2018-2019學年高一化學 寒假作業(yè)（26）氨 硝酸 硫酸 新人教版.doc

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（26）氨 硝酸 硫酸 一、單選題 1.下列過程不屬于氮的固定的是( ) A.N2→NOB.NH3→NH4NO3 C.N2→NH3D.N2NO3- 2.下列對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是() A.加入稀鹽酸產生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32- B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42- C.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,一定有NH4+ D.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+ 3.將3.20g Cu跟30.0mL 10molL-1的HNO3充分反應,還原產物有NO和NO2,若反應后溶液中有a mol H+,則此時溶液中含的物質的量為( ) A.0.5a molB.2a molC.0.1a molD.(0.1+a)mol 4.氯氣是一種重要的工業(yè)原料,工業(yè)上利用反應檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是( ) A.若管道漏氣遇氨就會產生白煙 B.該反應利用了的強氧化性 C.該反應屬于復分解反應 D.該反應生成1 時有6電子發(fā)生轉移 5.在稀硫酸中加入銅粉, 銅粉不溶,再加入下列物質:①,②, ③,④,銅粉溶解的是() A.只有①或②B.只有②或④ C.只有①或②或③D.上述物質中任意一種 6.下列關于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法不正確的是( ) A.氮元素均被氧化 B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮 C.含氮無機物和含氮有機物可相互轉化 D.碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán) 7.下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某化學性質,其中能達到實驗目的的是() A.用裝置甲制取氨氣 B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣 C.用裝置丙檢驗氨氣 D.用裝置丁吸收尾氣 8.工業(yè)上通過氮氣和氫氣反應合成氨,氨經一系列反應可以得到硝酸。反應歷程如下圖所示,下列說法不正確的是( ) A.氨可用作制冷劑 B.銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用 C.硝酸可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等 D.某濃硝酸中含有溶質2,標準狀況下,該濃硝酸與足量的銅完全反應能生成1 9.工業(yè)上利用反應3Cl2+2NH3N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是( ) A.若管道漏氣遇氨就會產生白煙 B.該反應利用了Cl2的強氧化性 C.該反應NH3被還原 D.生成1mol N2有6mol電子轉移 10.下列各組物質中,不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是( ) 選項 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3 A.AB.BC.CD.D 11.下列說法正確的是( ) A.所有銨鹽受熱均可以分解產生NH3 B.所有銨鹽都易溶于水,所含的N均呈價 C.NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液后共熱時所發(fā)生反應的離子方程式為NH4+OH-NH3+H2O D.NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離 12.為檢驗一種氮肥的成分,某學習小組的同學進行了以下實驗: ①加熱氮肥樣品生成兩種氣體,其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。 ②取少量該氮肥樣品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,沒有明顯變化。 由此可知該氮肥的主要成分是( ) A.NH4HCO3B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.NH4NO3 13.下述實驗中均有紅棕色氣體產生,對比分析所得結論不正確的是( ) ① ② ③ A.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產生了反應 B.