2019年高考化學一輪綜合復習 第8章 水溶液中的離子平衡 課時4 電解質溶液中粒子濃度關系題型沖關練習.doc

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課時4　電解質溶液中粒子濃度關系 1．常溫下a molL－1稀氨水和b molL－1稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是(　　) A．若a＝b，則c(NH)＝c(Cl－) B．若a＞b，則c(NH)＞c(Cl－) C．若a＞b，則c(OH－)＞c(H＋) D．若a＜b，則c(OH－)＜c(H＋) 解析　A項，若a＝b，由于NH的水解，應是c(NH)＜c(Cl－)；B項，若a＞b時，c(NH)不一定大于c(Cl－)，“大于”、“小于”、“等于”均可能出現(xiàn)；C項，a＞b時，酸性、堿性、中性均可能出現(xiàn)；D項，a＝b時，c(OH－)＜c(H＋)，當a＜b時，c(OH－)更小。 答案　D 2．下列各溶液中，粒子的物質的量濃度關系表述正確的是(　　) A．(NH4)2SO4溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) B．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO) C．氨水中，c(OH－)＝c(NH) D．NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3H2O) 解析　A項，根據(jù)(NH4)2SO4的組成和水解是微弱的，溶液中應有c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)；B項，根據(jù)物料守恒可知：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)；C項，氨水中的電荷守恒式為c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，故c(OH－)>c(NH)；D項中等式為物料守恒式，正確。 答案　D 3．(名師改編)室溫下，對于c(ClO－)＝0.1 molL－1的Ca(ClO)2溶液，下列判斷中正確的是(　　) A．加水稀釋后，溶液中增大 B．溶液中c(ClO－)＞c(HClO)＞c(OH－)＞c(H＋) C．溶液中c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－) D．若溶液的pH＝12，則ClO－的水解百分率為10% 解析　由＝Kh變形得＝，因稀釋過程中溶液中c(HClO)減小，Kh不變，故增大，A項正確；由ClO－＋H2OHClO＋OH－及H2OH＋＋OH－知，c(OH－)＞c(HClO)，B項錯誤；由電荷守恒知C項錯誤；當pH＝12時，發(fā)生水解的c(ClO－)接近0.01 molL－1，ClO－的初始濃度約為0.11 molL－1，故其水解程度小于10%，D項錯誤。 答案　A 4．(2016天津理綜，6)室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 molL－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是(　　) A．三種酸的電離常數(shù)關系：KHA>KHB>KHD B．滴定至P點時，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) C．pH＝7時，三種溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－) D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋) 解析　A項，根據(jù)圖像知，在未滴加NaOH溶液時，0.1 molL－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液的pH，說明三種酸均為弱酸，且HA的pH最小、酸性最強，HD的pH最大、酸性最弱，因酸性越強，電離常數(shù)越大，故KHA>KHB>KHD，正確； B項，滴定至P點時，溶液中未反應的HB與生成的NaB的濃度相等，且溶液呈酸性，說明HB的電離程度大于B－水解程度，故c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，正確；C項，pH＝7時，三種離子的濃度分別等于c(Na＋)，然而三種溶液中陰離子水解程度不同，加入的NaOH的體積不同，故三種陰離子的濃度也不同，錯誤；D項，根據(jù)質子守恒即可得出，三種溶液混合后溶液的質子守恒關系：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，正確。 答案　C 5．(2016貴陽監(jiān)測)室溫下，某實驗小組的同學將0.1 molL－1的一元酸HA溶液和0.1 molL－1的KOH溶液混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示： 實驗編號 溶液體積(mL) 混合后溶液的pH HA KOH ① 10 10 9 ② 10 a 7 下列判斷一定正確的是(　　) A．實驗①所得的混合溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．實驗①所得的混合溶液中：c(OH－)＋c(A－)＝c(K＋)＋c(H＋) C．實驗②所得的混合溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1 molL－1 D．實驗②所得的混合溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋) 解析　由題給條件可知，等體積等濃度的HA溶液與KOH溶液混合后溶液呈堿性，則HA為弱酸，KA為強堿弱酸鹽，離子濃度關系為c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，A項錯誤；根據(jù)電荷守恒可得：c(K＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，B項正確；混合前HA溶液中有c(A－)＋c(HA)＝0.1 molL－1，根據(jù)物料守恒可知，混合過程相當于對HA溶液進行稀釋，故實驗②所得的混合溶液中c(A－)＋c(HA)<0.1 molL－1，C項錯誤；根據(jù)電荷守恒可得，c(K＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因為c(H＋)＝c(OH－)，所以c(K＋)＝c(A－)，D項錯誤。 答案　B 6．25 ℃時，在20 mL 0.1 molL－1NaOH溶液中加入0.2 molL－1CH3COOH溶液，所加入的溶液的體積(V)和混合液中pH變化關系的曲線如圖所示，若B點的橫坐標a＝10，下列說法正確的是(　　) A．A～B間任意一點都滿足c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) B．B點時，c(Na＋)>c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) C．C點時，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－) D．A～D間任意一點都滿足c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 解析　隨著醋酸的滴入，在B點以前會有c(CH3COO－)>c(OH－)，A選項錯誤；B點，醋酸恰好與NaOH反應生成CH3COONa，由物料守恒可得c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，B選項錯誤；C點，pH＝7，由電荷守恒可得c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)，C選項錯誤；A～D間任意一點都滿足電荷守恒，則c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，D選項正確。 答案　D