2018高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 原子結(jié)構(gòu)學(xué)案 魯科版.doc

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專題 原子結(jié)構(gòu) 【本講教育信息】 一. 教學(xué)內(nèi)容： 高考第一輪復(fù)習(xí)：《化學(xué)必修2》 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 二. 教學(xué)目的 1、掌握原子組成與結(jié)構(gòu) 2、掌握元素、同位素、核素等概念 3、熟悉質(zhì)量數(shù)及其應(yīng)用 三. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 質(zhì)量數(shù)等有關(guān)概念 四. 知識(shí)要點(diǎn)： （一）原子的組成及各基本粒子間的關(guān)系 1. 原子的組成 2. 幾個(gè)量的關(guān)系 ①質(zhì)量數(shù)(A)= 質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N) ②原子：核電荷數(shù)= 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)= 核外電子數(shù) ③陽離子：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)> 核外電子數(shù) ④陰離子：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)< 核外電子數(shù) （二）元素、核素、同位素的相互關(guān)系 1. 元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱 2. 核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素 3. 同位素：具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的原子互稱為同位素 4. 常見元素的同位素及其符號(hào)和用途 元素 同位素(符號(hào)) 用途 氫(H) 11H(H)、21H(D)、31H(T) 21H、31H是制造氫彈的原料，D2O可作核反應(yīng)堆中的中子減速劑 碳(C) 126C、136C、146C 126C是相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，146C在考古學(xué)中可用于測定年代 氧(O) 168O、178O、188O 188O可作示蹤原子 鈾(U) 23492U、23592U、23892U 23492U是制造原子彈和核反應(yīng)堆的燃料 （三）原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)及核外電子排布 核外電子運(yùn)動(dòng)的特征 ?。哼\(yùn)動(dòng)的空間范圍狹小(在直徑10－10m的空間內(nèi)) 快：運(yùn)動(dòng)的速率快(接近光速3108m/s) 輕：質(zhì)量輕(質(zhì)子質(zhì)量約為1.67310－27kg，電子質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，約為9.11010－ 31kg) 電：一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷 【典型例題】 例1. 某次戰(zhàn)爭中曾使用了大量的貧鈾彈。所謂“貧鈾”是從金屬中提取出23892U以后的副產(chǎn)品，其主要成分是具有低水平放射性的23892U，下列有關(guān)23892U的說法中正確的是（ ） A. 中子數(shù)為146 B. 質(zhì)子數(shù)為238 C. 質(zhì)量數(shù)為330 D. 核外電子數(shù)為146 解析：由AZX所表示的意義知道，在23892U中Z=92，A= 238，所以N= A－ Z =238－ 92 =146，即中子數(shù)為146，原子中核外電子數(shù)= 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，應(yīng)為92。 答案：A 點(diǎn)評(píng)：本題考查原子的組成即質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系。 例2. 某元素原子R的質(zhì)量數(shù)為A，Rm－的核外電子數(shù)為x，則WgRm－離子所含中子的物質(zhì)的量為（ ） 　　A. (A－x+m)mol B. (A－x－m)mol C. W/A (A－x+m)mol D. W/A (A－x－m) mol 解析：根據(jù)n(Rm－)=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量＝W/A mol，所以WgRm－離子中所含中子的物質(zhì)的量為W/A (A－ x+m) mol。 答案：C 點(diǎn)評(píng)：質(zhì)量數(shù)既應(yīng)用于中性原子也同樣應(yīng)用于離子。 例3. 已知一個(gè)SO2分子的質(zhì)量為xkg，一個(gè)SO3分子的質(zhì)量為ykg，假設(shè)兩種分子中硫原子、氧原子分別具有相同的中子數(shù)，若以硫原子質(zhì)量的1/32作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則SO2的相對(duì)分子質(zhì)量可表示為（ ） A. 32x/(y－x) B. 32x/(3x－2y) C. 16x/(3y－2x) D. 32x/(3y－2x) 解析：考查相對(duì)原子質(zhì)量的概念.對(duì)比SO2和SO3的組成，可知一個(gè)氧原子的質(zhì)量為(y－x)kg，根據(jù)一個(gè)SO2或一個(gè)SO3的分子質(zhì)量可計(jì)算一個(gè)硫原子的質(zhì)量m(S)= xkg－ 2(y－ x)kg =(3x－ 2y) kg，則Mr(SO2)= xkg/[(3x－ 2y)/32]= 32x/(3x－ 2y) 答案：B 點(diǎn)評(píng)：本題屬于信息題，考查對(duì)“相對(duì)原子質(zhì)量”概念的靈活應(yīng)用。 例4. 已知NaH是由一種陽離子和一種陰離子構(gòu)成的化合物，請回答： （1）畫出這兩種離子的結(jié)構(gòu)示意圖： 　　、　　　　　　　　　　 （2）這兩種離子中，結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性較差的是　　　　　，其穩(wěn)定性較差的主要表現(xiàn)是_____________ （3）ＮaＨ易跟水反應(yīng)，H2O為氧化劑，寫出化學(xué)方程式： 解析：NaH中含Na+和H－，結(jié)構(gòu)示意圖分別是：、。其中H－可看為H得一個(gè)電子形成，極易失去電子，表現(xiàn)出強(qiáng)還原性。所以NaH+H2O=NaOH+H2↑。 答案：見解析 點(diǎn)評(píng)：氫原子最外層的一個(gè)電子，不僅可以失去，還可以得到一個(gè)電子而形成陰離子。