由①中的紅棕色氣體,推斷產生的氣體一定是混合氣體 C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產物 D.③的氣體產物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應 14.化學反應中,有時存在“一種物質過量,另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中,屬于這種情況的是( ) ①過量鋅與18 的硫酸反應 ②過量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應 ③濃鹽酸與過量的反應 ④過量銅與濃硫酸反應 ⑤過量稀硝酸與銀反應 ⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石反應 A.②③④⑥B.②③⑤ C.①④⑤D.①②③④⑤⑥ 15.下列關于濃硝酸和濃硫酸的說法不正確的是( ) A.濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置,酸溶液的濃度都會降低 B.與銅的反應中都表現出強氧化性和酸性 C.濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中 D.常溫下,濃硝酸和濃硫酸都不與鐵、鋁、銅反應 16.下列有關實驗操作、現象及解釋或結論都正確的是( ) 選項 實驗操作 現象 解釋或結論 A 將過量的Fe粉加入稀HNO3中,充分反應后,滴入KSCN 溶液呈紅色 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+ B 常溫下,Fe,Al放入濃HNO3中 無明顯現象 Fe,Al在濃HNO3中發(fā)生鈍化 C 鋁箔插入稀HNO3中 無現象 Al箔表面別HNO3氧化,形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取濃HNO3點到藍色石蕊試紙上 試紙變紅色 濃HNO3具有酸性 A.AB.BC.CD.D 二、填空題 17.NH3及其鹽都是重要的化工原料。 1.用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3,反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為__________。 2.按如圖裝置進行NH3性質實驗。 ①先打開旋塞1,B瓶中的現象是__________,原因是__________,穩(wěn)定后,關閉旋塞1。 ②再打開旋塞2,B瓶中的現象是__________。 18.已知A為正鹽根據下圖所示信息進行推斷,并回答下列問題 1.A、B、C、D的化學式依次為A:__________,B:__________,C:__________,D:__________ 2.寫出過程①②所發(fā)生反應的離子方程式。①__________,②__________ 19.實驗室可用下列幾組試劑制取少量NH3①固體Ca(OH)2和固體NH4Cl;②濃氨水和固體CaO;③濃氨水。請回答下列問題。 1.用上述三組試劑制取少量NH3,需要加熱的是__________(填序號),第②組試劑中產生NH3的化學方程式可表示為__________ 2.若選用第①組試劑制取NH3,應選用裝置__________(填“A”或“B”,下同);若選用第②組試劑制取NH3,應選用裝置__________ 3.若要得到干燥的氨氣,可選用的干燥劑是( ) A.濃硫酸 B.固體氫氧化鈉 C.五氧化二磷 D.堿石灰 E.固體CaO F.無水CaCl2 4.檢驗集氣瓶中氨氣收集滿的方法是__________ 5.為防止環(huán)境污染,下列裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是__________(填序號) 三、實驗題 20.某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應情況,用如圖所示的裝置進行有關實驗。 1.裝置B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置, 但未將導管畫全,請在圖中把導管補充完整__________ 2.實驗中取6.4g銅片和12mL 18molL-1的濃硫酸分別放在圓底燒瓶和分液漏斗中,加熱,直到反應結束,發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余。該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的H2SO4剩余。 ①請寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式:__________ ②你認為在有剩余的情況下銅片未能完全溶解的原因是__________ ③下列藥品能夠用來證明反應結束后的燒瓶中存在余酸的是__________(填序號)。 A.鐵粉 B. BaCl2溶液 C.銀粉D.Na2CO3溶液 3.為定量測定余酸的物質的量濃度,某位同學進行了如下實驗:先測定銅與濃硫酸反應產生SO2的量,再計算余酸的物質的量濃度(忽略反應前后溶液體積的變化)。