2019年高考化學 備考百強校小題精練系列 專題06 物質的量濃度溶液的配制及誤差分析.doc
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專題06 物質的量濃度溶液的配制及誤差分析 (滿分42分 時間20分鐘) 姓名:_______________ 班級:_______________ 得分:_______________ 1.20℃時,KCl的溶解度為34g,若忽略固體溶解引起的溶液體積變化,則在該溫度下,所配KCl溶液中KCl的物質的量濃度不可能是( ) A. 2mol/L B. 3mol/L C. 4mol/L D. 5mol/L 【答案】D 【解析】 【詳解】20℃時,KCl的溶解度為34g,即100g水中溶解34gKCl,34gKCl的物質的量為34/74.5mol=0.46mol, 2.V L濃度為1 molL-1的鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施合理的是 A. 通入標準狀況下的HCl氣體22.4V L B. 將溶液加熱濃縮到0.5V L C. 加入10 molL-1的鹽酸0.2V L,再稀釋至1.5V L D. 加入V L 3 molL-1的鹽酸混合均勻 【答案】C 【解析】 【分析】A、V L濃度為1 molL-1的鹽酸,通入標準狀況下的HCl氣體22.4V L后,溶液體積不是VL;B、加熱濃縮鹽酸時,導致HCl氣體揮發(fā);根據 計算;D、溶液的體積不能直接加和。 【詳解】A.標準狀況下的HCl氣體22.4V L,物質的量是V mol,V L濃度為1 molL-1的鹽酸中HCl的物質的量為V mol,但無法計算通入氯化氫后溶液的體積,故A錯誤;B.加熱濃縮鹽酸時,導致鹽酸揮發(fā),溶質的物質的量偏小,故B錯誤;C.V L濃度為1 molL-1的鹽酸的物質的量是V mol,0.2V L 10 molL-1的鹽酸的物質的量是2V mol,再稀釋至1.5V L,所以c= =2 mol/L,故C正確;D.濃稀鹽酸混合后,溶液的體積不是直接加和,所以混合后溶液的物質的量濃度不是原來的2倍,故D錯誤。 3.下列操作能達到目的的是 A. 將58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液 B. 將標準狀況下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L鹽酸 C. 將25.0 g膽礬溶于水后配成100 mL溶液所得溶液濃度為1 mol/L D. 將6.2 g Na2O溶于水,配成1 L溶液可得到濃度為1 mol/L的溶液 【答案】C 【解析】 【點睛】本題考查了化學實驗方案的評價,題目難度不大,側重考查物質的量濃度的概念及表達式,明確配制一定物質的量濃度的溶液方法為解答關鍵。 4.下列有關實驗原理或操作正確的是 A. 用20mL量筒量取15mL酒精,加水5mL,配制質量分數為75%酒精溶液 B. 在200mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5NA個硫酸根離子,同時含有NA個金屬離子,則該硫酸鹽的物質的量濃度為2.5molL?1 C.實驗中需用2.0 molL?1的Na2CO3溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分別為950mL、201. 4g D. 實驗室配制500 mL 0.2 molL?1的硫酸亞鐵溶液,其操作是:用天平稱15.2g綠礬(FeSO47H2O),放入小燒杯中加水溶解,轉移到500 mL容量瓶,洗滌、稀釋、定容、搖勻 【答案】B 【解析】 【詳解】A.量筒不能用來配制溶液,應用燒杯配制,且15mL酒精的質量不是5mL水質量的3倍,故A錯誤;B.1.5NA個硫酸根離子的物質的量為1.5mol,NA個金屬陽離子的物質的量為1mol,令金屬離 5.配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液,下列操作中錯誤的是 A. 在托盤天平上放兩片大小一樣的紙,然后將氯化鈉放在紙片上稱量 B. 把稱得的氯化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中,溶解、冷卻,再把溶液移入容量瓶中 C. 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水,直至溶液凹液面恰好與刻度線相切 D. 用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2~3次,洗滌液也移入容量瓶中 【答案】C 【解析】 【分析】配制100mL 1mol/L NaCl溶液,操作步驟有計算、稱量、溶解、轉移、洗滌移液、定容、搖勻等操作,根據操作規(guī)則來分析。 【詳解】A.稱量氯化鈉時,要放在托盤紙上稱量,稱量氫氧化鈉等腐蝕性或潮解物質要放在器皿中稱量,所以A選項是正確的; B.溶解氯化鈉在燒杯中進行,冷卻后轉移到容量瓶,所以B選項是正確的; C. 定容時,使用膠頭滴管,不能用玻璃棒,故C錯誤; D.燒杯、玻璃棒要洗滌,洗滌液也要注入容量瓶,保證溶質全部轉移,所以D選項是正確的。所以答案選C。 6.下列說法正確的是( ) A. 現需480 mL 0.1 mol/L硫酸銅溶液,則需要稱量7.68 g硫酸銅固體 B. 配制1mol/LNaOH溶液100mL,需用托盤天平在濾紙上稱量4gNaOH固體 C. 配制溶液定容時,俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高 D. 使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸,將濃硫酸轉移至燒杯后須用蒸餾水洗滌量筒,并將洗滌液一并轉移至燒杯 【答案】C 【解析】 【詳解】A.實驗室沒有480 mL的容量瓶,故應選擇500 mL的容量瓶來配制,則需要硫酸銅的質量為0.5 7.