2018年高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第四單元 沉淀溶解平衡 2 沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc

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第四單元 沉淀溶解平衡 2 沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化 （答題時間：20分鐘） 一、選擇題 1. 向飽和BaSO4溶液中加水，下列敘述正確的是（） A. BaSO4的溶解度不變，Ksp不變 B. BaSO4的溶解度減小，Ksp增大 C. BaSO4的溶解度不變，Ksp增大 D. BaSO4的溶解度增大，Ksp不變 2. 在含有Mg（OH）2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl后，則Mg（OH）2沉淀（） A. 溶解 B. 增多 C. 不變 D. 無法判斷 3. 為了除去氯化鎂溶液中的氯化鐵，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（） A. 氫氧化鈉溶液 B. 碳酸鈉溶液 C. 氨水 D. 氧化鎂 4. CuS沉淀可溶于（） A. 熱濃硝酸 B. 濃氨水 C. 鹽酸 D. 醋酸 5. 欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，可以采用的方法是（） A. 1.0molL－1 Na2CO3 B. 加入2.0molL－1 NaOH C. 0.10molL－1CaCl2 D. 降低溶液的pH值 6. 向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀為淡黃色，再滴入Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系（） A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl＜AgI＜Ag2S C. AgCl＞AgI＞Ag2 S D. AgI＞AgCl＞Ag2S 7. 在25 ℃時，F(xiàn)eS的Ksp＝6.310－18，CuS的Ksp＝1.310－36，ZnS的Ksp＝1.310－24。下列有關(guān)說法中正確的是（） A. 25 ℃時，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B. 25 ℃時，飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.310－36 molL－1 C. 向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D. 除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑 二、填空題 8. 在含有Cl－、Br－、I－的溶液中，已知其濃度均為0.1 mol/L，而AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為：1.610－10、4.110－15、1.510－16。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液并充分?jǐn)嚢钑r，首先析出的沉淀是_______________，最后析出的沉淀是_________；當(dāng)AgBr沉淀開始析出時，溶液中Ag+的濃度是___________________ 9. 已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡： MmAn（s）mMn＋（aq）＋nAm－（aq） Ksp＝[c（Mn＋）]m[c（Am－）]n 稱為溶度積。 某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：（25℃） 難溶電解質(zhì) CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg（OH）2 Ksp 2.810－9 9.110－6 6.810－6 1.810－12 實(shí)驗步驟如下： ①往100 mL 0.1 molL－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。 ②向上述懸濁液中加入固體Na2CO33 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。 ③再加入蒸餾水?dāng)嚢?，靜置，沉淀后再棄去上層清液。 ④_____________________________________________________________________。 （1）由題中信息知Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越（填“大”或“小”）。 （2）寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。 （3）設(shè)計第③步的目的是___________________________________________________。 （4）請補(bǔ)充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：。  一、選擇題 1. A解析：溶解度和溶度積常數(shù)均與溫度有關(guān)系，所以只有選項A正確，其余都是錯誤的，答案選A。 2. A解析：由于氯化銨電離出的NH4＋能結(jié)合氫氧化鎂電離出的OH－,生成難電離的氨水，所以促進(jìn)氫氧化鎂的溶解，答案選A。 3. D解析：由于在除雜過程中，不能再引入新的雜質(zhì)，而選項A、B中引入鈉離子，C中引入NH4＋，所以都是不正確；氧化鎂能消耗溶液中的氫離子，降低溶液的酸性，從而生成氫氧化鐵沉淀，所以正確的答案選D。 4. A解析：由于濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以硫化銅可溶于濃硝酸中，其余均不能溶解硫化銅，答案選A。 5. D解析：A、C兩個選項由于同離子效應(yīng)會降低CaCO3的溶解度。加入NaOH對CaCO3的溶解平衡無影響，只有D項降低溶液的pH值會促進(jìn)CO32－的水解，這樣使CaCO3的溶解平衡向右移動，能增大CaCO3的溶解度。 6. C解析：本題考查了沉淀的轉(zhuǎn)化，根據(jù)平衡移動原理，沉淀應(yīng)當(dāng)向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，即向著降低離子濃度的方向進(jìn)行，所以溶解度AgCl＞AgI＞Ag2S。 7. D 解析：1 L溶液中溶解的CuS的質(zhì)量為10－1896 g，同理1 L溶液中溶解的ZnS的質(zhì)量為10－1297 g，所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，A、B錯誤；FeS的Ksp大于ZnS的，所以C選項應(yīng)只有ZnS生成；D選項依據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化，溶度積大的FeS可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的CuS。 二、填空題 8. AgIAgCl 4.110－14 mol/L 解析：本題中三種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似，可以通過溶度積的大小比較它們?nèi)芙舛鹊拇笮?，得出它們的溶解能力：AgCl>AgBr>AgI，因此首先析出的沉淀應(yīng)是AgI，其次為AgBr，最后是AgCl；利用溶度積的計算式，可以得出AgBr沉淀時，銀離子的濃度為4.110－15 mol2/L20.1 mol/L=4.110－14 mol/L。 9. （1）大（2）Na2CO3＋CaSO4＝Na2SO4＋CaCO3↓ （3）洗去沉淀上附著的（4）向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解并放出無色無味氣體 解析：由題中信息知Ksp越大，溶度積大，在水中的溶解度就大，故（1）答案為大；（2）化學(xué)方程式為：Na2CO3＋CaSO4＝Na2SO4＋CaCO3↓，為什么可以發(fā)生反應(yīng)呢？根據(jù)資料可知，CaCO3 的Ksp比CaSO4要小很多，即更難溶于水，可以看成生成了更難溶的物質(zhì)，即沉淀，符合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件；（3）上層清液里有Na2SO4，故應(yīng)洗去沉淀上附著的SO42－。（4）因為前面加入了固體Na2CO3，，引入了新的雜質(zhì)，要把它除去，應(yīng)向沉淀中加入足量的鹽酸，則沉淀完全溶解并放出無色無味氣體。