他認為測定SO2的量的方法有多種,下列實驗方案中可行的是__________(填序號,下同),最終計算得出的余酸的 物質的量濃度比實際偏高的是__________ A.將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管,反應結束后再次稱量干燥管 B.用排水法測定裝置A產生氣體的體積 C.將裝置A產生的氣體緩緩通入足量稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液中,反應完全后,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀 參考答案 一、單選題 1.答案：B 解析：氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉變?yōu)榈幕衔锏倪^程,從N元素的價態(tài)變化來看,是0價N變?yōu)檎齼r或負價N 的過程,因此A、C、D項中的過程均是氮的固定,而B項不是。 2.答案：C 解析：A 項中、 及、其有同樣的現象,A錯。 B項中加入出產生白色沉淀,再加鹽酸沉淀不消失的溶液中, 可含或,B錯。 C項中是檢的方法,C對。 D項中溶液中含有、、等均有現象,D錯。 3.答案：D 解析：由守恒關系可知:銅最終只能轉化成硝酸銅,3.20 g Cu的物質的量是0.05mol,所以硝酸銅中的硝酸根是0.1mol。根據氫元素守恒可得,為何銅離子結合的硝酸根是a mol,所以溶液中的物質的量為(a+0.100) mol,故選D。 點評: 本題重點考查的是有關硝酸氧化性的知識,考查學生對課本知識的掌握情況和計算能力。 4.答案：C 解析：根據反應 (置換反應)可知,生成的還會與過量的反應生成固體顆粒,即產生白煙。 5.答案：D 解析：銅粉不溶解于稀硫酸中,當加入①②兩種物質時,相當于加入了,會發(fā)生反應: , 銅粉會溶解。當加入③④兩種物質時,相當于加入了,會發(fā)生反應: 。 因此4種物質中的任意一種都可使其溶解。 6.答案：A 解析：雷電作用下氮元素被氧化,但是在人工固氮中,通過工業(yè)合成氨的方法,氮元素被還原,A項不正確; 工業(yè)合成氨屬于人工固氮的一種,B項正確; 從圖中制造蛋白質與植物遺體等轉化路徑可以看出含氮無機物和含氮有機物可以相互轉化,C項正確; 從圖中可知蛋白質參與了氮循環(huán),蛋白質含有碳、氫、氧等元素,D項正確。 7.答案：C 解析： 實驗室采用裝置甲制取氨氣時,分液漏斗中盛裝濃氨水, 圓底燒瓶中盛放氫氧化鈉固體或生石灰,圖示藥品使用不正確,不能用來制取氨氣,A錯誤;氨氣與濃硫酸反應生成硫酸銨,不能用濃硫酸干燥氨氣,B錯誤;丙裝置中發(fā)生反應:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,可以驗證氨氣具有還原性,C正確;氨氣與水直接接觸, 不能起防倒吸的作用,D錯誤。 8.答案：D 解析：A項,氨氣沸點較低,易液化,液態(tài)氨揮發(fā)時可吸收熱量,因此液氨可作制冷劑,正確; B項,銨態(tài)化肥與堿性化肥如草木灰(主要成分為)等混用,會發(fā)生反應,從而導致氮元素的流失,正確; C項,硝酸可用于制氮肥(硝酸銨),以及硝基苯和 (炸藥)等,正確; D項, (濃) ,由于隨著反應的進行,生成的水增多、硝酸減少,使溶液的濃度降低,當濃硝酸變成稀硝酸時,與銅反應生成,故生成的物質的量小于1。 9.答案：C 解析：試題分析:A、根據方程式Cl2+2NH3N2+6HCl可知,反應中有氯化氫生成。氯化氫極易與氨氣反應生成氯化銨而冒白煙,因此如果管道漏氣遇氨就會產生白煙,A正確;B、在反應中氯元素的化合價從-0價降低到-1價得到1個電子,因此氯氣是氧化劑,利用的是氯氣的強氧化性,B正確;C、在反應中氮元素的化合價從-3價升高到0價,失去3個電子,所以氨氣是還原劑被氧化,C不正確;D、在反應中氮元素的化合價從-3價升高到0價,失去3個電子,所以生成1 mol N2有6 mol電子轉移,D正確,答案選C。 10.答案：B 解析：A.Al與HCl、NaOH溶液都能反應生成H2,HCl溶液與NaOH溶液能發(fā)生中和反應。 B.NH3與O2在催化劑、高溫條件下反應生成NO和H2O;O2與HNO3不能發(fā)生反應;NH3與HNO3反應生成NH4NO3。 C.SiO2與NaOH溶液、HF溶液分別發(fā)生反應:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O、SiO2+4HFSiF4↑+2H2O;NaOH溶液與HF溶液發(fā)生中和反應。 D.SO2為酸性氧化物,可與Ca(OH)2溶液反應生成鹽;H2SO3的酸性強于H2CO3,SO2可與NaHCO3溶液反應生成CO2;Ca(OH)2溶液可與NaHCO3溶液反應生成CaCO3沉淀。 11.答案：C 解析：A項,有的銨鹽受熱分解產生氨氣(如NH4Cl),有的銨鹽受熱分解不產生氨氣(如硝酸銨);D項,可用加熱法分離NH4Cl和某些固體(受熱不分解、不升華的固體)的混合物, 但其過程為NH4Cl先受熱分解,生成的NH3和HCl再降溫化合重新生成NH4Cl,并不是NH4Cl先升華后凝華。 12.