下列配制溶液的敘述中錯誤的是 A. 配制FeSO4溶液制備Fe(OH)2,需要把蒸餾水煮沸除去氧氣后,再溶解配制FeSO4溶液 B. 配制480 mL 0.1 molL-1的CuSO4溶液,需稱量8 g CuSO4固體 C. 配制FeCl3溶液時,先把FeCl3固體溶于濃鹽酸然后再加水稀釋 D. 配制1 molL-1NaOH溶液時,稱量4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中,加水溶解并稀釋到刻度線 【答案】D 【解析】 【詳解】A. 因Fe(OH)2極易被氧氣氧化,需加熱煮沸除去水中的溶解氧,故A說法正確; B.實驗室沒有480mL的容量瓶,選擇大于480mL且相近規(guī)格的容量瓶,故應選擇500mL容量瓶,配制500ml 0.1mol/L硫酸銅溶液需要硫酸銅的質量為0.5L0.1mol/L160g/mol=8.0g,故B說法正確; C.為抑制Fe3+的水解,需將FeCl3固體溶于濃鹽酸然后再加水稀釋,故C說法正確; D.氫氧化鈉固體應該在燒杯中溶解,冷卻后再轉移至容量瓶,故D說法錯誤; 答案選D。 8.配制100 mL 1.0 molL-1 Na2CO3溶液,下列操作正確的是( ) A. 稱取10.6 g Na2CO3,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容 B. 稱取28.6 g Na2CO310H2O于燒杯中,加入100 mL蒸餾水,攪拌、溶解 C. 轉移Na2CO3溶液時,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中 D. 定容后,塞好瓶塞,反復倒轉、搖勻 【答案】D 【解析】 【點睛】本題是一道關于配制一定物質的量濃度溶液的實驗基本操作題,可以根據教材知識來回答,難度不大。 9.實驗室用NaOH固體和蒸餾水準確配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時,以下儀器中不需要用到的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【詳解】用NaOH固體和蒸餾水配制稀溶液的一般步驟為:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,用到的儀器為:托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管,不需要的儀器為錐形瓶; 綜上所述,本題選B。 10.“84消毒液”能有效殺滅甲型H7N9病毒,某同學參閱“84消毒液”說明中的配方,欲用NaClO固體自己配制480 mL含NaClO 25%,密度為1.2 gcm-3的消毒液,下列說法正確的是 A. 需要稱量NaClO固體的質量為144.0 g B. 上圖所示的儀器中,有四種是不需要的,另外還需一種玻璃儀器 C. 配制的溶液在空氣中光照,久置后溶液中NaClO的物質的量濃度減小 D. 容量瓶用蒸餾水洗凈后應烘干才能用于溶液配制,否則結果偏低 【答案】C 【解析】 11.下列使所配溶液的物質的量濃度偏高的是 ①配制NaOH溶液時,NaOH固體中含有Na2O雜質②量筒量取液體溶質,用水沖洗量筒后,將沖洗液轉移到容量瓶中③稱量含結晶水的溶質時,溶質已風化④用量筒量取溶質液體時,俯視讀數⑤溶解固體溶質或稀釋溶液時,未冷卻至室溫即轉入容量瓶進行定容⑥定容搖勻后發(fā)現液面下降 A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【詳解】根據c=n/M=m/MV,①稱取等質量的Na2O,假設Na2O的質量為mg,則產生NaOH的質量為80m/52g,即NaOH固體中混有Na2O,配制NaOH溶液的濃度偏高,故①正確;②量筒量取液體溶質,用水沖量筒,將沖洗液轉移到容量瓶中,造成溶質的質量增加,所配溶液的濃度偏高,故②正確;③稱量含結晶水的溶質時,溶質已風化,所稱量溶質的質量增大,所配溶液的濃度偏高,故③正確;④用量筒量取溶質液體時,俯視讀數,所量液體體積減少,溶質物質的量減少,所配溶液濃度偏低,故④錯誤;⑤未冷卻至室溫即轉入容量瓶,定容后,恢復到室溫狀態(tài)下,溶液的體積偏小,濃度偏高,故⑤正確;⑥搖勻后,液面下降,濃度不變,故⑥錯誤;綜上所述,選項B正確。 12.98%的濃硫酸(密度為1.84 gcm-3)配制0.5 molL-1的稀硫酸240 mL,現給出下儀器:①50 mL量筒;②10 mL量筒;③50 mL燒杯;④托盤天平 ⑤250 mL容量瓶;⑥膠頭滴管;⑦玻璃棒。配置過程一定需要使用的儀器是( ) A. ②③⑤⑥⑦ B. ③④⑤⑥⑦ C. ①③⑤⑥⑦ D. ①③⑤⑥ 【答案】A 【解析】 13.下圖是配制一定物質的量濃度溶液過程示意圖中的幾步,其先后順序應是( ) A. ①②③④ B. ③④②① C. ③②④① D. ③④①② 【答案】B 【解析】 【詳解】配制一定物質的量濃度溶液一般步驟:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,圖中,①為定容的第二步,②為定容的第一步,③為溶解,④為轉移,因此先后順序為③④②①,故選B。 14.下列有關溶液配制的說法正確的是( ?。? A. 在50mL量筒中配制0.1000mol?L﹣1碳酸鈉溶液 B. 僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可以配制100mL0.1000mol?L﹣1K2Cr2O7溶液 C. 用100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH=1的鹽酸配制100mLpH=2的鹽酸 D. 配制溶液時,若加水超過容量瓶刻度,應用膠頭滴管將多余液體吸出 【答案】C 【解析】- 配套講稿:
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