和分散劑組成的混合物,故①正確; ②硫酸鋇是鹽,水溶液中難溶,但溶于水的部分完全電離,熔融狀態(tài)完全電離,是強電解質,故②正確; ③純堿是碳酸鈉,屬于鹽類,故③錯誤; ④煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成、等氣體的過程.煤的液化是將煤與在催化劑作用下轉化為液體燃料或利用煤產生的和通過化學合成產生液體燃料或其他液體化工產品的過程,故④正確; ⑤置換反應不一定是離子反應,如: ,故⑤錯誤; 故選B. 8.答案：B 解析：①根據酸分子可電離出的氫離子個數將酸分為一元酸、二元酸等,故①錯誤; ②金屬氧化物包括堿性氧化物.所以堿性氧化物一定是金屬氧化物,故②正確; ③根據分散質粒子直徑的大小可以將分散系分為膠體、濁液和溶液,故③錯誤; ④酸性氧化物能與堿反應生成鹽和水,故④正確。 綜上可知,D正確 9.答案：B 解析：根據分散質微粒直徑的大小,可以將分散系分為溶液、膠體和濁液,故A項正確;膠體中分散質粒子的直徑通常在1~100之間,故B項錯誤;溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物,C項正確; 膠體的制備方法:向沸水中逐滴加入適量飽和溶液,煮沸至液體呈紅褐色,即可制得膠體,故D項正確。 10.答案：C 解析：A項中物質均為含氧化合物;B項中物質均屬于酸;C項中氫氣燃燒、氧化鈣變質、食物腐爛均為化學變化,而冰雪融化屬于物理變化;D項中物質均為氮肥。本題選C 二、填空題 11.答案：①⑤; ④; ③⑦ ; ②⑥⑧⑨ ; 純凈物 解析： 12.答案：1.S; 物質狀態(tài); 金屬與非金屬; 2.反應中都有元素化合價發(fā)生變化; 3.D 解析：1.第(I)組中四種單質,除硫外其余均為氣體,第(Ⅱ) 組中四種單質,除硅外其余均為金屬。 2.①和③劃為一類的依據是反應中都有元素化合價發(fā)生變化,而②沒有。 3.氫溴酸(HBr) 與HCl化學性質相似,因為鹽酸不能與銀發(fā)生反應,所以氫溴酸也不能與銀發(fā)生反應。 13.答案：1.B; 2.FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl 3.利用丁達爾效應;讓一束光線通過制得的物質，從側面觀察可看到一條光亮的“通路"，說明制得的物質是膠體 4.產生紅褐色沉淀; 聚沉; 5.B; 6.A 解析：1.FeCl3在冷水和NaCl濃溶液中基本不發(fā)生反應, 不能形成Fe(OH)3膠體;FeCl3與NaOH濃溶液反應生成Fe(OH)3沉淀;將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可發(fā)生FeCl3與H2O的反應,從而形成Fe(OH)3膠體: 2.書寫化學方程式時,Fe(OH)3膠體不能寫成“Fe(OH)3↓”。 3.利用丁達爾效應是區(qū)別膠體與溶液的最佳方法 4.Fe(OH)3膠粒所帶的正電荷被SO42-所帶的負電荷中和,膠體發(fā)生聚沉,產生紅褐色沉淀 5.Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶正電荷,與帶有相同電荷的膠粒相互排斥不易形成沉淀;膠粒作布朗運動是膠體穩(wěn)定存在的次要原因 6.膠體粒子的直徑在1~100nm之間,這是膠體的最本質特征