答案：A 解析：氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,說明該氣體是氨氣,即該氮肥中含有NH4+。另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁,說明該氣體是CO2。取少量該氮肥樣品溶于水,并加入少量氯化鋇溶液,沒有明顯變化,這說明該氮肥中沒有SO42-和CO32-,因此該氮肥應該是碳酸氫銨,答案選A。 13.答案：D 解析：①中灼熱碎玻璃起加熱作用,濃硝酸受熱分解生成紅棕色NO2,硝酸中氮元素化合價降低,必有元素化合價升高,只能為氧元素,因此,還有O2生成,產生的氣體為混合氣體,A項正確;由①可知,濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體,所以②中產生的“紅棕色氣體”不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應產生的,B項正確;③中濃硝酸揮發(fā)才能與紅熱木炭接觸,產生的NO2是還原產物,C項正確;紅熱的木炭還可與空氣中的O2反應生成CO2,不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應生成了CO2,D項錯誤。 14.答案：A 解析：本題考查物質的性質。①鋅不論與濃硫酸還是稀硫酸都能反應,一種物質過量時,另一種能完全反應,①不選;②合成氨是一個可逆反應,無論如何充分反應,都不能完全反應而達到百分之百,②可選;③濃鹽酸反應到最后變成稀鹽酸了,無法完全與二氧化錳反應,③可選;④銅無法與稀硫酸反應,銅過量時,反應后硫酸變稀,不能再繼續(xù)反應,硫酸不能完全消耗,④可選;⑤稀硝酸能將銀完全溶解,⑤不選;⑥稀硫酸與塊狀石灰石反應生成微溶物硫酸鈣,附著在碳酸鈣表面阻止反應的進一步發(fā)生,⑥可選;答案選A。 15.答案：D 解析：濃硝酸易揮發(fā),溶質質量減小,濃硫酸具有吸水性,吸水后導致濃度減小,故在空氣中放置一段時間后濃度都會降低,A項正確;銅與濃硫酸、濃硝酸的反應中,濃硫酸、濃硝酸都表現出強氧化性和酸性,B項正確;濃硝酸見光易分解,所以濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中,C項正確;常溫下Fe、AI在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化,但銅與濃硝酸反應.D項錯誤 16.答案：B 解析：稀硝酸與鐵粉反應,鐵首先被氧化成Fe3+,過量的鐵粉將Fe3+還原,最終得到Fe2+,滴入KSCN溶液不顯紅色, A項錯誤;常溫下,Fe、Al在濃HXO3中發(fā)生鈍化,生成致密的氧化膜阻止了反應的進行,B項正確;鋁箔能與稀HNO3反應放出氣體,C項錯誤;濃硝酸具有強氧化性,能使藍色石蕊試紙先變紅后褪色,D項錯誤。 二、填空題 17.答案：1.A、C、G; 2.產生白色的煙; 氯化氫與氨氣反應生成了氯化銨小顆粒，氯化銨小顆粒形成白煙; 燒杯中的石蕊溶液會倒吸入B瓶中，溶液顯紅色 解析：1.實驗室用加熱固體氯化銨和熟石灰制取氨氣[2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O],反應發(fā)生了固體與固體加熱制取氣體的裝置,為了防止水倒流使試管炸裂,應選擇試管口向下的A裝置制備氨氣,氨氣極易溶于水,不能用排水法收集,密度比空氣小,應用向下排空氣法收集,所以選擇C裝置,氨氣極易溶于水,尾氣處理考慮倒吸,倒扣的漏斗空間大,水柱不易極速上升,能防止倒吸,故選G裝置。 2.①A容器壓強為150kPa,B容器壓強為100kPa,A容器壓強大于B容器,先打開旋塞1, A容器中的氯化氫進入B容器,氨氣和氯化氫反應,NH3+HCl=NH4Cl,生成氯化銨固體小顆粒,所以B瓶中的現象是產生白煙。②氨氣、氯化氫為氣體,反應生成的氯化銨為固體,壓強減小,再打開旋塞2,石蕊溶液倒吸B瓶中,氯化銨為強酸弱堿鹽,溶液中銨銀離子水解生成一水合氨和氫離子,水解方程式為NH4++H2O=NH3H2O+H+,溶液呈酸性,所以石蕊溶液變紅。 18.答案：1.(NH4)2CO3; NH3; BaCO3; CO2 2.①Ba2++CO32-=BaCO3; NH4++OH-=NH3+H2O ②BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O 解析： 19.答案：1.①③; NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3 2.A; B; 3.BDE; 4.將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口, 若試紙變藍,說明NH3已收集滿(或其他合理答案) 5.①③ 解析： 三、實驗題 20.答案：1. 2.①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O ②隨著H2SO4的消耗,濃硫酸的濃度不斷降低,稀硫酸與Cu不反應 ③AD 3.C; B 解析：Cu只與濃硫酸在加熱時反應,不與稀硫酸反應。收集SO2體采用向上排空氣法,因此B裝置中的導管應左長右短。若要證明H2SO4有剩余,應證明溶液中含有H+,而非證明含有SO42-,因此可使用鐵粉或Na2CO3溶液。