2018-2019學年高中化學 第四章 化學與自然資源的開發(fā)利用 第一節(jié) 第1課時《金屬礦物的開發(fā)利用》隨堂檢測 新人教版必修2.doc

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第1課時　金屬礦物的開發(fā)利用 1．下列金屬元素在自然界中可以以游離態(tài)形式存在的是(　　) A．K B．Na C．Ca D．Au 答案　D 2．下列說法錯誤的是(　　) A．對廢舊金屬的最好處理方法是回收、再利用 B．提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步 C．活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液 D．熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣和活潑金屬等 答案　C 解析　活潑金屬的冶煉是電解其熔融鹽(如MgCl2、NaCl等)或熔融氧化物(如Al2O3等)制得的，電解其鹽溶液得不到金屬單質(zhì)，C錯誤。 3．用鋁熱法還原下列化合物，若獲得金屬各1 mol，消耗鋁最少的是(　　) A．MnO2 B．Cr2O3 C．WO3 D．CuO 答案　D 解析　制備1 mol金屬，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等的原理，金屬離子得電子數(shù)越多，需要鋁的質(zhì)量越大。而生成1 mol金屬，該金屬在化合物中化合價越高，則消耗鋁越多；反之則越少。在這四種化合物中只有D項中Cu的化合價最低，故選D。 4．以輝銅礦(Cu2S)為原料冶煉銅，其反應(yīng)原理可表示為Cu2S＋O22Cu＋SO2。下列說法不正確的是(　　) A．化合價發(fā)生變化的元素有3種 B．Cu2S在該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑 C．1 mol O2參加反應(yīng)時，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量為4 mol D．SO2被分離、回收后氧化生成SO3，作為制取硫酸的原料 答案　C 解析　分析反應(yīng)中化合價的變化：2＋22＋2，反應(yīng)過程中Cu、S、O三種元素的化合價均發(fā)生改變；Cu2S中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，因此Cu2S既是氧化劑又是還原劑；根據(jù)S元素化合價的改變可知，當1 mol O2參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移電子6 mol；SO2催化氧化可得SO3，SO3被水吸收可得H2SO4。 5．(1)Al與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學方程式為______________________________ ________________________________________________________________________， 該反應(yīng)中氧化劑是____________，還原劑是_________________________________。 (2)工業(yè)上電解冶煉鋁的化學方程式為______________________________________ ________________________________________________________________________。 若電路中通過1 mol電子，可以得到Al________g。 答案　(1)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe　Fe3O4　Al (2)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑　9